【文档说明】山西省运城市河津中学2021届高三年级阶段性测评化学试题（PDF可编辑）.pdf，共(4)页，832.302 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题第1页（共8页）化学试题第2页（共8页）秘密★启用前姓名准考证号化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案

标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ba137一、选择

题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有··一项··是符合题目要求的。1.2019年6月2日，习近平总书记从国家战略和国家高质量发展的高度，深刻阐明垃圾分类的极端重要性

，下列有关生活垃圾分类合理的是A.砖瓦陶瓷B.易拉罐C.废镍镉电池D.剩菜剩饭餐厨垃圾Foodscrap可回收物Recyclable其它垃圾Otherwaste有害垃圾Hfrmfulwaste2.2020年1月7日，官方确认，在武汉出现的不明原因的病毒性肺炎是由新型冠状病毒引起的，该病毒是由

蛋白质外壳和单链核酸组成，它的直径大约在60～140nm。下列说法正确的是A.病毒仅由碳、氢、氧三种元素组成B.84消毒液和过氧乙酸对该病毒的消毒原理不同C.可以用3%的双氧水进行消毒D.新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体3.央视栏目《国家宝藏》，不仅彰显民族自信、文化自信

，还蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是A.南宋·《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是纤维素B.西周·“大克鼎”属于青铜制品，青铜是一种铜锌合金C.北宋·《清明上河图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式

碳酸铜D.唐·“镶金兽首玛瑙杯”中玛瑙的主要成分是硅酸盐4.下列有关实验的选项正确的是A.从硫酸铜溶液中制取CuSO4·5H2OB.实验室制取蒸馏水C.CCl4萃取碘水中I2，分出CCl4层后的操作D.配制0.20mol·L-1H2SO4溶液水水浓H2SO4冷

却水5.分类是化学学习和研究中的常用方法。下列分类依据和结论都正确的是A.CO2、SO2、NO2都可以和碱反应生成盐和水，都是酸性氧化物B.CO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，都是电解质C.HCl、HN

O3、HClO都具有氧化性，都是氧化性酸D.NaF、MgO、Al2O3都是由活泼金属和活泼非金属作用形成的，都是离子化合物6.目前，科学家发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”，可形成气凝胶；我们日常接触的

冰称为“常态冰”。下列有关说法正确的是A.“常态冰”和“气态冰”结构不同，是同分异构体B.“气态冰”的化学性质比“常态冰”更活泼C.常温下，1mol“气态冰”的质量为18gD.“常态冰”转变成“气态冰”，破坏了化学键7.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.

25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAB.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NAC.常温常压下，14g由C2H4与C3H6组成的混合气体含有的碳原子数目为NAD.0.1molFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体

粒子数为0.1NA化化学试题第3页（共8页）化学试题第4页（共8页）8.联氨（N2H4，又称肼，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨（2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O），下列说法正确的是A.联氨的电子式：N•••••

•HN••••HHHB.制备联氨的反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为2∶1C.标准状况下，1molN2H4的体积约为22.4LD.生成1molN2H4转移电子的物质的量为2mol9.下列有关除杂实验的试剂、装置选用不合理的是甲乙丙浓硫酸试剂a试剂b试剂c选项ABCD实验目的除去Cl

2中少量的HCl、H2O除去NH3中少量的H2O除去CO2中少量的HCl、H2O除去N2中少量的O2选用试剂试剂a为氢氧化钠溶液试剂b为碱石灰试剂a为饱和碳酸氢钠溶液试剂c为铜网选用装置甲乙甲丙10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液：K＋、H＋、SO2-4、

MnO-4B.与Al反应能放出H2的溶液：Fe2+、K＋、NO-3、SO2-4C.0.1mol·L-1Fe2（SO4）3溶液：Ba2+、Al3+、SCN－、Cl－D.Kwc()H+＝1×10－12mol·L-1的溶液：K＋、Na＋、AlO-2、NO

-311.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如图所示。下列说法正确的是A.基于LDH合成NH3的过程不属于氮的固定B.该过程中LDH不参与整个反应历程C

.氧化产物与还原产物的质量之比为24∶17D.该反应可以实现原子利用率100%12.下列离子方程式正确的是A.Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B.明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3+＋

3H2O=Al（OH）3↓＋3H＋C.用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O========电解2Cu＋O2↑＋4H＋D.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2+＋O2＋4H＋=4Fe3+＋2H2O13.硫化氢

的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是A.在转化过程中化合价变化的元素只有Fe和SB.由图示的转化可得出氧

化性的强弱顺序：O2>Fe3+>SC.在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2D.反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2的质量为32g14.已知：SO2-3+I2+H2O=SO2-4+2I－+2H＋，某溶液中可能含有Na＋、NH+4、Fe2＋、K

＋、I－、SO2-3、SO2-4，且所有离子物质的量浓度均相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列说法正确的是A.该溶液中可能含有I－B.该溶液中可能含有Fe2＋C.还原性顺序：Br－>SO2-3>I－D.从题中反应可推知

非金属性硫强于碘15.含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，涉及以下反应：CN－＋OH－＋Cl2→OCN－＋Cl－＋H2O（未配平）反应Ⅰ2OCN－＋4OH－＋3Cl2=2CO2＋N2＋6Cl－＋2H2O反应Ⅱ其中无毒的

OCN－中碳元素为＋4价。下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A.OCN－是催化剂B.反应Ⅱ中CO2和N2均为氧化产物C.处理过程中，每产生1molN2，消耗67.2LCl2（标准状况）D.反应中，若有1molCN－发生反应生成CO2和N2，则有5N

A个电子发生转移光照LDHNH3N2H2OO2Fe3+Cl-Fe3+SH2SO2Cu2+Cu2+Fe2+CuS化学试题第5页（共8页）化学试题第6页（共8页）二、非选择题：本大题包括必考题和选考题两部分。第16~1

9题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生任选一题，根据要求作答。（一）必考题：共40分。16.（11分）元素的“化合价—物质类别”二维图，是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下面是某种元素的“价—类”二维图，图中甲～癸中均含有同种元素，已知甲在标准状况下的

密度为1.52g·L-1。甲乙丙戊癸辛、壬庚+己氢化物单质氧化物酸盐物质类别化合价+6+4+20-2丁己回答下列问题：（1）下列给出的图中物质之间的转化可以一步实现的是▲（填标号）。A.甲→丁B.乙→丁

C.己→丙D.丙→己（2）若辛、壬、庚的焰色反应均为黄色，写出下列反应的离子方程式。①辛、壬相互转化中的一种情况▲；②庚与己反应▲。（3）若癸的水溶液呈蓝色，癸可发生如下转化：癸高温隔绝空气气体A黑色固体4

.80g高温隔绝空气BaCl2（aq）气体B白色沉淀4.66gH2O气体C无色溶液气体C砖红色固体根据转化信息，写出癸在该条件下发生反应的化学方程式：▲。你认为图中无色溶液具有▲性（写出其中的一种），并设计实

验证明▲。17.（8分）四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。回答下列问题：（1）将四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒分散到一定溶剂中形成分散系

。以下关于该分散系的说法正确的是▲（填标号）。A.具有丁达尔效应B.加入饱和（NH4）2SO4溶液产生聚沉C.可通过半透膜（2）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O2-3＋O2＋xOH－=Fe3O4↓＋S4O2-6＋2H2O，则x＝▲，每生成1molFe3O4，被Fe2＋还

原的O2的物质的量为▲mol。（3）将34.8gFe3O4纳米颗粒完全溶解在1L1.0mol·L-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反应完，Cr2O2-7全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓

度为▲。18.（11分）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：软锰矿样品MnSO4·H2O……滤液滤渣3除杂2MnF2滤液滤渣2除杂1试剂X调pH=a浸出

液滤渣1酸浸稀硫酸30%的双氧水已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHMn2+8.110.1Fe3+1.52.8Al3+3.44.7Mg2+8.910.9②部分难

溶物的溶度积常数如下表所示：KspMnF25.3×10-3CaF21.5×10-10MgF27.4×10-11回答下列问题：（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有▲（任写一种）。（2）写出酸浸过程中，双氧水与软锰矿样品中的主要成分发生反应的化学方程式：▲。（3）“除杂1”中形成滤渣2的主要

成分为▲（填化学式）；加试剂X调pH至a，则a的范围是▲；试剂X可选择▲（填标号）。A.氨水B.MgOC.Al2O3D.CaO（4）“除杂2”主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式：▲。19.（10分

）胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很多胃病。某抗酸药的有效成分为碳酸钙；实验小组为测定该抗酸药片中碳酸钙的含量（药片中其他成分不与酸、碱反应），进行了如下的实验操作：①配制0.20mol·L-1的HCl溶液和0.20mol·L-

1的NaOH溶液；②取一片药片（药片质量均为0.2g），磨碎后放入锥形瓶中并加入20.0mL蒸馏水；③向锥形瓶中先加入25.00mL0.20mol·L-1的HCl溶液，充分反应后滴入2～3滴酚酞试液，再用0.20mol·L-1的NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时停止滴定；④

重复操作②和③2～3次，平均消耗0.20mol·L-1的NaOH溶液的体积为VmL。可供选择的玻璃仪器如下（夹持装置未画出）：圆底烧瓶A容量瓶E烧杯B量筒C玻璃棒D胶头滴管F酸式滴定管G碱式滴定管H漏斗M回答下列问题：（1）该实验肯定不需要的上

图仪器是▲（填标号）；磨碎药片需要的仪器是▲（填“仪器名称”），用该仪器研磨大块固体时应先用▲（填“研杵捣碎”“研杵压碎”或“研杵砸碎”）再研磨。（2）配制上述HCl溶液和NaOH溶液选用的容量瓶规格分别最好为▲（填标号）。A.50mL50mLB.100mL100mLC.100

mL150mLD.250mL250mL（3）锥形瓶中发生反应的离子方程式依次为▲、▲。（4）该抗酸药每片中含碳酸钙的质量为▲g（用含V的式子表示）。（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意：

所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一个题目计分。20.【化学——选修3：物质的结构与性质】（15分）铝镁合金因为密度较小，强度较高，不仅用做门窗的框架，而且还广泛应用于航天、运输、化工等领域。回答下列问题：

（1）基态铝原子的价电子排布图为▲；基态镁原子的核外电子占据最高能层的符号为▲。（2）已知氯化铝在熔融状态下不能导电，在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量为267。则氯化铝是▲晶体；在蒸气状态时的结构式为▲。（3）已知AlN、AlP晶体可做半导体材料，其结构与单晶硅相似。①AlN、AlP中

Al原子的杂化方式为▲。②AlN、AlP晶体中存在的化学键有▲（填标号）。A.离子键B.σ键C.π键D.配位键（4）单质镁的晶胞结构如图所示。晶胞中Mg原子采用▲堆积方式，配位数为▲；已知单质镁的密度为ρg·cm-3

，晶胞的体积为2acm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则镁的摩尔质量为▲g·mol-1（用含a、ρ和NA的式子表示）。21.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）化合物F是一种重要的化工原料。由芳香烃A制备

F的合成路线如下：ACEFCH3COClNHCOCH3CH3COOCH3BC8H10一定条件空气浓硝酸浓硫酸，△NO2CH3COOHD过量CH3OH浓硫酸，△盐酸Fe粉NH2CH3COOCH3回答下列问题：（1）

A的化学名称为▲；CH3COCl（乙酰氯）▲（填“属于”或“不属于”）卤代烃。（2）B的结构简式为▲。（3）C中所含官能团的名称为▲。（4）由C生成D的化学方程式为▲。（5）由D生成E的反应类型为▲。（6）E的六元环芳香同分异构体中，能发生银镜反应和水解反应，且核磁共振氢谱有四

组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1的有▲种，其中芳香环上为二元取代的结构简式为▲。化学试题第7页（共8页）化学试题第8页（共8页）化