【文档说明】北京市第一六一中学2023-2024学年高三上学期期中测试化学试题 Word版.docx，共(11)页，1.821 MB，由小赞的店铺上传

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北京—六—中学2023—2024学年度第一学期期中阶段测试高三化学试卷考生须知：1．本试卷共5页，满分100分，考试时长90分钟。2．试题答案一律书写在答题纸上，在试卷上作答无效。3．在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，非选择题用黑色字迹签字笔作答。4．考试结束后，将答题纸、试卷和草稿纸一并交

回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16B11Na23Ca40S32I127Mn55一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。把正确答案涂写在答题卡上相应的位置．．．．．．．．．．．．．．．．．。1.中国航天员在“天宫课堂”演

示了如下实验：将泡腾片（主要成分是碳酸氢钠和柠檬酸，其中柠檬酸的结构如图所示）放入水球中，得到气泡球。下列说法不正确．．．的是A.柠檬酸分子中含有两种官能团B.常温下，碳酸氢钠溶液的pH7C.固体碳酸氢钠、柠檬酸放入水中会发生电离D.得到气泡球的反应：+23222H+COCO+HO−=

2.下列化学用语或图示表达正确．．的是A.z2p电子云图为B.3NH的VSEPR模型为C.NaCl的电子式为NaClgggg∶∶D.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为3.下列过程中，没有．．发生酯化反应或酯的水解反应的是A.核苷酸聚合生

成核酸B.氨基酸缩合生成多肽C.油脂在碱性溶液中反应制取肥皂D.纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯4.下列对于物质结构和性质的分析不正确．．．的是A.碳的原子半径小于硅，使金刚石熔点高于晶体硅B.卤代烃中C-X键极性较强，使卤素原子易被取代C.氟的电负性

大于氯，导致三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸D.邻羟基苯甲醛形成了分子内氢键，其沸点高于对羟基苯甲醛5.下列反应不属于．．．氧化还原反应的是A.铜丝加热后，伸入无水乙醇中，先变黑，后重新变为红色B.向硝酸银溶液中加入氨水至过量，产生沉淀又消失C.将2SO通入到()32BaNO溶液中，

生成白色沉淀D.向4FeSO溶液中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀6.我国科学家合成了检测-CN的荧光探针A，其结构简式如图。下列关于荧光探针A分子的说法不正确．．．的是A.不存在手性碳原子B.能形成分子内氢键C.能与饱和溴水

发生取代反应和加成反应D.1mol探针A最多能与3molNaOH反应7.为阿伏加德罗常数，下列说法正确．．的是A.0.1mol氨基（2-NH）中含有AN个质子B.-131.0molLAlCl溶液中，Cl-的数目为A3NC.14g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A2ND.电解熔融N

aCl，阳极产生气体质量为7.1g时，外电路中通过电子的数目为A0.1N8.实验室制备下列气体所选装置，除杂试剂不正确．．．的是(干燥、收集装置略)气体制备试剂除杂试剂所选装置ASO2Cu+浓H2SO4饱和NaHSO3溶液b、cBCl2MnO2+浓HCl饱和N

aCl溶液b、cCC2H4C2H5OH+浓H2SO4KMnO4溶液b、cDC2H2电石+饱和NaCl溶液CuSO4溶液a、cA.AB.BC.CD.D9.下列方程式能准确解释相应事实的是A.硫酸型酸雨的形成：3222SO+HOHSO=B.84消毒液不能与洁厕灵混用：--+

22ClO+Cl+2HCl+HO=C.和面时在小苏打中加少量醋酸，增强效果：+-322H+HCO=HO+COD向4NaHSO溶液中加入足量2Ba(OH)溶液，得到白色沉淀：+2-2+-4422H+SO+Ba+2OH=BaSO+2HO

10.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法不正确的是.A.过程①生成了HCl，说明酸性：H2S>HClB.过程②，

每溶解1molCuS，转移2mole-C.过程③，溶液的pH增大D.回收S的总反应为2222HSO2HO2S++催化剂11.新型LiMg−双离子可充电电池是一种高效，低成本的储能电池，其装置示意图如下。当闭合K2时，该电池的工作原理为241x444xMgxLiSO2LiFePOxMgSO2LiF

ePO−++=+。下列关于该电池的说法正确的是A.放电时，电子从N电极经导线流向M电极B.放电时，正极的电极反应式：1x44LiFePOxLixeLiFePO+−−++=C.充电时，外加直流电源的正极与M电极

相连D.充电时，电路中每通过1mole−，左室溶液增加2molLi+12.中国自行研制、具有自主知识产权的C919大型客机机舱内部首次使用芳砜纶纤维制作椅罩、门帘。芳砜纶纤维是有机耐高温纤维，由三种单体、、缩合共聚制成。芳砜纶纤维结构简式如下图，下列说法不正确．．．的是A

.与互为同分异构B.的名称为44-DDS，′，推测的名称为33-DDS，′C.参加反应的三种单体的物质的量之比为3:1:8D.及时移除HCl，有利于提高产率并得到具有较高聚合度的缩聚物13.某小组设计实验

对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。下列实验事实与所得结论相．符．的是选项实验事实所得结论A湿润的蓝色石蕊试纸变红证明硫的燃烧产物中有酸B湿润的2NaS试纸上出现淡黄色固体证明硫的燃烧产物能被还原成硫C加入

2BaCl溶液产生白色沉淀证明硫燃烧的产物中有3SOD湿润的品红试纸褪色证明硫燃烧的产物中有2SOA.AB.BC.CD.D14.某科研团队研究用不同金属氧化物催化肉桂醛制苯甲醛(反应如下，部分产物略去)。反应时间和其它条件相同时，测得实验数据如下表。催化剂金属元素的电负性肉桂醛转化率/%苯甲醛选

择性/%BaO0.980.7971.93CaO1.078.2760.5123AlO1.574.2154.83ZnO1.676.4648.57CuO1.975.3441.71已知：i．选择性n(B)S(B)=100%n()生成所用的原料转化的原料ii．Ba与Ca同主

族。下列说法不正确．．．的是A.肉桂醛制苯甲醛的反应属于氧化反应B.用ZnO作催化剂可以获得比用23AlO更大的主反应速率C.使用CuO作催化剂时，反应后副产物最多D.金属氧化物中金属元素的电负性越小，苯甲醛选择性越好二、非选择题：本大题共5道小题，共58分。把答案填在答题纸中相应

的横线上．．．．．．．．．．．．．．．。15.我国科学家发现催化剂23FeO−可高效活化2HO，实现物质的高选择性氧化，为污染物的去除提供了新策略。污染物X去除的催化反应过程示意思如下。（1）Fe元素

在元素周期表中的位置是___________。（2）污染物X在电极a上的反应式是___________。（3）科研团队研究了X分别为2NO−、23HPO−和33HAsO[也可以写作3As(OH)]反应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧

化。①基态As原子的价层电子排布式是___________。②2NO−中的键角___________(填“>”“<”或“=”)3NO−中的键角。③23HPO−结构是，P原子的杂化轨道类型是___________。（4）比较反应能力：23HPO−___________33H

AsO(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。（5）23FeO−晶胞的体积为3cmV，晶体密度为3g/cm，阿伏加德罗常数的值为AN，一个晶胞中Fe原子的个数为___________(23

FeO的摩尔质量：160g/mol)。16.汽车尾气中氮氧化物(NOx)对环境有危害，可利用化学方法实现氮的转化，从而降低氮氧化物排放。(1)CO、HC(碳氢化合物)和NH3等均可在催化剂作用下，将NOx转化为N2。①CO在氮的转化过程中体现了___性。②NH3和NO反应的化学

方程式为__。(2)利用电解装置可以将尾气中的NO转化为尿素[CO(NH2)2，其中碳的化合价为+4价，属于非电解质]，工作原理如图。的的的①阴极的电极反应式为___。②反应一段时间后，阳极区的pH基本不变，结合化学用语解释原因为___。③用NO2−代替NO进行电化学反应，研究表明阴极反应

的历程如下：I.CO2(g)+2H++2e－=CO(pre)+H2OII.……III.CO(pre)+2NH2(pre)=CO(NH2)2其中，CO(pre)表示CO前体，NH2(pre)表示NH2前体。用化学用语表示步骤II的反应：__。17.维生素B2可用于治疗口角炎等疾病

，其中间体K的合成路线如图(部分试剂和反应条件略去)。已知：+H2N－R2→R1－CH=N－R2+H2O（1）A是芳香族化合物，其名称是_____。（2）A→B所需试剂和反应条件是_____。（3）D的官能团是_____。（4）

下列有关戊糖T的说法正确的是_____(填序号)。a.属于单糖b.可用酸性KMnO4溶液检验其中是否含有醛基c.存在含碳碳双键的酯类同分异构体（5）E的结构简式是_____。（6）I→J的方程式是_____。（7）由K经过以下转化可合成维生素B2。M的结构简式是_____。18.2Mn

O是重要化工原料。由软锰矿制备2MnO的一种工艺流程如下：24HSO2+2+2(50)MnMnMnO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→过量较浓、过量铁屑研磨溶出℃纯化电解软锰矿溶出液纯化液资料：①软锰矿的主要成分为2MnO，主要

杂质有23AlO和2SiO。②金属离子沉淀的pH3Fe+3Al+2Mn+2Fe+开始沉淀时1.53.45.86.3完全沉淀时2.84.77.88.3③该工艺条件下，2MnO与24HSO不反应。（1）溶出①溶出前，软锰矿需研磨。目的是__________。②溶出时，

Fe的氧化过程及得到2Mn+的主要途径如图所示。ⅰ．Ⅱ是从软锰矿中溶出2Mn+的主要反应，反应的离子方程式是__________。ⅱ．若2Fe+全部来自于反应22Fe2HFeH+++=+，完全溶出2Mn+所需Fe与2MnO的物质的量比值

为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是__________。（2）纯化已知：2MnO的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入2MnO，后加入32NHHO，调溶液pH5=。说明试剂加入顺序及调节pH的原因：__________

。（3）电解2Mn+纯化液经电解得2MnO，生成2MnO的电极反应式是__________。（4）产品纯度测定向ga产品中依次加入足量224gNaCOb和足量稀24HSO，加热至充分反应，再用4mol/LKMnOc溶液滴定剩余224NaCO至终点，消耗4KMnO溶液的体积为Ld。

(已知：2MnO及4MnO−均被还原为2Mn+。相对分子质量：2MnO86.94；224NaCO134.0)产品纯度为__________(用质量分数表示)。19.资料显示，酸性介质中，228SO−和2Mn+可反应转化为4MnO−和24SO−。小组探究利用该反应测定2Mn

+含量的条件。实验序号物质a实验现象I0.002mol/L4MnSO溶液无明显变化II0.002mol/L4MnSO溶液加热至沸腾，5min后溶液变为紫色III0.05mol/L4MnSO溶液加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶

液未变紫色（1）根据实验II的现象，氧化性：228SO−_______4MnO−(填“>”或“<”)。（2）实验II中反应的离子方程式是_______。（3）实验I的条件下228SO−能将2Mn+氧化为4MnO−，推测实验I未

出现紫色的原因：_______。（4）经检验，棕黑色沉淀为2MnO，针对实验Ⅲ中的现象，提出以下假设：假设1：228SO−的浓度较低，不足以将2Mn+氧化为4MnO−假设2：溶液中存在还原剂2Mn+，将生成的4MnO−还原为2MnO①甲同学分析上述实验设计，认为假设1不

成立，理由是_______。②针对假设2，乙同学设计实验IV证实了推测合理。请写出实验操作和现象：_______。③实验III中生成2MnO的离子方程式是_______，从化学反应速率的角度分析实验Ⅲ未得到紫色溶液的原因：_______。（

5）资料表明Ag+可作为2Mn+和228SO−反应转化为4MnO−的催化剂。丙同学设计实验Ⅲ的对比实验进行了证实。向_______中滴加2滴0.1mol/L3AgNO溶液，再加入0.0005mol()4282NHSO固体，加热至沸腾，观察到溶液变为紫色。（6）根据上述实验，要利用()428

2NHSO将2Mn+转化为4MnO−反应来快速测定2Mn+的含量，应控制的反应条件有：加热至沸腾、_______。的