【文档说明】湖北省部分普通高中联盟2022-2023学年高一下学期期中联考化学试题【武汉专题】.docx，共(12)页，921.573 KB，由小赞的店铺上传

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湖北省部分普通高中联盟2022～2023学年度下学期期中联考高一化学试卷考试时间：2023年4月18日14:30-17:10试卷满分：100分命题学校：金口中学命题教师：王磊审题：金口中学高一化学组★祝考试顺利★注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位

置上。2．回答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1−C12−O16−S32−As75−第Ⅰ卷（选择题，共45分）

一、单项选择题（每小题3分，共15小题，总分45分）1．化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法不正确的是（）。A．“华为麒麟980”手机芯片上的主要成分是二氧化硅B．神州14号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无

机非金属材料C．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车，可以减少碳、氮氧化物的排放D．水泥和玻璃属于传统硅酸盐材料2．化学反应速率的调控在工农业生产和日常生活中有重要作用，下列说法正确的是（）。A．在化学工业中，使用催化剂一定能加快化学产率B．月饼等包装中加入铁

粉，能延长月饼的保质期C．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质D．在室外，夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大3．下列说法不正确的是（）。A．酒精的浓度越高杀菌消毒效果越好B．pH小于5.6降水通常称为

酸雨C．胆矾可用于配制农药波尔多液D．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏4．为了除去粗盐中的2Ca+、2Mg+、24SO−以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂均过量）：称取粗盐滤液精盐。下列叙述正确的是（）。A．③中的试剂可以是Na

OH溶液也可以是KOH溶液B．上述操作中①⑤⑥⑦需要用到玻璃棒C．步骤②和④顺序可以颠倒D．第④发生的反应只有2233CaClNaCOCaCO2NaCl+===+5．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（）。选项实验

事实结论A3NH的水溶液可以导电3NH是电解质B2SO通入滴有酚酞的氨水溶液出现褪色现象2SO具有漂白性C浓硝酸久置发黄硝酸不稳定D浓硫酸能使蓝色胆矾晶体变成白色浓硫酸具有脱水性6．下列实验现象或图像信息不能．．说明相应的化学反应是放热反应的是（）。选项

反应装置或图像实验现象或图像信息A反应物总能量大于生成物总能量B反应开始后，甲处液面低于乙处液面C温度计的水银柱不断上升D反应开始后，针筒活塞向右移动7．每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”。设AN为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A

．一定条件下，20.5molSO与足量的2O反应，生成3SO的分子总数为A0.5NB．常温常压下，2.8gCO和24CH的混合气体中含有的分子数目为A0.1NC．0.1molFe与足量的S反应转移的电子数为A0.3ND．25℃、10

1kPa下，22.4L稀有气体混合物中含有的原子总数为AN8．下列过程涉及的离子方程式正确的是（）。A．向2BaCl溶液中通入2SO气体：2223BaSOHOBaSO2H++++===+B．磁性氧化

铁溶于稀硝酸溶液：32342FeO8H2FeFe4HO++++===++C．向()442NHSO溶液中滴入少量稀NaOH溶液：432NHOHNHHO+−+===D．用KSCN试剂检验3Fe+：()33Fe3SCNFeSCN+−+=

==9．氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车，酸性氢燃料电池的构造如图所示。其电池反应方程式为：2222HO2HO+===，下列说法不正确的是（）。A．多孔金属b作正极B．正极的电极反应为：22O2HO4e4OH

−−++===C．电池工作时，电解质溶液可以是稀硫酸D．多孔金属a上，2H发生氧化反应10．对于反应4A5B4M6N++催化剂△，反应物和生成物均为气体，下列为4种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是（）。A．()()A0.2molLsv

=B．()()B0.24molLsv=C．()()N0.25molLsv=D．()()M0.18molLsv=11．取四张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69％的浓硝酸、98.3％的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张

试纸最后呈现的颜色是（）。A．白、红、白、蓝B．白、白、白、蓝C．白、黑、白、蓝D．红、黑、红、蓝12．铜制品加工过程中常常需要抛光液浸泡，不仅可以除去表面的氧化膜，还可以溶解细微凸起的金属，（有研究表明金属的凸起部分优先与溶液反应），形成平整、光洁如新的表面

。抛光液的主要成分是稀硫酸、硝酸。下列说法不正确的是（）。A．抛光液不能长时间浸泡铜制品B．抛光液使用时需严格控制温度，目的是防止硝酸分解C．铜制品的凸起部分主要是与稀硫酸发生氧化还原反应D．加入稀硫酸的目的是为

了增强硝酸的氧化性13．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）。A．铁粉与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与水蒸气的反应C．醋酸和氢氧化钾溶液的反应D．()22BaOH8HO晶体与4NHCl晶体的反

应14．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v（正）和逆反应速率v（逆）随时间的变化如图所示，下列判断正确的是（）。A．1t时刻，v（正）＜v（逆）C．2t时刻，反应逆向进行B．3t时刻，反应处于平衡状态D．4t时刻，反应达到限度15．叔丁基氯与碱溶液经两步反

应得到叔丁基醇，反应()()3333CHCClOHCHCOHCl−−+⎯⎯→+的能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是（）。A．该反应为吸热反应B．()33CHC+比()33CHCCl稳定C．反应物的

总能量小于生成物的总能量D．增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率第Ⅱ卷（非选择题，共55分）16．（15分）含有同一种元素的物质A、B、C、D、E存在如图转化关系（某些产物及反应条件已省略）。Ⅰ．若A在常温下呈固态请回答下列问题：（1）物质C、E均能使溴水褪色请写出C的化学式__________

，写出E与溴水反应的离子方程式__________。（2）通常状况下A的颜色是______；上述转化⑤⑥中一定不是氧化还原反应的是__________（填序号）。Ⅱ．若A在常温是气态（1）请写出A的电子式__________。（2）反应④的实验现象是产生红棕

色气体，请写出该反应的化学方程式__________。（3）气体B溶于水，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是__________。（4）D溶液能与金属单质反应，该反应体现了物质D的______。a．氧化性b．还原性c．酸性17．（14分）二氧化硫既能污染环境，又在生活、生产中有着广

泛的作用，根据要求回答问题。Ⅰ．如图所示是酸雨的形成示意图，根据图示回答下列问题。（1）某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化多次测定该样品的pH，得到表中数据：酸雨样品放置时pH变化的主要原因是__________（用化学方程式表示）。测定时间/h01234雨水的

pH4.754.604.584.504.50（2）你认为减少酸雨的产生可采取的措施是______（填字母）。①减少用煤作燃料②开发新能源③燃料脱硫④在已酸化的土壤中洒石灰⑤监测并治理汽车排出的大量尾气⑥收集大气中氮氧化物制各硝酸A．①②③④⑤⑥B．

②③⑤⑥C．①②③⑤D．①②③④⑤Ⅱ．他们设计如下实验装置研究二氧化硫的性质，请你参与探究。（1）实验开始前需进行的操作是__________，装置①试管中发生反应的化学方程式为__________。（2）装置②用于检验2SO的漂白性，其中所盛

试剂为__________。（3）能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为__________。（4）装置⑤中氨水的作用是__________，装置⑤中倒置漏斗的作用是__________。18．（13分）实验小组对可逆反应()()()XgYg3Zgb+进行探究。回答下列问题：T℃时，起始向

8L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图所示。（1）起始充入X的物质的量为__________。（2）b的数值为__________。（3）04min内的反应速率()Yv=__________1

1molLmin−−。（4）该反应达最大限度时Z的体积分数__________。（5）1min时的正反应速率__________（填“大于”“小于”或“等于”）4min时的正反应速率。（6）下列描述能表示该反应达平衡状态的是______。A．容器中Y与X的物质的量相等B．Z的体积分数不再改

变C．()()3XZvv=正逆D．容器内气体的密度不再发生变化19．（13分）三氧化二砷()23AsO可用于治疗急性早幼粒细胞白血病。利用某酸性含砷废水（含33HAsO、24HSO）可提取23AsO，提取工艺流程如下：已知：①23AsO为酸性氧

化物；②23AsO易溶于过量的2NaS溶液中，故加入4FeSO的目的是除去过量的2S−。回答下列问题：（1）废水中33HAsO中砷元素的化合价为__________。（2）“焙烧”操作中，23AsS参与反应的化学方程式为__________

。（3）“碱浸”的目的__________，“滤渣Y”的主要成分是__________（写化学式）。（4）“氧化”操作的目的是__________（用离子方程式表示）。（5）“还原”过程中34HAsO转化为33HAsO然后将“还原”后溶液加热，33HAsO分解为23AsO。

某次“还原”过程中制得了2399gAsO，则消耗标准状况下气体X的体积是__________L。湖北省部分普通高中联盟2022～2023学年度下学期期中联考高一化学答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共15小题，总分45分。

）12345678910ABABCDBCBA1112131415CCBDD二、非选择题（本题共4小题，共55分）16．（15分）Ⅰ．（1）HS（2分）22224SOBr2HOSO4H2Br−+−++===++（2分）（2）黄色（1分）⑥（2

分）Ⅱ．（1）:NN:MM（2分）（2）222NOO2NO+===（2分）（3）1:2（2分）（4）ac（2分）17．（14分）Ⅰ．（1）232242HSOO2HSO+===（2分）（2）C（2分）Ⅱ．（1）检查装置的气密性（1分）24Cu2HSO+（浓）

422CuSOSO2HO++△（2分）（2）品红溶液（2分）（3）④中出现黄色沉淀或浑浊（2分）（4）吸收多余的2SO（2分）防倒吸（1分）18．（13分）（1）0.8mol（2分）（2）2（2分）（3）0.025（2分）（4）50％（2分）（5）大于（2分）（6）（6）BC（3分）19

．（13分）（1）3+价（2分）（2）2322322AsS9O2AsO6SO++△（2分）（3）将23AsO转化为33NaAsO，与23FeO分离（2分）23FeO（2分）（4）3332242AsOHOAsOHO−−+===+（2分）（5）22.4

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