【文档说明】安徽省合肥市第三中学2020-2021学年高二分班考试化学试卷PDF版含答案.pdf，共(10)页，850.929 KB，由小赞的店铺上传

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高二分班考试化学试卷第1页共6页化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量:H1C12N14016Na23Mg24Al27Cl35.5Cu64一、选择题：（共18题，每题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.在《

新冠肺炎诊疗方案（试行第七版）》中明确指出，中医药发挥了重要作用。下列关于中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存2.《天工开物》记载古代四川“井火取盐”的过程“临邛(地名)火井(废井，废气遇明火可燃)一所，纵广五尺，深二三丈”

“取井火还煮井水”“一水得四五斗盐”，“井火”燃烧的物质是()A．天然气B．煤炭C．石油D．石蜡3．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列相关叙述正确的是()A．SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体B．75%酒精消毒原理

和“84”消毒液消毒的原理相同C．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐制品4．下列化学用语或分子结构模型表示正确的是（）A．F－的结构示意图：B．甲烷的球棍模型：C．醋酸的分子式：CH3COOHD．HClO的电子式：

H∶‥Cl‥‥∶O∶‥5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．1mol－OH（羟基）含有的电子数为10NAB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.NA个CO2分子的质量为44g·mol-1D.常温常压下，2.3gNa完全燃烧时失去的电子数为0.1NA高二分班考试

化学试卷第2页共6页6．下列有关说法正确的是（）A.1L水中溶解了40.0gNaOH，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体C.Al(OH)3可用于中和过多胃酸D.配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液,用托盘天平称量5.85g氯化钠固体7.海水资源的利用具有非常广阔的前景。下列关于海水资源利用的说法中不正确的是（）A.电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气B.采用太阳光照射法晒制工业用食盐C.针对能量现状，可以大力开发潮汐能和波

浪能等新型能源D.铀是海水中的微量元素，但核工业的铀主要从海水中提取8.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）实验试剂甲试剂乙试剂丙实验结论A浓硝酸铜片淀粉-KI溶液氧化性：NO2>I2B醋酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO

3C浓氨水CaO紫色石蕊溶液氨水呈碱性D稀盐酸石灰石BaCl2溶液丙中生成BaCO3沉淀9．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是()A．使用催化剂是为了加快

反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等10．下列关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱硫酸铝热剂氧化钙干冰B苛性钠盐酸食盐氧化钠一氧化碳

C熟石灰冰醋酸胆矾CuSO4·5H2O三氧化硫二氧化硫D烧碱HNO3碳酸钙氧化钙SO3高二分班考试化学试卷第3页共6页11.经过宏观辨识和微观探析，下列说法正确的是()A．16O、17O、18O为同种核素B．SiO2既能和氢氧化钠溶

液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，但二者不互为同分异构体12．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH－－4e－=4H2OO2

+2H2O+4e－=4OH－据此作出判断，下列说法中错误的是()A.H2在负极发生氧化反应B.供电时的总反应为：2H2+O2=2H2OC．燃料电池的能量转化率可达100％D.产物为无污染的水，属于环境友好电池13．下列过程属于物理变化的是()A．铁锅生锈B．海水蒸馏C．淀粉水解D．乙烯

聚合14.下列关于有机物苯及其同系物乙苯（CH2CH3）的说法正确的是（）A.乙苯的沸点比苯高B.苯能与H2发生加成反应，说明分子中含有碳碳双键C.乙苯分子中所有原子可能共平面D.苯能与溴水反应而使溴水褪色15.下列分离提纯方法正确的是

（）A.除去乙醇中少量的水，加入生石灰，过滤B.分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏C.除去Cl2中混有的HCl气体，通过NaOH溶液洗气D.提纯含有碘单质的食盐，可用升华法16．保罗·克拉兹等三位科学家因

在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法不正确的是()A．氯原子在反应中作催化剂B．过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—OC．臭氧分子最终转变成氧气分子D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯高二分班考试化学

试卷第4页共6页17.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是（）A.灼烧干海带B.用CCl4萃取碘水中的碘C.实验室制氨气D.实验室制取乙酸乙酯18．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关

说法正确的是()A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B．③中反应的离子方程式为3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧

化性比稀硝酸的强D．由上述实验可知，Cu在常温下既可与稀硝酸反应，又可与稀硫酸反应二、非选择题：（本大题共4小题，共46分）19.（9分）某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、A1O2-。当向

该溶液中逐滴加入NaOH溶液时,产生沉淀的物质的量（n)与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则：（1）原溶液一定含有的离子是：_______________________。（2）原溶液中Al3+与NH4+的物质的量之比为_________

__。（3）图中NaOH溶液的体积在8-9ml时所发生反应的离子方程式为____________。20．（14分）H、C、N、O、Mg、Al、Si、Cl、Fe是中学化学中的常见元素。（1）Si元素在周期表中的位置是______

_____；C元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______；MgCl2中包含的化学键类型为________。（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：酸性金属性离子半径H2CO3_____HNO3Fe_____AlO2-_____Al3＋高二分班考试化学试卷第5页共6页（3）一定温度

下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，以下能说明该反应达到化学平衡状态的是_________。A．混合气体的密度不再变化B．体系的压强不再改变C．单位时间内3molH-H键断裂，同时6molN-H键也断裂D．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)

＝1∶3∶2（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______________________。21.（10分）通过石油裂化和裂解可以

得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，仅有10%产量的石油转化为化工、医药等行业的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：CH2＝CH2＋H2O催化剂有机物ACH3CH＝CH2催化剂O2CH2=CHCHO催化剂有机物B浓硫酸丙烯酸乙酯

（CH2＝CHCOOCH2CH3）O2，已知:CH3CHOCH3COOH催化剂+O2根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）有机物A的名称为______________、有机物B的官能团为___

___________(填名称)。（2）写出A与B合成丙烯酸乙酯的反应方程式________________________________________，反应类型是________________，其中浓硫酸所起的作用是_________________。（3）在沙漠中

，喷洒一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米处形成一个厚0.5厘米的隔水层，既能阻断地下盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用，可使沙漠变成绿洲。写出丙烯酸乙酯在催化剂作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式__________

_____________________________。22.（13分）“84”消毒液可有效灭活2019新型冠状病毒，某学习小组对“84”消毒液的性质展开探究。一：制备“84”消毒液（1）“84”消毒液的有效成分为___________(填化学式)，在实验室

可用氯气和氢氧化钠溶液反应制得，其离子方程式为_________________________________。高二分班考试化学试卷第6页共6页二：探究“84”消毒液的性质I.氧化性资料显示：洁厕灵（含盐酸）和“84”消毒液不能混合使用，否则容易产生有毒气体

。利用如图（右图）装置探究上述资料的“真实性”。（2）盛装“84”消毒液的仪器的名称是_______，C装置中可盛装_______(填化学式)溶液。（3）若B装置______________________

__（填实验现象），则证明上述资料真实可靠。II.漂白性（4）一定体积和浓度的“84”消毒液的漂白效率与温度的关系如图所示，已知，升高温度，NaClO可水解生成HClO的程度增大，温度高于T1℃时漂白效率

降低的原因可能是_____________________________________________。（5）为了探究“84”消毒液的漂白效率与pH的关系，设计了如表所示实验：编号3%的“84”消毒液/ml0.1mol/LNaOH溶液/ml0

.1mol/L盐酸溶液/ml5%的品红溶液/滴蒸馏水/ml实验现象①002513不褪色②020513不褪色③100055较快褪色④102053缓慢褪色⑤100253很快褪色a.由上述实验可得出的结论是__________________

______________。b.比较实验③、④和⑤，实验现象不同的主要原因是_______________________________。化学参考答案（考试时间：90分钟满分：100分）1.C2.A解析：根据题给信息可知井中废气

遇明火可燃，“井火”燃烧的物质是可燃性气体天然气。3．D解析：SO2和NO2都是可形成酸雨的气体，CO2不能形成酸雨，但会造成温室效应，A项错误；75%的酒精消毒的原理是使蛋白质发生变性，“84”消毒液是利用其主要成分NaClO的强氧化性杀菌消毒，原理不相同，B项错误；单质硅用于

生产太阳能电池，C项错误。4．B5．D解析：－OH（羟基）含有9e-,故1mol－OH（羟基）含有的电子数为9NA，故A错；标准状况下，H2O为非气体，故B错；NA个CO2分子的质量应该为为44g，故C错；1molNa完全燃烧时会失去

1mol电子，所以2.3gNa完全燃烧时失去的电子数为0.1NA，D正确。6.C解析：A中1L为溶剂水的体积，不能直接计算浓度，故A错；将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中直接产生Fe(OH)3沉淀，故B错；托盘天平精确值为

0.1g,不能称量出5.85g,D不正确。7.A解析：用电解法分解海水制取氢气，需消耗大量的电能，经济效益差，发展前景不乐观，故选A项。8.C解析：浓硝酸易挥发，硝酸也能使淀粉-KI溶液变蓝，A项错误；由于醋酸具有挥发性，通入丙中也会产生浑浊，B项错误

；浓氨水与CaO作用产生氨气，氨气溶于水得氨水，氨水使紫色石蕊溶液变蓝色，C选正确；CO2气体通入BaCl2溶液中不会生成BaCO3沉淀，D项错误。9.D解析：可逆反应达到平衡时，SO2的浓度与SO3

的浓度不一定相等，故D错误。10．D11.D解析：A中16O、17O、18O为同种元素的不同核素，A错误；SiO2是酸性氧化物，B错误；油脂不属于高分子化合物，C错误；淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，由于n取值不同，所以二者不互为同分异构体，D正确。12．C解析：氢氧

燃料电池是将化学能转化为电能的装置，还会伴有热量等能量的释放，能量转化率不能达到100％，C错误。13．B14．A解析：乙苯与苯结构相似，乙苯相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高，A项正确；苯能与H2加成，但苯环

中的碳碳键是一种介于单键与双键之间的特殊键，没有碳碳双键，B项错误；苯环为平面结构，单键可以旋转，乙苯分子含有乙基，所有原子不可能共平面，C项错误；苯中没有双键，不能与溴水反应而褪色，D项错误。15.D解析：CaO与水反应后，增大与

乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，A项错误；苯与酸性高锰酸钾溶液分层，用分液法分离，B项错误；二者均与NaOH反应，不能除杂，C项错误；碘受热易升华，可分,D正确。16．B解析：由图中反应历程为①Cl＋O3―→ClO＋O2，②ClO＋ClO―→

ClOOCl，③ClOOCl＋日光―→2Cl＋O2；该过程的总反应为2O3―→3O2，所以氯原子在反应中作催化剂，A正确；氯原子半径大于氧原子半径，所以图中，原子半径较大的是氯原子，较小的是氧原子，所以过氧化氯的结构式为Cl—O—O—Cl，B错

误；由该过程的总反应知臭氧分子最终转变成氧气分子，C正确；过程②中ClO＋ClO―→ClOOCl，一氧化氯断键形成过氧化氯，D正确。17.C解析：实验室制取氨气不能用加热NH4Cl的方法，其分解产生的NH3和HCl在上升的过程中又会反应生成NH4Cl固体，C错误。18.B解析：Cu与稀硝

酸发生反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，稀硝酸被还原为NO，NO遇空气中的O2生成NO2，故试管口有红棕色气体产生，A错误；③中溶液含有NO－3，滴加稀硫酸后，Cu、NO－3、H＋继续反应生成NO，B正确；③中铜片继续溶解，是因为稀硫酸提供H＋，与NO－3

形成HNO3，HNO3继续与Cu反应，C错误；Cu是不活泼金属，在常温下，可与稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，D错误。19.答案：1.H+、Al3+、NH4+、Cl-(3分)2.1:3(3分)3.Al(O

H)3+OH-=A1O2-+2H2O(3分)解析：由图可知，开始加NaOH溶液时没有沉淀生成，说明溶液中含有H+,则溶液中不存在A1O2-，当H+反应后继续滴加NaOH溶液，有沉淀生成，当沉淀最大时继续滴加NaOH

溶液，沉淀的物质的量不变，说明溶液中含有NH4+，当NH4+完全反应后继续滴加NaOH溶液，沉淀逐渐减少最终消失，说明溶液中含有Al3+，,不含Mg2+，所以原溶液中一定含有的离子有H+、Al3+、NH4+、Cl-；根据图中数据，Al3+、NH4+消耗NaOH的物质的量之比为3：3,根据Al3++

3OH-=Al(OH)3、NH4++OH-=NH3.H2O知，原溶液中Al3+与NH4+的物质的量之比1:3；图中NaOH溶液的体积（V）在8-9ml时所发生的化学反应为Al(OH)3完全溶解，故方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,离子方程式为Al(OH)3+OH-=A1O2

-+2H2O,20.答案：（1）第三周期第IVA族（2分）；（2分）；离子键（2分）（2）<（1分）；<（1分）；>（1分）（3）BC（2分）（4）（3分）21.答案：（1）乙醇（2分）；碳碳双键、羧基（2分）（2）（2分）取代反应（或

酯化反应）（1分）；催化剂、吸水剂（1分）（3）（2分）22.答案：（1）NaClO（1分），Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）（2）分液漏斗（1分），NaOH（合理即可，1分）（3）溶液变蓝（2分）（4）温度过高，次氯酸分解加

快（2分）（5）a.pH越大，“84”消毒液的漂白效率越低（合理即可，2分）b.相同条件下，次氯酸的漂白效率高于次氯酸钠（合理即可，2分）解析：探究型实验是体现科学探究和创新意识核心素养的重要载体。(1)“84”消毒液的有效成分为NaClO，

在实验室可用氯气和氢氧化钠溶液反应制得，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(2)C装置用于吸收尾气中的氯气，可以用氢氧化钠溶液等。(3)HCl与NaClO反应生成的有毒气体是Cl2,Cl2氧化KI生成I2,B装置中溶液变

蓝。(4)次氯酸钠水解可生成次氯酸，次氯酸受热易分解，温度过高，次氯酸分解加快，“84”消毒液的漂白效率降低。(5)实验①②是对照实验，证明氢氧化钠溶液、盐酸溶液不能使品红溶液褪色。加入盐酸，HCl与NaClO反应可生成HClO,加入氢氧化钠溶液

，可抑制HClO生成。实验结论要根据实验目的探究“84”消毒液的漂白效率与pH的关系确定，即溶液碱性越强，漂白效率越低，其原因是相同条件下，次氯酸的漂白效率高于次氯酸钠。