【文档说明】辽宁省东北育才学校科学高中部2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题 含解析.docx，共(16)页，581.447 KB，由小赞的店铺上传

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辽宁省东北育才学校科学高中部2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题总分：100分时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Cu-64Zn-65Ag-108Ba-13

7第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题。每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.28gCO和N2的混合气体含有的原子数为NAB.0.5mol·L-1Al2(SO4)3溶液中SO24−数目为A1.5

NC.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比D.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【答案】C【解析】【详解】A．CO和N2的摩尔质量为28g/mol，28gCO和N2混合气体的

总物质的量为1mol，含有原子2mol，共含有的原子数为2NA，故A错误；B．溶液体积未知，无法计算，故B错误；C．根据PV=nRT，同温同体积情况下，V和T相同，此时气体的物质的量之比等于压强之比，故C正确；D．不同的气体所处的温度和压强未知，体积不等，它们所含的分子数可能相等，故D错误；

故选C2.下列物质分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2。的A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详

解】A、Na2CO3属于盐，H2SO4属于酸，NaOH属于碱，SO2、CO2都属于酸性氧化物，A错误；B、CO不是酸性氧化物，B错误；C、CO不是碱性氧化物，C错误；D、KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，D正确；答案选D。3.

某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体，分解方程式为：2A=B+C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为A.7dB.4dC.2.5dD.2d【答案】B【解析】【详解】生成的混合气体对

氢气的相对密度为d，则混合气体的平均相对分子质量为2d，生成物的化学计量数之和为反应物化学计量数之和的2倍，则根据质量守恒定律可知A的相对分子质量为生成的混合气体的平均相对分子质量的2倍，为4d；答案选B。4.下列各组离子在指定条件下

能大量共存的是A.含有23CO−的溶液中：Na+、K+、OH-、Ca2+B.pH=1的溶液中：Na+、CH3COO-、Cu2+、Cl-C.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、24SO−、+4NHD.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、3NO−、24SO−【答案】D【解析】【详

解】A．23CO−和Ca2+离子会生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故A错误；B．pH=1的溶液是酸性溶液，CH3COO-和H+会生成CH3COOH弱酸不能大量共存，故B错误；C．酚酞变红色的溶液是碱性溶液，+4NH和OH-反应生成NH3·

H2O弱碱，不能大量共存，故C错误；D．澄清透明溶液中Cu2+、K+、3NO−、24SO−可以大量共存，故D正确；答案选D。5.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为91.310m−)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常

相似。下列关于“钴酞菁”，分子的说法正确的是A.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，又能透过半透膜C.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液D.“钴酞菁”分子直径比Na+直径小【答案

】A【解析】【详解】A．“钴唒菁”的分子的直径为91.310m−，即1.3nm，其在水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，A正确；B．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，B错误；C．“钴唒菁”的分子的直径为91.310m−，即1.3nm，其在水中形成的分散系属于胶

体，C错误；D．Na+直径属于溶液的范围，比胶体粒子小，D错误；故选A。6.下列离子方程式正确的是A.向硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钡溶液：Ba2++SO24−=BaSO4↓B.碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2HCO3−+Ca2＋+2H+=CaCO3↓+CO23−+2H2OC.碳酸钙溶于

稀醋酸中CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑D.氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3−+OH-=CaCO3↓+H2O【答案】D【解析】【详解】A．向硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钡溶液反应

生成硫酸钡和氢氧化铜，离子方程式Ba2++Cu2++2OH-+SO24−=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；B．碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子反应为Ca2++OH-+-3HCO=CaCO3↓+H2O，故B错误；C．

醋酸保留化学式，碳酸钙溶于稀醋酸中离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋H2O＋CO2↑+2CH3COO-，故C错误；D．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液离子方程式为Ca2++HCO3−+OH-=

CaCO3↓+H2O，故D正确；的故选：D。7.X-27MO与S2-能在酸性溶液中反应：X-2-+3+272aMO+3S+cH=2M+eS+fHO，则X-27MO中M的化合价为A.+4B.+5C.+6D.

+7【答案】C【解析】【详解】根据反应前后M原子个数相等，可知a=1；根据反应前后O原子数目相等，可知f=7，根据反应前后H原子数目相等，可知c=14；根据电荷数目相等可得：-x-6+14=6，所以x=2，则X-27MO中M元素化合

价为+6价，故合理选项是C。8.下列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4

L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同A.①③⑤B.④⑥C.②④⑥D.①④⑥【答案】B【解析】【详解】①该物质在标准状况下不一定是气体，错误；②没有限定处于标准状况下，0.5molH2所占体积不一定为11.2L，

错误；③标准状况下，H2O不是气体，错误；④CO和N2的摩尔质量都为28g/mol，28gCO与N2的混合气体中气体总物质的量为28g28g/mol=1mol，标准状况下的体积约为22.4L，正确；⑤各种气体的摩尔体积在标准状况下都约为22.4L/mol，不在标准状况下不一定为22.4L/mol，

错误；⑥标准状况下，体积相同的气体所含分子物质的量相等、所含分子数相同，正确；正确的有④⑥；答案选B。9.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是①XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质②YZ段溶液

的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电③Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和A.①②B.①③C.③④D.

②④【答案】C【解析】【分析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此随着硫酸的加入，溶液的导电能力逐渐降低，Y点时氢氧化钡和稀硫酸完全反应，导电能力达到最低，随后随着硫酸的继续滴加，溶液中导电离子的浓度增大，

导电能力增强。【详解】①BaSO4溶于水或者熔融状态下能完全电离，是强电解质，①错误；②YZ段溶液的导电能力不断增大，原因是氢氧化钡被反应完，随着硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐增大，导电能力增强，②错误；③Y处氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，溶液中

几乎没有可以自由移动的离子，溶液的导电能力约为0，③正确；④根据分析可知，a时刻氢氧化钡和稀硫酸恰好完全中和，④正确；故答案选C。10.200mL明矾{KAl(SO4)2∙12H2O完全电离}和氯化铝的溶液，

如果钾离子与铝离子个数之比为1：2，则硫酸根离子与氯离子的物质的量浓度之比为A.1：1B.1：2C.1：3D.2：3【答案】D【解析】【详解】1molKAl(SO4)2∙12H2O完全电离得到1molK+和1molAl3+，1molA

lCl3完全电离得到1molAl3+，如果钾离子与铝离子个数之比为1：2，则c[KAl(SO4)2∙12H2O]:c(AlCl3)=1:1，则硫酸根离子与氯离子的物质的量浓度之比为1×2：1×3=2：3，故选D。11.硫酸铅难溶于水，也难溶

于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：()()43434422PbSO2CHCOONH=PbCHCOONHSO++。当()32PbCHCOO(醋酸铅)溶液中通入2HS时，有黑色沉淀Pb

S和弱电解质3CHCOOH生成，表示这个反应的化学用语正确的是A.()3232PbCHCOOHS=PbS2CHCOOH++B.22PbHS=PbS2H++++C.2323Pb2CHCOOHS=PbS2CHCOOH+−++

+D.2233Pb2CHCOO2HS=PbS2CHCOOH+−+−++++【答案】A【解析】【分析】【详解】()()43434422PbSO2CHCOONH=PbCHCOONHSO++属于复分解反应，根据复分解反应发生的条件可知()32PbCHCOO为弱电

解质，在写离子方程式时不能拆写为离子，仍写其化学式，故答案A正确。正确答案选A。12.如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。下列说法错误的是A.实验开始时，四种气体密度相同B.若容器的容

积为22.4L，13:00时N2原子个数少于2NAC.12:30-13:30时间范围内CO2压强最大D.CO2是四种气体中温室效应最显著的【答案】A【解析】【详解】A．实验开始时，四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa，则气

体的物质的量相同，由于四种气体的相对分子质量不等，所以质量不等，密度不等，A错误；B．若容器的容积为22.4L，13:00时N2温度在40℃左右，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，N2的物质的量小于1mo

l，则原子个数少于2NA，B正确；C．12:30-13:30时间范围内CO2的温度最高，此时气体的物质的量、体积均相同，所以CO2的压强最大，C正确；D．四种气体中，光照时间相同，CO2的温度变化最大，则C

O2是四种气体中温室效应最显著的，D正确；故选A。13.向物质的量均为amol的NaOH、()2BaOH混合溶液中通入bmol2CO气体，则下列条件下对应的离子方程式不正确的是A.b1a时，2232COBa2OHBaCOHO+−++=+B.b3a

2=时，-3322223CO6OH2Ba2BaCO3HOCO−+++=++C.b2a=时，-223233CO4OHBaBaOHCOCO2H−+++=++D.b3a时，-32CHOOHCO−=+【答案】C【解析】【分

析】向物质的量均为amol的NaOH、()2BaOH混合溶液中通入bmol2CO气体，首先二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，再是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，再是碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，再是二氧化碳和碳酸

钡、水反应生成碳酸氢钡。【详解】A．b1a时，反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式2232COBa2OHBaCOHO+−++=+，故A正确；B．b3a2=时，假设2mol氢氧化钠和2mol氢氧化钡通3mol二氧化碳，先是2m

ol氢氧化钡与2mol二氧化碳反应，再是1mol二氧化碳与2mol氢氧化钠反应，其离子方程式为-3322223CO6OH2Ba2BaCO3HOCO−+++=++，故B正确；C．b2a=时，假设1mol氢氧化钠和1mol氢氧化钡通2mol二

氧化碳，先是1mol氢氧化钡与1mol二氧化碳反应，再是0.5mol二氧化碳与1mol氢氧化钠反应生成0.5mol碳酸钠和水，再是0.5mol碳酸钠与0.5mol二氧化碳、水反应生成1mol碳酸氢钠，其离子方程式为233222CO3OHBa

BOHCaOCOH−−+++=++，故C错误；D．b3a时，假设1mol氢氧化钠和1mol氢氧化钡通3mol二氧化碳，先是1mol氢氧化钡与1mol二氧化碳反应，再是0.5mol二氧化碳与1mol氢氧化钠反应生

成0.5mol碳酸钠和水，再是0.5mol碳酸钠与0.5mol二氧化碳、水反应生成1mol碳酸氢钠，再是1mol二氧化碳和1mol碳酸钡、水反应生成1mol碳酸氢钡，其离子方程式为23COOHHCO−−+=，故D正确。综上所述，答案为C。14.某密闭刚性容器油可动活塞

隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由2H和2O组成的混合气体19g，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是A.甲室混合气体的分子总数为A3NB.甲室22HO、的物质的量之比为1:3C.甲室混合气体的密度是同温同压时2H密度的8.5

倍D.若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处【答案】D【解析】【详解】A．甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比，则甲室中气体物质的量为41mol=2mol2，分子总数为A2N，故A错误；B．设甲中2H和2O的物质的

量分别为x、y，x+y=2，2x+32y=19，解得x=1.5mol，y=0.5mol，甲室22HO、的物质的量之比为3:1，故B错误；C．甲室中混合气体的平均摩尔质量19g==9.5g/mol2mol，同温同压下气体的密

度之比等于其摩尔质量之比，故该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的9.5g/mol=4.752g/mol倍，故C错误；D．由2222H+O2HO点燃，可知反应后氢气有剩余，剩余氢气为1.5mol-0.5mol2=0.5mol，恢复原温度后最终两室中压强相等，体积之

比等于其物质量之比，则A、B两室的体积之比为0.5mol:1mol=1:2，则活塞停留在刻度2处，故D正确；故选：D。15.相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L-1，密

度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是A.溶液密度ρ可表示为cMr1000wB.物质量浓度c可表示为ρVMrV+22.4mC.溶液的质量分数w%可表示为MrV22.4mD.相对分子质量Mr可表示为22.4mw%(1-w%)V【答案】D【解析】【详解】A．根据c=100

0ρw%Mr可得ρ=MrMr1000w%10wcc=，故A错误；B．VL标准状况下的该气体的物质的量为Vmol22.4，该气体的质量为VVMrmolMr?g/mol=g22.422.4，溶液的质量为mg＋VMrg22.4，形成溶液的

体积为VMrm?g+g22.41000?ρg/L，该溶液的物质的量浓度为Vmol1000ρV22.4mol/LVMrVMr+22.4mm?gg22.41000ρg/L=+，故B错误；C．由B项的分析可知，溶液中溶质的质量分数w%

=VMrgVMr22.4100%100%VMr22.4m+VMrm?g+g22.4=，故C错误；D．由溶质的质量分数w%=VMrgVMr22.4100%100%VMr22.4m+VMrm?g+g22.4=整理得该气体的相对分子质量为()22.4mw%

1w%V−，故D正确；故选D。的的第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、填空题(本题包括4小题，共55分)16.I．实验室要配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中不需要使

用的化学仪器有___________(填字母)。A．烧杯B．500mL容量瓶C．漏斗D．胶头滴管E．玻璃棒（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为___________g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是

___________(填序号)。①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻

璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度___________(填“偏高、偏低”或“不变”)。II．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（5）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________mol/L。（6）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中Cl-的数目D.溶液的密度（7）某学生欲用上述浓盐酸

和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。【答案】（1）C（2）4g（3）①③⑤②④（4）偏低（5）11.9mol/L（6）BD（7）16.8【解析】【小问1详解】配制一定物质的量浓度溶液一

般步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平（量筒）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要用到的仪器：分液漏斗；【小问2详解】称取氢氧化钠质量：mnMcVM0.2mol/L0.5L40g/mol4g====；【小问3详解】

配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等，则其操作顺序：①③⑤②④；【小问4详解】如果实验过程中未用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质有损

失，配制出的NaOH溶液浓度偏低；【小问5详解】浓盐酸中HCl的物质的量浓度：310001000mL1.19g/cm36.511.9mol/L36.5g/molcM===％；【小问6详解】根据ncV=、AANnNcVN==可知，溶质的物质的量、溶液中微粒数与

体积有关，溶液是均一稳定的，溶液物质的量浓度、密度与溶液体积无关，故答案选：BD；【小问7详解】配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸，设需要浓盐酸体积为V，依据溶液稀释规律可知：11.9mol/LV0.4molL500mL=，解得：V16.8mL=；17.Ⅰ.在两份相同

的()2BaOH溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的24HSO、4NaHSO溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题：（1）4NaHSO在水溶液中的电离方程式是___________；4NaHSO属于“酸”、“碱”、“盐”中的_______

____；图中代表滴加4NaHSO溶液的变化曲线是___________(填“①”或“②”)。（2）曲线①中a点导电能力最弱的原因是___________(用离子方程式方程式表示)；b点溶液中大量存在的离子是_______

____。（3）c点两溶液中H+浓度：①___________②(填“>”、“<”或“=”，下同)；d点对应的溶液显___________(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。（4）曲线②中的b、d两点对应所加溶液的体积比为__________

_。Ⅱ.硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取17.700g样品，配制成100.00mL溶液A．②将A两等份，取一份，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至

沉淀完全、过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g。③另一份加适量稀硫酸酸化后，与50mL0.2mol/LKMnO4溶液恰好完全反应。已知H2O2与KMnO4反应的化学方程式如下：2KMnO4+5H2O2+3

H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O（5）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)___________。【答案】（1）①.NaHSO4=Na++H++SO24−②.盐③.②（2）①.2H++SO24−+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2

H2O②.Na+、OH-（3）①.>②.中性（4）1：2（5）2Na2SO4·H2O2·2H2O【解析】【分析】【小问1详解】NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中电离产生Na+、H+、SO24−；其电离方程式是NaHSO4═Na++H++SO24−；NaHSO4电离产生

金属阳离子和酸根阴离子，因此该物质属于盐；Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Na2SO4+

2H2O；溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应；则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应。【小

问2详解】曲线①表示的是Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，a点导电能力最弱的原因是二者恰好完全反应，反应的离子方程式为：2H++SO24−+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；则曲线②为Ba(OH)2溶液和Na

HSO4溶液的反应，在b点时NaHSO4与Ba(OH)2按1：1关系反应：NaHSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+H2O+NaOH，此时溶液为NaOH溶液，其中含有的离子为Na+、OH-。【小问3详解】曲线①表示的是Ba(OH)2溶液和H2SO4

的反应，a点恰好反应，c点H2SO4过量，过量硫酸电离产生H+，使溶液显酸性；曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，b点恰好发生反应NaHSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+H2O+NaO

H，d点过量NaOH与滴入NaHSO4恰好发生反应变为中性溶液，c点溶液碱过量，溶液显碱性，故c点两溶液中H+浓度：①＞②；d点是NaHSO4与Ba(OH)2按2：1物质的量的比恰好反应产生BaSO4、Na2SO4、

H2O，因此d点溶液显中性。【小问4详解】曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，b点恰好发生反应NaHSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+H2O+NaOH，d点恰好发生反应2NaHSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，由于Ba(OH)2的物质的量不

变，可知b、d两点对应所加NaHSO4溶液的体积比为1：2。【小问5详解】n(Na2SO4)=n(BaSO4)=-111.65g233gmol=0.05mol，根据2MnO4−+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑可知，n(H2O2)=52×0.2000m

ol·L-1×0.050L=0.025mol，m(Na2SO4)=142g·mol-1×0.05mol=7.1g，m(H2O2)=34g·mol-1×0.025mol=0.85g，n(H2O)=-117.700g50mL/10

0mL-7.1g-0.85g18gmol=0.05mol，x：y：z=n(Na2SO4)：n(H2O2)：n(H2O)=2：1：2硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O。18.已知有4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复

：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO23−、NO3−、OH﹣、SO24−，将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②A和B反应生成的气体能被D吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：（1）A的化学

式是_______，判断理由是_______。（2）写出其他几种物质的化学式：B_______、C_______、D_______。（3）写出实验③中有关反应的离子方程式_______。【答案】（1）①.(NH4)2CO3②.A和D、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与

CO23−、OH﹣与NH4+能反应生成气体，故A只能为(NH4)2CO3（2）①.NaOH②.Ba(NO3)2③.H2SO4（3）CO23−+2H+=CO2↑+H2O、CO2+2OH﹣=CO23−+H

2O或CO2+OH﹣=-3HCO【解析】【分析】在A或D中滴入C，均有沉淀生成，根据题干中的离子可知，能生成的沉淀只有BaCO3和BaSO4，则C中阳离子为Ba2+，A和D中阴离子分别为硫酸根和碳酸根离子中的一种。A和B反应生成的气

体能被D吸收，A和D反应生成的气体能被B吸收，A与B、D反应都能生成气体，则A为(NH4)CO3，则D中含有硫酸根离子，且A与D反应生成气体，则D为H2SO4，两者生成CO2能被B吸收，则B为NaOH，则C为Ba(NO3)2。【小问1详解】根据分析可知，A的化学式为(NH4)2

CO3，A和D、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO23−、OH﹣与NH4+能反应生成气体，故A只能为(NH4)2CO3。【小问2详解】根据分析可知，B为NaOH，C为Ba(NO3)2，D为H2SO4。【小问3详解】实验③

中(NH4)2CO3与H2SO4反应生成二氧化碳，二氧化碳被NaOH吸收生成碳酸钠和水或碳酸氢钠，离子方程式为CO23−+2H+=CO2↑+H2O、CO2+2OH﹣=CO23−+H2O或CO2+OH﹣=-3HCO19.某溶液中含有以下离子中的若

干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。现取3份该溶液各100mL分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果①加AgNO3溶液有白色沉淀生成②加足量NaOH溶液并加热收集到气体，在标准状况下体积为2.24L③加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再

向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为12.54g，第二次称量读数为4.66g试回答下列问题：（1）根据实验①对Cl－是否存在的判断是_______________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验①～③判断混合物中一定不存在的离子是___________。（

2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol/L)__________（3）试确定K＋是否存在__________（填“是”或“否”），判断的理是________

______________。【答案】①.不能确定②.Ba2+、Mg2+③.阴离子符号物质的量浓度(mol/L)SO42−0.2CO32−0.4④.是⑤.溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32−和SO42

−，NH4+的物质的量为0.1mol，CO32−、SO42−的物质的量分别为0.04mol和0.02mol，根据电荷守恒，K+一定存在。【解析】【详解】（1）、碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀，因此实验①得到白色沉淀无法确定是氯化银，故实验①对Cl−是否存在

的判断是：不能确定。利用实验②可知含有铵离子，利用实验③可知沉淀一定是碳酸钡和硫酸钡，即溶液中一定含有CO32−、SO42−，因碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡等都是不溶于水的沉淀，故可判知溶液中一定不存在的离子是：Ba2+、

Mg2+。所以此题的答案是：不能确定；Ba2+、Mg2+。（2）、结合(1)中分析可知溶液中一定含有的阴离子为CO32−、SO42−，由碳酸钡可溶于盐酸、硫酸钡不溶于盐酸可推知加入盐酸后剩余4.66g固体为BaSO4，利

用硫守恒可知溶液中c(SO42−)=4.66g÷233gmol÷0.1L=0.2mol/L；12.54g固体中碳酸钡的质量为12.54g−4.66g=7.88g，利用碳守恒可知溶液中c(CO32−)=,7.88g÷197g/mol÷0.1L=0.4mol/L，故答案为阴离

子符号物质的量浓度(mol/L)SO42−0.2CO32−0.4获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com