【文档说明】天津市十二区县重点学校2021届高三下学期毕业班联考模拟（一）化学试题 含答案.doc，共(19)页，2.216 MB，由小赞的店铺上传

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2021年天津市十二区县重点学校高三毕业班联考(一)模拟考化学试卷注意事项：1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。2.以下数据可供解题时参考：相对原

子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32K39Ge73第I卷在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（）A.“自古书契多编以竹简，其用缣帛

者（丝质品）谓之为纸”，这里的纸主要成分为纤维素B.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2C.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见

埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫D.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。这里的瓦属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐2.下列化学用语正确的是()A.乙酸分子的比例模型B.二氧化硅的分子式为2SiOC.Mg和

Cl形成离子键的过程：D.氡(22286Rn)的质子数为86，中子数为1363.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是（）A.若X为KOH溶液，则A可能为AlB.若X

为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液C.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D.若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫4.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.41molCH与21molCl在光

照下反应生成的3CHCl分子数等于ANB.常温下，含430.5molNHNO与32xmolNHHO的中性溶液中，含有+4NH的数目为A(0.5x)N+C.反应223N(g)3H(g)2NH(g)ΔH92.4kJ/mol+=

−，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为A0.3ND.含0.2mol共价键的水蒸气分子间存在A0.2N个氢键5.CO甲烷化反应为：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。下列说法不正确

．．．的是（）A.步骤①只有非极性键断裂B.步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高C.步骤③需要吸收热量D.使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.碱性

溶液中：ClO−、2S−、23SO−、Na+B.含有大量3NO−的水溶液中：4NH+、24HPO−、24SO−、34PO−C.pH0=的溶液中：Na+、Cl−、4MnO−、24SO−D.中性溶液：3Fe+、4NH+、-2A1O、3CHCOO−7.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实

验的装置(夹持设备已略)。下列说法错误的是（）A.装置A烧瓶内的试剂可以是KMnO4B.装置B具有除杂和贮存气体的作用C.实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色D.利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱8.羟甲香豆素(丙)是一种治疗

胆结石的药物，部分合成路线如下图所示。下列说法不正确的是()A.甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基B.常温下1mol乙最多与含4molNaOH的水溶液完全反应C.丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.丙分子中碳原子轨道杂化类型为sp2和sp3，且所有的碳原子可能共平面9

.下列反应的离子方程式正确的是()A.向2Ca(ClO)溶液中通入少量2CO制次氯酸：--223ClO+HO+CO=HClO+HCOB.()32AgNHOH与较浓盐酸反应生成AgCl：()+-+-+3422AgNH+OH+3H+Cl=A

gCl+2NH+HOC.2Cl与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：---2322Cl+6OH3Cl+ClO+3HΔOD.向酸性4KMnO溶液中通入2SO：--2+2-42422MnO+5SO+4OH=2Mn+5SO+2HO10.4NaAlH晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，

已知正六面体的棱长anm。下列说法错误的是()A.4NaAlH晶体中，与4AlH−紧邻且等距的Na+有8个B.设阿伏伽德罗常数的值为AN，则晶体的密度为23-33A1.0810gcmaNC.制备4NaAlH的反应选择在乙醚(3223CHCHOCHCH)中进行，也可以在水中进行D.4Al

H−的空间构型为正四面体形11.某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下：下列分析不正确的是A.实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3B.实验2

中，白色沉淀b含有CO32-C.实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关D.检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液12.三甲胺[N(CH3)3]是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL0.5

mol/LMOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L的HCl溶液，溶液中lg()()+MOHMcc、pOH[pOH=-lgc(OH-)]、中和率(MONMON=被中和的的物质的量中和率反应前的总物质的量

)的变化如图所示。下列说法正确的是()A.三甲胺[N(CH3)3]的电离常数为10-4.8B.a点时，c(MOH)+c(M+)=2c(Cl-)C.b点时，c(M+)＞c(Cl-)＞c(MOH)＞c(OH-)＞c(H+)D.溶液

中水的电离程度：c点＜d点第II卷13.硅、锗(32Ge，熔点937℃)和镓(31Ga)都是重要的半导体材料，在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、太阳能电池、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。锗与硅是

同主族元素。(1)硅的基态原子价层电子轨道表示式_______，镓的基态原子电子排布式_______。(2)硅和锗与氯元素都能形成氯化物，沸点44SiClGeCl，解释原因。_______。(3)镓(31Ga)的同族元素Al，其气态单个3AlCl分子的空间构型为

_______，事实证明熔融态氯化铝可挥发出二聚分子26AlCl，其结构如图所示，请在图上用“→”标出其配位键_______。Al和Cl都是第3周期元素，在第3周期所有元素中，第一电离能比Al高的有_______种。(4)自然界矿石中锗浓度非常低，因此从锗加工废料(含游离

态锗)中回收锗是一种非常重要的方法。下面是一种提取锗的流程：①NaClO溶液浸取含锗废料中的锗时发生反应的离子方程式为_______，为了加快NaClO溶液浸取含锗废料的速率可以采取的措施有_______。②操作1和

操作2是_______。③2GeO的熔点为1086℃，利用氢气还原2GeO，每生成146kg的Ge放出akJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。14.法匹拉韦是我国最早批准的可用于抗新冠肺炎临床试验的药物之一，而最新文献研究也证实了其对新型

冠状病毒(2019nCoV)表现出良好的体外抑制作用。F是合成法匹拉韦过程中的重要中间体，其合成路线如下：已知：(1)法匹拉韦包含的含氧官能团结构简式_______。B的系统命名为_______。(2)A可以()23NaCO反应产2CO，B与NaOH浓液反应的化学方程式是_______

。(3)反应①的反应物和条件是_______。(4)写出符合下列条件的的同分异构体G的结构简式：_______。①1molG和足量钠反应生成22molH②不考虑③核磁共振氢谱氢有两组峰且峰面积之比为1∶2(5)合成E分三步进行，③为取代反应，中间产物2和E互为同

分异构体，请写出中间产物2和E的结构简式。中间产物2_______、E_______。(6)依据中间产物的生成判断反应②的目的是_______。(7)在上述三步反应中，第二步反应除了生成中间产物2，还有另一个含有两个五元环的副产

物，该副产物的结构简式为_______。15.硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：已知：①3NH不溶于2CS，2CS密度比水大且不溶于

水；②三颈烧瓶内盛放：2CS、水和催化剂。③⎯⎯⎯⎯⎯⎯→催化剂2344液浴、加热CS+3NHNHSCN+NHHS，该反应比较缓慢且4NHSCN在高于170℃易分解。回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式是

_______。(2)装置C的作用是_______。(3)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭1K，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开2K，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方程式：_____

__。(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收3NH时的离子方程式_______。(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。(6)测定晶体中KSCN【()MKSCN97g/lmo=】的

含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用30.1000mol/LAgNO标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗3AgNO标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生的反应：-+SCN

+Ag=AgSCN↓(白色)。]①滴定过程的指示剂a为_______(用化学式表示)②晶体中KSCN的质量分数为_______。③滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则KSCN的质量分数__。(偏大

、偏小或无影响)16.研究氮和碳的化合物对工业生产和防治污染有重要意义，回答下列问题：(1)利用3NH的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：3224NH(g)+6NO(g)5N(g)+6HO(l)ΔH<0

。某研究小组将32molNH、3molNO和一定量的2O充入2L密闭容器中，在2AgO催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：①温度从420K升高到580K用时4min，则此时段内NO的平均反应速率(NO)=_______

；②在有氧条件下，温度580K之后NO生成2N的转化率降低的原因可能是_______。(2)研究表明，氮氧化物(xNO)和二氧化硫都与大气中雾霾的形成有关。已知：-1223NO(g)+SO(g)SO(g)+NO(g)ΔH=-QkJmol，一定

温度下，向2L恒容密闭容器中充入2NO和2SO各1mol，5min达到平衡，此时容器中2NO和NO的浓度之比为1∶3，则2NO的平衡转化率是_____；若在该温度下，向2L恒容密闭容器中充入32molSO(g)、2molNO，则达平衡时吸收的热量=_____kJ。(3)研究人

员开发了一种新型的硼、氮共掺杂的多孔石墨烯材料作为正极催化剂的锂-二氧化碳二次电池，实现了碳酸锂在电池中的高度可逆分解其装置示意图如图所示。放电时，正极反应式为_____。(4)砷(As)是第四周期ⅤA族元素，其化合物，有着广泛的用途。298K时，将13320mL3xmo

lLNaAsO−、1220mL3xmolLI−和20mLNaOH溶液混合，发生反应：3--3--3242AsO(aq)+I(aq)+2OHAsO(aq)+2I(aq)+HO(l)。溶液中()34cAsO−与反应时间(t)的关系如图2所示。①mt时v

逆)_______nt时v(逆)，(填“大于”“小于”或“等于”)②若平衡时溶液的pH14=，则该反应的平衡常数K为_______。(用x、y表示)2021年天津市十二区县重点学校高三毕业班联考(一)模拟

考化学试卷（答案版）注意事项：1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。2.以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32K39Ge73第I卷在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.中华优秀传统

文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（）A.“自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质品）谓之为纸”，这里的纸主要成分为纤维素B.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成Ba

O·CuO·4SiO2C.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫D.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。这里的瓦属于传统无机

非金属材料，主要成分为硅酸盐【答案】A2.下列化学用语正确的是()A.乙酸分子的比例模型B.二氧化硅的分子式为2SiOC.Mg和Cl形成离子键的过程：D.氡(22286Rn)的质子数为86，中子数为136【答案】D3.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下

它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是（）A.若X为KOH溶液，则A可能为AlB.若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液C.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D.若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫【答案】B4.设AN为阿伏加德罗常

数的值，下列说法正确的是()A.41molCH与21molCl在光照下反应生成的3CHCl分子数等于ANB.常温下，含430.5molNHNO与32xmolNHHO的中性溶液中，含有+4NH的数目为A(0.5x)N+C.反应223N

(g)3H(g)2NH(g)ΔH92.4kJ/mol+=−，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为A0.3ND.含0.2mol共价键的水蒸气分子间存在A0.2N个氢键【答案】C5.CO甲烷化反应为：CO

(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。下列说法不正确．．．的是（）A.步骤①只有非极性键断裂B.步骤②速率最慢的原

因可能是其活化能最高C.步骤③需要吸收热量D.使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率【答案】C6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.碱性溶液中：ClO−、2S−、23SO−、Na

+B.含有大量3NO−的水溶液中：4NH+、24HPO−、24SO−、34PO−C.pH0=的溶液中：Na+、Cl−、4MnO−、24SO−D.中性溶液：3Fe+、4NH+、-2A1O、3CHCOO−【答

案】B7.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。下列说法错误的是（）A.装置A烧瓶内的试剂可以是KMnO4B.装置B具有除杂和贮存气体的作用C.实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色D.利用该

装置能证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱【答案】C8.羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如下图所示。下列说法不正确的是()A.甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基B.常温下1mol乙最多与含4molNaOH的水溶液完全反应C.丙

能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.丙分子中碳原子轨道杂化类型为sp2和sp3，且所有的碳原子可能共平面【答案】B9.下列反应的离子方程式正确的是()A.向2Ca(ClO)溶液中通入少量2CO制次氯酸：--223ClO+HO+CO=HClO+HCOB.()32AgN

HOH与较浓盐酸反应生成AgCl：()+-+-+3422AgNH+OH+3H+Cl=AgCl+2NH+HOC.2Cl与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：---2322Cl+6OH3Cl+ClO+3HΔOD.向酸性4KMnO溶液中通入2S

O：--2+2-42422MnO+5SO+4OH=2Mn+5SO+2HO【答案】B10.4NaAlH晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长anm。下列说法错误的是()A.4NaAlH晶体中，与4AlH−紧邻且等距的N

a+有8个B.设阿伏伽德罗常数的值为AN，则晶体的密度为23-33A1.0810gcmaNC.制备4NaAlH的反应选择在乙醚(3223CHCHOCHCH)中进行，也可以在水中进行D.4AlH−的空间

构型为正四面体形【答案】C11.某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下：下列分析不正确的是A.实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3B.实验2中，白色沉淀b含有CO32-C.实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的p

H无关D.检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液【答案】C12.三甲胺[N(CH3)3]是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL0.5mol/LMOH溶液中逐滴加入浓度为0.25m

ol/L的HCl溶液，溶液中lg()()+MOHMcc、pOH[pOH=-lgc(OH-)]、中和率(MONMON=被中和的的物质的量中和率反应前的总物质的量)的变化如图所示。下列说法正确的是()A.三甲胺[N(CH3)3]

的电离常数为10-4.8B.a点时，c(MOH)+c(M+)=2c(Cl-)C.b点时，c(M+)＞c(Cl-)＞c(MOH)＞c(OH-)＞c(H+)D.溶液中水的电离程度：c点＜d点【答案】C第II卷13.硅、锗(32Ge

，熔点937℃)和镓(31Ga)都是重要的半导体材料，在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、太阳能电池、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。锗与硅是同主族元素。(1)硅的基态原子价层电

子轨道表示式_______，镓的基态原子电子排布式_______。(2)硅和锗与氯元素都能形成氯化物，沸点44SiClGeCl，解释原因。_______。(3)镓(31Ga)的同族元素Al，其气态单个3AlCl分子的空间构型为_______，事实证明熔融态氯化铝可挥发出二聚分子26Al

Cl，其结构如图所示，请在图上用“→”标出其配位键_______。Al和Cl都是第3周期元素，在第3周期所有元素中，第一电离能比Al高的有_______种。(4)自然界矿石中锗浓度非常低，因此从锗加工废料(含游离态锗)中回收锗是一种非

常重要的方法。下面是一种提取锗的流程：①NaClO溶液浸取含锗废料中的锗时发生反应的离子方程式为_______，为了加快NaClO溶液浸取含锗废料的速率可以采取的措施有_______。②操作1和操作2是_______。③2GeO的熔点为1086℃，利用氢气还原2GeO，每生成146kg的

Ge放出akJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。【答案】(1).(2).1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1(3).SiCl4、GeCl4均为结构相似的分子晶体，且相对分子质量44SiClG

eCl(4).平面正三角形(5).(6).6(7).Ge+2ClO-+2OH-80℃2-3GeO+2Cl-+H2O(8).将废料粉碎(9).过滤(10).222650GeOs+2HgGes+2HOg℃()()()()ΔH=-a2000kJ/mol

14.法匹拉韦是我国最早批准的可用于抗新冠肺炎临床试验的药物之一，而最新文献研究也证实了其对新型冠状病毒(2019nCoV)表现出良好的体外抑制作用。F是合成法匹拉韦过程中的重要中间体，其合成路线如下：已知：(1)法匹拉韦包含的含氧官能团结构简式_______

。B的系统命名为_______。(2)A可以()23NaCO反应产2CO，B与NaOH浓液反应的化学方程式是_______。(3)反应①的反应物和条件是_______。(4)写出符合下列条件的的同分异构体G的结构简式：_______

。①1molG和足量钠反应生成22molH②不考虑③核磁共振氢谱氢有两组峰且峰面积之比为1∶2(5)合成E分三步进行，③为取代反应，中间产物2和E互为同分异构体，请写出中间产物2和E的结构简式。中间产物2_______、E_______。(6)依据中

间产物的生成判断反应②的目的是_______。(7)在上述三步反应中，第二步反应除了生成中间产物2，还有另一个含有两个五元环的副产物，该副产物的结构简式为_______。【答案】(1).羟基、酰胺基(键)(2).1-氯乙酸(3).ClCH2COO

H+2NaOH2HOΔ⎯⎯⎯→HOCH2COONa+NaCl+H2O(4).氧气、铜或银，加热(5).(6).：(7).(8).保护醛基(9).15.硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：已知

：①3NH不溶于2CS，2CS密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：2CS、水和催化剂。③⎯⎯⎯⎯⎯⎯→催化剂2344液浴、加热CS+3NHNHSCN+NHHS，该反应比较缓慢且4NHSCN在高于170℃易分解。回答下列问题：(1)

装置A中反应的化学方程式是_______。(2)装置C的作用是_______。(3)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭1K，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开2K，继续保持液温105℃，缓缓滴入

适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方程式：_______。(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收3NH时的离子方程式_______。(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、_______、______

_、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。(6)测定晶体中KSCN【()MKSCN97g/lmo=】的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入

几滴a作指示剂，用30.1000mol/LAgNO标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗3AgNO标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生的反应：-+SCN+Ag=AgSCN↓(白色)。]①滴定过程的指示剂a为_______(用化学式表示)②晶体中KSCN的质量分数为_______。③滴定达到终点后

，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则KSCN的质量分数__。(偏大、偏小或无影响)【答案】(1).2NH4Cl+Ca(OH)2Δ2NH3↑+CaCl2+2H2O(2).观察气泡流速，控制装置A的加热温度(3).NH4SCN+KOHΔKSCN+NH3↑+H2O(4

).2NH3+2-27CrO+8H+=N2↑+2Cr3++7H2O(5).蒸发浓缩(6).冷却结晶(7).Fe(NO3)3溶液(8).87.3%(9).偏大16.研究氮和碳的化合物对工业生产和防治污染有重要意义，回答下列问题：(1)利用3NH的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的

主要反应如下：3224NH(g)+6NO(g)5N(g)+6HO(l)ΔH<0。某研究小组将32molNH、3molNO和一定量的2O充入2L密闭容器中，在2AgO催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：①温度从420K升高到580K用时4min，则此时段内NO的平均反应速率

(NO)=_______；②在有氧条件下，温度580K之后NO生成2N的转化率降低的原因可能是_______。(2)研究表明，氮氧化物(xNO)和二氧化硫都与大气中雾霾的形成有关。已知：-1223NO(g)+SO(g)SO(g

)+NO(g)ΔH=-QkJmol，一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2NO和2SO各1mol，5min达到平衡，此时容器中2NO和NO的浓度之比为1∶3，则2NO的平衡转化率是_____；若在该温度下，向2L恒容密闭容器中充入32molSO(g)、

2molNO，则达平衡时吸收的热量=_____kJ。(3)研究人员开发了一种新型的硼、氮共掺杂的多孔石墨烯材料作为正极催化剂的锂-二氧化碳二次电池，实现了碳酸锂在电池中的高度可逆分解其装置示意图如图所示。放电时，正极反应式为_____。(4)砷(As)是第四周期ⅤA族元素，其化合

物，有着广泛的用途。298K时，将13320mL3xmolLNaAsO−、1220mL3xmolLI−和20mLNaOH溶液混合，发生反应：3--3--3242AsO(aq)+I(aq)+2OHAsO(aq)+2I(

aq)+HO(l)。溶液中()34cAsO−与反应时间(t)的关系如图2所示。①mt时v逆)_______nt时v(逆)，(填“大于”“小于”或“等于”)②若平衡时溶液的pH14=，则该反应的平衡常数K为_______。(用x、y表示)【答案

】(1).0.21molL-1min-1(2).高温下N2被O2氧化为NO，导致NO转化为N2的转化率降低(3).75%(4).0.5QkJ(5).4Li++3CO2+4e-=2Li2CO3+C(6).大于(7).22y(1.5x-y)