【文档说明】2024版《微专题·小练习》·化学·统考版 专练 40.docx，共(3)页，101.780 KB，由小赞的店铺上传

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专练40水的电离、溶液的酸碱性及pH计算1．[2022·浙江卷1月]已知25℃时二元酸H2A的Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15。下列说法正确的是（）A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B．向0.1

mol·L－1的H2A溶液中通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）至pH＝3，则H2A的电离度为0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c（A2－）>c（HA－）D．取pH＝a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL

，则该溶液pH＝a＋12．[2023·广东测试]25℃时，H2SeO4第一步完全电离，第二步电离平衡常数Ka＝2.18×10－2。则25℃时，下列说法正确的是（）A．KHSeO4溶液显碱性B．K2SeO4溶液中存在c（K＋）＝2[c（HSeO－4）＋c（SeO2－4）

]C．0.5mol·L－1的H2SeO4溶液中，c（HSeO－4）＋2c（SeO2－4）＋c（OH－）＝0.5mol·L－1D．向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时，c（SeO2－4）c（HSeO－4）＝2.18×1043．[2023·贵州贵阳摸底]如图表示水中c（H＋）和c（OH－）的

关系，下列判断错误的是（）A.图中T1<T2B．XZ线上任意点均有pH＝7C．M区域内任意点（不含实线上的点）均有c（H＋）<c（OH－）D．两条曲线间任意点均有c（H＋）×c（OH－）＝Kw4．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A.pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钡溶液等体

积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合C.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合5．25℃时，Kw＝1.0×10－14；100℃时，Kw＝1×10－12，下列说法正确的是（）A．100℃时，pH＝10的N

aOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7B.25℃时，0.2mol·L－1Ba（OH）2溶液和0.2mol·L－1HCl等体积混合，所得溶液的pH＝7C．25℃时，0.2mol·L－1NaOH溶液与0.2mol·L

－1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7D．25℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞76．[2023·绵阳诊断]已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1

的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c（H＋）＝Kwmol·L－1D．混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）7．[综合创新]室温下，在实验室中用0.1mol·L－1的盐酸滴定10mL0.1mol·L－1的R

OH溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述错误的是（）A．Kb（ROH）的数量级为10－5B．点②对应溶液中：c（R＋）＋2c（H＋）＝c（ROH）＋2c（OH－）C．水的电离程度：①<③<④D．滴加盐酸的过程中c（R＋）c（ROH）·c（H＋）保持不变8．某

温度下，测得蒸馏水pH＝6，以下过程均在该温度下发生。下列说法中正确的是（）A．某溶液中水电离出的c（H＋）＝1.0×10－12mol·L－1，其pH一定是12B．向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，c（OH－）c（NH3·H2O）不断增大C．取pH＝5.5的盐酸100mL，加水稀释到1L，

则溶液pH变为6.5D．pH为2的NaHSO4溶液与等体积pH＝10的NaOH溶液充分反应后恰好呈中性9．[2023·四川凉山一诊]水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．图中温度T1>T2B．T2温度时，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝

3的H2SO4溶液混合，若混合溶液呈中性，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为1∶10C．b点到c点可以通过温度不变，在水中加入适量的CH3COONaD．图中五个点的Kw的关系为b>c>a>d＝e10．[2023·牡丹江一中月考

]下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积（mol2·L－2）1×10－14a1×10－12试回答以下问题：（1）若25＜t1＜t2，则a1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO2－4）＝5×10－4mol·L－

1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na＋）∶c（OH－）＝。（3）在t2℃下，pH＝2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H＋浓度为c（H＋）水＝。（4）t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L（混合体积为原两溶

液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝。11．已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示。（1）25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”）。请说明理由。25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH

溶液与H2SO4溶液的体积比为。（2）95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是。（3）在曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶

液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1α2（填“大于”“小于”“等于”“无法确定”，下同），若将二者等体积混合，则混合液的pH7，判断的理由是。（4）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L－1的Ba（OH）2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH＝。