【文档说明】辽宁省营口市第二高级中学2020届高三上学期第一次月考化学试题【精准解析】.doc，共(17)页，523.500 KB，由小赞的店铺上传

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辽宁省营口市第二高级中学2018-2019上学期高二期末模拟化学试题1.最新的病毒学研究证实，一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。下列关于一氧化氮的说法正确的是A.一氧化氮是酸性氧化物B.一氧化氮只能通过人工合成C.一氧化氮是大气污染物，会形成酸雨D.一氧化氮可用向下排空气法收集【

答案】C【解析】【详解】A．能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，一氧化氮和碱不反应，所以是不成盐化合物，故A错误；B．氮气和氧气在高温放电条件下能生成一氧化氮，故B错误；C．形成酸雨的主要成分是二氧化硫和氮

氧化物，一氧化氮与空气中氧气相遇生成二氧化氮，故C正确；D．一氧化氮不稳定，易被氧化生成二氧化氮，所以一氧化氮不能用排空气法收集，一氧化氮不溶于水，所以可以采用排水法收集，故D错误；答案选C。【点睛】本题考查了一氧化氮的性质，明确一

氧化氮的溶解性、稳定性、毒性即可解答。2.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.原子半径：X＞Y＞ZD.原子最外层电子数

：X<Y<Z【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z.【详解】A．非金属性X＞Y＞Z，则气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，A正确；

B．由上述分析可知，非金属性X＞Y＞Z，B错误；C．同周期非金属性强的原子半径小，则原子半径：Z＞Y＞X，C错误；D．同周期从左向右最外层电子数增大，则原子最外层电子数：X＞Y＞Z，D错误；答案选A。3.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不

合理的是A.位于第五周期第VIA族的元素为金属元素B.第32号元素的单质可作为半导体材料C.第55号元素的单质与水反应非常剧烈D.第七周期ⅦA族元素的原子序数为117【答案】A【解析】【详解】A.位于第五周期第VIA族的元素为Te（碲），是非金属元素，A错误；B.第32号元素为锗，位于金属区与

非金属区的交界线处，单质可作为半导体材料，B正确；C.第55号元素是铯，为活泼的碱金属元素，单质与水反应非常剧烈，C正确；D.第七周期0族元素的原子序数为118，ⅦA族元素的原子序数为117，D正确；答案选A。4.四种短周期元素W、X、Y、Z，其中W元素的一种单质在自然界硬度最大；X的原子半径是

短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z单质的水溶液具有漂白性。下列叙述中，不正确．．．的是（）A.Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低B.工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属YC.将

X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体D.将W的最高价氧化物通入Na2SiO3溶液，生成白色沉淀，则非金属性：W>Si【答案】C【解析】【分析】四种短周期元素W、X、Y、Z，其中W元素的一种单质在自然界硬度最大，为金刚石，W为C元素；X的原子半径是短周期主族元素原

子中最大的，X为Na元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，Y为Al元素；Z单质的水溶液具有漂白性，Z为Cl元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，W为C元素，X为Na元素，Y为Al元素，Z为Cl元素。A．Cl为卤族元素，其中HF分子间存在氢

键，沸点比氯化氢高，溴化氢和碘化氢的相对分子质量比氯化氢大，沸点比氯化氢高，氯化氢的沸点在同主族中最低，故A正确；B．铝为活泼金属，由于熔融的氯化铝不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，故B正确；C．将钠投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠

和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，不能生成紫红色固体铜，故C错误；D．W的最高价氧化物为二氧化碳，将二氧化碳通入Na2SiO3溶液，生成硅酸白色沉淀，说明非金属性：C>Si，故D正确；故选C。5.下列化学用语中，不

正确．．．的是A.CO2的电子式：B.乙炔分子的结构式H－C≡C－HC.H2O分子的比例模型D.Clˉ离子的结构示意图：【答案】A【解析】A.CO2的电子式是不正确的，O的最外层有6个电子，C原子的最外层有4

个电子，分子中共有16个价电子，二氧化碳的电子式为，所以A不正确；B.乙炔分子的结构式H－C≡C－H，B正确；C.H2O分子的比例模型，C正确；D.Clˉ离子的结构示意图：，D正确。本题选A。6.已知A、B、C、D的

原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A.原子序数：a＞b＞c＞dB.单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞

CC.离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－D.离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－【答案】B【解析】【分析】aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则a-n-1=b-n=c+n+1=d+n

,原子序数a＞b＞d＞c；【详解】A.由分析可知，原子序数：a＞b＞d＞c，A错误；B.同周期，原子序数越小，金属性越强，非金属性越弱，则单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C，B正确；C.金属性越强，则对应阳离子的还原性越弱，非金属性越强，对应阴离子的氧化性越弱，氧化性：A(n+1)+＞

Bn+，离子还原性：C(n＋1)－＞Dn－，C错误；D.具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大半径越小，则离子半径：C(n＋1)－＞Dn－＞Bn＋＞A(n＋1)＋，D错误；答案为B。【点睛】金属的金属性越强，对应阳离子的氧化性则越弱，非金属性越强，对应阴离子的氧

化性越弱。7.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）A.ΔH1>ΔH2

>ΔH3B.ΔH1<ΔH3<ΔH2C.ΔH1<ΔH2<ΔH3D.ΔH1>ΔH3>ΔH2【答案】D【解析】【详解】稀醋酸是弱酸，电离吸热，所以向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸放出热量小于28.65kJ；浓硫酸溶于水放热，向1L0.5mol

/L的NaOH溶液中加入浓硫酸，放出热量大于28.65kJ；稀硝酸是强酸，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀硝酸，放出热量等于28.65kJ；反应热ΔH为负值，放出热量越少，数值越大，所以ΔH1>ΔH3>ΔH2，故选D。8.下列有关化学反应与能量变化的说法正确

的是A.如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和B.相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少C.金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C(

s金刚石)=C(s，石墨)∆H＝-(E2—E3)kJ·mol—1D.同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同【答案】D【解析】【详解】A.据图可知，该反应是放热反应，反应实质是旧键断裂和新键生成，

前者吸收能量，后者释放能量，所以反应物的键能之和小于生成物的键能，A错误；B.液态水的能量比等量的气态水的能量低，而氢气在氧气中的燃烧为放热反应，故当生成液态水时放出的热量高于生成气态水时的热量，故B错误；C.放出的热量=反应物的总能量−生成物的总能量=-(E1—E

3)kJ·mol-1，故C错误；D.反应的热效应取决于反应物和生成的总能量的差值，与反应条件无关，故D正确；答案选D。9.下列热化学方程式中，正确的是A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表

示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-3

8.6kJ·mol-1C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H

2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1【答案】D【解析】【分析】燃烧热指在25C°、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热，据此

回答问题。【详解】A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，要生成液态水，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1，A错误；B．500℃、30MPa

下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，由于反应为可逆反应，则1molN2完全反应放热大于38.6kJ，其热化学反应方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜-38.6kJ/mol，B错误；C．中

和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca（OH）2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3kJ/mol，C错误；D．在101kPa时，2gH2的物质的量为1mol，完全燃烧生成液态水，放出285.8k

J热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1，D正确；答案为D。【点睛】本题易错点为B，注意反应为可逆反应，实际情况下的放热量与反应焓变不

一致。10.已知反应：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1；②C(s)+12O2(s)=CO(g)△H2；③CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H3；④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H4；⑤3CO(g)+

Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5下列判断正确的是()A.△H4是Fe的燃烧热B.△H1>△H2C.△H3=2△H2-△H1D.3△H1-3△H2-12△H4+△H5=0【答案】C【解析】【详解】A．一定条件下，1mol纯物质完全燃

烧生成稳定的氧化物释放的热量叫做燃烧热，根据反应④，Fe的计量系数不是1，则△H4是Fe的燃烧热，另外铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，故A错误；B．反应①、②都是燃烧，燃烧都是放热反应，△H＜0，反应①为完全燃烧，反应②为不完全燃烧，完全燃烧放出的热量更多，△H1＜△H2，故B错

误；C．根据盖斯定律，③=②×2-①，则△H3=2△H2-△H1，故C正确；D．根据盖斯定律，①×3-②×3-④×12=⑤，可得3△H1-3△H2-12△H4-△H5=0，故D错误；答案选C。【点睛】B项，完全燃烧放出的

热量多，但是放热反应是一个负值，故放热越多，数值越小，是易错点。11.图甲是利用一种微生物将废水中尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。下列说法中错误的是()A.铜电极应与Y电极相连接B.H+通过质子交换

膜由左向右移动C.当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16gD.M电极的电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+【答案】C【解析】【分析】甲图是将化学能转化为电能的原电池，电解质溶液为酸性溶

液，M电极是负极，尿素在负极上失电子发生氧化反应，N电极是正极，氧气在正极上得电子发生还原反应；乙图是铁上镀铜的电镀装置，铜与原电池正极相连做阳极，铁与负极相连做阴极。【详解】A项、铁上镀铜时，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极Y相连，故A正确；B项、M是负极，N是正极，H+通

过离子交换膜由M极移向N极，即由左向右移动，故B正确；C项、当N电极消耗0.25mol氧气时，装置中转移0.25mol×4=1mol电子，由得失电子数目守恒可知铁电极增重的质量为0.5mol××64g·mol－1=32g，故C错误；D项、尿素在负极M电极上失电子发生氧化反应生成氮气、

二氧化碳和水，电极反应式为H2NCONH2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋，故D正确；故选C。【点睛】电镀铜时，镀层金属Cu应当作为阳极，应与电源正极相连，铁与负极相连做阴极是解答关键。12.甲醇燃料电池能

量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如图，其总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列说法不正确．．．的是A.电极A是负极，发生氧化反应B.电池工作时，电解液中的H＋通过质子交换膜向B电极迁移C.放电前后

电解质溶液的pH不变D.b物质在电极上发生的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O【答案】C【解析】【详解】A．根据图示，电子由A极流出，沿导线流向B极，则A为负极、B为正极，A极发生氧化反应，故A正确；B．原电池工作时，电解质溶液中阳离子H+向正极B移动，故B正确

；C．电池反应式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，有水生成导致溶液体积增大，溶质浓度减小，则c(H+)减小，所以溶液的pH增大，故C错误；D．正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，正极的电极反应式为：O2+

4e-+4H+=2H2O，故D正确；故选C。13.有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为

A.A﹥B﹥E﹥DB.A﹥B﹥D﹥EC.D﹥E﹥A﹥BD.D﹥A﹥B﹥E【答案】D【解析】【详解】当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B，则金属活泼性为A＞B；当A、D组成原电池时，A为正极，则金属活泼性为D＞A；B与E构成原电池时，电

极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+，B失去电子，则金属活泼性为B＞E，综上所述，金属活泼性为D＞A＞B＞E。答案选D。14.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.3g3He含有的

中子数为NAB.22gCO2与标准状况下11.2LHF含有相同分子数C.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD.在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数小于0.1NA【答案】B【解析】【详解】A.3H

e的质子数为2，中子数为1，质量数为3，故3g3He的物质的量为33/ggmol=1mol，其中子数为NA，A项正确；B.标准状况下HF为液体，无法计算其分子个数，B项错误；C.K2Cr2O7中Cr的化合价为+6价，则1mo

lK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA，C项正确；D.在25℃、1.01×105Pa的条件下，H2的气体摩尔体积大于22.4L，则2.24LH2中含有的分子数小于0.1NA，D项正确；答案选B。15.下列离子方程式中，正确的是（）A.小苏打溶液与少量澄清石灰水混

合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2OB.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OC.将氯气通入水中：Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4

H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O【答案】D【解析】【详解】A、澄清石灰水为少量，反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，故A错误；B、NH3·H2O为弱碱，AlCl3与NH3·H2O反应的离子方程式为Al3＋＋3N

H3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故B错误；C、HClO为弱酸，因此氯气通入水中：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故C错误；D、NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3

＋，即离子反应方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故D正确；答案选D。【点睛】涉及“量”的离子方程式是学生的难点，往往以少量为基准进行分析，即少量的系数为1，澄清石灰水少

量，Ca(OH)2的系数为1，1molCa(OH)2能够电离出1molCa2＋和2molOH－，2molOH－需要消耗2molHCO3－，产生2molH2O和2molCO32－，其中1molCO32－与Ca2＋结合成

CaCO3沉淀，正确的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，类似的还有Ba(OH)2与NaHCO3的反应，Ba(OH)2与NaHSO4的反应等。16.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A.丙烷B.丙烯C.对

二甲苯D.苯乙烯【答案】D【解析】【详解】A.丙烷中含有甲基，-CH3是四面体结构，分子中所有原子不可能共平面，故A错误；B.丙烯中含有甲基，-CH3是四面体结构，分子中所有原子不可能共平面，故B错误；

C.对二甲苯中含有甲基，-CH3是四面体结构，分子中所有原子不可能共平面，故C错误；D.根据苯和乙烯是平面结构，苯乙烯分子中所有原子可能共平面，故D正确。答案选D。【点睛】解决有机分子里原子共线共面问题除了必须具备一定的化学知识外，还应注意化学与数学的结合，运用所学立体几何知识，凭借简单分

子作母体模型解决相关问题。17.分子式为C3H7OCl能与金属钠反应放出气体的有机物有几种A.3B.5C.6D.8【答案】B【解析】【详解】能与金属钠反应，根据分子式，说明含有羟基，因此结构可能是（氯原子可以在

①②③位置上）有三种、（氯原子在④⑤位置上）有两种，共有5种，故答案选B。18.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空（填元素符号或化学式）：(1)元素B在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，A、B

、C三种元素原子半径从大到小的顺序是_________________；(2)D简单离子的结构示意图为_____________，D、E中金属性较强的元素是________。D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X（D2O2）

，X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和下图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。(3)装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO2，装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去_____________；(4)装置C中X与CO2反应的化学方程式是______________

_______，装置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________；(5)为检验试管F收集的气体，进行____________操作，出现_________现象，即证明X可作供氧剂。【答案】(1).二(2).VA(3).N>O>H(4).(5).Na(6).HCl(7).2

Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(8).CO2(9).将带火星的木条靠近气体(10).木条复燃【解析】【分析】根据题给的部分元素周期表，明确A、B、C、D、E分别为H、N、O、Na、Mg等元素。用好元素周期律进行原子半径、金属性强弱的判断即可。【详解】（1）根据题给图示，元素B在

元素周期表的第二行，从左数第5种元素，所以其在元素周期表的位置表达为第2周期第VA族；元素A、B、C分别为H、N、O，它们的原子半径的从大到小顺序为：N>O>H；（2）元素D为钠元素，其简单离子的电子式表达为：，注意看清是离子；元素E为Mg元素，金属性Na>Mg；钠在氧

气中燃烧生成的淡黄色粉末为Na2O2；（3）浓盐酸具有强的挥发性，所以制得的CO2气体中混有大量的氯化氢气体，装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去挥发出的HCl:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，既除去了HCl，又生成了主要成分CO2，又降低

了CO2气体在溶液中的溶解损耗；（4）Na2O2与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；装置D盛放NaOH溶液的作用是除去O2中未反应的CO2；（5）为检验试管F收集的气体是氧气，可用带火星的木条进行检验，如果木条复燃，说明收集到的是O2，从而说

明过氧化钠能与二氧化碳反应生成O2，可用作供氧剂。【点睛】比较元素金属性或非金属性的强弱，可以从元素在元素周期表中所处的相对位置关系中很形象地看出。19.铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe

2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）固体a的化学式为___

_____。（2）写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________。（3）由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为__________

，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。（4）滤液c显________性，日常生活中常用其溶质来________________（任写一点）；（5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝

的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。【答案】(1).SiO2(2).Al3++4OH-===AlO+2H2O(3).Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓(4).AlO＋CO2＋2H2O===HCO＋Al(OH)3↓(5).过滤(6

).蒸发浓缩(7).碱(8).发酵粉（合理即给分）(9).3∶10【解析】试题分析：本题以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和NH4Al（SO4）2·12H2O的工艺流程为载体，考查流程的分析，方程式的书写，物质的分离提纯，化学计算。第I步，加入稀盐酸后铝

土矿中Al2O3、Fe2O3溶解生成AlCl3、FeCl3，SiO2不反应且SiO2不溶于水，固体a为SiO2；第II步，向滤液中加入过量烧碱，FeCl3与NaOH反应生成红褐色固体Fe（OH）3和NaCl，AlC

l3与过量NaOH反应生成NaCl、NaAlO2和H2O；第III步，向滤液中通入足量CO2，CO2与NaAlO2溶液反应生成Al（OH）3和NaHCO3；第IV步，Al（OH）3受热分解生成Al2O3和H2O；第V步，Al2O3与足量稀硫酸反应生成Al2（SO4）

3和H2O，然后向溶液中通入NH3制得铵明矾溶液。（1）根据上述分析，固体a为难溶于盐酸的二氧化硅，固体a的化学式为SiO2。（2）II中加入过量的烧碱涉及到的反应离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+

2H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓。III中通入足量CO2气体发生反应的化学方程式为CO2+NaAlO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。（3）III中反应得到难溶于水的Al（OH）

3和NaHCO3溶液，得到滤液c的实验操作为过滤。从铵明矾溶液中获得NH4Al（SO4）2·12H2O的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。（4）滤液c为NaHCO3溶液，NaHCO3溶液呈碱性。日常生活中常用NaHCO3作发酵粉等。（5）铵明矾与硫酸铝物质的量之比为1:1，则

n（Al3+）：n（SO42-）=3：5，Al3+全部来自铝土矿中的Al2O3，SO42-全部来自H2SO4，根据Al和SO42-守恒，投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4物质的量之比为32：5=3：10。20.依据原电

池原理，回答下列问题：（1）图1是依据氧化还原反应：Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）设计的原电池装置。①电极X的材料是________（填化学名称）；电极Y的材料是________

__（填化学名称）。②Y电极发生的电极反应式为：______________。（2）图2是使用固体电解质的燃料电池，装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2－离子(O2＋4e―→2O2－)。

①c电极为______________极。（填“正”或“负”）②d电极上的电极反应式为___________________________。③如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为______________（用NA表示），需要消耗标准状况下氧气的

体积为_______L。【答案】(1).铜(2).碳（石墨、金、铂、银）(3).2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋(4).正(5).CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O(6).80NA(7).448【解析】

【分析】（1）因为氧化还原反应，Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）中，Cu失去电子，化合价升高，是原电池中电子流出的一极，而Fe3＋化合价降低，发生还原反应，由此回答；（2）依据图2电流方向，可以看出①c电极是燃料电池电子流入的一级，为正极；②d电极为电子流出的电

极，为燃料电池的负极；③根据电池反应式，计算消耗甲烷160g，转移电子数和需要消耗标准状况下氧气的体积；【详解】（1）由Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）可知：Cu失去电子，化合价升

高，是电子流出的一极，为原电池的负极，故电极X的材料是铜，电极Y是原电池的正极，发生Fe3+得电子的还原反应，可选择惰性电极碳或比铜活波性弱的材料做电极，如碳（石墨、金、铂、银）做正极，原电池正极的电极反应式为：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋；本题答案

为：铜，碳（石墨、金、铂、银）；2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋（或Fe3＋＋e－＝Fe2＋）。（2）有图2电流方向可以看出，①c电极是燃料电池电子流入的一级，为正极；②d电极为电子流出的电极，为燃料电池的负极，负极发生CH4失电子的氧化反应，电极反应式为

：CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O；③根据电池反应式，CH4+2O2=CO2+2H2O，160gCH4的物质的量为，n(CH4)=16016/ggmol=10mol，设有xmol电子转移，则1:8=10：X，解得X=80mol，转移电子电子数目为80NA，消耗O2的物质的量为：

n(O2=)20mol，体积V（O2）=20mol22.4L/mol=448L；本题答案为：正，CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O，80NA，448。21.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：______

__、________。（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。（

4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称是____________。②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是______

____。③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是____________

____。【答案】(1).蒸馏法(2).电渗析法、离子交换法等中的任意两种(3).富集溴元素(4).SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-(5).强酸对设备的严重腐蚀(6).冷凝管(7).溴具有强腐蚀性，可以腐蚀

橡胶(8).要控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分(9).深红棕色(10).萃取、分液【解析】【详解】(1)从海水中取淡水，有蒸留法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，除去海水中的盐分，有电渗拆法、离子交换法和压渗法，故答案为蒸馏法、电渗析法、离子交换

法等中的一种；(2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，故答案为富集溴元素；(3)二氧化硫吸收溴单质发生反应，SO2+Br2

+2H2O=H2SO4+2HBr，离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，环境保护主要是减少SO2气体的损耗和排放，工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸，易腐蚀设备，故答案为SO2+Br2+2

H2O═4H++2Br-+SO42-；强酸对设备的严重腐蚀；(4)①由装置图可知，提纯溴利用的原理是蒸馏，仪器B为冷凝管，故答案为冷凝管；②控制温度59℃，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色的液态溴单质，同时避免污染环境，

最后进行尾气吸收，由于溴单质是一种强氧化剂，易腐蚀橡胶制品，所以整套装置不能用橡胶塞和橡胶管，故答案为Br2腐蚀橡胶；③达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件是把温度控制在溴的沸点59°C，并收集该温度下

的馏分，故答案为控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分；④该产物中仍残留的少量Cl2，加入NaBr溶液发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，可以除去氯气，生成的溴单质可以用蒸馏的方法得到，故答案为深红棕色；蒸馏。