【文档说明】选择性必修第二册化学同步精品练习试题 2.1 共价键 Word版含解析 .docx，共(18)页，356.570 KB，由小赞的店铺上传

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2.1共价键（精练）1．（2022秋·河北邢台·高二邢台一中校考阶段练习）下列说法中不正确的是①任何分子内均存在化学键②含有共价键的化合物就是共价化合物③离子键就是阳离子、阴离子间的静电引力④根据电离方程式HClHCl+−=+可以判断HCl分子里存在离子键⑤

2HO与22HO的化学键类型不完全一样A．①②④⑤B．②③④⑤C．①②③⑤D．①②③④【答案】D【解析】①稀有气体为单原子分子，不存在化学键，错误；②只含有共价键的化合物是共价化合物，错误；③离子键就是阳离子、阴离子间

的强相互作用力，不仅仅是静电引力，错误；④HCl分子溶于水，在水分子的作用下发生电离，HCl为共价化合物，不存在离子键，错误；⑤2HO含有H-O极性共价键，22HO中还含有O-O非极性共价键，化学键类型不完全一样，正确；

故选D。2．（2023秋·吉林·高二吉林市田家炳高级中学校考期末）下列有关化学键类型的判断正确的是A．共价化合物中也可以存在离子键B．全部由非金属元素构成的化合物也可以存在离子键C．已知乙烯的结构式为CH2=CH2，则分子中存在4个σ键(C－H)和2个π键(C=C)D．乙烷分子中6个C－H键都

为σ键，1个C－C键为π键【答案】B【解析】A．在共价化合物中一定不存在离子键，如HF、H2O分子中只有共价键，故A错误；B．NH4Cl全部是由非金属元素组成的，但该化合物为离子化合物，铵根离子和氯离子之间为离子键，故

B正确；C．单键为σ键，共价双键中有一个σ键，另一个为π键，故乙烯（CH2=CH2）分子中有4个C－Hσ键，C=C键中有1个σ键、1个π键，故C错误；D．单键为σ键，则乙烷分子中6个C－H键和1个C－C键都为σ键，故D错误；答案选B。3．（2022秋·重庆沙坪坝·高

二重庆一中校考期中）下列物质既含有离子键，又含有非极性共价键的是A．44NHHSOB．24KSC．2SiOD．2NaBO【答案】B【解析】A．+4NH与4HSO−之间为离子键，N-H、S=O、S-O、O-H为极性共价键，故A项不符合题意；B．K+与2

4S−之间为离子键，S原子与S原子之间为非极性共价键，故B项符合题意；C．2SiO中不含离子键，故C项不符合题意；D．Na+与2BO−之间为离子键，B原子与O原子之间为极性共价键，故D项不符合题意；综上所述，答案为B。4．（2021·高二课时练习）下列关于

键和π键的说法中，不正确的是A．键和π键不能同时存在于同一个分子中B．键是原子轨道“头碰头”重叠而成，π键是原子轨道“肩并肩”重叠而成C．乙烯分子中含有5个键和1个π键D．2H分子中存在键，2N分子中存在π键【答案】A【解析】A．键是指共用电子对的原子轨道采用“头碰头”重

叠方式形成的共价键，而π键则是指共用电子对的原子轨道采用“头碰头”重叠方式形成的共价键，故键和π键能同时存在于同一个分子中，例如CO2，C2H4等分子中就既有键又有π键，A错误；B．键是指共用电子对的原子轨道采用“头碰头

”重叠方式形成的共价键，而π键则是指共用电子对的原子轨道采用“头碰头”重叠方式形成的共价键，B正确；C．根据单键均为键，双键是一个键和一个π键，故乙烯分子中含有5个键和1个π键，C正确；D．根据单键均为键，三键是一个键和两个π键，2H分子中存在键，2N分子中存在π键，

D正确；故答案为：A。5（2022秋·四川雅安·高二雅安中学校考期中）下列说法不正确的是A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的B．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键D．BF3分子中原子的最外层电子数不全是8【答

案】B【解析】A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的，A正确；B．在稀有气体中，没有化学键，B错误；C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键，C正确；D．BF3分子中B原子的最外层电子数为6，D正确；故选B。6．（2022春·广东广州·高二广州市真光中学校考阶段练习）关于键长、键能、键角

，下列说法错误的是A．键角是描述分子空间结构的重要参数B．键长是形成共价键的两原子的核间距C．键能：H－I>H－Br>H－ClD．键角的大小与键长、键能的大小无关【答案】C【解析】A．键角是描述分子空间构型的重要参数，如直线形分子键角180°，正四面体形分子的键角为109°28′，A正确；B．键长

是表示形成共价键的两原子的核间距，B正确；C．键长越大，键能越小，因为原子半径大小为：I>Br>Cl，所以键长大小：H—I>H—Br>H—Cl，键能大小为：H—I<H—Br<H—Cl，C错误；D．键角大小取决于成键原子原子轨道的夹角，与键长、键能

无关，D正确。故答案选C。7．（2022秋·广东广州·高二广州市第三中学校考期末）下列有关共价键的键参数的说法不正确的是A．4CH、24CH、2CO分子中的键角依次增大B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长C．2HO、2HS、2HSe分子

中的键能依次减小D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高【答案】D【解析】A．三者的键角分别为10928、120、180，依次增大，A正确；B．因为F、Cl、Br的原子半径依次增大，故与H形成的共价键的键长依次增长，B正

确；C．O、S、Se的原子半径依次增大，故与H形成的共价键的键长依次增长，键能依次减小，C正确；D．分子的熔、沸点与分子间作用力有关，与共价键的键能无关，D错误；故选D。8．（2022·高二课时练习）下列说法中正确的是()A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学

键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能【答案】A【解析】A、键能越大，分子越稳定，正确；B、双原子分子中化学键键长越短，分子越稳定，B不正确；C、分子的稳定性和键角关系不大，

C不正确；D、在双键中，σ键的键能不一定小于π键的键能，D不正确；答案选A。9．（2022·高二课时练习）下列说法正确的是A．键角越大，该分子越稳定B．4CH、4CCl中键长相等，键角不同C．C=C键的键能是C—C键的2倍D．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越

稳定【答案】D【解析】A．键角是描述分子空间构型的参数，与分子的稳定性无关，A错误；B．键长是两个成键原子的平均核间距、氯原子半径大于氢原子半径，则4CH中CH−键键长小于4CCl中CCl−键键长，B错误；C．CC=键含有1个键和1个键，CC−键为键，CC=键的键能小于

CC−键键能的2倍，C错误；D．共价键的牢固程度决定了含有该键的分子的稳定性。共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定，D正确；答案选D。10．（2022春·湖北·高二校联考期中）下列有关说法不正确的是A．4CH、3NH、2CO分子中的键角依次增大

B．HCl、HBr、HI分子中的键长依次增大C．2HO、2HS、2HSe分子中的键能依次减小D．2HO、3PH、4SiH分子的稳定性依次减弱【答案】A【解析】A．4CH、3NH、2CO分别为正四面体形(109°28′)、三角锥形(107°)、直线形(180°)，故A错误；B．原子半径越大，形

成的共价键的键长越大，Cl、Br、I的原子半径依次增大，所以与H形成的共价键的键长依次增大，故B正确；C．非金属性越强，形成的共价键越稳定，共价键的键能越大，则2HO、2HS、2HSe分子中的键能依次减小，故C正确；D．非金属性O>P>Si，则简单氢化物的稳定性：H2O>PH3

>SiH4，故D正确；故选：A。11．（2022春·吉林长春·高二吉林省实验校考阶段练习）下列有关说法不正确的是A．4CH、24CH、2CO分子中的键角依次增大B．HF、HCl、HBr分子中共价键的键长依次增大C．2

HO、2HS、2HSe分子中共价键的键能依次减小D．相同条件下，2FCHCOOH的酸性弱于3CHCOOH【答案】D【解析】A．CH4、C2H4、CO2分别为正四面体型(109°28′)、平面三角型(120°)、

直线型(180°)，所以分子中的键角依次增大，故A正确；B．原子半径越大，形成的共价键的键长越大，F、Cl、Br的原子半径依次增大，所以与H形成的共价键的键长依次增大，故B正确；C．非金属性越强，形成的共价键越稳定，共价键

的键能越大，则H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小，故C正确；D．吸电子的能力-F＞-Cl＞-H，酸性FCH2COOH＞CH3COOH，故D错误；故选：D。12．（2022秋·重庆沙坪坝·高二重庆一中校考期中）物质的量相同的以下物质中含有键个数最多的是

A．NaBrB．22CaCl8HOC．23CHCHCH=D．24NH【答案】B【解析】NaBr中无共价键，即无键；22CaCl8HO中Ca2+与Cl-之间为离子键，1个H2O分子内含2个O-H键，因此1mol22CaCl8HO中含有16mol键；1

个23CHCHCH=中含有1个C=C、6个C-H、1个C-C，因此1mol23CHCHCH=中含有8mol键；1个24NH中含有1个N-N、4个N-H，因此1mol24NH中含有5mol键，综上所述，物质的量相同的4种物质中含有键个数最多的是22Ca

Cl8HO，故答案为B。13．（2022秋·宁夏银川·高二银川二中校考期中）下列关于σ键和π键的理解不正确的是A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键C．σ键

可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转D．碳碳双键中有1个σ键、1个π键，碳碳三键中有1个σ键、2个π键【答案】B【解析】A．单键是σ键，双键是一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和2个π键，则σ键能单独形成，而π键一定不

能单独形成，A正确；B．稀有气体是单原子分子，不存在化学键，B错误；C．σ键是轴对称可以绕键轴旋转，π键是镜面对称一定不能绕键轴旋转，C正确；D．双键是一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和2个π键，D正确；答案选B。14．（2022秋·

河北石家庄·高二石家庄二中校考阶段练习）下列说法不正确的是A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的B．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键D．NO2、BF3分子中原子的最外层电子数都不满足8【答案】B【解析】A．σ键以头碰头方式重

叠，为轴对称，π键以肩并肩方式重叠，为镜像对称，故A正确；B．稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故B错误；C．两个原子在形成共价键时只有一个σ键，其他可能含有一个π键(如碳碳双键)，也可能含有两个π键(如碳碳三键)，故C正确；D．根据原子的最外层电子数

以及成键情况，NO2中心原子N的化合价为+4，BF3中心原子B的化合价为+3，均不满足8电子稳定结构，但是F原子的最外层电子数为8，故D正错误；故选BD。15（2022秋·浙江宁波·高二余姚中学校考阶段练习）含

有极性共价键的盐是A．KClB．22HOC．4NHClD．2CuS【答案】C【解析】A．氯化钾不含共价键，A错误；B．过氧化氢是氧化物，不属于盐，B错误；C．氯化铵属于盐，铵根离子中存在N、H原子间的极性共价键，C正确；D．硫化亚铜不存在

共价键，D错误；故选C。16．（2022秋·四川雅安·高二雅安中学校考阶段练习）下列说法中不正确的是A．乙烯分子中σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B．s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键D．N2分子中

有一个σ键，2个π键；+4NH中4个N—H键的键能不相同【答案】D【解析】A．σ键是电子云“头碰头”的方式重叠，π键是电子云“肩并肩”的方式重叠，σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强，选项A正确；B．s—sσ键与s—pσ键都是轴对称的，所以s—sσ键与s—pσ键的

电子云形状对称性相同，选项B正确；C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键，选项C正确；D．N2分子的结构式为NN，有1个σ键，2个π键，+4NH中N原子为sp3杂化，4个N－H键的键能完全相同，选项D

错误；答案选D。17．（2022春·河南许昌·高二鄢陵一中校考阶段练习）气态N4分子，其分子结构如下图所示。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，判断下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4分子中存在非极性键C．N4分子中N—

N键角为109°28′D．1molN4转变成N2将吸收882kJ热量【答案】B【解析】A．N4是由氮元素形成的一种单质，不属于化合物，故A错误；B．氮元素是活泼的非金属，氮元素与氮元素之间形成的是非极性键，故B正确；C．根据图示，N4

是正四面体型结构，键角是60°，故C错误；D．已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则1molN4转变成N2时的反应热△H=6×167kJ/mol-2×942kJ/mol=-882kJ/mol，因此1molN4转变成N2将放出882kJ热量，故

D错误；选B。18．（2022秋·四川内江·高二四川省内江市第六中学校考阶段练习）化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是A．X分子中只有极性键没有非极性键B．X分子中的共用电子对数为11C．1molX分子中所含

的σ键数目为10NAD．X是共价化合物【答案】D【解析】A．根据结构式可知，该物质含N-H极性键，N-C极性键，C=O双键，N-N非极性键，故A错误；B．该物质中含6个N-H极性键，2个N-C极性键，2个N-N非极性键，1个C=O双键，共有共用电子对为12个，

故B错误；C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，结合B分析可知，1molX分子中所含的σ键数目为11NA，故C错误；D．该物质均是非金属元素间互相成共价键，属于共价化合物，故D正确；故选D。19．（2022秋·四川内江·高二

四川省内江市第六中学校考阶段练习）下列说法正确的是A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的方向性B．s轨道和p轨道重叠可以形成π键C．共价键都具有方向性D．C2H4与Cl2的加成反应C2H4只涉及π键断裂【答案】D【解析】A．硫原

子最外层只有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，其氢化物只能是H2S，写成H3S分子，违背了共价键的饱和性，故A错误；B．s轨道和p轨道只能头碰头重叠，只能形成σ键，故B错误；C．s轨道和s轨道形成的σ键没有方向性，因s电子云为球形，故H2分子中的

H-H无方向性，故C错误；D．C2H4与Cl2的加成反应只有C2H4种π键断裂其他σ键不断裂，故D正确；答案选D20．（2023秋·吉林·高二吉林市田家炳高级中学校考期末）按要求回答问题(1)1molHCHO分子中含有σ键的数目为_______

NA。(2)CS2分子中，共价键的类型有_______。(3)下列物质中：①MgCl2；②Na2O2；③CS2；④NaOH；⑤H2，只存在极性键的是_______(填序号，下同)，只存在非极性键的是_______，只存在离子键的是_______，既存在离子键又存在极性共价键的是____

___，既存在离子键又存在非极性共价键的是_______。【答案】(1)3NA(2)极性键(3)③⑤①④②【解析】（1）HCHO结构式是，共价单键都是σ键，共价双键中一个是σ键，一个是π键，可见1个HCHO分子中含有3个

σ键，则在1molHCHO分子中含有σ键的数目为3NA；（2）CS2是由分子构成，在1个CS2分子中C原子与2个S原子形成4个共价键，结构式是S=C=S，C=S键是两种不同的非金属元素的原子形成的共价键，因此属于极性键；（3）①MgCl2是离子化合物，Mg2+与

2个Cl-之间以离子键结合，存在离子键；②Na2O2是离子化合物，2个Na+与2-2O以离子键结合，在2-2O中2个O原子之间以非极性共价键结合，故Na2O2中存在离子键、非极性共价键；③CS2是由CS2分子构成的共价化合物，其结构式是S=C=S，分子中存在极性共价键；④NaOH是离子化合

物，Na+与OH-之间以离子键结合，在OH-中H、O原子之间以极性键结合，故NaOH中含有离子键、极性共价键；⑤H2是由分子构成的非金属单质，在H2中2个H原子之间以非极性键H-H键结合，故其中只含非极性

键。综上所述可知：只存在极性键的物质序号是③；只存在非极性键的物质序号是⑤；只存在离子键的物质序号是①；既存在离子键又存在极性共价键的物质序号是④；既存在离子键又存在非极性共价键的是②。1（2021秋·四川资阳·高二校考阶段练习）

下列说法中正确的是A．分子中键能越大，键角越大，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子可能形成共价键C．水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180°D．H-O键键能为463KJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为926kJ

【答案】A【解析】A.分子中键能越大，键角越大，分子越稳定，故A项正确；B.元素周期表中的IA族（除H外）和VIIA族都是典型的活泼金属和活泼非金属元素，它们形成的化学键都是离子键，故B项错误；C.水分子的结构是V型，键角是105°，故C项错误；D.H-O键的键能为463kJ/m

ol，18g水即1molH2O分解成2molH和1molO时吸收的能量为926kJ，但原子在重新形成氢气氧气时又放出能量，因此消耗能量小于926kJ，故D项错误；故答案选A。2．（2022四川资阳·高二校考阶段练习）某些化学

键的键能如下键H-HCl-ClBr-BrI-IH-ClH-BrH-I键能kJ/mol436243193151431356299A．1molH2分别与Cl2、Br2、I2反应，则在碘中完全反应放出的热量最多B．1molH2与足量的Cl2完全反应，放出的

热量是248kJC．H-F键的键能大于431kJ/molD．稳定性最强的是H-Cl键【答案】C【解析】A．1molH2分别与Cl2、Br2、I2反应，生成2molHCl、HBr和HI，根据ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和可知，生成2molHCl放

热183kJ，生成2molHBr放热83kJ，生成2molHI放热11kJ，则在Cl2中完全反应放出的热量最多，A错误；B．1molH2与足量的Cl2完全反应，放出热量183kJ，B错误；C．原子半径Cl>F，则键长H

-F<H-Cl，共价键键长越短，键能越大，则H-F键的键能大于431kJ/mol，C正确；D．根据C中分析可知，H-X键中，稳定性最强的化学键是H-F键，D错误；故答案选C。3．（2022春·四川成都·高

二校考期中）下列关于共价键的叙述，正确的是A．σ键键能一定比π键键能大，且σ键与π键电子云均为镜面对称B．C－C键的键长比C=C键长，C=C键的键能是C－C键的两倍C．分子中有σ键不一定有π键，有π键则一定有σ键D．根据

等电子体原理判断，1molNO+离子含有π键的数目为1NA【答案】C【解析】A．σ键为“头碰头”方式重叠形成的，为轴对称，π键为“肩并肩”方式重叠形成的，为镜面对称，A错误；B．C－C键的键长比C=C键长，C=C键的键能大于C－C键的键能且小于其两

倍，B错误；C．σ键能单独存在，而π键不能单独存在；分子中有σ键不一定有π键，有π键则一定有σ键，C正确；D．NO+离子与N2为等电子体，根据等电子体原理判断，则1个离子中含有2个π键，1molNO+离子

含有π键的数目为2NA，D错误；故选C。4．（2022·高二课时练习）科学家获得了极具理论研究意义的气态4N分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molNN−键吸收167kJ热量，形成1molNN键放出942kJ热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是A．41molN转变成2N将放出88

2kJ热量B．NN−键比NN键稳定C．41molN比22molN的总能量低D．4N是由极性键组成的分子【答案】A【解析】A．41Nmol转变成2N时断裂6NNmol−键，吸收热量61671002kJkJ=，形成2NNmol键，放

出热量29421884kJkJ=，故反应过程中放出的热量为18841002882kJkJkJ−=，A正确；B．由题给信息可知，NN−键键能为1167kJmol−，NN键键能为1942kJmol−，键能

越大，共价键越稳定，B错误；C．41Nmol反应转化为22Nmol时放出882kJ的热量，说明41Nmol比22Nmol的总能量高，C错误；D．4N中的NN−键是同一元素的原子形成的共价键，属于非极性键，D错误；答案选A。5．（2022·高二课时练习）下列事实不能．．用键能的大小来解释的是A．

N元素的电负性较大，但2N的化学性质很稳定B．2HO比2HS沸点高C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．2F比2O更容易与2H反应【答案】B【解析】A．由于2N分子中存在NN键，键能较大，故2N

的化学性质很稳定，A不符合题意；B．2HO分子间存在氢键，导致2HO比2HS沸点高，与键能无关，B符合题意；C．卤族元素从F到I，原子半径逐渐增大，其氢化物中化学键的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱，C不符合题意；D．由于H-F键的键能大于HO−键，所以2F更容易与2H反应生

成HF，D不符合题意；答案选B。6．（2023秋·吉林通化·高二梅河口市第五中学校考期末）下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．W、R元素单质分子内都存在非极性键B．W4呈正四面体构型，键角为109°28′C．

键长W—H<Y—H，键的极性Y—H>W—HD．键长X—H<W—H，键能X—H>W—H【答案】D【解析】A．P的常见同素异形体红磷和白磷的分子中均有非极性键，而Ar都是单原子分子，其分子内没有化学键，A错误；B．P4的分

子构型是P原子在四个顶点的正四面体，键角为60°，B错误；C．原子半径：WY，故键长：W—H键Y—H键，C错误；D．原子半径：WX，故键长：W—H键X—H键，键长越短，键能越大，故键能：键X—HW—H

键，D正确。答案选D。7．（2022春·浙江·高二杭州市长河高级中学校考期中）法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是A．该分子中σ键与π键数目之比为14：4B．该分子的化学式为C5H4N3O2FC．该分子中C-N

键的键能小于C=N键的键能D．该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O【答案】A【解析】A．该分子中含有σ键15个，双键中含有1个π键，π键数目为4个，σ键与π键数目之比为15：4，故A错误；B．该物质结构简式为，化学式为C5H4N3O2F，故B正确；C

．C-N的键长比C=N的键长长，键能小，故该分子中C-N键的键能小于C=N键的键能，故C正确；D．同周期原子从左到右第一电离能依次增大，N的价电子是半充满状态能量低稳定，第VA族的N第一电离能大于VIA族的O，N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O，故D正确

；故答案为A。8．（2022秋·湖北武汉·高二华中师大一附中校考期中）法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是A．该分子中所含元素中电负性最小的是HB．该分子中C﹣F键的键能大于C﹣N键的键能

C．该分子中所有C原子都为sp2杂化D．该分子中σ键与π键数目之比为7：2【答案】D【解析】A．非金属性越强，电负性越大，C、N、O、F、H电负性由大到小为F>O>N>C>H，故A正确；B．键长越短，键能越大，该分子中C﹣F键的键能大于C﹣N键的键能，故B正确；C．含有N

=C、C=O、C=C键的C原子中均形成3个σ犍，为sp2杂化，故所有C原子都为sp2杂化，故C正确；D．单键均为σ键，双键是一个σ键和1个π键，该分子中含有σ键15个，π键数目为4个，σ键与π键数目之比为15：4，故D

错误；故选D。9．（2022秋·河北邢台·高二邢台一中校考阶段练习）氯元素有多种化合价，可形成Cl2O、Cl-、ClO-、-2ClO、-3ClO、-4ClO等微粒。下列说法错误的是A．键角：-2ClO>-3ClO>-4ClOB．Cl2O的空间构型为V形C．-2ClO、-

3ClO、-4ClO中Cl的杂化方式相同D．基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种【答案】A【解析】A．亚氯酸根离子、氯酸根离子和高氯酸根离子的价层电子对数都为4，孤对电子对数分别为2、1、0，孤对电子对数越多对成键电子对的斥力越

大，成键原子的键角越小，则键角的大小顺序为ClO2−＜ClO3−＜ClO4−，选项A错误；B．Cl2O中O有两对孤对电子，价层电子对数为2+2=4，所以O为sp3杂化，Cl2O的空间构型为V形，选项B正确；C．-2ClO中Cl原子价层电子对数=2+71222+−=4、-3ClO中Cl原子价层电

子对数=3+71322+−=4、-4ClO中Cl原子价层电子对数=4+71422+−=4，所以这几种微粒中Cl原子都采用sp3杂化，杂化方式相同，选项C正确；D．氯元素的原子序数为17，电子排布式为1s22s22p63s23p5，核

外有9种原子轨道，故基态原子的核外电子的空间运动状态有9种，选项D正确；答案选A。10．（2022春·新疆塔城·高二乌苏市第一中学校考阶段练习）有以下物质：①H2O②H2③HF④N2⑤C2H6⑥C2H4⑦Cl2⑧HCHO⑨HCN⑩H2O2。(1)只含有非极性键的是_____

。(2)只含有极性键的是____。(3)既有极性键，又有非极性键的是_____。(4)只有σ键的是____。(5)既有σ键又有π键的是____。(6)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是____。【答案】(1)②④⑦(2

)①③⑧⑨(3)⑤⑥⑩(4)①②③⑤⑦⑩(5)④⑥⑧⑨(6)②【解析】通常，同种原子形成的共价键是非极性键，不同种原子形成的共价键是极性键，共价单键是σ键，双键中一个是σ键、另一个是π键，共价三键由一个σ键、两个π键组成，

分析、判断。①H2O只含极性键，且为σ键②H2只含非极性键，且为σ键③HF只含极性键，且为σ键，④N2只含非极性键，且由一个σ键、两个π键组成⑤C2H6含有极性键和非极性键，且均为σ键⑥C2H4含有极性键和非极性键，碳碳双键中含有一个σ键、1个π键⑦Cl2只含非极性键，且

为σ键⑧HCHO只含极性键，且碳氧双键由一个σ键、1个π键组成⑨HCN(H-C≡N)含有极性键和非极性键，三键由一个σ键、两个π键⑩H2O2含有极性键和非极性键，为σ键（1）只含有非极性键的是②④⑦。（2）只含有极性键的是①③⑧⑨。（3）既有极性

键，又有非极性键的是⑤⑥⑩。（4）只有σ键的是①②③⑤⑦⑩。（5）既有σ键又有π键的是④⑥⑧⑨。（6）含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是②。11．（2022春·福建三明·高二校考阶段练习）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是

元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列

有关问题：(1)预测周期表中电负性最大的元素应为_______；估计钙元素的电负性的取值范围：_______＜X＜_______。(2)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为

共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为_______。(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系：X(Br)_______X(I)。(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_______原子(填元素符号)。(5)根据表中的所

给数据分析：同主族内的不同元素的X值变化的规律是_______；(6)化合物NaH能与水反应产生氢气，所以可用做生氢剂，写出该反应的化学方程式：_______。(7)下列表述中，不能证明氯的非金属性比硫强的是_______。A．气态氢化物的稳定性：HCl>H2SB．两元素的电负性：S＜Cl

C．最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4D．常温时，硫单质为固态，氯单质为气态E.两者间可发生反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓【答案】(1)F0.81.2(2)共价键(3)>(4)N(5)同主族从上向下，电负性逐渐减弱，X值逐渐减小(6)NaH+H2O=Na

OH+H2↑(7)D【解析】（1）周期表中电负性最大的元素应为F，钾、钙同周期，电负性K=0.8＜Ca，Mg、Ca同主族，电负性：Mg=1.2＞Ca，所以钙元素的电负性的取值范围0.8＜X＜1.2。（2）氯的电负性为3.0，溴的电负性小于氯，AlBr3中

溴与铝的电负性差值＜3.0-1.5=1.5，所以AlBr3中形成的化学键的类型为共价键。（3）根据图示可知，元素的非金属性越强，其电负性值越大，Br与I元素的X数值的大小关系：X（Br）＞X（I）。（4）由于电负性

N＞S，有机化合物分子中含有S-N键，则共用电子对偏向于N原子。（5）根据表中的所给数据分析：同主族内的不同元素的X值变化的规律是同主族从上向下，电负性逐渐减弱，X值逐渐减小。（6）化合物NaH能与水反应产生氢气，该反应的化学方程式为：NaH+H2O=Na

OH+H2↑。（7）A．气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S，则非金属性：Cl＞S，A正确；B．两元素的电负性：S＜Cl，则非金属性：Cl＞S，B正确；C．最高价含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4，则非金属性：Cl＞S，C正确；D．常温时，硫单质为固态，氯单

质为气态，无法判断非金属性强弱，D错误；E．两者间可发生反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓，氯气为氧化剂，硫为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则非金属性：Cl＞S，E正确；故答案选D。