【文档说明】湖北省武汉市部分重点中学2022-2023学年高二上学期10月联考化学试题.pdf，共(9)页，861.647 KB，由envi的店铺上传

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化学试卷第1页（共8页）武汉市部分重点中学2022-2023学年度上学期十月联考高二化学试卷命题学校：洪山高中命题教师：刘察审题教师：黄慧考试时间：2022年10月14日下午14：30——15：45试卷满分：100分★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自

己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择

题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23K39Ni59一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于纯净物、混合物、电解

质、非电解质的正确组合为纯净物混合物电解质非电解质A氯化氢冰水混合物硫酸干冰B自来水空气氧化铝二氧化硫C胆矾碱石灰铁碳酸钙D液氧合金氯化铜蔗糖2.人们的生活和健康与溶液的酸碱性有密切关系，如①人体血液、②酱油、③洁厕灵、④“84”消毒液、⑤

白酒。上述溶液的pH按由小到大的顺序正确的是A.③②⑤①④B.②③⑤④①C.③②①⑤④D.②③④⑤①3.下列实验操作中数据记录正确的是A.用量筒量取2mL浓硫酸B.用托盘天平称取5.85gNaOH固体C.室温下用广泛pH试纸测出某溶液的pH＝3.8D.酸碱中和滴定过程中，滴定

管放出液体的体积为25.02mL化学试卷第2页（共8页）4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molNa2O固体所含离子总数为3NAB．1L1mol/L的碳酸钠溶液中所含CO32-数为NAC．1mol/L的盐酸电

离出的氢离子的数目是NAD．1L1mol/L的醋酸溶液中所含O原子的数目是2NA5.室温下，某无色溶液中由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是A.Fe2＋、Na＋、NO3

－、SO42-B.Na＋、K＋、NH4+、SO42-C.K＋、Na＋、Cl－、HSO3－D.Na＋、Ag＋、NH4+、NO3－6.下列有关实验或操作能达到实验目的的是A．①证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B．②装置蒸发氯化铝溶液制备无水氯化铝C．③装置用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液D．④验证二氯化锰对过氧化氢的分解能起到催化的作用7.用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显

减弱的是A．向Na2SO3溶液中通入Cl2B．向HI饱和溶液中通入少量O2C．向AgNO3溶液中通入少量HClD．向NaOH溶液中通入少量Cl28.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.3kJ/mol。在

一定温度和催化剂条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态Ⅰ；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.7molN2、2.1molH2和0.6molNH3，达到平衡状态Ⅱ。下列说法正确

的是A.反应放出的热量：QⅠ>QⅡB.H2的转化率：平衡Ⅰ<平衡ⅡC.平衡Ⅰ和平衡Ⅱ中H2的百分含量不相同D.两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠ>KⅡ化学试卷第3页（共8页）9.向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分别

加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的焓变分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH3＞ΔH2D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH210.探究外界条件对反应：mA(g)＋n

B(g)cZ(g)的影响，以A和B物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图。下列判断正确的是A．ΔH>0B．m＋n<cC．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小D．恒温恒压时，向已达到平衡

的体系中加入少量Z(g)，再次达到平衡后Z的物质的量分数增大11.根据下表提供的数据可知，室温下在溶液中能大量共存的微粒组是化学式HCNH2CO3CH3COOH电离平衡常数4.9×10-10K1=4.5×10-7K2=4.7×10-111.75×

10-5A.HCN、HCO3－、CN－、CO32-B.HCN、HCO3－、CH3COO－、CN－C.H2CO3、HCO3－、CH3COO－、CN－D.HCO3－、CH3COOH、CN－、CO32-12.下列解释事实的离子方程式不正确的是A.用TiCl4制备TiO2：T

iCl4+(x+2)H2OΔTiO2·xH2O↓+4HClB.泡沫灭火器的灭火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C.实验室可用SbCl3水解制取Sb2O3：2SbCl3+3H2OSb2O3+6HClD.含氟牙膏能起到预防龋齿的作用原理：Ca5(PO

4)3(OH)(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)化学试卷第4页（共8页）13.研究表明CO与N2O在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①N2O＋Fe＋===N2＋FeO＋(慢)；②FeO＋＋CO===CO2＋F

e＋(快)。下列说法正确的是A．若转移1mol电子，则消耗11.2LN2OB．Fe＋使反应的活化能减小，FeO＋是中间产物C．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应D．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定1

4.硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法错误的是A．图中a和b能分别表示T1、T2温度下CdS在水中的溶解能力B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)

<Ksp(q)C．温度升高时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动D．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动15.常温下，向一定浓度的H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所

示。下列叙述正确的是A.N点时，c(Na+)<3c(HX-)B.水电离的c(H+)：N点<M点C.H2X的电离平衡常数Ka2的数量级为10-2D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)

>c(H+)=c(OH-)化学试卷第5页（共8页）二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(13分)自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。(1)某温度下，0.1mol/L的盐酸中水电离出的+11c

H=1.010mol/L，该温度下将pH=11的NaOH溶液与pH=1的24HSO溶液等体积混合，混合后溶液的pH=。(2)常温下将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g0V

V的变化如图所示。①a、b、c三点水的电离程度(用“>”、“=”、“<”填空)。②常温下，取上述pH均为3的HA和HB溶液各100mL，向其中分别加入足量的Zn粒，反应结束时HA中产生氢气的物质的量为n1，HB溶液中产生氢

气的物质的量为n2，则n1n2(用“>”、“=”、“<”填空)。(3)查阅资料获得25oC时部分弱电解质的电离平衡常数数据：化学式HFHClOH2CO3CH3COOHHSCNNH3·H2O电离平衡常数6.3×10-44.0×10-8K1=4.5×

10-7K2=4.7×10-111.75×10-50.13Kb=1.8×10-5①KSCN溶液呈弱碱性，用离子方程式解释原因。②Na2CO3溶液的水解平衡常数Kh1=(保留两位有效数字)。③同浓度的NaF溶液和3CHCOOK溶液相比，后者溶液中

+-3cK-cCHCOO_______前者溶液中+-cNa-cF(用“>”、“=”、“<”填空)。④现有25℃时等浓度的5种溶液：A.NH4ClB.CH3COONH4C.NH4SCND.NH4HCO3E.NH4HSO4这5种溶

液中4NH浓度由大到小的顺序排列是：(填字母)。化学试卷第6页（共8页）17.(14分)某化学兴趣小组用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定食用白醋，测定白醋中醋酸的含量(g/100mL)，并判断白醋的等级。已知：级别优质醋一级醋二级醋醋酸含量(g/10

0mL)>6.0>4.5>3.5(1)取100mL白醋样品溶于水，加水稀释配成1000mL溶液。准确量取25.00mL所配白醋溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂。下列仪器可用于准确量取白醋溶液的有。A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.量筒D.容量瓶(2)在滴定管中

装入NaOH标准溶液后，要先排出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为。A．B．C．D．(3)滴定终点的现象是。(4)滴定终点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。(5)下列操作中可使所测食用白醋的浓度数值偏高的是_______。A．盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥B．碱式滴定管

未用0.1000mol/LNaOH标准溶液润洗，直接注入溶液C．碱式滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D．读取NaOH标准溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数E.配制标准溶液的固体NaOH中

混有KOH杂质F.用酚酞作指示剂，当溶液颜色发生变化时立即停止滴定(6)滴定实验重复三次，测得的数据如下表所示：实验序号123消耗NaOH标准溶液的体积/mL17.9518.9518.05通过计算可知该白醋

中醋酸的含量为_______g100mL(保留两位有效数字)，该白醋的级别为_______。化学试卷第7页（共8页）18.(14分)甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术，可以减少我国对石油进口的依赖度。回答下列问题：(1)甲醇制烯烃的反应

是不可逆反应，烯烃产物之间存在如下转化关系：反应I：36242CH(g)3CH(g)11117kJmolH反应II：48363CH(g)4CH(g)1278kJmolH反应III：4824CH(g)2CH(g)3H

反应达平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如上图所示。①反应III的3HkJ˙mol-1。②图1中曲线c代表的组分是(填化学式)。700K后，曲线a下降的原因是。③向恒温恒容密闭容器中充入一定量C4H8，控制条件只发生

反应III，下列能表明反应III已达到平衡状态的是。A.v正(C4H8)＝2v逆(C2H4)B.混合气体的密度不再变化C.容器中气体的压强不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不再变化④上图中P点坐标为(900，0.48)，900K时，反应III的物质的量分数平衡常数xK。(

以物质的量分数代替浓度计算)。(2)甲醇催化制取丙烯的反应为：33623CHOH(g)CH(g)3HO(g)，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示。已知Arrhenius经验公式为：aRlnkCTE

(aE为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。①该反应的活化能aE___________kJ˙mol-1②下列措施能使速率常数k增大的是_______。A．增大压强B．升高温度C．增大3cCHOHD．更换适宜催化剂化学试卷

第8页（共8页）19.(14分)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4˙6H2O)：室温下，溶液中金属离子开始沉

淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH沉淀完全时(c=1.0×10−5mol/L)的pH7.28.73.74.72.23.27.59.0回答下列问

题：（1）“碱浸”中NaOH有两个作用：除去和溶解铝及其氧化物，写出NaOH溶液溶解Al2O3的离子方程式。（2）“滤液②”中含有的金属离子除了Na+、Ni2+，还有。（3）用离子方程式表示“转化”中

H2O2的作用，若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，则“滤液③”中可能含有的杂质离子为_______。（4）利用上述表格数据求算Ni(OH)2的溶度积Ksp=。（5）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是__________________

_______。（6）煅烧制得的硫酸镍晶体(NiSO4˙6H2O)，剩余固体与温度变化曲线如图，该曲线中B段所表示氧化物为(填化学式)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com