【文档说明】云南省昆明市2019-2020学年高二下学期期末质量检测化学试题.docx，共(13)页，488.412 KB，由小赞的店铺上传

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昆明市2019~2020学年高二期末质量检测化学注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上

对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量H1C12O16Na23Cl35.5K

39Cu64一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.太阳能光伏发电系统可将光能转化为电能B.S

O2、NO2和CO2均与酸雨的形成密切相关C.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体可用于净水D.我国国产航母“山东舰”甲板上的耐磨涂层碳化硅属于无机非金属材料2.下列说法正确的是A.C2H5Cl存在同分异构体B.蚕丝、羊毛和棉花的主要成分都是蛋白质C

.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应D.葡萄糖和淀粉互为同系物，淀粉和纤维素互为同分异构体3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.lmolH2O含有的共价键数为0.2NAB.1molN2H62+含有的电子数为20NAC.7.8gNa2O2固体含有的离子总数为0.4NAD.一

定条件下，lmolN2和3molH2充分反应生成NH3的分子数为2NA4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向0.lmol•L-1硫酸铜溶液中加入金属钠：Cu2++2Na=2Na++CuB.向四氧化三铁固体中滴入稀硝酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++F

e2++4H2OC.向偏铝酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D.向氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O5.下列说法错误

的是A.工业上常用电解熔融MgCl2的方法制备金属MgB.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C.CH2=CH2在Ag催化下与O2反应生成环氧乙烷（）的原子利用率为100%D.煤的干馏、气化、液化均属于化学变化，其中煤的干馏是指在空气中加热使

之分解的过程6.已知有机物M的结构简式如图所示，下列说法正确的是A.M中含有三种官能团B.M分子中所有原子可能共平面C.1molM完全燃烧需消耗12molO2D.M能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，二者反应类型相同7.硫在自然界的循环过程如图所示，下列说法错误的是A.氢、

氧两种元素也参与了硫的循环B.在生成硫酸的过程中，SO2发生还原反应C.工厂产生的含SO2的烟气应经脱硫处理以减少环境污染D.火山气体中的H2S和SO2可以发生如下反应：2H2S+SO2=3S+2H2O,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:18.下列实验操作、现象与对应结论均正确的是序号实验操

作现象结论A向溴水中加入等体积的苯，振荡静置上层接近无色，下层为红棕色Br2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度B向2mL0.lmol·L-1AgNO3溶液中滴入1mL0.lmol·L-1NaCl溶液后，再滴入1mL0.lmol·L-1Na2S溶液先产生白色沉淀后又变为黑色Ksp(AgCl)>K

sp(Ag2S)C向等体积等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴1-2滴酚酞溶液溶液均变红且前者颜色较深结合H+能力：CO32->HCO3-D将蔗糖和稀H2SO4混合溶液水浴加热，冷却后加入足量NaOH溶液，再加入少量新制Cu(OH)2,并加热产生砖红色沉淀蔗糖完全水解9.下列说法错误的是A

.装置①氨气的喷泉实验说明氨气极易溶于水B.装置②中可观察到小试管中析出固体证明浓硫酸具有吸水性A.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D.装置④是原电池装置，镁电极为负极，发生氧化反应10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，常温下X、Y形成的简单气态化合物水

溶液显碱性，X与Z的单质在黑暗处剧烈化合并发生爆炸，W单质用于制备电脑芯片和太阳能电池。下列说法正确的是A.原子半径：W>Z>Y>XB.简单气态氢化物的稳定性：Y>ZC.Y的氧化物均能用排空气法收集D.四种元素均为非金属元素，仅由X

、Y、Z可形成离子化合物11.粗盐含有K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：下列说法错误的是A.试剂a的滴加顺序依次为NaOH、Na2CO3、BaCl2B.过滤所用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、漏斗C.加入盐酸调p

H的目的是将过量的NaOH和Na2CO3转化为NaClD.除去NaCl晶体中混有的少量KCl可用重结晶的方法12.汽车尾气包括CO、碳氢化合物、NOx(氮氧化合物）等，三元催化器中净化原理如图所示。下列说法正确的是A.铂、铑、钯属于主族元素B.三元催化器中的催化剂可降低该反应的活化能C.三元催化

器中的多孔陶瓷可提高平衡时反应物的转化率D.在反应NO+CO→N2+CO2中，每生成lmolN2时转移2mol电子13.已知25℃时，几种物质的平衡常数如下表所示：物质H2C2O4NH3·H2OCaC2O4平衡常数Ka1=5.0×10-2Ka2=5.4×10-5Kb=1.8×10-5Ksp

=2.5×10-9下列说法错误的是A.NH4HC2O4溶液显酸性B.Na2C2O4溶液：c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)C.NaHC2O4溶液：c(Na+)>c(HC2O

4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)D.25℃时，将0.02mol•L-1澄清石灰水和0.01mol•L-1H2C2O4溶液等体积混合（忽略体积变化），所得溶液中c(C2O42-）=5×10-7mol•L-114.某研究所

研究出一种锂－铜空气电池，具有低成本、高容量的优点。放电过程为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法正确的是A.放电时，正极区溶液pH变小B.两极的有机电解质和水溶液电解质可

以对换C.放电时，当外电路通过0.1mol电子，消耗O21.12L(标准状况下）D.若负载为电解KI碱性溶液制备KIO3的装置，阳极的电极反应式为：I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O二、非选择题：共58分。第15~19题为必考题，每个试题考生都必须作答，第

20~21题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共46分15.(6分）饮用水的质量关乎人类健康。回答下列问题：(1)自来水厂用氯气杀菌、消毒，其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了HClO,写出HC

lO的电子式。(2)常温下，将氯气通入稀NaOH溶液中得到漂白液（主要成分为NaClO),该反应的离子方程式为。(3)ClO2是一种黄绿色气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。制备ClO2的一种方法为：在平底烧瓶中加入KClO3固体、足量

草酸（H2C2O4)、稀硫酸，60℃~80℃水浴加热。该反应的化学方程式为。16.(6分）A为地壳中储量最大的金属元素所形成的单质，部分物质的转化关系如图所示：回答下列问题：(1)D的化学式为。(2)反应①的一种用途为。(3)检验E中金属阳离子的实验操作

是。(4)反应③的离子方程式为。17.（l2分）医用酒精在抗击“新冠病毒”的战役中发挥了重要作用。回答下列问题：已知：化学键C=CC-CC-OC-HO-H键能/kJ·mol-1abcde（1）工业上采用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2(g)+H2O(g)→CH3CH2OH(g)ΔH，根

据上表中键能数据计算ΔH=kJ·mo1-1。(2)工业上也可采用二氧化碳加氢合成乙醇：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)恒容密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比m[m=22

(H)(CO)nn］的关系如图所示：①投料比由大到小的顺序为（用m1,m2,m3表示）。②某温度下，若投料比m=3,下列可判断反应达到平衡状态的是。a.容器内气体压强不再变化b.容器内气体平均相对分子质量不再变化c.消耗3NA个氢气分子同时生成l.5NA个水分子d.容器内

22(H)(CO)nn不再变化③若开始时投入6molH2和2mo1CO2,容器体积为3L。计算A点温度下该反应的平衡常数K=L4•mol-4;若换为恒压密闭容器，其它条件不变，则A点温度下平衡时CO2的转化率50%(填“>”、“=”或“<”)。(3)乙醇燃料电池是一种无污染电池，装置如图所

示，写出该电池负极的电极反应式。18.(10分）苯妥英锌是一种抗癫痫药也可用于治疗三叉神经痛。查阅资料可知：尿素联苯甲酰苯妥英苯妥英锌相对分子质量60210252567溶解性易溶于水、乙醇，微溶于乙醚难溶于水，易溶于乙醇难溶于水，易溶于

乙醇微溶于水，难溶于乙醇、氯仿、乙醚I.制备原理II.实验步骤①向如图所示装置中依次加入4.2g联苯甲酰，1.5g尿素，稍过量的NaOH溶液，20.0mL50%的乙醇溶液，搅拌加热至100℃左右，回流。②将反应后溶液倾入冷水中得到浅黄色溶液，加入活性炭脱色，冷却至室温，过滤。③加10

%的盐酸调滤液pH至酸性，析出晶体。④将析出的晶体置于50mL烧杯中，加入氨水生成苯妥英铵，再加入ZnSO4溶液析出白色沉淀，经“一系列操作”得到苯妥英锌3.4g。回答下列问题：(1)装置中冷凝水的出口方向为（

填“A”或“B”)。(2)步骤①中乙醇的作用是。(3)步骤②的混合液中不能直接加入ZnSO4溶液制备苯妥英锌的理由是。(4)步骤③析出晶体主要成分的名称是。(5)步骤④中的“一系列操作”应是。(6)本实验中联苯甲酰的转化率为（保留小数点后一位）。19.(

12分）氯化亚铜(CuCl)是一种应用广泛的催化剂。工业上用低品铜矿（主要含CuS、FeO)制备CuCl的一种工艺流程如下：已知：①氯化亚铜是一种不溶于乙醇，微溶于水的白色晶体，在潮湿空气中易水解、易被氧化。②几种常见阳离子沉淀的pH如下表。阳离子Fe3+Cu2+Mn2

+开始沉淀1.94.78.1完全沉淀3.26.710.1回答下列问题：(1)“溶浸”中MnO2的作用是。(2)调节pH时应控制的范围是，可以选用的物质是。A.H2O2B.CuOC.CuSO4D.Cu(OH)2（3）写出生成Na[CuCl2]的化学方程式。（4）制备CuCl粗品的过程中应隔

绝空气，可能的原因是。（5）称取0.250gCuCl粗品置于预先放入若干玻璃珠和过量FeCl3溶液的锥形瓶中，不断摇动，待粗品完全溶解后，滴加2滴邻菲啰啉指示剂，立即用0.l00mol•L-1硫酸高铈[Ce(SO4)2］标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液24.50

mL。相关反应为：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+通过计算可知，该粗品中CuCl的纯度为（保留小数点后一位）。（二）选考题：共12分，请考生从2道化学题中任选一题作答，并用2B铅

笔在答题卡选考题答题区域内把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致。如果多做，则按所做的第一题计分。20.【化学一选修3:物质结构与性质】(12分）南京大学某科研团队成功预测并首次大面积合成纳米多孔Cu-Al合金

催化剂材料，实现高效率和大产率的电催化还原二氧化碳(CO2)生产乙烯(C2H4）。回答下列问题：(1)Al元素在周期表中位于区，基态Cu原子的价电子排布式为。(2)CO2和C2H4中C原子杂化方式分别为，物质的晕相同的CO2和C2H4所含σ键数之比为。（3）Cu(

OH)2溶于浓氨水形成无色的配离子[Cu(NH3)4]2+，该配离子中配体的立体构型为。（4）工业冶炼铝需要冰晶石，AlF3或NaF均可用于制备冰晶石，AlF3和NaF两种晶体熔点更高的是（填写化学式），从结构的角度解释可能的原因。（5）Cu与O构成的某种化合物，其晶胞结构如图

所示。已知该晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度ρ=g•cm-3（列出计算式即可）。21.【化学—选修5:有机化学基础】（12分）化合物J（）是一种抗癌药，其中一种合成路线如下：已知：①RCH=CH2RCH2CH2B

r②RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH回答下列问题：(1)A的分子式为，B中官能团的名称是。(2)C→D的目的是，E的结构简式为。(3)F+I→J的化学方程式为。(4)X是D的同分异构体，满足下列条件的X共有种。①遇FeCl3溶液

显紫色②能发生水解反应③苯环上只有2个处于对位的取代基(5)参照上面合成路线，设计由CH3CH2CH=CH2和HOOCCH2COOH为主要原料制备CH3CH2CH2CH=CHCOOH的合成路线（无机试剂任选）。昆明市2019~2

020学年高二期末质量检测化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，14小题，共42分）1234567891011121314BCACDABCDDABBD二、非选择题（共58分）（一）必考题：46分15.(6分）(l)(2分）(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2

O(2分）(3)2KC1O3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4+2CO2↑+2H2O(2分）（或2KC1O3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2KHSO4+2CO2↑+2H2O)16.(

6分）(l)FeCl2(l分）(2)焊接铁轨（合理答案均可）(1分）(3)取少量E溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红，则证明有Fe3+存在（合理答案均可）(2分）(4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3

++2H2O(2分）17.(12分，每空2分）(l)a+e—b—c-d(2)①m3>m2>m1②ab③3/16>(3)CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O18.(10分）(1)A(1分）(2)溶解联苯

甲酰使其与尿素充分混合(1分）(3)混合液中含有NaOH,会与ZnSO4反应生成Zn(OH)2导致产率降低(2分）(4)苯妥英(2分）(5)过滤、洗涤、干燥。(2分）(6)60.0%(2分）19.(12分）(1)氧化剂(2分）(2)3.2≤pH<4.7(2分）BD(2分）(3)CuO+2NaC

l+2HC1+Cu=2Na[CuCl2]+H2O(2分）(4)CuCl在潮湿空气中易水解、易被氧化(2分）(5)97.5%(2分）（二）选考题：12分20.(12分）(1)p(1分）3d104s1(1分）(2)Sp、sp2(各1分，共2分）2:5(l分）(3)三角锥形(2

分）(4)AlF3(1分）Al3+半径小，电荷数大，故AlF3晶格能更大，熔点更高(2分）(5)(2分）21.(12分）(1)C7H8O(1分）醛基和羟基(2分）(2)保护酚羟基(1分）(1分）(3)++H2O(2分）(4)6(2分）(5)CH3CH2CH=CH2CH3CH2CH2CH2Br

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH=CHCOOH(3分）