【文档说明】重庆市第八中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题 Word版.docx，共(10)页，1.246 MB，由小赞的店铺上传

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化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并

交回。满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：Li-7O-16P-31Cl-35.5Co-59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化

学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是A.含增塑剂的聚氯乙烯薄膜能用于生产食品包装袋B.“神舟”系列飞船外壳中含有硬铝，硬铝属于合金材料C.我国芯片产业发展迅猛，芯片的主要成分为高纯度二氧化硅D.巴黎奥运

会火炬燃料的主要成分丙烷属于有机高分子材料2.下列化学用语表达正确的是A.次氯酸钠的电子式：B.2Br分子中共价键电子云轮廓图：C.2-丁烯的键线式：D.4CCl分子的空间填充模型：3.用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol22Na

O中含有的离子数为4ANB.将0.3mol3FeCl水解形成()3FeOH胶体粒子数为0.3ANC.标准状况下，22.4LHF中所含原子数目大于2AND.加热条件下，含0.2mol24HSO的浓硫酸与足量铜充分反应，产生2SO分子数为0.1AN4.下列离子方程式书写正确的是A.向()442N

HSO溶液中滴加()2BaOH溶液：2244BaSOBaSO+−+=B.向NaOH溶液中滴加3CHCOOH溶液：332CHCOOHOHCHCOOHO−−+=+C.向2NaAlO溶液中通入少量2CO：()22233AlOCO2HOAlOH3HCO−

−++=+D.2SO通入()2CaClO溶液：2223Ca2ClOSOHOCaSO2HClO+−+++=+5.下列实验装置能达到实验目的的是A．铝热反应冶炼金属镁B．吸收3NH并防倒吸C．粗铜精炼D．制备

无水2MgClA.AB.BC.CD.D6.鲁米诺在刑侦中用于血迹检测，其合成原理如图所示。下列说法正确的是A.鲁米诺的化学式为8632CHNOB.一定条件，A可以和甘油发生缩聚反应C.鲁米诺中处于同一平面的原子最多12个

D.(1)、(2)两步的反应类型分别为加成反应和取代反应7.下列类比关系正确的是A.Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应可生成2CuSB.Na与2O在加热条件下生成22NaO，则Li与2O加热生成22LiOC.22NaO与2CO反应生成23NaCO和2O，则22NaO与2SO反应

可生成23NaSO和2OD.Mg在过量的2CO中燃烧生成MgO和C，则Na在过量的2CO中燃烧生成2NaO和C8.CuCl难溶于水，在空气中易被氧化。工业以废铜泥(含CuS、2CuS、()232CuOHCO、Fe等)为原料制

备CuCl的流程如图：下列说法正确的是A.“酸浸”后，溶液中的金属离子只含2Fe+和2Cu+B.“除杂”步骤中，为了使沉淀完全，加氢氧化钠溶液须过量C.“灼烧”不充分会降低CuCl的产率D.实验室模拟工业灼烧操作

可在蒸发皿中进行9.部分含铁微粒所带的电荷数与铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是A.若M为()2FeOH，则M在空气中加热可分解得到FeOB.单质R与浓硫酸必须加热才能持续反应C.金属阳离子Q可用()

36KFeCN溶液检验D.3Fe+与强氧化剂反应制取24FeO−需要在碱性条件下进行10.M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y在第二周期且相邻，Z元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层

电子的空间运动状态有6种，由5种元素形成的一种配位化合物结构如图4所示，下列说法正确的是A.简单氢化物的沸点为：X>YB.同周期中第一电离能小于X的元素有5种C.Y基态原子核外有5种不同运动状态的电子D.1mol该物质中含配位键的数目为4AN，且该物质中元素Z的化合价为0价11.下列实

验操作、现象及相应结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将饱和食盐水滴入电石中，产生的气体直接通入溴水中溴水褪色乙炔能与2Br反应B向溶有2SO2BaCl溶液中通入某气体X出现白色沉淀X一定具有强氧化性C向蔗糖溶液中滴加

稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少量新制的()2CuOH悬浊液，煮沸无砖红色沉淀产生蔗糖未发生水解D向试管中加入2mL0.1mol/L3AgNO溶液，滴加3mL0.1mol/LNaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴0.1mol/LKI

溶液沉淀由白色变为黄色()()spspAgClAgIKKA.AB.BC.CD.D的12.设计如图装置回收钴单质，工作时保持厌氧环境且保证细菌所在环境pH稳定，借助细菌降解乙酸盐生成2CO，将废旧锂离子电池的正极材料()2LiCoOs转化

为2Co+，并定时将乙室溶液转移至甲室。［已知：左右两池中均为阳离子交换膜，电极材料均为石墨材质，且右侧装置为原电池］则下列说法不正确的是A.装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸B装置工作时，离子通过阳离子交换膜进入甲室C.乙室电极反应式为2222LiCo

O2e8H2Li2Co4HO−+++++=++D.若甲室2Co+减少的质量等于乙室2Co+增加的质量，则此时还未进行溶液转移13.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，

进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是A.图1晶体密度为3-30A72.5Na10g∙cm-3B.图1中O原子的配位数为6C.图2表示的化学式为2x1xLiMgOClBr−D.2Mg+取代产生的空位有利于+Li传

导14.一定温度下，烧杯中有25mL对二甲苯和5mL水，加入6molHA后充分搅拌并完全溶解，静置平衡后HA在对二甲苯(PX)中浓度为()PXHA0.016mol/Lc=，在水(W)中浓度为()wHAc。已知：①实验条件下HA在两相间的分配系数：()()WdPXHA10HAcKc==(

只与温度有关)；②HA不能在对二甲苯中电离，在水中电离平衡常数6a4.010K−=；.③lg20.3=。忽略溶液混合时体积的变化，下列说法错误的是A.水溶液的pH约为3.1B.若向平衡体系中再加入对二甲苯，()()PXWHAHAcc增大C.若向平衡体

系中再加入20mL水，平衡后()wHA0.05mol/Lc=D.若向平衡体系中再加入NaOH固体，使()()wHA2Acc−=，平衡后()PXHA0.012mol/Lc=二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.某矿区出产的银精矿，其主要化学成分为Ag、Zn、Cu

、Pb、S及2SiO等，从其中提取银、铜和铅的工艺流程如图：已知：()10spAgCl1.810K−=，()32332Ag2SOAgSO−+−+91.010K=（1）Ag与Cu同族，且位于Cu的

下一周期，则基态Ag的价层电子排布式为___________。（2）步骤②试剂X为___________，步骤④滤渣中除含单质硫外，还含有物质为___________。（3）步骤③反应的化学方程式为___________；加入23Na

SO溶液，当反应平衡时()23SOc−为0.51molL−，此时溶液中()()332AgSOClcc−−=___________。(忽略溶解时溶液体积变化)（4）步骤⑤反应的离子方程式为___________。（5）“粗银”中含少量杂质Cu

、Zn、Au、Pb可用电解法精炼。电解产生的阳极泥中所含金属为___________。（6）()332NaAgSO溶液也可通过如图方法获取粗银，沉银步骤中使用盐酸的沉银率高于相同浓度的NaCl溶液，原因为___________。。的16.实验室利用红磷(

P)与2Cl反应可制取少量3PCl或5PCl。物质熔点/℃沸点/℃性质3PCl-11275.5遇水生成33HPO和HCl，易被2O氧化5PCl——约100℃升华遇水生成34HPO和HCl，与红磷反应生成3PClⅠ．利用如图所示装置制取少量3PCl(部分夹持装置已略去)（1）装置A中盛放浓盐酸的

仪器名称是___________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。（2）B中盛放的试剂为___________(填序号)。A.饱和碳酸氢钠溶液B.饱和氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.浓硫酸（3）选用仪器M的目的是___________。（4）F装置的作用是___

________。Ⅱ．测定产品中3PCl的质量分数实验步骤如下：①迅速称取mg产品，加水反应后配成100mL溶液。②取上述溶液10.00mL，向其中加入1VmL11molLc−碘水(足量)，充分反应。③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，逐滴滴加12molLc−的223NaSO溶液并振荡

，当溶液恰好由蓝色变为无色时，记录所消耗223NaSO溶液的体积。④重复②、③操作3次，平均消耗223NaSO溶液2VmL。（5）步骤②中反应的化学方程式是___________。（6）已知：22232

46I2NaSO2NaINaSO+=+。根据上述数据测得该产品中3PCl的质量分数的计算表达式为___________。17.工业燃煤过程中产生大量含硫烟气，研究烟气脱硫具有重要意义。回答下列问题：方法一：2HS还原脱硫（1）已知：()()()()22

222HSg3Og2SOg2HOl+=+11036kJmolH−=−()()()22SgOgSOg+=1294kJmolH−=−()()22HOlHOg=144kJmol−=+H则还原脱硫原理：()()()()2222HSgSOg3Sg2HOg+=

+H=___________。（2）在某恒温、恒容的密闭容器中，充入2HS和2SO发生反应：()()()()2222HSgSOg3Ss2HOg+=+，下列描述可表示该反应达到平衡状态的有___________(填序号)。A.2HS的浓度保持不变B.混合气体密度保持不变C.()()22HS

:SO2:1cc=D.单位时间内生成()2HOg和()2HSg的量相等方法二：4CH还原脱硫反应原理：Ⅰ．()()()()()24222SOgCHg2Sg2HOgCOg+++11H316.7kJmol−=−Ⅱ．()()()()422CHgCOg2COg2Hg++11247.3kJm

olH−=+（3）在不同催化剂条件下，2SO的转化率随温度变化的曲线如图所示。综合考虑，工业生成过程中选择的最佳催化剂是___________；若选择催化剂Cat.2，2SO的转化率随温度升高先减小后增大，则2SO的转化率增

大的原因是___________。（4）一定条件下，在压强为100kPa的恒压密闭容器中按体积比为1∶1∶7充入4CH、2SO、He发生反应Ⅰ和Ⅱ。测得2SO的平衡转化率为80%，4CH的平衡转化率为50%，则达到平衡时，2SO的分压p=__________

_kPa，反应Ⅱ的压强平衡常数()pK=Ⅱ___________2kPa(用平衡分压计算)。（5）方法三：利用电解法对2SO进行吸收和无害化处理，其原理如图所示：①石墨Ⅱ电极为___________(填“正”“负”“阳”或“阴”)极。②石墨Ⅰ的电极反应式为_____

______。③每处理1mol2SO，理论上电解池中产生氧气的质量为___________。18.药物氯氮平可用于治疗多种精神类疾病，工业生产氯氮平的一种合成路线如图所示。已知：(R烃基或H)。（1）A

的化学名称为___________。（2）D中所含官能团名称为硝基和___________。（3）下列说法不正确的是___________(填序号)。A.硝化反应的试剂为浓硝酸和浓硫酸B.化合物B具有两性C.从C→E的反应推测，化合物D中硝基间位氯原子

比邻位的活泼D.G→H的反应类型为加成反应（4）以C为单体合成聚酰胺类高分子的化学方程式为___________。（5）C+D→E的化学方程式为___________。（6）含氮化合物Ⅰ的分子式为513CHN，Ⅰ及Ⅰ的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共

振氢谱有三组峰，且峰面积比为1∶6∶6的结构简式为___________。（7）以J()和K()为原料，利用上述合成路线中的相关试剂，合成另一种治疗精神分裂症的药物奥氮平()。制备奥氮平的合成路线为_________。(路线中原料、试剂用相应的字母J、K、F表示)为