【文档说明】西藏自治区山南市第二高级中学2019-2020学年高一下学期月考化学试题【精准解析】.doc，共(10)页，180.000 KB，由小赞的店铺上传

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西藏自治区山南市第二高级中学2019-2020学年高一下学期月考化学试题1.下列物质中，不含有硅酸盐的是A.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥【答案】B【解析】【分析】硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素结合而成的化合物的总称，据此判断。【详解】A．水玻璃为硅酸钠的水

溶液，A不符合题意；B．硅芯片由硅单质制成，B符合题意；C．一般的黏土都由硅酸盐矿物在地球表面风化后形成，含有硅酸盐，C不符合题意；D．普通水泥为传统的硅酸盐材料，D不符合题意；故选B。2.下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2

CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3。其中在一定条件下能与SiO2反应的有()A.①②⑥B.②③⑥C.①③④⑤D.全部【答案】C【解析】氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；烧碱溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水；Na2CO3固体在高温下与二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化

碳；氧化钙在高温下与二氧化硅反应生成硅酸钙；浓H2SO4、浓HNO3与SiO2不反应，答案选C。点睛：H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以在溶液中能发生复分解反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓，但高温下Na2CO3＋S

iO2Na2SiO3＋CO2↑也能发生，但不能据此说明硅酸的酸性强于碳酸，因为该反应不是在溶液中进行的，利用的难挥发性物质制备易挥发性物质。3.下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是A

.SO2B.CO2C.NH3D.O2【答案】D【解析】【分析】能用浓硫酸干燥的气体为酸性气体、中性气体或氧化性气体；能用碱石灰干燥的气体为碱性气体、中性气体。【详解】四个选项中A、B选项为酸性气体，不能用

碱石灰干燥；C选项为碱性气体，不能用浓硫酸干燥；故选择D。4.下列关于氯水的叙述正确的是A.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.新制氯水中只含Cl2和H2O分子C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后pH值将变大【答案】A【解析】【详解】A.新制氯水中含盐酸和次氯酸

，溶液呈酸性，次氯酸有强氧化性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，A项正确；B.新制氯水中含三种分子（Cl2、HClO、H2O）、四种离子（H+、Cl－、ClO－、OH－），B项错误；C光照氯水，HClO分解产生O2，C项错误；D.氯水久置，HClO

分解，所以久置氯水相当于盐酸，次氯酸的酸性弱于盐酸，所以氯水放置数天后酸性增强，pH减小，D项错误；答案选A。5.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是A.SO2的漂白原理与次氯酸相同B.硫在空气中燃烧生成大量SO3C.可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2D.常温下铁遇浓硫酸钝化，因

此可用铁槽车储运浓硫酸【答案】D【解析】【详解】A．二氧化硫的漂白是与有色物质结合成无色的不稳定物质，受热又恢复原色，而次氯酸的漂白是利用了次氯酸的强氧化性，漂白后物质不会恢复原色，A错误；B．硫在空气中燃烧只能生

成二氧化硫，B错误；C．SO2和CO2都可以使澄清石灰水变浑浊，故不可鉴别，C错误；D．常温下，铁与浓硫酸发生钝化，所以可用铁槽车储运浓硫酸，D正确；故选D。6.关于硝酸的下列说法不正确．．．的是：A.硝酸的强氧化性体现为H+的氧化性B.相同条件下，浓硝酸和稀硝酸的

还原产物不同C.硝酸能氧化大多数金属D.浓硝酸易分解，应该用棕色瓶盛装【答案】A【解析】【详解】A.硝酸的氧化性由+5价的N元素体现，A错误；B.相同条件下，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，说明浓硝酸

和稀硝酸的还原产物不同，B正确；C.硝酸具有强氧化性，能溶解除金、铂以外的大多数金属，C正确；D.浓硝酸遇光或受热易分解，应该用棕色瓶盛装，防止分解，D正确；故选A。7.浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是A.酸性B.强氧化性C.

吸水性D.脱水性【答案】B【解析】【分析】【详解】浓硫酸和红热木炭的反应方程式为C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，反应中硫酸分子中+6价硫全部降低到+4价，发生还原反应，浓硫酸在反应中体现强氧化性，故选择B。8.物质的量相同的

二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数比为()A.3∶2B.2∶3C.4∶5D.5∶4【答案】B【解析】【详解】根据n=ANN可知：相同物质的量所含的分子个数相同。则相同物质的量SO2和SO3分子个数相同，而一个SO2和SO3分子中氧原子个数比为2：3，故相同物质的量SO2和SO3所含氧原子的个数

比也为2：3，选选项B符合题意。9.下列比较不正确的是A.酸性：H2SO4>H3PO4B.碱性：KOH>NaOHC.原子半径：S<ClD.稳定性：NH3>CH4【答案】C【解析】【分析】A．非金属性越强，其最高价氧化物对

应水化物的酸性越强；B．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；C．同周期从左到右，原子半径逐渐减小；D．非金属性越强，其气态氢化物越稳定．【详解】A．因非金属性S＞P，所以酸性：H2SO4＞H3PO4，故A正确；B．因金属性K＞N

a，所以碱性：KOH＞NaOH，故B正确；C．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径：S＞Cl，故C错误；D．因非金属性N＞C，所以稳定性：NH3＞CH4，故D正确；故选C。【点睛】本题考查元素周期律的应用，解题关键：金属性与非金属性强弱的判断，明确常见的比较的方法．10.已知在周期表中第

118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是A.位于周期表的第七周期第ⅣA族B.原子的最外层有4个电子C.肯定是非金属元素D.常见的化合价有+2和+4价【答案】C【解析】【详解】A．第七周期

0族元素原子序数为118，处于第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，故所处列数也相差4，即114号元素处于14列，为ⅣA族元素，即114号元素位于周期表的第七周期第ⅣA族，A正确；B．114号元素处于ⅣA族，则原子的最外层有4个电子，B正确

；C．同主族自上而下元素的金属性逐渐增强，故114号元素为金属元素，C错误；D．114号元素处于ⅣA族，常见的化合价有+2和+4价，D正确；答案选C。【点晴】解答的关键是确定元素在周期表中的位置，根据同主族元素性质的相似性与递变性解答，注意掌握利用原子序数确

定元素在元素周期表位置的方法，即由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周

期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86=2，则应在第七周期第ⅡA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；（3）若预测新元素，

可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第ⅣA族。11.下列关于42220Ca+的叙述中，正确的是（）A.质子数为22B.电子数为20C.中子数为18D.质量数为：4

2【答案】D【解析】【分析】元素符号的左下角为质子数，左上角为质量数，质量数＝质子数＋中子数，阳离子的电子数＝质子数−电荷数。【详解】A．质子数为20，故A错误；B．电子数为：质子数−电荷数＝20−2＝18，故B错误；C．中子数＝质量数−质子数＝42−20＝22，故C

错误；D．质量数为42，故D正确；故答案选D。12.下列各组物质中，互为同位素的是()A.CO和CO2B.2412Mg和2612MgC.O2和O3D.H2O和H2O2【答案】B【解析】【详解】A.CO和CO2是碳的两

种氧化物，故A不符合题意；B.2412Mg和2612Mg，质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，两者互称同位素，故B符合题意；C.O2和O3是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故C不符合题意；D.H2O和H2O2是氧的两种氢化物，属于化合物，故D不符合题意。综上所述，答案为B。【

点睛】质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，互称同位素。13.下列物质中，只含有共价键的化合物是()A.碘化氢B.烧碱C.液溴D.食盐【答案】A【解析】【详解】A.HI是H和I共用一对电子形成的共价化合物，

只含共价键，故A选；B.NaOH中含有Na+和OH-间的离子键，还有OH-内部O和H间的共价键，故B不选；C.液溴是溴单质，故C不选；D.NaCl只含离子键，故D不选。故选A。14.下列物质中，存在非极性键的化合物的是A.NaOHB.CH4C.I2D.Na2O2【答案】D【

解析】【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键,同种非金属元素之间形成非极性共价键,不同非金属元素之间形成极性共价键。【详解】A、氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存

在离子键,氢氧根离子中氢原子和氧原子之间存在极性键,故A错误；B、甲烷中碳原子和氢原子之间存在极性键,故B错误；C、碘是单质,碘原子和碘原子之间存在非极性键,故C错误；D、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键,过氧根离子中氧

原子和氧原子之间存在非极性共价键,所以D选项是正确的；综上所述，本题正确选项D。15.关于元素周期表的说法正确的A.元素周期表有8个主族B.ⅠA族的元素全部是金属元素C.元素周期表有7个周期D.短周期是指第一、二周期【答案】C【解析】【详解】A.元素

周期表有7个主族，故A错误；B.ⅠA族的元素除H元素外都是金属元素，故B错误；C.元素周期表有7个周期，故C正确；D.短周期是指第一、二、三周期，故D错误；故选C。16.如图所示的装置中，A是用二氧化锰制取氯气发生装置，C、D为气体净化装置（C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E

是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。请回答下列问题：（1）仪器B的名称是________________；（2）实验室制氯气的化学方程式：________________；（3）C装置的作用是________________；D装置的作用是_______

_________；（4）E中发生化学反应的方程式为：________________；（5）烧杯G中发生反应的化学方程式为：________________。【答案】(1).分液漏斗(2).MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑

＋2H2O(3).除去氯气中混有的氯化氢(4).干燥氯气(5).2Fe+3Cl2加热2FeCl3(6).Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O【解析】【分析】在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；浓盐酸具有挥发性，导致制取的氯气中含

有HCl，HCl极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解，所以用饱和食盐水吸收氯化氢；D中盛有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂；在加热条件下，铁丝和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁；氯气密度大于空

气且常温下和空气不反应，可以采用向上排空气法收集氯气；氯气有毒不能直接排空，可以用碱性物质吸收氯气，以此解答本题。【详解】（1）仪器B的名称是分液漏斗；（2）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl

2+Cl2↑+2H2O；（3）浓盐酸具有挥发性，导致制取的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解，所以用饱和食盐水吸收氯化氢；浓硫酸具有吸水性而干燥氯气；（4）在加热条件下，铁丝和氯气发生氧化

还原反应生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl2加热2FeCl3；（5）氯气有毒不能直接排空，氯气和碱性物质反应生成无毒物质，所以E装置的作用是吸收多余的氯气，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。17.非金属单质A经过如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸，请回答下

列问题：（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是___。②在工业生产中气体B大量排放后，被雨水吸收形成了污染环境的___。（2）A在常温下为气体，C是红棕色的气体。①A的化学式是___；C的化学

式是___。②在常温下D的浓溶液可与铜反应并生成气体C，请写出该反应的化学方程式：___，该反应__(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。【答案】(1).H2SO4(2).酸雨(3).N2(4).NO2(5).Cu+4HNO3(浓)=

Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O(6).属于【解析】【分析】依据图示中的连续氧化转化关系和D为含氧酸且为强酸，可确定D为24HSO或3HNO。【详解】(1)①由A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体可知，A

是S、B是SO2，则C是SO3、D是H2SO4，故答案为：H2SO4；②SO2溶于水生成亚硫酸，溶液的pH小于5.6，则在工业生产中大量排放的SO2被雨水吸收后会形成酸雨，故答案为：酸雨；(2)①A在常温下为气体，C是

红棕色的气体可知，A为N2、C为NO2，则B为NO、D为HNO3，故答案为：N2；NO2；②在常温下浓硝酸可与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+

2H2O，反应中有元素化合价的升降，该反应属于氧化还原反应，故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O；属于。18.下表列出了10种元素在元素周期表中的位置：请用相应的化学用语回答下列问题：（1）元素②在元素周期表中处于第________________周期，第____

____________族；（2）上述10种元素中，金属性最强的元素的符号为________________，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质的分子式为________________；（3）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_____

___________（用元素符号表示）；（4）④在空气中燃烧的化学方程式为________________；（5）元素④、⑦的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为________________；（6）⑧与⑨形成的化合物的电子式为_________

_______。【答案】(1).二(2).IVA(3).K(4).HClO4(5).Si>C>N(6).2Na+O22Na2O2(7).H++OH―=H2O(8).【解析】【分析】根据周期表可知①为H，②为C

，③为N，④为Na，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为K，⑩为Ca；据此回答问题。【详解】（1）元素②为C，是6号元素，位于周期表第二周期第IVA族；（2）同周期从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族从上

到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此10种元素中，金属性最强的元素的符号为K，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质的分子式为HClO4；（3）同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐

增大，因此C、N、Si三种元素的原子半径由大到小的顺序为：Si>C>N；（4）④为Na，在空气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为：2Na+O2点燃Na2O2；（5）④的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，⑦的最高价氧化物对应的水

化物为H2SO4，二者反应的方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，离子方程式为：H++OH-=H2O；（6）⑧为Cl，⑨为K，二者构成的化合物为KCl，属于离子化合物，其电子式为。