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湖北省重点高中智学联盟2022年秋季高二年级期末联考化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共45分）题号123456789101112131415选项BDDAABACDCBDCCB二、非选择题（包括4小题，共55分）16、（每空2分，共12分）（1

）7；（2）（3）ds；3d104s1（4）D17、（每空2分，共14分）（1）①-98.91kJmol−②D（2）<；（3）①小于；图中b线表示I3-，随着n(I2)n(SO2)的值增大，有利于I2+I-⇌I3-平衡向正反应方向移动，平衡后I-浓度降低（关键词“I2+I-⇌I3-平衡正

向移动”）②150018、（除特殊交代外每空2分，共15分）（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2）O2（填“空气”得分）（3）①0.1mol/L硫酸亚铁溶液（浓度未交代不得分）；②石墨（或“铂”，写“C”“Pt”得分，后同）；石墨（写“Cu”不可得分

）；③电流计指针不动④C电极上发生Cu2++e—⇌Cu+，SCN—与Cu＋结合生成CuSCN沉淀，导致c(Cu+)降低，有利于电极反应正向移动，Cu2+得电子能力增强（大于Fe3+），使得Fe2+被Cu2+氧化。（此空3分）（关键词

：“Cu2++e—⇌Cu+”、“SCN—与Cu＋结合”、“c(Cu+)降低”、“电极反应正向移动”）19、（每空2分，共14分）（1）（2）增大固气接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（3）90%（4）MoS2+9ClO-+6

OH-=9Cl-+MoO42−+2SO42−+3H2O（即“1，9,6OH-，9，1，2，3H2O”）；废气排放少、减少污染（或“能耗低”等，言之成理即可）（5）Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O；10001【详解】A．抗氧化剂具有还原性，能消耗食品袋中的氧气，降低氧气浓度从而减

慢氧化速率，正确；B．牺牲阳极法保护金属是将被保护的金属当做正极，应用的原理是原电池，与电解无关，错误；C．草木灰主要成分为碳酸钾，碳酸钾为强碱弱酸盐，水解显碱性，油脂在碱性环境下水解生成可溶性盐和甘油，正确；D．Ca5(PO4)3OH与牙膏中的F-存在如下平衡：Ca5(PO4)3O

H+F-⇌Ca5(PO4)3F+OH-，添加适量的F-后，平衡正向移动，从而生成硬度更大的Ca5(PO4)3F，使牙齿变得更坚硬，正确。2【详解】A．元素的非金属性越强，其第一电离能越大；同一周期元素第一电离能呈增大趋势，但第IIA、第VA元素原子核外电子处于全满、半满的稳定

状态，其第一电离能比同一周期相邻元素的大，故这四种元素的第一电离能大小顺序：F＞N＞O＞S，错误；B．S原子最高能级电子为3p电子，其电子云形状应为“哑铃形”，错误C．元素的非金属性越强，其电负性越大。由于元素的非金属性：F＞O＞N＞S，则元素的电负性大小顺序为：F＞O＞N

＞S，错误；D．基态S原子的价电子排布式为3s23p4，其价电子排布图：，正确。3【详解】A．多孔电极材料表面积大，吸附性强，能增大反应物接触面积，正确；B．汽车行驶过程中，燃料电池产生的电能转化为电能，当汽车处

于怠速等过程中，“电池”能将燃料电池产生的多余电能以化学能形式暂时储存起来，正确；C．电极B通入氧气，发生还原反应，为正极，质子为阳离子，向原电池正极移动，正确；D．电解质溶液为酸性溶液，电极反应应为4

H++O2+4e−=2H2O，错误。4【详解】A．用0.36mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃，反应后c(Ba2+)=1.1×10−100.36mol/L，浓度很小，可起到解毒的作用，正确

；B．由Ksp知，硫酸钡饱和溶液中c(Ba2+)≈1×10−5mol/L，而硫酸钡可做钡餐，不会引起钡离子中毒，错误；C．因胃酸含盐酸，可与碳酸钡反应生成二氧化碳，使得碳酸根浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)⇌Ba2+(aq)+CO

32−(aq)向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒，与Ksp大小无关，错误；D．BaCO3溶于胃酸，起不到解毒作用，错误。5【详解】由指示剂变色原理知：酸性溶液中指示剂显红色，碱性溶液中指示剂显黄色。①食醋酸性显红色；②石灰水碱性显

黄色；③食盐水呈中性，为过渡色；④柠檬水酸性显红色；⑤苏打水呈碱性，显黄色；⑥氨水呈碱性，显黄色。6【详解】①构成锌铜酸性原电池加快反应速率，与盐类水解无关；②明矾常用于净水是由于明矾溶于水电离生成的铝离

子水解生成氢氧化铝胶体，氯化铁晶体常用于净水是由于溶于电离生成的Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，与盐类水解有关；③CH3COONa溶液中醋酸跟离子会水解，所以c(Na+)>c(CH3COO-)，与盐类水解有关；④FeCl3溶液中Fe3+会水解

生成氢氧化铁，加入少量稀盐酸可以抑制Fe3+的水解，与盐类水解有关；⑤KSCN遇见Fe3+显红色，与盐类水解无关；⑥NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂是碳酸氢根和铝离子双水解生成氢氧化

铝和二氧化碳，与盐类水解有关；⑦向FeCl2中滴加氯水，氯水中的氯气将Fe2+氧化到Fe3+，溶液颜色加深，与盐类水解无关。7【详解】A．使酚酞显红色的溶液显碱性，碱性溶液中Na＋、Ba2＋、NO3−、能大

量共存，正确；B．滴加KSCN显红色的溶液中含有Fe3＋，Fe3＋与HCO3−水解互促不能大量共存，错误；C．加入Al能产生H2的溶液可能为酸也可能为碱，酸性溶液中CH3COO-不能大量共存，碱性溶液中NH4+不能大量共存，错误；D．常温，水电离出的c(H＋)=1×10

-12mol/L的溶液可能为酸也可能为碱，碱性溶液中Fe2＋、Mg2＋不能大量共存，酸性溶液中，Fe2+与NO3−会发生氧化还原反应不能大量共存，错误。8【详解】A．根据题干信息“太阳能→电能→化学能”可判断该装置为电解池，根据图中电子的流向可知，Y电极为阴

极，与太阳能电池的负极相连，错误；AlO2−B．根据电池总反应可知Y电极（阴极）上CO2得电子生成CO，电极反应式为CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，Y电极生成的OH−通过阴离子交换膜向X电极迁移，错

误；C．根据电池总反应可知X电极（阳极）上OH-失电子生成O2，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，正确；D．电路中每转移4NA个电子，可生成1molO2，标准状况下体积才是22.4L，错误。9【详解】A．pH=1，则𝑐(H+)

=0.1mol/L，故1L此溶液中氢离子物质的量为0.1mol，即0.1NA，错误；B．由溶液pH求𝑐(OH-)，需知道温度，温度未知，错误；C．不知道溶液的体积，无法判断，错误；D．二氧化硫和水反应生成亚硫酸是可逆反应，因此0.1molSO2溶于足量水所得溶液中H2SO3、HSO3−

、SO32−三种微粒的个数小于0.1NA，正确。10【详解】A．根据题意可知H2S燃烧热为562.2kJ⋅mol-1，H2S燃烧的热化学方程式为：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1124.4kJ⋅mol-1，错误；B．反应生成硫酸与

盐酸，故不应该出现亚硫酸根，应该为硫酸根，SO2Cl2+2H2O=4H++SO42−+2Cl-，错误；C．强碱性环境，阴极得电子，TeO32−+4e-+3H2O=Te+6OH-，正确；D．浓硝酸具有强氧化性，可以氧化H2S

e，错误。11【详解】A．E装置是SO2的发生装置，可用70%浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制取，正确；B．F装置用来干燥二氧化硫，I装置既能吸收未反应的SO2，又能防止空气中的水蒸气进入H装置使SOCl2水解，作用不同，错误；C．根据信息可知POCl3、PCl5和S

OCl2都易挥发，要只冷凝收集SOCl2，需要控制反应器温度，所以G装置应放一支温度计测量水浴温度，正确；D．SOCl2水解消耗水的同时会产生HCl抑制AlCl3水解，从而将SOCl2和AlCl3⋅6H2O混合加热得到无水AlC

l3，正确。12【详解】A．依据对角线规则可知，镁元素的性质与锂元素类似，则碳酸镁微溶于水说明碳酸锂在水中溶解度不大，也微溶于水，正确。B．用焰色试验能检验锂离子是因为电子从激发态跃迁至基态或较低能级时以光的形式释放能量，正确

；C．②中生成氢氧化铝的反应为溶液中碳酸根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为2Al3++3CO32−+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，正确；D．③中碳酸锂沉淀与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化锂和碳酸钙说明碳酸钙的

溶解度小于碳酸锂，错误；13【详解】A．NaH2PO4溶于水完全电离，故书写电离方程式时应用“=”，错误B．步骤2所配制的溶液中，c(NaH2PO4)=2.4g120g/mol×0.1L=0.2mol⋅L−1，根据磷元素守恒，应为c(H3PO4)+c(HPO42

-)+c(H2PO4-)+c(PO43-)=0.2mol⋅L−1，错误；C．H2PO4−既能电离又能水解，H2PO4−电离：H2PO4-⇌H++HPO42-，H2PO4−水解：H2PO4-+H2O⇌H3PO4+OH-，由步骤3知NaH2PO4溶液显酸性，即H2PO4−的电离程

度大于水解程度，因此c(H3PO4)<c(HPO42-)，正确；D．假设NaH2PO4和NaOH不反应，则往步骤3所得溶液中滴加0.5mL0.1mol⋅L−1NaOH(pH=13)溶液，所得混合溶液碱性增强，则混合液pH>5，从步骤4的实验数据知，混合液pH=5，说明假设不成立

，NaH2PO4和NaOH反应，错误。14【详解】A．若对二氯苯比邻二氯苯稳定，则对二氯苯能量小，即ΔH1>ΔH2，正确；B．该反应中氯苯参与两个平行反应，且由方程式可知，氯苯和对二氯苯和邻二氯苯的化学计量数

都一样，故v(C6H5Cl)=v(C6H4Cl2)(对二氯苯)+v（C6H4Cl2）(邻二氯苯)，正确；C．两种有机产物浓度之比为速率常数之比，温度一定比值不变，无法判断平衡与否，错误；D．升温时，反应②速率常数更大，对二氯苯选择性更高，故应适

当升温提高选择性，正确。15【详解】A．电位滴定可根据指示电极电位的突跃位置确定滴定终点，无需任何指示剂，正确；B．b点溶液的溶质为H2CO3和NaCl，由物料守恒有𝑐(Na+)=𝑐(Cl−)，根据电荷守恒有𝑐(Na+)+𝑐(H+)=𝑐(HCO3−)+2𝑐(

CO32−)+𝑐(Cl−)+𝑐(OH−)，两式联立可得𝑐(H+)=𝑐(HCO3−)+2𝑐(CO32−)+𝑐(OH−)，错误；C．a点溶液的溶质为NaHCO3和NaCl，NaHCO3水解促进水的电离，b点H2CO3抑制水

的电离，正确；D．𝐾a1×𝐾a2=𝑐2(H+)×𝑐(CO32−)/𝑐(H2CO3)，由图可知，a点pH=8.4，𝑐2(H+)=10−16.8，则𝑐(CO32−)𝑐(H2CO3)=𝐾a1×𝐾a2𝑐2(H+)=10−6.35×10−10.3410−16.8=100.11，正

确。16【详解】A、B、C、D、E、F六种元素属于前四周期，且原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为𝑛s𝑛𝑛p𝑛+1，𝑛=2，所以A是N元素；C元素为周期表中最活泼的非金属元素，则C是F元素，所以B是O元素；D元素形成的正三价离子的3d轨道为半充满状态，则D的原子序数是1

8+5+3=26，即D是Fe元素；E元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，则E是Cu元素；F元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则F是As元素。据此解答。（1）每个电子运动状态都不相同，故7个电子即7种运动状态；F和O按

原子个数比1:1组成的化合物类比H2O2；（2）铁原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,故各层电子数依次为2,8,14,2。（3）铜位于ds区，因为全充、半充状态叫稳定，故其价层电子排布式为3d104s1。（4）

As位于元素周期表金属和非金属交界线上，故可做半导体，正确；As位于P下方，故电负性若于P，正确；As位于Ge右方，故原子半径小于Ge，正确；As位于Se左方，其非金属性若于Se，故氢化物稳定性若于H2Se，错误。17【详解】（1）①Ⅰ.S(g)+O2(g)⇌SO2(g)Δ𝐻=−296.8

kJ⋅mol−1，Ⅱ.S(g)+32O2(g)⇌SO3(g)Δ𝐻=−395.7kJ⋅mol−1，根据盖斯定律：Ⅱ-Ⅰ得到：SO2(g)+12O2(g)⇌SO3(g)Δ𝐻=(-395.7+296.8)kJ⋅mol−1=-98.9kJ⋅mol−1。②A．在制备SO2阶段，硫铁

矿法产生较多的矿渣，生成气体除了二氧化硫含有其它气体，所以气体净化处理比硫磺粉法复杂得多，正确；B．二氧化硫能与水反应，则两种方法产生的气体都需要干燥，正确；C．在SO2转化为SO3阶段，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率

下降，所以控制温度在500°C左右的主要原因是该温度下催化剂活性好，反应速率快，正确；D．采用常压而不用高压主要是因为常压下该反应转化率已经够高，继续增压转化率增加不明显，但成本显著增加，若从勒夏特列原理角度考虑，则应采取高压，错误。（2）升高温度活化分子数增加，阴影部

分面积会增加，所以根据图像可判断𝑇1＜𝑇2；若𝑇1温度下使用催化剂，由于催化剂会降低活化能，活化分子数会增加，则对应图像可表示为：。（3）①根据反应步骤，推出a为H+，B为I3-，C为SO42-，随着n(I2)n(SO2)的增加，说明在原来的基础上增加I2的物质的量，第二步

的平衡向正反应方向移动，I-的转化率降低，因此I-浓度降低，原因是图中b线表示I3-，随着n(I2)n(SO2)的值增大，有利于I2+I-⇌I3-平衡向正反应方向移动，平衡后I-浓度降低。②平衡常数只受温度的影响，四氯化碳的密度大于水，下层为I2(CCl4)，上层

为I2(H2O)，根据Kd的定义，推出：𝑐[I2(CCl4)]𝑐[I2(H2O)]=Kd，代入数值，计算出c[I2(H₂O)]=0.001mol·L-1，10mL溶液中平衡时c(I3-)=0.060mol·L-1，则平衡时c(I-)=0.040mol

·L-1，根据平衡常数的表达式K=0.0600.040×0.001=1500。18【详解】（1）铜离子是蓝色的，由实验现象可知，实验ⅰ中发生的反应为铜与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，反应的离子方程式为2Fe3++C

u=2Fe2++Cu2+；（2）亚铁离子具有还原性，可能被空气中氧气氧化生成铁离子使硫氰化钾溶液变红色，则假设2被空气中氧气氧化，故答案为：O2；（3）①铜与2mL0.05mol/L硫酸铁溶液反应生成0.1mo

l/L硫酸亚铁和0.05mol/L硫酸铜，由探究实验变量唯一化原则可知，溶液a应选择0.1mol/L硫酸亚铁溶液；②若验证在实验ⅱ的条件下，铜离子将亚铁离子氧化，实验iv设计原电池时，应选择不参与铜离子和亚铁

离子反应的惰性材料做电极，则b、c电极可以选择石墨电极，故答案为：0.1mol/LFeSO4；石墨；石墨；③由实验iv中闭合开关K，电流计指针不动可知，铜与硫酸铁溶液的反应不是可逆反应，证明假设1不成立，故答案为：电流计指针不动；④由验证在实验ⅱ的条件下，铜离子

将亚铁离子氧化可知，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铜离子，在溶液中存在如下平衡Cu2++e—⇌Cu+，向硫酸铜溶液中滴加硫氰化钾溶液，硫氰酸根离子与亚铜离子结合生成硫氰化亚铜沉淀，导致亚铜离子浓

度降低，有利于电极反应正向移动，促使亚铁离子在负极被氧化，故答案为：Cu2++e—⇌Cu+，SCN—与Cu＋结合生成CuSCN沉淀，导致c(Cu+)降低，有利于电极反应正向移动，Cu2+得电子能力增强(大于F

e3+)，使得Fe2+被氧化。19【解析】(1)Cr的价层电子为3d54s1，Mo与Cr同族，价电子排布类似，但位于下周期，故为4d55s1。(2)在焙烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，可增大固气接触面

积，加快反应速率，提高原料利用率；(3)BaMoO4开始沉淀时，c(MoO42-)c(SO42-)=Ksp(BaMoO4)Ksp(BaSO4)=4.0×10-81.0×10-10=4.0×102，此时溶液c(MoO42-)=2mol/L，则c(SO42-)=5×10−3mol/L，SO

42-的剩余率为5×0-3mol/L0.05mol/L×100%=10%，故SO42-去除率为90%。(4)直接向粉碎后的钼精矿中加入NaOH溶液和NaClO溶液来得到钼酸钠，反应的离子方程式为9ClO-+MoS2+6OH-=MoO42−+2SO42−+9Cl-+3H2O；该过程中无污染性气体排

出，故该工艺的优点是保护环境、减少污染；（5）①电解时，阳极发生氧化反应，元素化合价升高。故右侧是阳极，电极反应式为Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O；②MoS2+9ClO-+6OH-=9Cl-+MoO42−+2SO42−+3H2O，MoS2~9ClO-~18e-，n(e-)=18n(Mo

S2)=18×16160mol=1.8mol，故需要的时间是1.8mol3×10−5×60mol/min=1000min。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com