【文档说明】黑龙江省富锦市第一中学2022-2023学年高二下学期第一次考试 化学 试题.docx，共(11)页，1.847 MB，由小赞的店铺上传

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黑龙江省富锦市第一中学2022-2023学年高二下学期第一次考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分满分100分，考试时间90分钟相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-

64Au-179第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(每题均有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-20每题3分)1.下列有关化学用语表示正确的是A.空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子B.用电子式表示2MgCl的形成过程：C.ClCl−的ppσ−键电子云图形：D.

基态Cr原子的价层电子轨道表示式：2.动力电池赛道又跳出来一个竞争者“锑电池”。锑(51Sb)与砷(33As)属于同主族元素，下列关于锑元素说法正确的是A.可能是半导体材料B.属于第四周期元素C.最高正化

合价为＋3D.得电子能力比As的强3.下列说法正确的是A.可以利用质谱仪测得某未知物的结构B.区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验C.可燃冰()42CH8HO中甲烷分子和水分子间形成了氢键D.臭氧分

子是非极性分子4.下列说法正确的是A.Cl、Br、Se(硒)的电负性依次减小B.硼原子核外电子由1s22s22p1→1s22s12p2，原子放出能量C.C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>CD.基态某原子的价层电子排布式为4d105s1，推断该

元素位于第五周期第IA族5.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确．．．的是A.ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0B.ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3

)>0C.ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)D.对于MgCO3和CaCO3，ΔH1+ΔH2>ΔH36.关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是A将10mL，该溶液稀释至100mL后，pH4=B.向该溶液中加入等体积pH为

12的氨水恰好完全中和C.该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010:1D.该溶液中由水电离出的c水(H+)()--14cOH=110水7.硫的化合物很多，如2SO、3SO、

22SOCl、23NaSO、三聚的()33SO等，三聚的()33SO的结构如图所示。下列说法正确的是。A.22SOCl为正四面体结构B.2SO、3SO分子的VSEPR模型不一样C.24SO−、23SO−中S原子都是3sp杂化D.()3340gSO分子中含有2.5molσ键8.下列说法不正确的是

A.的分子式为CuC4H4N2O4B.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+C.Na、P、Cl的电负性依次增

大.D.CH3CH(OH)COOH分子中有手性碳原子9.关于下列装置说法正确的是A.装置①中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C.装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护D.装置④盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯10.设NA为阿伏加德罗常数的

值，下列说法正确的是A.2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NAB.120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中2-4SO数目为NAC.23gC2H6O分子中含有碳氧键数目一定为0.

5NAD.5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA11.几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是NaCl晶胞CO2晶胞金刚石晶胞石墨晶体结构A.NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数B.干冰晶胞中CO2分子之间和金刚石晶胞中碳原子间的静电作用

均是共价键C.若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为2a2D.石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体12.X、Y为两种不同的元素，下列化学式一定为极性分子的是A.XYB.XY2C.XY3D.XY4的13.一般认

为，含氧酸酸性强弱主要与两个因素有关：一是中心原子的电负性越大，酸性越强：一是中心原子所连接的“非羟基氧”数目越多，酸性越强。据此推断下列说法正确的是A.是一种二元强酸B.H3PO2的分子结构是，它是一种三元弱酸C.HPO3、HClO3、HClO4的酸性依次增强D.某元素

X形成的比HO-X的酸性强，氧化性也强14.下列有关晶体结构或性质的描述正确的是。A.冰中存在极性键、范德华力，不存在氢键B.因金属性K>Na，故金属钾的熔点高于金属钠的C.1mol金刚石与1mol石墨晶体中所含的C-C的数目

相同D.氧化镁中的离子键强度大于氯化钠中的离子键强度，故氧化镁的熔点高于氯化钠的15.As2O3(砒霜)是两性氧化物，分子结构如图所示，与盐酸反应能生成AsCl3，AsCl3和LiAlH4反应的产物之一为AsH3。下列说法不正确的是A.As2O3分子中As原子的杂化

方式为sp3B.AlH4−的价层电子对互斥模型是四面体形C.AsCl3的空间构型为平面正三角形，As原子的杂化方式为sp3D.AsH3分子的键角小于109°28′16.现有XYZW、、、四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的p轨道上的电子总数比s轨道上的电子

总数少1，Y的核外电子共有8种运动状态，W的氧化物可用于制作耐高温材料，W的单质与Z的最高正价氧化物对应水化物的溶液反应有气体(被称为最清洁的燃料)生成。下列说法正确的是A.3ZX中X的杂化方式为sp杂化B.最简单氢化物的沸点：YXC.简单离子半径：ZY

D.W的氧化物是分子晶体17.硼氢化钠(NaBH4)具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，它在催化剂钌(44Ru)表面与水反应的历程如图所示，下列说法不正确的是A.元素钌(44Ru)在元素周期表中位于d区B.BH3分子中B原子为sp2杂化且不含孤对电子C

.过程④中产生1molH2，转移电子的物质的量为2molD.硼氢化钠中硼元素化合价为+3价，反应过程中硼元素的化合价始终保持不变18.下列事实的解释不正确．．．的是事实解释A气态2Mn+再失去一个电子比气态2Fe+再失去一个电子更难2Mn+的价层电子排布为53d，3d轨道为半充

满比较稳定；2Fe+的价层电子排布为63d，再失去一个电子可达到3d轨道半充满的比较稳定状态B3HO+中H-O-H键角比2HO中的大3HO+的中心原子的孤电子对数为1，2HO的中心原子的孤电子对数为2，孤电子对之间的斥力<孤电子对与成键电子对之间的斥力<成键电子对之间的斥力C晶体

熔点：HFHClHF分子间能形成氢键D酸性：33CFCOOHCClCOOH氟的电负性大于氯的电负性，FC−的极性大于ClC−的极性，使3FC−的极性大于3ClC−的极性，导致3CFCOOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+A.AB.BC.CD.D的19.冠醚是由多个二元

醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化剂，其与K+形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是A.该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型B.该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面

C.该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为7∶1D.与二甲醚(33CHOCH)相比，该螯合离子中“C-O-C”键角更大20.某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为3NH配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子，其摩尔质量

为1188gmol−，下列说法正确的是A.金属离子M与硼原子的配位数之比2∶1B.金属离子的价电子排布式为53dC.化学式为()()3462FeNHBHD.该化合物中存在金属键、离子键、极性键和配位键第Ⅱ卷非选择题21.Ⅰ.“十四五”规划明确了“碳达

峰、碳中和”工作的定位。某科研机构想利用CO2和H2合成燃料。已知：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH2③C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH3④2CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH

4（1）试写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式为_______。Ⅱ.CO2可用来生产燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49kJ·mol-1

，在体积为1L恒容密闭容器中，充入1molCO2和2molH2，一定条件下发生上述反应，测得3CHOH(g)的浓度随时间的变化如表所示：时间/min0351015浓度/mol/L00.30.450.50.5（2）H2的平衡转化率=_______。该条件下上述反应的平衡常数K=_______。（3）

下列措施中能使平衡体系中()()32nCHOHnCO增大且不减慢化学反应速率的是_______。A.升高温度B.充入He(g)，使体系压强增大C.再充入1molH2D.将H2O(g)从体系中分离出去（4）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后

向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1_______c2(填“>”、“＜”或“=”)。（5）要提高CO2的转化率，可以采取的措施是_______(填序号)。A.加入催化剂B.增大CO2的浓度C.

通入惰性气体D.通入H2（6）T℃时，向恒容密闭容器中充入CO2和H2，发生反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H。在使用不同催化剂时，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如下图所示。则催化效果最佳的是催化剂_______(填“Ⅰ”

、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。如果a点已经达到平衡状态，则b点的v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)，c点转化率比a点低的原因是_______。22.已知：25℃时，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=6×10-8，Ka1(H2A)=1.3×10-7，Ka

2(H2A)=7.1×10-10，Ksp(CaSO3)=3.1×10-7。(1)H2SO3溶液和NaHA溶液反应的主要离子方程式为_______(不考虑H2SO3与HA-发生氧化还原反应)。的(2)0.1mol

/LNa2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为____。(3)25℃时.将10mL0.20mol·L-1的HCOOH溶液和10mL0.20mol·L-1的CH3COOH溶液分别与10mL0.20mol·L-1的NaHC

O3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示：①HCO3−的电离平衡常数表达式K=____。②反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是______，反应结束后所得两溶液中，c(HCOO-)_________c(CH3COO-)

(填“>”“<”或“=”)。(4)25℃时，某溶液中含有0.001mol/LCa2+、0.010mol/LH2SO3，加入KOH固体以调节溶液pH(忽略溶液体积的变化、忽略H2SO3的挥发和分解)。当p

H为7时，能否有CaSO3沉淀生成_______(填“能”或“否”)。23.如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：（1）⑨号元素基态价电子排布式为_______，其最高能层的电子占据的原子轨道电子云轮廓

为_______形。若将其最高价氧化物的水化物溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色溶液，写出反应的化学方程式为：_______。（2）第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有_______种。（3）元素⑦

⑧可形成原子个数比为1：1共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式_______，该分子为_______(填“极性分子”或“非极性分子”)。（4）元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，写出其化学式_______，它

的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是_______。（5）下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是_______(填标号)A.电负性：②>③B.氢化物的稳定性：③>⑦C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤D.

氢化物的沸点：③>⑦（6）⑩可形成的卤化物的熔点如下表：的卤化物氟化物氯化物溴化物熔点/℃>100077.75122.3⑩的氟化物的化学式为_______，该物质的熔点比氯化物熔点高很多的原因是_______。24.铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）含

铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。①M所含元素的电负性由大到小顺序是_______(用元素符号表示)。②X化合物中中心原子铜的配位数是_______，上述反应中断裂和生成的化学键有_______(填字母序号)。a.离子键b.共价键c.金属键d.氢

键e.配位键（2）高温下，2CuO比CuO稳定的原因是_______。（3）离子型配合物()344CuCHCNBF中，阴离子的空间构型为_______，配体中碳原子的杂化方式是_______。（4）一种铜金合

金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于晶胞顶点；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与2CaF(见图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_______。（5）

该铜金合金的立方晶胞中原子A的坐标参数为(0，1，0)。①原子B的坐标参数为_______。②若该晶体密度为-3dgcm，AN表示阿伏伽德罗常数，则铜金原子间最短距离为_______。(列出计算式即可，无需化简)