【文档说明】湖北省宜城市第一中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试卷 Word版含答案.docx，共(10)页，1.061 MB，由小赞的店铺上传

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宜城一中高二年级2024-2025学年上学期9月月考化学试题考试满分：100分考试用时：75分钟命题人：审题人：第Ⅰ卷选择题(共45分)可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生产、生活息息相关

，下列说法错误的是A.将黄花梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率B.打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响C.燃烧天然气烹制宜城大虾时，包含了化学能转化为热能的过程D.在NO2和N2O4的平衡体系中，加压后颜色最终变深，可用勒夏特列原理解释2．如图是教

材插图。下列有关叙述正确的是A．如果液化气（C3H8）改天然气，则需增大空气进气孔B．天然气灶将化学能全部转化成热能C．CH4的燃烧热1Δ890.3kJmolH−=−D．11.2L（标准状况）CH4燃烧一定放出

445.15kJ热量3.下列说法正确的是A.放热反应无需加热即可进行，而吸热反应则必须在加热条件下才能进行B.若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应放热C.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D.能够自发进行的反应一定是熵增的过

程4．下列叙述不正确的是A.同一个化学反应在一定条件下，无论是一步还是分几步完成，其反应焓变相同B.中和热测定实验过程中，用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，为保证实验精确度，洗液应并入后续的氢氧化钠溶液中C.已知101kPa时，2C(s)+O2(g)=

2CO(g)H=-221kJ/mol则1mol碳完全燃烧时H<-110.5kJ/molD.在一定条件下，将64gSO2氧化成SO3(g)时，实验测得放出热量为78.64kJ，已知SO2在此条件下的转化率为80%。则热化学方程式为SO2(g)+12O2(g)SO3(g)H=-

98.3kJ/mol5．下列化工生产中，与化学平衡移动原理无关的是A．用高压氧舱治疗CO中毒B．工业用氢气和氯气制备盐酸，选择“点燃”而不选择“光照”C．工业合成氨采用循环利用尾气中的N2和H2D．接触法制硫酸时，充入适当过量的空气氧化SO26.

含氮微粒在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是A.工业合成氨为放热的可逆反应，且正反应的活化能高于逆反应的活化能B.在催化剂b表面形成氮氧键的过程是放热过程C.反应1断裂氮氮键和氢氢键，形成氮氢键D.反应1属于氮的固定，反应2不是

氮的固定7．下列关于化学反应速率的说法，正确的是A.增大压强，一定能加快化学反应速率B.煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率C.()()()22HgSsHSg+恒压下充入He，化学反应速率不变D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率8.扎

染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。下列推论错误的是A．制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率B．退浆环节：催化剂大幅度加快化学反应速率C．退浆环节：可以加热煮沸提高淀粉酶的活性D．染色环节：升高体系温度加快化学反应速率9．某MOFs多孔超分子材料的空腔大小适

配N2O4，可将其“固定”得到R，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示：已知：()()2242NOgNOg0H；下列说法正确的是A．图示过程属于氮的固定B．多孔材料的空腔越小，()()2242NOgNOg反应正向进行的程度越大C．高温、高压下有

利于从烟气中分离出N2O4D．R在O2中水洗，可制得HNO3，同时实现MOFs再生10.已知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ·mol-1，下列叙述正确的是A.恒温恒压条件下加入惰性气体，活化分子数不变，反应速率不变

B.恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快C.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快D.加入合适的催化剂，可降低反应的活化能和焓变，活化分子百分数增大，反应速率加快11.催化剂

I和II均能催化反应R(g)P(g)。反应历程(如图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法错误的是A.使用I和II，均有4个基元反应B.使用催化剂I时，第三个基元反应是决速反应C.使用II时，反应体系更快达到平衡D.使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大12．由γ-羟基丁酸

（222HOCHCHCHCOOH）生成γ-丁内酯的反应如下：在25℃时，水溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示：t/min215080100120160220∞()1/molLc

−0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132下列说法不正确的是A．整个反应中共出现了3种官能团B．21min时的逆反应速率小于50min时的正反应速率C．若将γ-

丁内酯不断从体系中分离，不仅能提高γ-羟基丁酸的转化率，而且能加快反应的速率D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.7513.如图分别代表溴甲烷和三级溴丁烷发生水解的反应历程。下列说法错误的是Ⅰ：CH3

Br+NaOH→CH3OH+NaBrⅡ：(CH3)3CBr+NaOH→(CH3)3COH+NaBrA.反应Ⅰ的ΔH<0B.增大氢氧化钠的浓度能使反应Ⅰ和Ⅱ的速率都明显增大C.反应Ⅱ有两个过渡态D.反应Ⅰ和Ⅱ都有C—Br键的断裂和C—O键的形成14．在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n

(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)ΔH=+8.0kJ•mol-1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=1：1B．增大压强，平衡正向移

动C．向容器中继续充入CO，可使平衡常数K增大D．在a点对应的温度下，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3%15.某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程为v=k•cm(A)•cn(B)（已知：k与温度催化剂有关），其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时

间)为0.8k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：c(A)/(mol•L-1)0.250.501.000.501.00c1c(B)/(mol•L-1)0.0500.0500.1000.1000.200c2v/

(10-3mol•L-1•min-1)1.63.2v13.2v24.8下列说法不正确．．．的是A.上述表格中的c1=0.75、v2=6.4B.该反应的速率常数k=6.4×10-3min-1C.在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需

的时间是500minD.升温、加入催化剂、缩小容积(加压)，使k增大导致反应的瞬时速率加快二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过

程中，也产生了能量的变化。（1）中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是_____（填标号）。A．铝热反应B．4NHCl与22Ba(OH)8HO混合C．碳酸氢钠分解D．冰融化为水（2）中和热的理论数值为157.3kJmol−−。若用131L1mol

LCHCOOH−与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量(填“大于”、“小于”或“等于”，后同)57.3KJ。若用1500mL1molL−稀24HSO与等体积、等浓度的2Ba(OH)溶液混合，放出的热量57.3KJ。（3）将11VmL1.0molL−盐酸和2VmL未知浓度

的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持12VV50+=。下列叙述正确的是_____（填标号）。A．做该实验时环境温度低于22℃B．1V30mL=时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应C．NaOH溶液的浓度约为12molL−D．该实验表明有水生成的反应

都是放热反应。（4）现使用150mL0.55molL−盐酸与1mol50mLL5H0O.0Na−溶液在如图所示的装置中进行中和反应。回答下列问题：①若大烧杯上不盖硬纸板，求得的焓变H(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。②实验中若改用160mL0.55molL−盐酸跟原NaOH溶

液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(忽略测量误差，填“相等”或“不相等”)。③关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（填标号）。A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入。B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度。C．实验中，测

量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度。D．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热偏小。17．（12分）生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题：（1）8S分

子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：95.495.4S(s)S(s)℃℃，单斜，斜方1ΔH0.398kJmol−=−，则常温下，S(单斜)与S(斜方)中较稳定的是[填“S(单斜)”或“S(斜方)”]（2）丙烷(38CH

)常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成()2COg和()21molHOl过程中的能量变化图。写出丙烷燃烧热的热化学方程式：。（3）水煤气是由2H和CO组成的混合气体，在工业上常用作燃料。已知：()

()()122212HgOg2HOgΔH483kJmol−+==−；()()()12222COgOg2COgΔH566kJmol−+==−。现取67.2L(标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成()2COg和()2HOg，测得反应共放热766KJ，则水煤气中H2与CO的物质的量之比是。

（4）盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。①反应ABC(ΔH0)+→分两步进行：(ⅰ)ABX(ΔH0)+→(ⅱ)XC(ΔH0)→下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(填标号)

。A.B．C.D．②已知：()()22HOgHOl=111ΔHQkJmol−=−()()2525CHOHgCHOHl=122ΔHQkJmol−=−()()()()25222CHOHg3Og2COg3HOg+=+133ΔHQkJmol

−=−若将46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为kJ(用含123QQQ、、的代数式表示)。（5）下表中的数据表示断裂1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为1kJmol−)：化学键HH−HCl−键能436431热化学方程式：()()()122HgClg2HClg

ΔH183kJmol−+==−，则ClCl−键的键能为1kJmol−。18．（16分）甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇(CH3OH)。（

1）已知一定条件下，发生反应：2221CO(g)HO(g)CO(g)H(g)H41.2kJ/mol++=−，32222CHOH(g)HO(g)CO(g)3H(g)H49.5kJ/mol++=+，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是。在体积

可变的恒压密闭容器中投入0.5molCO和20.75molH，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时3CHOH的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如图1所示。（2）P1P2(填“<”或“>”)。（3）M点对应的平衡混合

气体的体积为1L，则233C时，该反应的平衡常数K=，2H的转化率为(保留1位小数)。（4）工业上可利用甲醇茾基化法进一步制取甲酸甲酯：33CHOH(g)CO(g)HCOOCH(g)+。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的C

H3OH（g）和CO（g），在相同时间内CO的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是。②该反应是(填“放热”或“吸热”)反应。③反应达到平衡后向该容器中继续通入等物质的量的CH3OH（g）和CO（g），保持恒温恒容，则再次平衡后，甲醇

的转化率(填“增大”或“减小”或“不变”)。④曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由。19．（14分）NO和CO均为燃油汽车尾气的成分，三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物，发生的反应为：()()(

)()222COg2NOgNg2COg++746.8kJ/molH=−。（1）某温度下，测得NO、CO在1L体积不变的密闭容器中的物质的量浓度随时间变化关系如图1所示。①ab段CO的反应速率为_______

_，达平衡时，理论上该反应放出的热量约为________kJ（保留3位有效数字）②该条件下，能判断此反应到达平衡状态的是________。A．单位时间内，消耗1molNO的同时消耗44gCO2B．混合

气体的平均相对分子质量不再改变C．()()22CONvv=正逆D．CO与NO的转化率比值不再改变③其它条件不变，相同时间内，测得反应在不同催化剂作用下，NO转化率随温度变化关系如图2所示。则催化剂a条件

下，图中达到平衡状态的点可能在________（填“M点”“N点”或“M点和N点”）；催化剂b条件下，500℃以后NO转化率迅速减小的原因可能是________。④恒温恒压下，再向该容器中注入“惰性气体”，该反应的化学平衡将________（填“正向移动”“逆向移动”或“不移

动”）。（2）某温度下，向（1）容器中充入1molCO和4mol汽车尾气（主要成分为NO和2N，其中NO的体积分数为25%）发生反应。10min时反应达到平衡，此时CO的转化率为50%。平衡时，体系压强为1

0MPa，则用分压表示的平衡常数pK=________1MPa−。（用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数pK，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数）高二9月月考化学参考答案DCCBBABCDCCCB

DD15.【答案】D【解析】由第二组和第四组数据，A浓度相同，B浓度不同，速率相等，可知n=0，再由第一组和第二组数据代入mnv=k?c(A)?c(B)可得330.503.2100.251.610m−−=，可知m=1；将第一组数据代入030v=k?c(A)?c(B)=k0.

250.05=1.610−，可得k=6.4×10-3，则30v=k?c(A)?c(B)=6.4c(A)10−【详解】A．当速率为4.8×10-3mol•L-1•min-1时，由上述可知c1=0.75mol/L，c(A)=1mol/L时

速率为6.4×10-3mol•L-1•min-1，A正确；B．速率常数k=6.4×10-3，B正确；C．存在过量的B时，反应掉93.75%的A可以看作经历4个半衰期，即50%+25%+12.5%+6.25%，因此所需的时间为3140.8500min6.410min−−=，C正确

；D．速率常数与浓度无关，缩小容积(加压)不会使k增大，D错误；故选D。16.（除标明外，每空2分，共13分）（1）A（1分）（2）小于大于（3）AB（4）偏大相等B17.（每空2分，共12分）（1）S(斜方)（2）()()()()38222C

Hg5Og3COg4HOl+=+1ΔH2215kJmol−=−（3）2:1（4）D321QQ3Q−+（5）24318.（每空2分，共16分）（1）()()()23COg2HgCHOHgΔ90.7kJ/molH+==−（2）>（3）1666.7%（4）①bc②放热③增大

④最高点之间未达到平衡，升温速率加快，转化率升高；达平衡后升温平衡逆向移动，转化率降低19．（每空2分，共14分）（1）①4210mo(l/s)L−0.336kJ②AB③N点温度升高使催化剂的活性降低（答平衡移

动的不给分）④逆向移动（2）6.175