【文档说明】安徽省宣城市2020-2021学年高一下学期期末调研化学试题 含解析.docx，共(19)页，1.433 MB，由小赞的店铺上传

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宣城市2020—2021学年度第二学期期末调研测试高一化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32K-39Ca-40一､选择题：本题共16小题

，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。下列行为不利于实现碳中和的是A.利用风能实现清洁发电B.使用新技术

提高传统能源的利用效率C.将重质油裂解为轻质油作为燃料D.研发催化剂将CO2还原为甲醇【答案】C【解析】【详解】A．利用风能实现清洁发电，减少含碳燃料的使用，有利于实现碳中和，A不符合题意；B．使用新技术提高传统能源的利用效率，从而减少含

碳燃料的使用，有利于实现碳中和，B不符合题意；C．将重质油裂解为轻质油作为燃料，燃料的碳含量变化不大，对大气中碳排放影响不大，不利于碳中和，C符合题意；D．研发催化剂将CO2还原为甲醇，可减少大气中CO2的排放量，有利于实现碳中和，D不符合题意；故选C。2.豆腐是中华传统美食。下列制作

豆腐的主要过程中，包含过滤操作的是A．磨豆B．滤渣C．煮浆D．点卤A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．磨豆是将大豆研磨成碎料的操作，不包含过滤操作，A不符合题意；B．滤渣是将豆渣与豆将分离的操作，其实就是过滤操作，B符合题意；C．煮浆是将豆浆加热煮沸的过程，不包含过滤操作，C不符

合题意；D．点卤是加入电解质使蛋白质胶体发生聚沉的过程，不包含过滤操作，D不符合题意；故选B。3.文房四宝是我市的城市名片。下列对文房四宝的描述不正确的是A.用灼烧法可鉴别宣笔用毫是山羊毛还是尼龙毛B.制作徽墨的两大原料：烟灰和(动物)胶，二者的主要成分均属于有机物C.宣纸的传

统制作工序之一“加碱蒸煮”中发生化学变化D.宣砚的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料【答案】B【解析】【详解】A．山羊毛属于蛋白质，灼烧时具有烧焦羽毛的气味，尼龙毛灼烧时具有刺鼻气味，用灼烧法可以区分，A正确；B．烟灰的主要成分是碳酸钾等盐类，属于无机物，B

不正确；C．“加碱蒸煮”可以使宣纸原料中的油脂发生水解，从而发生化学变化，C正确；D．硅酸盐是硅酸的盐类，属于无机非金属材料，D正确；故选B。4.下列说法正确的是A.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B.高纯

度的硅单质主要用于制作光导纤维C.处方药的包装上印有“OTC”标识D.果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠，它是一种抗氧化剂【答案】A【解析】【详解】A．液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，A正确；B．二氧化硅是光导纤维的主要原料而不是硅，B错误；C．OTC表示非处方药，C错误；D．

苯甲酸钠是一种防腐剂，能延长食物保质期，D错误；故答案选A。5.下列化学用语表述正确的是A.氯仿的化学式CCl4B.羟基的结构简式OHC.S2-的结构示意图D.甲烷的空间填充模型【答案】D【解析】【详解】A．氯仿是三氯甲

烷的俗称，化学式为CHCl3，A不正确；B．羟基的电子式为，结构简式为-OH，B不正确；C．S2-的核外有18个电子，结构示意图为，C不正确；D．甲烷的结构式为，空间填充模型为，D正确；故选D。6.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的

四氯化碳溶液褪色B.与互为同分异构体C.丙酸(CH3CH2COOH)分子中含有两种官能团D.乙酸和乙醇可以用紫色石蕊试液鉴别【答案】D【解析】【详解】A．聚乙烯分子中不含有碳碳不饱和键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A不正确；B．与的分子式、分子结构相同，二者属于同一种物质，B不正

确；C．丙酸(CH3CH2COOH)分子中只含有羧基一种官能团，C不正确；D．乙酸显酸性，乙醇显中性，前者能使紫色石蕊试液变红，所以可以用紫色石蕊试液鉴别，D正确；故选D。7.下图为两种烃分子的球棍模型，

有关说法不正确的是A.甲､乙均属于烷烃B.甲､乙互为同分异构体C.甲比乙的熔沸点低D.等质量的甲､乙分别完全燃烧时消耗氧气的质量相等【答案】C【解析】【分析】从题给球棍模型可知，甲为正丁烷，乙为异丁烷。【详解】

A．甲､乙分子中都只存在碳碳单键和碳氢键，二者均属于烷烃，A正确；B．甲､乙的分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，B正确；C．甲､乙的分子式相同，但甲为直链烷烃，乙带有支链，所以甲比乙的熔沸点高，C不正确；D．甲､乙的分子式

相同，所以等质量的甲､乙分别完全燃烧时消耗氧气的质量相等，D正确；故选C。8.劳动成就梦想。下列劳动项目所涉及的化学原理错误的是选项劳动项目化学原理A家务劳动：用食醋清除水壶中的少量水垢乙酸的酸性弱于碳酸的酸性B学农活动：收集厨余垃圾堆制肥料厨余垃圾含N､P､

K等元素C社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．用食醋清除水壶中的水垢是因为乙酸的酸性强于碳酸，A错误；B．厨余垃圾含N、P、K等元素，

可用于制造肥料，B正确；C．含氯消毒液中有次氯酸等具有强氧化性的物质，能对桌椅进行消毒，C正确；D．以油脂为原料制肥皂，制作肥皂以天然的动植物油脂作原料，经碱皂化制得肥皂，油脂可发生皂化反应，D正确；故答案选A。9.以下是镍催化乙烯与氢气的反

应机理示意图，下列叙述不正确的是A.过程②吸收能量，过程③､④释放能量B.反应中有极性键的断裂和形成C.该反应方程式为：CH2=CH2+H2Ni⎯⎯→CH3CH3D.催化剂可改变化学反应速率【答案】B【解析】【详解】A．过程②断裂氢氢键、碳碳双键中的一个键，吸收能量，过程③､④形成碳氢共价键，释放

能量，A正确；B．反应中断裂氢氢键、碳碳双键中的一个键，没有极性键的断裂，B不正确；C．该反应中，CH2=CH2与H2发生加成反应生成CH3CH3，化学方程式为：CH2=CH2+H2Ni⎯⎯→CH3CH3，C正确；D．催化剂可降低反应的活化能，从而改变化学反

应速率，D正确；故选B。10.下图是氮元素及其化合物的转化关系，下列说法正确的是A.2N的电子式为B.3HNO的酸酐是2NOC.2NON→的转化反应属于氮的固定D.一定条件下，3NH可与NO反应实现32NHN→的转

化【答案】D【解析】【详解】A．N2的电子式为，A错误；B．硝酸的酸酐为N2O5，不是NO2，B错误；C．N2→NO的转化反应为氮的固定，C错误；D．一定条件下，NH3可与NO反应实现NH3→N2的转

化，即氮元素化合价的归中反应，D正确；故答案选D。11.在实验室采用下图装置制备气体，合理的是选项气体ab装置A2CO稀盐酸碳酸钙B2SO浓硫酸铁片CNO稀硝酸铜片D2Cl浓盐酸二氧化锰A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】由实验

装置图可知，题给装置为固液不加热制备密度比空气大的气体。【详解】A．稀盐酸与碳酸钙反应生成碳酸钙、二氧化碳和水，二氧化碳的密度比空气大，能用向上排空气法收集，故A正确；B．铁在浓硫酸中发生钝化，不能用于制

备二氧化硫气体，故B错误；C．一氧化氮易与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，故C错误；D．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，常温下不反应，故D错误；故选A。12.根据实验操作和现象，所得结论或解释正确的是选项实验操作现象结论或解释A向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶

液产生白色沉淀蛋白质发生了盐析BSO2通入H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C一小块钠投入无水乙醇中产生气泡乙醇有弱酸性D向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入银氨溶液，水浴加热没有银镜产生蔗

糖尚未水解A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．醋酸铅属于重金属盐，它使蛋白质发生变性，A不正确；B．SO2通入H2S溶液中，发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2中S元素价态降低，表

现氧化性，B正确；C．乙醇能发生微弱电离，但电离程度比水还要小，所以乙醇呈中性，C不正确；D．葡萄糖发生银镜反应时，需要提供碱性环境，溶液中的稀硫酸会与银氨溶液发生反应，从而无法检验葡萄糖的存在，D不正确；故选B13.

某同学设计了下图所示两个实验装置(图I､图II中除连接的铜棒不同外，其他均相同)，有关说法正确的是A.图I中温度计的示数高于图II的示数B.图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温C.图I中锌棒溶解的速率比图II的快D.图

I和图II的气泡均产生于锌棒表面【答案】A【解析】【详解】A．图Ⅰ中为Zn和稀硫酸反应，为放热反应，图Ⅱ中构成原电池，化学能没有全部转化为热能，大多数转化为电能，所以图Ⅰ温度计示数高于图Ⅱ，A正确；B．图Ⅱ因构成原电池，大部分化学能转化成电能，温度计的示数低

于图Ⅰ，B错误；C．图Ⅱ中构成原电池，反应速率更快，锌棒溶解速率更快，C错误；D．图Ⅰ气泡产生于锌棒表面，图ⅡCu为正极，气泡产生于Cu表面，D错误；故答案选A。14.工业制硫酸中的一步重要反应是：()()()2232SO

gOg2SOg+。如果反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是A.恒容下充入Ne(g)，该反应速率增大B.达平衡时，2SO、2O、3SO的浓度相等C.通过调控反应条件，可以改变反应的限度D.恒容下混合气体的密度

不再变化，则反应达到平衡状态。【答案】C【解析】【详解】A．恒容下充入Ne(g)，反应物与生成物的浓度都未发生改变，则该反应速率不变，A不正确；B．达平衡时，2SO、2O、3SO同时存在，但浓度不一定相等，B不正确；C．通过调控反应条件，可以使平衡发生移动，

从而改变反应的限度，C正确；D．因为混合气总质量不变，恒容下混合气体的密度始终不变，所以反应不一定达到平衡状态，D不正确；故选C。15.实验室制取少量乙酸乙酯的装置如下图所示，下列有关叙述不正确的是A.试管a中加入试剂顺序为：浓硫酸､乙醇､冰醋酸B.试管b中是饱和碳酸钠溶液C.加热试管a的目的是

加快反应速率并及时将乙酸乙酯蒸出D.长玻璃导管有导气兼冷凝的作用【答案】A【解析】【详解】A．依据浓硫酸的稀释原则，试管a中加入试剂顺序为：乙醇､浓硫酸､冰醋酸，A不正确；B．试管b中加入饱和碳酸钠溶液，以去除乙酸、溶

解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，B正确；C．酯化反应需要提供加热条件，同时需不断提取产品，以提高反应物的转化率，所以加热试管a的目的是加快反应速率并及时将乙酸乙酯蒸出，C正确；D．在加热过程中，乙醇、乙酸也会挥发，为减少反应物的挥发损失，

蒸出乙酸乙酯过程中使用长玻璃导管，有导气兼冷凝的作用，D正确；故选A。16.纳米级Fe3O4可用于以太阳能为能源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是的A.过程I的反应：2Fe3O4太阳能6FeO+O2↑B.过程II的反应：2H2O太阳能2H2↑+O2↑C.两个转化过程都发生了氧

化还原反应D.整个过程实现了太阳能向化学能的转化【答案】B【解析】【详解】A．根据图知，过程I在太阳能的作用下Fe3O4分解生成FeO和O2，则反应方程式为2Fe3O4太阳能6FeO+O2↑，A正确；B．过程II中FeO与水反应生成H2和Fe

3O4，反应方程式为3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，B错误；C．第一个反应中部分Fe元素化合价由+3价变为+2价、O元素化合价由-2价变为0价，第二个方程式中部分Fe元素化合价由+2价变为+3价、H元素化合价

由+1价变为0价，这两个反应中都有元素化合价升降，所以这两个转化过程都发生了氧化还原反应，C正确；D．过程I方程式为：2Fe3O4太阳能6FeO+O2↑；过程II方程式为：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，将I

+II×2，整理可得：2H2O=2H2↑+O2↑，在整个过程实现了太阳能向化学能的转化，所以Fe3O4为整个过程的催化剂，D正确；故答案为：B。二､非选择题：本题共5小题，共52分。17.某兴趣小组同学用大小相同的铜片和锌片作电极研究水果电池，得到的实验数据如下表

所示：实验编号水果种类电极间距离/cm电流/uA1番茄198.72番茄272.53苹果227.2（1）水果电池中，水果的作用是_______。（2）能表明电极间距离对电流大小有影响的实验编号是_______和_______，电极间距离越_______，电流越大

。（3）请你再提出一个可能影响水果电池电流大小的因素_______。（4）下图是番茄水果电池，电池工作时，将_______转化成_______，负极电极材料是_______，电极反应式为_______。【答案】（1）水果中含有酸性物质，起电解质溶液作用（2）①.1②.2③.小（3）

电极材料､电极材料的横截面积､电极插入水果的深度､同种水果的成熟程度､水果的个数等（4）①.化学能②.电能③.Zn④.2Zn2eZn−+−=【解析】【小问1详解】水果电池中，水果提供电解质溶液，其作用是：水果中含有酸性物质，起电解质溶液作用。答案为：水果中含有酸性物质，起电解质溶液

作用；【小问2详解】实验1和2，电极间距离不同，所以能表明电极间距离对电流大小有影响的实验编号是1和2；从表中数据可以看出，电极间距离越小，电流越大。答案为：1；2；小；【小问3详解】可能影响水果电池电流大小的因素：电极材料､电极材料的横截面积､电极

插入水果的深度､同种水果的成熟程度､水果的个数等。答案为：电极材料､电极材料的横截面积､电极插入水果的深度､同种水果的成熟程度､水果的个数等；【小问4详解】电池工作时，将化学能转化成电能，在番茄水果电池中，金属活动性强的电极为

负极，则负极材料是Zn，电极反应式为2Zn2eZn−+−=。答案为：化学能；电能；Zn；2Zn2eZn−+−=。【点睛】电极材料、电解质溶液的性质、电极间的距离等，都会影响电池产生的电流。18.海洋是一个远未充分开发的巨大化学资源宝

库。下列是海水的综合利用示意图，请回答：（1）I是海水的淡化，主要方法有_______､_______等。（2）II是海水提镁，流程如下：参考下表中三种试剂的信息，步骤①最好选用的试剂是_______。试剂

氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙价格(元/吨)61602300580步骤②的化学方程式为_______。（3）III可以通过侯氏制碱法实现，其中使用的原料有氨气，写出实验室制取氨气的化学方程式_______。【答案】（1）①.蒸馏法②.电渗析法、离子交换法（2）①.氢氧化钙②.MgCl2(熔融)===通电

Mg+Cl2↑（3）2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O【解析】【分析】海水资源丰富，可用于制取食盐、溴、镁、淡水等，还可利用食盐制取烧碱、纯碱等。【小问1详解】海水淡化时，可将水以蒸汽的形

式蒸出，可也设法去除海水中的金属、非金属离子等，主要方法有蒸馏法､电渗析法、离子交换法等。答案为：蒸馏法；电渗析法、离子交换法；【小问2详解】苦卤与碱反应，可生成氢氧化镁沉淀，从表中数据可以看出，氧化钙价格最低，所以步骤①最好选用的试剂是氢氧化钙。步骤②为无水氯化镁的熔融电解，化学方程式

为：MgCl2(熔融)===通电Mg+Cl2↑。答案为：氢氧化钙；MgCl2(熔融)===通电Mg+Cl2↑；【小问3详解】实验室制取氨气时，用氯化铵与氢氧化钙反应，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+

2H2O。答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O。【点睛】石灰石煅烧可制得生石灰，生石灰与水反应可制得氢氧化钙。19.某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应。I.[制备二氧化

硫]（1）实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫。①写出该反应的化学方程式_____。②欲制取并收集干燥的二氧化硫，选择下图中的装置，其最佳连接顺序为______。(按气流方向，用小写字母表示，部分装置可重复使用)。③装置D的作用是_______。II.[实验探究]（2）向盛有2mL0.

1mol/LBa(NO3)2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生。④预测白色沉淀可能是_______。⑤配制0.1mol/LBa(NO3)2溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸，目的是_______。（3）将

SO2分别通入无氧､有氧且浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究3NO−和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：项目实验记录pH变化是否产生沉淀BaCl2溶液(无氧)

中无白色沉淀､BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀､Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀､Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀。⑥曲线a所示溶液pH降低的原因_______(用化学方程式表示)。⑦曲线c所示溶液中发生反应的离子方程

式为_______。⑧曲线d_______(填“能”或“不能”)说明3NO−是氧化SO2的主要微粒，理由是_______。【答案】（1）①.Na2SO3+H2SO4(浓)ΔNa2SO4+SO2↑+H2O②.bcdefcdg③.除去多余的二氧化硫，避免污染环境（2）①.BaSO4②.

除去水中的溶解氧（3）①.H2O+SO2=H2SO3②.2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+③.不能④.b和d两曲线在有氧和无氧条件下pH相差较大(或：c和d两曲线在有无3NO

−条件下pH相差不大)【解析】【分析】实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫，用向上排空气法收集二氧化硫，用浓硫酸干燥二氧化硫，用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫。但吸收尾气时，烧杯内的水也会沿导管进行集气瓶内，所以在集气瓶和尾气处理

装置之间也应放置干燥装置。【小问1详解】①亚硫酸钠固体与浓硫酸反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)ΔNa2SO4+SO2↑+H2O。②欲制取并收集干燥的二氧化硫，选择图中的装置为A、B、C、B、D，其最佳连接顺序为b

cdefcdg。③因为SO2会污染环境，应进行尾气处理，所以装置D的作用是除去多余的二氧化硫，避免污染环境。答案为：Na2SO3+H2SO4(浓)ΔNa2SO4+SO2↑+H2O；bcdefcdg；除去多余的二氧化硫，避免污

染环境；【小问2详解】④因为BaSO3易溶于强酸，所以在强酸性溶液中不可能生成BaSO3，只能生成BaSO4，从而预测白色沉淀可能是BaSO4。⑤为了防止所配溶液中溶解氧气，干扰实验结果，配制0.1mol/LBa(NO3)2溶液时所用蒸

馏水必须加热煮沸，目的是：除去水中的溶解氧。答案为：BaSO4；除去水中的溶解氧；【小问3详解】⑥BaCl2与二氧化硫水溶液不能发生反应，所以曲线a所示溶液pH降低的原因：H2O+SO2=H2SO3。⑦曲线c所示溶液中，SO2溶于水后先被溶解的O2氧

化为硫酸，再与Ba2+反应生成BaSO4，发生反应的离子方程式为：2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+。⑧比较b、d两条曲线，O2的存在，使溶液的pH减小很多，或比较c、d两条曲线，有氧参与，pH受酸根离子的影响很小，从而得出曲线d不能说明3

NO−是氧化SO2的主要微粒，理由是：b和d两曲线在有氧和无氧条件下pH相差较大(或：c和d两曲线在有无3NO−条件下pH相差不大)。答案为：H2O+SO2=H2SO3；2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+；不能；b和d两曲线在有氧和无氧条件下pH相差较大(或：c

和d两曲线在有无3NO−条件下pH相差不大)。【点睛】分析影响溶液性质的条件时，可采用比较分析法。20.A~G为常见的有机物，以A为原料的合成路线如下图所示。已知：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工的发展水平。回答下列问题：（1）A的结构式为_______，G的结构简式为_

______。（2）D中官能团名称是_______。（3）反应⑤的反应类型为_______；反应⑥的反应类型为_______。（4）环氧乙烷()可用于口罩灭菌。上述有机物中，与环氧乙烷互为同分异构体的是_______(写结构简式)。的（5）

反应④的化学方程式为_______。（6）葡萄糖在一定条件下分解可以得到B，化学方程式为_______。【答案】（1）①.②.32CHCHCl（2）羧基（3）①.取代反应②.加成反应（4）3CHCHO（5）2浓硫

酸232△333CHCOOH+CHCHOHCHCOOCHCH+HO（6）⎯⎯⎯⎯→酶6126252CHO2CHOH+2CO↑【解析】【分析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工的发展水平，故；A为乙烯，乙烯可以与H2O、HCl和H2发

生加成反应，故B为乙醇，G为一氯乙烷，F为乙烷；乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛进一步被氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，故C为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯。【小问1详解】根据分析可知A为乙烯，结构式为：，G为一氯乙烷，结构简式为：32CHCHCl，故答案为：，32CHCHCl；

【小问2详解】根据分析可知D为乙酸，则D中官能团的名称为羧基，故答案为：羧基；【小问3详解】根据分析可知，G为一氯乙烷，F为乙烷，反应⑤由乙烷和氯气生成一氯乙烷，反应类型为取代反应；A为乙烯，F为乙烷，反应⑥由乙烯生成乙烷，反应类型为加成反应，故答案为：取代反

应，加成反应；【小问4详解】与环氧乙烷互为同分异构体的是3CHCHO，故答案为：3CHCHO；【小问5详解】根据分析可知B为乙醇，D为乙酸，可以发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应④为：2浓硫酸232△333CHCOOH+CHCHOHCH

COOCHCH+HO，故答案为：2浓硫酸232△333CHCOOH+CHCHOHCHCOOCHCH+HO【小问6详解】根据分析可知，B为乙醇，由葡萄糖分解生成乙醇的化学方程式为:⎯⎯⎯⎯→酶6126252CHO2C

HOH+2CO↑，故答案为：⎯⎯⎯⎯→酶6126252CHO2CHOH+2CO↑。21.合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应()()()223Ng3Hg2NHg+ƒ，反应过程中的部分数据如下表所示：t/min()2nN/mol(

)2nH/mol()3nNH/mol01.01.2050.90.9x100.8yz15w0.6m求：（1）0~5min内用NH3表示平均反应速率为_______。（2）N2的平衡转化率_______；初始时与平衡时混合气体压强之比________(要求写出具体计算过程)。【答案】（1）0.02

mol/(L·min)（2）①.20%②.11∶9【解析】【分析】利用反应中各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，可确定x=0.2mol，y=0.6mol，z=0.4mol，则w=0.8mol，m=0.4mol。由此可确定，10min时反应已达平衡状态。小问1详解】0~

5min内，N2的物质的量的变化量为：1.0mol-0.9mol=0.1mol，则生成NH3的物质的量为0.2mol，用NH3表示的平均反应速率为0.2mol2L5min=0.02mol/(L·min)。答案为：0.02mol/(L·min)；【小问

2详解】N2的平衡转化率为0.2mol100%1.0mol=20%；初始时与平衡时混合气体压强之比为：(1.0+1.2+0)mol:(0.8+0.6+0.4)mol=11∶9。答案为：20%；11∶9。【点睛】在化学反应中

，各物质的物质的量浓度或物质的量的变化量之比，一定等于化学计量数之比。的【获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com