【文档说明】贵州省思南中学2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试卷.pdf，共(8)页，638.595 KB，由小赞的店铺上传

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高三化学第1页（共7页）贵州省思南中学2024届高三第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:考试时间：75分钟；第I卷（选择题）1C:12N:14O:16S:32Na:23K:39一、单选题（每个小题只有一个正确答案

，共14个小题，每小题3分，共42分。）1．我国航天近年来成就斐然，卫星发射任务不断增多。下列有关说法正确的是A．某运载火箭利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物B．火箭中的燃料燃烧时将化学能转化为热能C．火箭箭体采用铝合金是

为了美观耐用D．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅2．下列化学用语的表达正确的是A．氨气分子的比例模型B．铍原子最外层的电子云图：C．价层电子排布式为2s22p2和3s23p5两原子能形成共价化合物D．Cu基态的外围电子排布图：3．若NA表示阿伏加德罗常数的值

，下列说法正确的是A．1molOH－含有的电子数为9NAB．含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NAC．常温常压下，0.2molNa2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为0.2NAD．100

g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA4．某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是A．NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好完全反应时，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2∶1B．1mol该有机物最多可以与3molH2发生加成反应C．该有机物能发生氧化

反应、消去反应、取代反应和缩聚反应D．1mol该有机物最多能与2molBr2反应5．石墨烯可转化为富勒烯(C60)，科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。下列说法不正确的是{#{QQABaY

SUogioAAAAABhCEQUyCEAQkBACCIgGRBAIIAABSANABAA=}#}高三化学第2页（共7页）A．C60和石墨烯互为同素异形体B．该富勒烯化合物的化学式为K3C60C．C60周围等距且距离最近的C60的数目为6D．该晶体的密度为3330A2837gcmNa10

6．如表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。下列说法正确的是A．R原子的核外电子的轨道表示式为B．表中氢化物的稳定性一定为Z>Y>XC．X的第一电离能小于Y的第一电离能D．

Y与Na形成的化合物中阴阳离子的个数比为1：27．下列“实验结论”与“实验操作及现象”一致的．．．是选项实验操作及现象实验结论A将32FeNO样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红32FeNO样品已变质B将HCl通入NaHCO3溶液，产生的气体通入Na2SiO3溶液中产

生白色沉淀酸性：H2CO3＞H2SiO3C向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2D某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失原溶液中一定存在SO248．下列有关电极方程式或离子方程式正确的是A．将少量

2CO通入次氯酸钠溶液：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：222Pb2HO2e=PbO4HC．向硫酸铜中通入H2S气体：H2S+Cu2+=CuS+2H+D．32CaHCO溶液与少量NaOH溶液反应：22333

2Ca2HCO2OH=CaCOCO2HO{#{QQABaYSUogioAAAAABhCEQUyCEAQkBACCIgGRBAIIAABSANABAA=}#}高三化学第3页（共7页）9．下列实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是ABCD装置操作目的用石英坩埚煅

烧贝壳至900℃，得到生石灰海水提镁：浓缩海水，加生石灰反应后过滤，得到2Mg(OH)蒸发2MgCl溶液，得到无水2MgCl模拟侯氏制碱法获得3NaHCO10．“84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，是一种高效消毒剂。洁厕灵主要成

分是盐酸。若将二者混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，下列说法不正确的是A．反应物盐酸体现了酸性和还原性B．用双线桥法分析上述反应如图所示：C．“84”

消毒液中的NaClO在常温下比HClO稳定D．若Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2、Br2＋2I－=2Br－＋I2能发生，在NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，一定能发生的反应是Cl2＋2I－=2Cl－

＋I211．X、Y、Z、W均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则W、X不可能是选项WXA氢氧化钠溶液Al2(SO4)3溶液B稀硝酸FeCO2SDCO2NaOH{#{QQABaYS

UogioAAAAABhCEQUyCEAQkBACCIgGRBAIIAABSANABAA=}#}高三化学第4页（共7页）12．室温下向10mL10.1molLNaOH溶液中加入10.1molL的一元酸HA，

溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．a点所示溶液中NaAOHHccccB．a、b两点所示溶液中水的电离程度ab＞C．a点溶液中，NaAHAcccD．b点所示溶液中

AHAcc13．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示(假设M，N两电极均为惰性电极)，下列说法正确的是A．N电极为正极，发生还原反应B．电池工作时，外电路中电子的流动方向：M电极→导线→N电极C．M电极上的电极反应式：O2+4H

++4e-=2H2OD．电路中每转移1.2mol电子，此时生成CO2的体积为6.72L14．从废钼催化剂(主要成分为2MoS，含少量2SiO、2CuFeS、23AsO)中回收钼酸铵晶体的工艺流程如图所示：注：酸浸后钼元素以22

MoO形式存在，溶液中某离子浓度5110molL时，认为沉淀完全；常温下-38.5sp3KFeOH=10，-19.6sp2KCuOH=10。下列说法错误的是A．滤渣1的主要成分是2SiOB．焙烧过程中Mo、S元素被氧化C．“调p

H”过程中调节溶液的pH略大于2.83，可除去目标杂质离子D．反萃取发生的离子方程式为22232442MoO4NHHOMoO4NH2HO{#{QQABaYSUogioAAAAABhCEQUyCE

AQkBACCIgGRBAIIAABSANABAA=}#}高三化学第5页（共7页）第II卷（非选择题）15．（共15分，除标注外，每空2分）五水合硫代硫酸钠(Na2S2O3∙5H2O)俗称海波，为无色结晶或白色颗粒，在工业上有广泛的用途。某兴趣小组

在实验室制备Na2S2O3∙5H2O，并用制得的硫代硫酸钠溶液测定废水中氰化钠的含量，回答下列问题：Ⅰ．制备Na2S2O3∙5H2O。(1)图中盛有浓硫酸的仪器名称________________________。(2)b装置的作用是______________________

_____。(3)c装置反应的方程式为：2Na2S＋4SO2＋Na2CO3＝3Na2S2O3＋CO2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____，若反应消耗的SO2体积为8.96L(标况下)，则该反应转移的电子数为_______。

(4)反应结束后，c中溶液经______________________（操作）、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3∙5H2O。(5)d中进行的化学反应离子方程式：______________________。（6）纯碱Na2CO3的物质类别是_______（填酸、碱、盐），其阴

离子的杂化方式为______________________。16.（共14分，每空2分）根据题意请回答有关氮的氧化物和氢化物的问题：(1)随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列问题。NO形成硝酸型酸雨的化学方程式为_________________________

___________________。一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574.1kJ·mol－1

，②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1160.6kJ·mol－1则CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝________。(2)肼(N2H4)可以用作燃料电池的原料。

肼的电子式为________，一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。a电极的电极反应式：______________________。{#{QQABaYSUogioAAA

AABhCEQUyCEAQkBACCIgGRBAIIAABSANABAA=}#}高三化学第6页（共7页）(3)在恒温恒容条件下发生可逆反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＜0，能判断该反应已达到平衡状态的是________。A.2v正(NO2)＝v逆(O2)B

.反应容器中压强不随时间变化而变化C.混合气体颜色深浅保持不变D.混合气体平均相对分子质量保持不变（4）某温度下在容积为2L的恒容密闭容器中充入4molNO和2molO2发生反应：2NO(g)＋O2(g)

2NO2(g)ΔH＜0，4min时达到平衡，此时O2转化率为80%，①0～4min内该反应的平均速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；②此反应在该温度下的化学平衡常数K＝________；17．(共15分，除标注外，每空2分)以冶铝的废弃

物铝灰为原料制取超细α氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：（1）为了提高酸浸的速率，可以采取的方法有：__________

______________（填一种方法即可）(2)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为___________________________________。(3)图中“滤渣”的主要成分为________(填化学式)，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______________________

_____________。(4)检验“沉铁”是否完全的操作：___________________________________。(5)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]=2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O

，将产生的气体通过下图所示的装置。{#{QQABaYSUogioAAAAABhCEQUyCEAQkBACCIgGRBAIIAABSANABAA=}#}高三化学第7页（共7页）①集气瓶中收集到的气体是________(填化学式)。②

足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有____________(填化学式)。③KMnO4溶液褪色(MnO－4还原为Mn2＋)，发生反应的离子方程式为______________________。18

．（共14分，每空2分）D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：信息：乙炔的两个氢原子在液氨条件下，都可能被钠取代。(1)A的化学名称是_________，C中含氧官能团的名称为_______________。(2)F的结构简式为_______________，A和

E生成F的反应类型为_______________。(3)写出由A生成B的化学方程式___________________________________。(4)同时满足下列条件的E的同分异构体有___

_______种（不含立体异构）。①遇FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应(5)以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，

箭头上注明试剂和反应条件）。_________{#{QQABaYSUogioAAAAABhCEQUyCEAQkBACCIgGRBAIIAABSANABAA=}#}获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com