【文档说明】内蒙古包头市2022届高三上学期期末考试化学试卷 含答案.doc，共(12)页，2.935 MB，由小赞的店铺上传

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包头市2021-2022学年度高三年级第一学期期末考试化学试卷1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH3具有还原性，可用作制冷剂B.FeCl3溶液具有酸性，可用于刻蚀铜制品C.Al(OH)3具有弱碱性，可用作胃酸中和剂D.SO2具有氧

化性，可用于漂白纸张2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1LpH=2的H3PO4溶液中所含H+的数目为0.02NAB.将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NAC.用浓盐酸与KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数为2NAD.已知22

688Ra→X+42He，则0.5molX中含有的中子数为68NA3.下列实验装置能达到目的是A.图A是收集NO2气体B.图B是验证石蜡油分解产物中含有不饱和烃C.图C是实验室制取并收集氨气D.图D是从硫酸铜溶液中提取硫酸铜晶体4.北

京2022年冬奥会以绿色环保为理念，在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯()为原料制得的，下列说法正确的是A.该双环酯的分子式为C14H18O2B.1mol双环烯酯能与3molH2发生加成反应C.该双环烯酯分子中所有碳原子可能共平面D.该双

环烯酯的一氯代物可以有13种5.北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc(Y1／NC，Sc1／NC)单原子催化剂，用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列

说法正确的是A.使用催化剂可以提高氨气单位时间内的产量B.该过程中只断裂N≡N键和H-H键C.使用催化剂Y1/NC或Sc1/NC可以改变反应的∆HD.使用Y1/NC单原子催化剂的反应历程中，最大能垒的反应过程可表示为*NNH+H→*NNHH6.M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原

子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除M+外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是A.原子半径：M＞W＞X＞Y＞ZB.单质M在单质中燃烧的主要产物是M2X2C.元素Z和Y形成的化合物分子中可能既含极性

键，又含非极性键D.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定且沸点高7.常温下，往0.02mol·L-1的NaHA溶液中通入HCl或加入NaOH固体调节溶液的pH(忽略溶于体积变化)，溶液中c(HA-)随pH变化的曲线如图。下列

说法正确的是A.水的电离程度：c＞d=b＞aB.Ka1(H2A)≈5×10-6C.c点溶液中存在：-2-2c(HA)>c(HA)>c(A)D.d点溶液中存在：-2-+c(HA)+c(A)=c(Na)8.铊(T

l)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料；铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe2O3、FeO、Tl2O等)中提炼，具体工艺流程如图。已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH3CON

R2的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H++CH3CONR2+TlCl-4[CH3CONR2H]TlCl4。回答下列问题：（1）“浸取”过程中为提高铊的浸取速率，可采取的措施有___________(写出两条)。（2）残渣的主要成分为_________

__(填化学式)；在实验室中，“萃取”和“反萃取”过程均必须使用的玻璃仪器的名称为___________。（3）“反萃取”过程中发生反应的化学方程式为___________。（4）“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应的离子方程式为___________。（5）流程中得到的“TlCl”

需要用盐酸洗涤，用平衡原理解释与蒸馏水相比，盐酸洗涤的优点为___________。（6）电解Tl2SO4制备金属Tl的装置如图所示。阳极的电极反应式为___________；当转移1mole-时，左侧电极室

中溶液的质量减少___________g。9.硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃其他性质SO2Cl2-54.169.1易水解H2SO410.4338在实验室利用SO2和Cl2在

活性炭催化作用下制取SO2Cl2，装置如图所示。（1）实验时，A装置中发生的离子方程式___________。（2）B装置中冷凝管进水口是___________。(填“m”或“n”)，B中干燥管盛有的物质是___________。（3）欲制取少量SO2Cl2，选择图中的装置(可以重复选用)，其连

接顺序为：a、___________、h。（4）去除C装置会降低SO2和Cl2的利用率，可能的原因是___________。（5）已知SO2Cl2遇水强烈水解生成两种强酸。向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴

加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是_____。[已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5]（6）少量硫酰氯也可由氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为2ClSO3H=H2SO4+SO2

Cl2从分解的产物中分离初硫酰氯的操作方法是___________。（7）当通入装置B中的氯气为1.12L(已转化为标准状况)，最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯5.4g，则磺酰氯的产率为___________。为提高本实验中硫酰氯的产率，

在实验操作中需要注意的事项有___________(填序号)。①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快③若三颈瓶发烫，可适当降温④加热三颈瓶10.减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、合理应用和处理碳、氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）对温室气体CO2的研究一直是科技界关注的重点。在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一、已知：①H2和CH4的燃烧热分别为285.5kJ/mol和890.0kJ/mol。②H2O(1)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol试写出H2还原CO2生成CH4和H2O(g)的热

化学方程式___________。（2）汽车尾气是雾霾形成的原因之一，研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成。①可采用氧化还原法脱硝：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH＜0a．根据如图示

判断提高脱硝效率的最佳条件是___________；氨氮比一定时，在400℃时，脱硝效率最大，其可能的原因是___________。b．如图为平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系，若在D点对反应容器升温的同时压缩体

积使体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A-G点中的___________点②用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH＞0在T℃时，反应进

行到不同时间测得各物质的量浓度如下：时间/min01020304050c(NO)/mol•L−11.00.580.400.400.480.48c(N2)/mol•L−100.210.300.300.360.36c(CO2

)/mol•L−100.210300.300.360.3630min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是___________填字母)。A．通入一定量的CO2B．加入合适的催化剂C．适当缩小容器的体积D．通入一定量的NOE．加入

一定量的活性炭F．适当升高温度（3）CO2在Cu−ZnO催化下，可同时发生如下的反应I、II，可作为解决温室效应及能源短缺的重要手段。I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-57.8kJ/molII．CO2

(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol在Cu−ZnO存在的条件下，保持温度T不变，在一刚性密闭容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表：CO2H2CH3O

HCOH2O(g)总压/kPa起始/mol5.07.0000p0平衡/moln1n2p若反应I、II均达平衡时，p0=1.2p，则表中n1=___________，此时n2=2.则反应I的平衡常数Kp=___________(已知：气体

各组分的分压p(B)，等于总压乘以其体积分数，用含总压p的式子表示)。[化学——选修3]11.铜是人类知道最早的金属之一，也是广泛使用的第一种金属。回答下列问题：（1）镍白铜(铜镍合金)可用于制作仿银饰品

。第二电离能I2(Cu)___________(填“＞”或“＜”)I2(Ni)，其原因为___________。（2）向［Cu(NH3)2］Cl溶液中通入乙炔(C2H2)气体，可生成红棕色沉淀Cu2C2。①C2H2分子中σ键与π键的数目之比为___________；碳原子的杂化方式

为___________；②写出与Cu2C2中阴离子C2-2互为等电子体的一种分子：___________。（3）在弱碱性环境中，EDTA()易与Cu2+形成如图所示配离子，常用于Cu2+的定量测定。①1mol该配离子

中配体数目为___________(阿伏伽德罗常数的值为NA)。②EDTA能溶于水的原因为___________。（4）铜与氧构成的某种化合物的立方晶胞如图甲所示，图乙是沿晶胞对角面取得的截图，晶胞中所有原子均在对角面上。该化

合物的化学式为___________，若Cu原子之间最短距离为dpm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___________g•cm-3(列出计算式即可)。[化学——选修5]12.化合物G是一种药物合成中间体，其合成路

线如下：已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH325CHONaDMF⎯⎯⎯⎯⎯→+CH3CH2OH（1）化合物A的名称是___________。（2）反应②和⑤的反应类型分别是___________、___________。（3）写出C到D的反应方程式___

________。（4）E的分子式___________。（5）F中官能团的名称是___________。（6）X是G的同分异构体，X具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为6:2:1:1。写出两种符合要求的X的结构简式___________。（7）制备的合成路线

如下图。请补充化合物1、化合物2的结构简式___________。答案1-7CDBDACB8.（1）搅拌、适当升温、增大浓度等（2）①.PbSO4②.分液漏斗（3）[CH3CONR2H]TlCl4+CH3

COONH4CH3COOH+CH3CONR2+NH4TlCl4（4）H2O+SO2-3+TlCl-4=TlCl+SO2-4+2H＋+3Cl-（5）用盐酸洗涤，增大氯离子浓度，使TlCl(s)Tl＋(aq)+Cl-(aq)逆向进行，抑制TlCl溶

解（6）①.4OH—-4e-=2H2O+O2↑②.2529.（1）10Cl-＋2MnO-4+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O（2）①.m②.碱石灰（3）fgdebced（4）二氧化硫和氯气和水反应生成

硫酸和氯化氢（5）AgCl（6）蒸馏（7）①.76.0%②.①②③10.（1）4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164kJ/mol（2）①.400℃，氨氮物质的量之比是1；②.400℃时，催化剂活性最好，催化效率高，同时温

度较高，反应速率较快。③.G④.CD（3）①.1.0mol②.2754p11.（1）①.＞②.铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s电子（2）①.3∶2②.sp杂化③.CO或N2（3）①.1NA②.形

成分子间氢键（4）①.Cu2O②.－103A2144（2d10）N12.（1）1，3-丁二烯（2）①.氧化反应②.取代反应（3）+2CH3CH2OH浓硫酸Δ⎯⎯⎯⎯⎯→+2H2O（4）C8H12O3（5）羰基、酯基（6）、、、（7）获得

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