【文档说明】河南省洛阳三中东城校区2020-2021学年高二上学期9月月考化学试卷 含答案.docx，共(7)页，180.984 KB，由小赞的店铺上传

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洛阳三中东城校区2019级高二9月月考化学试卷第I卷（选择题）一、单选题（每小题2分，共20分）1．化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，物质B的浓度减少0.06mol/L，对此反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率是110.4

molLmin−−B．2min内，()Bv正和()Cv逆表示的反应速率的值都是逐渐减小的C．2min末的反应速率用B表示是110.03molLmin−−D．分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3:2:12．把0.6molX气体和0.6mol

Y气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生反应3X(g)+Y(g)⇌nZ(g)+2W(g)，5min末生成0.2molW。若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L•min)，则化学方程式中的n值为()A．1B．2C．3D．43．

探究反应条件对0.30mol·L-1稀H2SO4与0.30mol·L-1Na2S2O3溶液反应速率的影响，测定结果如下，下列说法错误的是（）编号反应温度/℃Na2S2O3溶液/mLH2SO4溶液/mL甲乙①2020.020.00x②2010.020.0ay③3020.020.0

bzA．若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为10.0B．若b=0，则上述实验①③是探究温度对化学反应速率的影响C．实验中发生反应的离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OD．甲是水的体积，乙是实验需要

测量的物理量：产生气泡的时间4．下列说法正确的是（）A．增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深，不能用勒夏特列原理解释C．当反应达化学平衡时，各组分浓度相等D．不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以

加快反应速率5．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．该反应的ΔH＜0B．A点对应状态的平衡常数K=10-2.294C．30

°C时，B点对应状态的v(正)＞v(逆)D．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态6．可逆反应3H2+N22NH3，达到平衡的标志是（）A．消耗3molH2的同时生成2molNH3B．1个N≡N键断裂的

同时，有3个H-H键形成C．H2、N2与NH3的物质的量之比为3：1：2D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成7．对于一定条件下的氧化还原反应：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2，下列说法不正确．．．的是A．该反应达到平衡后，改变溶液的

酸碱性不会影响平衡状态B．该反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡可使平衡向右移动C．该反应达到平衡后，体系中Fe3+和I2的氧化性强弱相当D．将该反应设计成原电池，当电流计示数刚好变为“0”时，达到该反应进行的限度8．下列叙述及解释正确的是

()A．2NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)(无色)ΔH0＜，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）ΔH0＜，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜

色不变C．33FeCl3KSCNFe(SCN)()3KCl红色++⇌33FeCl3KSCNFe(SCN)()3KCl红色++，在达到平衡后，加少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在达到平衡后

，保持压强不变，充入2O，平衡向左移动9．已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1。若反应达到平衡后，升高温度，下列说法正确的是（）A．v正减小，v逆增大，平衡逆向移动B．

v正增大，v逆减小，平衡正向移动C．v正、v逆同时增大，平衡逆向移动D．v正、v逆同时增大，平衡正向移动10．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：-4MnO、2-4SO、K+、H+B．含有大量-2AlO的溶液：+4NH、Na+、-3HCO、2-4SOC．

pH=11的溶液中：ClO-、Na+、2-4SO、I-D．水电离产生的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：-3HCO、+4NH、Cl-、Ca2+二、单选题（每小题3分，共30分）11．在25C时，32NHHO的电离平衡常数为

bK，用蒸馏水稀释11molL−氨水至10.01molL−，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A．()OHc−B．()()32OHNHHOcc−C．()()324cNHHOcNH+D．bK12．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列

判断正确的是（）酸HXHYHZ电离常数9×10-79×10-610-2A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ+Y-═HY+Z-能够发生C．酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：Z-＞Y-＞X-D．相同温度下，1mol/LHX溶液的电

离常数大于0.1mol/LHX的电离常数13．25C时，水的电离平衡：H2O⇌H++OH-∆H>0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，()OHc−减小B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，()

cH+增大，WK不变C．向水中加入少量3CHCOOH，平衡逆向移动，()cH+减小D．加热，WK增大，pH不变14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①0.1mol·L-1NaAlO2溶

液：H+、Na+、Cl-、2-4SO②pH＝11的溶液中：2-3CO、Na+、-2AlO、-3NO、S2-、2-3SO③水电离的H+浓度为10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、2-3CO、-3NO、2-3SO④加入Mg能放出H2的溶液中：M

g2+、+4NH、Cl-、K+、2-4SO⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、-4MnO、-3NO、Na+、2-4SO⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、-3NO、Cl-、S2-A．①③⑤B．②④C．②⑤⑥

D．④⑤15．常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g0VV的变化如右图所示。下列说法正确的是A．稀释相同倍数时：c(Aˉ)>c(Bˉ-)B．水的电离程度：b=c>aC．溶液中离子总物质的量：b>c>aD．溶液中离子总浓度：

a>b>c16．25℃时，用浓度为0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误．．的是（）A．应选用酚酞作指示剂B．HA为弱酸C．水的电离程度：N<MD．N处溶质

只有一种17．常温下，向20mL0.1mol·L－1一元酸HA中滴加相同浓度的KOH溶液，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入KOH溶液体积的变化如图所示。则下列说法错误的是A．HA的电离常数约为10－5B．b点溶液中存在：c(A－)＝c(K＋)C．c点对应的KOH溶液的体积V＝2

0mLD．导电能力：c>a>b18．室温时，1mol·L－1的HA溶液和1mol·L－1的HB溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法中正确的是A．M点溶液中c(A－)大于N点溶液中c(B－)B．HA的电离常数约为10－6C．HA为强酸

，HB为弱酸D．M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：P=M19．在常温下，将体积相同，把pH＝13的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，那么m与n的关系为A．4m=nB．m=nC．m

<nD．m＞n20．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是A．550℃时

，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数

KP=24.0P总第II卷（非选择题）三、填空题（每空2分，共50分）（8分）21．反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的质量增加了0.30mol。（1）容器中A的物质的量减少了__________。（2）容器中生成D物质的量为

______________。（3）A的平均反应速率是______________。（4）若最初投入A物质的量为0.4mol，则半分钟时A的转化率__________。（8分）22．一定温度下,某恒容密闭容器中含有NO2、N2O4两种气体,反应开始至达到平衡状态过程中,两种物质的浓度随时间

的变化如下所示。(1)表示NO2浓度变化的曲线是_____,写出相应的化学方程式:____________________。(2)从反应开始至达到平衡的过程中,用N2O4表示的反应速率v(N2O4)=____

_____,a、b两点对应状态中,曲线X代表的物质的反应速率相对大小为v(a)_____v(b)。（用“>、<、=”）（8分）23．有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是__________（用“>、<、=”表示，

下同）。（2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是_____________；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是_________________（3）完全中和体积和物质的量浓度均相

同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是________________。（8分）24．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中电离度为0.02%，回答下列各问题

：（1）该溶液中c(H＋)＝_________。（2）HA的电离平衡常数K＝_________；（3）升高温度时，K_________(填“增大”，“减小”或“不变”)。（4）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的_______倍。（18分）25．某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应

)，现用中和滴定测定其浓度。（1）用_______式滴定管盛装cmol/L盐酸标准液。配制cmol/L盐酸标准液，必须使用的容器，除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要_________________。如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液

面的位置。滴定管读数时应注意___________(回答出一点即可)。用去的标准盐酸的体积是_______________mL。（2）该实验应选用______（填“酚酞”或者“石蕊”）作指示剂；操作中如何确定终点？____________________

__________________________________。（3）对下列两种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_______；b．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果______

_；C，读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_______。