【文档说明】上海市嘉定区第一中学2021-2022学年高一下学期期期末考试化学试题（原卷版）.docx，共(9)页，846.742 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-6ab9ca09737e9e3a0a897c0d9185e29e.html

以下为本文档部分文字说明：

2021学年嘉定一中高一年级第二学期期末化学学科质量诊断相对原子质量：N-14H-1一、选择题(每小题只有1个正确选项，共60分)1.按照有机物的命名规则，下列命名正确的是A.1,2-二甲基戊烷B.3,4-二甲基戊烷C.2,2-二甲基丁烷D.2,3,3-

三甲基丁烷2.下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A.向Na2CO3溶液中通入与溶质等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2B.相同条件下，NaHCO3与盐酸反应不如Na2CO3剧烈C.物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液弱

D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有白色沉淀3.使用哪组试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的1-己烯、甲苯和丙醛A.酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液B.银氨溶液和溴的CCl4溶液C.FeCl3溶液和银氨溶

液D.银氨溶液和酸性KMnO4溶液4.已知下述四个实验均能发生化学反应：①②③④将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，变红下列判断不正确的是()A.实验①中

铁钉只做还原剂B.实验②中Fe2＋只显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明：氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，Fe2＋遇KSCN溶液无红色物质生成5.宏微结合是研究化学的重要思想。在一定条件下，容器中各微粒发生化学反应前后的变化如下图所示，其中●和○代表不同元素的原

子。该化学反应的类型不一定是A.分解反应B.氧化还原反应C.吸热反应D.可逆反应6.下列关于化合物M()的说法正确的是A.能够发生催化氧化生成醛B.分子式为1018CHO，与有机物A()互为同分异构体C.加入3

FeCl溶液变色D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色7.下列反应离子方程式正确的是A.硫酸铝与过量的氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca2++HCO3−+OH-=CaC

O3↓+H2OC.向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.向CuSO4溶液中加入Na：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+8.如图是关于反应A2(g)+3B2(g)⇌2C(g)(正反应为放

热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是A.升高温度，同时加压B.降低温度，同时减压C.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D.增大反应物浓度，同时使用催化剂9.新冠肺炎最明显的症状就是出现发热，体温枪能

快速检测人体体温。该体温枪所用的电池为一种银锌电池(如图所示)，该电池的总反应式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列关于该电池的说法正确的是的A.Ag2O电极作正极,发生氧化反应B.该电池放电时溶液中的K+向Zn电极移

动C.电池工作时，电子从Ag2O电极经过隔板流向Zn电极D.该电池的负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)210.下列关于反应能量的说法中正确的是A.化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)=

ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应物总能量＜生成物总能量D.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1=E211.在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)垐?噲

?2D(g)相关条件和数据见表：实验编号实验I实验II实验III反应温度/℃700700750达平衡时间/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化学平衡常数K1K2K3下列说法正确的是A.实验II可能压缩

体积B.正反应为吸热反应C.实验I达平衡后容器内的压强是实验III的109D.K3＜K2=K112.某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如图。下列说法正确的是乙醇①⎯⎯⎯⎯→X24BrCCl⎯⎯⎯⎯⎯→Y②⎯⎯⎯⎯→乙二醇A.X可以发生加成反应B

.步骤①的反应类型是取代反应C.步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应D.等物质的量的乙醇、X完全燃烧，消耗氧气的量不相同13.有机物M是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式如图所示，下列检验M中官能团的试剂和添加顺序正确的是A.先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热B.先加溴水，后加酸

性高锰酸钾溶液C.先加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，酸化后再加溴水D.先加银氨溶液，微热，再加溴水14.下列实验操作及现象不能推出相应结论的是选项实验操作现象结论A分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中钠与水反应更剧烈乙醇中氢的活泼性比水中氢的弱B将石蜡油与碎瓷片混合

加强热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液褪色石蜡油加强热产生的气体是乙烯C将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝插入约50℃的乙醇中铜丝能保持红热，反应后溶液有刺激性气味乙醇的催化氧化反应是放热反应D向苯酚钠溶液中通二氧化碳溶液变浑浊苯酚的酸性比碳酸

的弱A.AB.BC.CD.D15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物(如图所示)是一种优良的防龋齿剂(用于制含氟牙膏)，其中Z元素的内层电子数之和为最外层电子数的2倍。下列说法错误的是A.Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸B.W、

Y形成的化合物在熔融状态下能够导电C.X、Y形成的化合物为强电解质D.X、W、Z对应的单质熔沸点：X＞W＞Z16.某有机物的结构简式如图所示，这种有机物不可能具有的性质是①能使酸性KMnO4溶液褪色②能跟NaOH

溶液反应③能跟银氨溶液反应④一定条件下能跟H2O反应⑤能发生水解反应A.只有⑤B.①③C.只有④D.③⑤17.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条

件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是A.30～40min间该反应使用了催化剂B.反应方程式中的x=1，正反应为放热反应C.30min时降低温度，40min时升高温度D.8min前A的反应速率为0.16mol·L-1·min-118.汽车尾气

常用三效催化剂处理，其表面物质转化关系如图所示，说法正确的是A.该过程的催化剂是Ba(NO3)2B.转化过程中，氮元素均被还原C.还原过程中生成0.1molN2，转移电子数为2NAD.三效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质

19.有机物M与N反应会生成一种重要的有机物P。下列说法错误的是A.N与某种芳香烃互为同分异构体B.M、N、P均能使溴的CCl4溶液褪色C.M、N、P均能发生加成聚合反应D.M分子中最多有4个碳原子共线20.等量的铝分别与100mL、2mol·L-1的盐酸与NaOH溶液反应产生氢

气体积比为6：7，则反应物的量的关系为A.均恰好反应B.酸过量C.碱过量D.酸、碱均过量二、综合题21.2021年9月17日，神舟十二号飞船携带3名航天员返回地球，为了减弱返回舱着陆的速度，反推发动机的燃料是高氯酸铵(NH

4ClO4)和铝粉混合物。完成下列填空：（1）上述燃料涉及的元素所形成的简单离子中，核外电子数相同的离子半径由大到小顺序为____(离子符号表示)，写出上述元素中非金属性最强的元素在元素周期表中的位置____。（2）写出NH4+的电子式____，其空间构型与甲烷空间构型相同，为____型。（3）完

成以下方程式(已知：Cl元素被还原成-1价，Y是一种无色无味的单质)____。_____Al+__6__NH4ClO4→______Al2O3+__X___+__12__H2O+__Y___。上述反应中被氧化的元素是____，若产生42gY

，过程中氯元素转移电子为____mol。22.甲醇是重要化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：①CO2(g)+3H2(g)垐?噲?CH3OH(g)+H2O(g)的②CO2(g)+H2(g)垐?噲?C

O(g)+H2O(g)③CH3OH(g)垐?噲?CO(g)+2H2(g)反应①为主反应(放热反应)，②③为副反应。回答下列问题：（1）已知反应②中相关化学键键能数据如表：(注：C≡O表示CO中的化学键)化学键H－HC=OC≡OH－OE/(kJ∙mol-1)43680310764

65由此可知反应②____反应。(填“放热”或“吸热”)（2）一定比例合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图1所示。①温度为470K时，图中P点___(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的

原因是___。②提高甲醇产率的措施是___。A．增大压强B．升高温度C．选择合适催化剂D．加入大量催化剂（3）如图2为一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。当温度为490K时

，根据曲线a、c，判断合成甲醇的反应机理是___(填“A”或“B”)。是的A：CO222HHOCO22HCH3OHB：CO22HOHCO223HCH3OH+H2O（4）490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使

甲醇生成速率增大，从平衡移动的角度分析原因___。23.水仙花所含的挥发油中含有丁香油酚、苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它们的结构简式如图：请回答下列问题：（1）①写出上述四种物质中任意2种含氧官能团名称___

_；丁香油酚可能具有性质是____(填字母)。A．可与烧碱反应B．只能与Br2发生加成反应C．既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色D．可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体②上述四种有机物中与互为同系物的是____(填名称)

。（2）苯甲醛经____(填反应类型)反应可得到苯甲醇。写出苯甲醛和银氨溶液反应化学方程式为____。（3）由桂皮醇转化为丙的过程为(已略去无关产物)桂皮醇一定条件I⎯⎯⎯⎯→2O/CuΔ⎯⎯⎯→甲一定条件II⎯⎯⎯⎯→乙一定条件I

II⎯⎯⎯⎯→丙如果乙的分子式为C9H8O，则反应II的条件是____，反应III为加聚反应，则高聚物丙的结构简式为____。的