【文档说明】重庆市万州第二高级中学2022-2023学年高三下学期3月月考化学试题（原卷版）.docx，共(9)页，691.298 KB，由小赞的店铺上传

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重庆市万州第二中学2022-2023学年高三下学期3月月考化学试题(满分：100分考试时间：75分钟)注意事项：1.答题前，考生将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写；必

须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：1C12N14O16F19Cl35.5Sc45Co59As75一、选择题：本题共14小题，每小

题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是A.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B.Na和AlCl3溶液反应C.单质与H2O反应的难易程度D.比较同浓度NaCl和AlCl3的pH大小2.下列说法不正确．．

．的是A.硝酸可用来制造氮肥、染料、塑料、炸药等B.人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞C.石膏可用于制造硫酸D.硫酸铜能杀死某些细菌，因此可用于饮用水消毒3.我国科学家成功以二氧化碳和水为原料合成葡萄糖和脂肪酸，为合成“粮食”提供了新路径。下列有关说

法不正确的是A.2CO属于酸性氧化物B.链状葡萄糖分子中含有三种官能团C.合成中发生了氧化还原反应D.该新路径有利于促进“碳中和”4.关于生物体中普遍存在的有机化合物，下列说法正确的是A.核糖与葡萄糖互为同分异构体B.聚丙烯酸钠是通过缩聚反应制得C.苯胺在酸性下可发生水解反应D.淀粉可以

发生酯化反应和水解反应5.下列有关胶体与溶液的叙述错误．．的是（）A.都是混合物B.胶体比溶液更稳定C.都属于分散系D.用丁达尔效应可区分胶体与溶液6.下列说法中，正确的是（）A.30gNO含有的原子总

数为6.02×1023B.标准状况下，18gH2O的体积为22.4LC.常温常压下，22.4LCO2物质的量为1molD.100mL1mol·L-1NaCl溶液中含有0.1molCl-7.给定条件下，下列选项中

所示的物质间转化均能一步实现的是A.22OBaCl(aq)24SSOBaSO→→点燃B.2HONaOH(aq)22323SiOHSiONaSiO(aq)⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→C.Δ222MgCl6HOMgClMg→→通电D.NaOH(

aq)422ΔCuSO(aq)Cu(OH)CuO→→过量葡萄糖悬浊液8.下列说法正确的是A.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B.做蒸馏实验时，蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加

热，冷却后补加C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D.提纯混有少量硝酸钾氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9.下列操作或方法能达到实验目的的是选项实验

目的操作或方法A配制12.0molLNaCl−溶液将11.7gNaCl固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度线B提纯混有少量硝酸钾的氯化钠在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥C降低溴水的贮存与使用风险稀硫酸酸化的()()3nKBr

O:nKBr=1:5的混合液替代溴水D证明淀粉已完全水解向淀粉溶液中加入适量20%硫酸，加热，冷却后加入足量NaOH溶液，再滴加少量碘水A.AB.BC.CD.D在的10.X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y为同周期且相邻元素，X原子的核外电子数等于Z的最

外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。W是人类最早掌握其冶炼技术的金属。下列说法错误的是A.X、Y形成的某些化合物可形成光化学烟雾B.简单离子半径：X>Y>ZC.加热蒸干WZ2溶液不能得到纯净的W

Z2固体D.Y、Z形成的一种化合物是一种常用的消毒剂11.某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为A.11.2gB.16.8gC.19.6

gD.22.4g12.某二次电池装置如图所示，锂、充有催化剂的碳纳米管为电极，电解质能传导Li+。放电时生成的Li2CO3和C附着在电极上，充电时可使Li2CO3转化为Li、CO2和O2。下列说法不正确．．．的是（）A放电时，电流从电极Y经外电路流向电极XB.充电时，电极X接外电源的正

极发生氧化反应C.充电时，电极Y的电极反应式为2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+D.应用该电池电镀铜，若析出64gCu，理论上消耗标况下33.6LCO213.将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假

设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L－1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）A.加入合金质量不可能为6.4gB.参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC.沉淀完全时消耗NaOH

溶液的体积为150mLD.溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L14.某溶液中可能含有Na+、NH+4、SO2-4、SO2-3、Cl-、Fe2+、Fe3+、CO2-3中的若干种，且各离子浓度相.的同，为确定其组成现进行如下实

验：①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤②向①中的滤液中加入足量的NaOH溶液，有沉淀产生，微热，有气体产生下列说法正确是A.无法确定原溶液中是否存在SO2-3B.是否存在Na+需要通过焰色反应来确定C.CO2-

3肯定不存在，Fe2+、Fe3+至少有一种D.溶液中存在NH+4、SO2-4、Cl-、Fe2+二、非选择题：共58分。15.硝酸铁是一种工业和医药行业常用的原料，用作媒染剂、铜着色剂等。Fe(NO3)3∙9H2O是浅紫色晶体，易溶于水、乙醇和丙酮。Ⅰ.利用稀硝酸和铁屑制备硝酸铁。目前

常见的生产流程如图所示。（1）反应釜中原料是稀硝酸和细铁屑，反应的离子方程式是_______。硝酸需要过量，原因是_______。（2）xNO会污染空气，不能随意排放，浓缩池中也会产生2NO，请用化学用语解释产生2NO的原因_______。（3）冷却结晶后的硝酸铁晶体，最适宜用下

列哪种试剂进行洗涤_______。A.水B.四氯化碳C.20%稀硝酸D.乙醇Ⅱ.利用工业废水制备硝酸铁。不锈钢酸洗废液中含有大量Fe、Cr、Ni等金属离子，可对不锈钢酸洗废液中的各金属元素进行分离，并利用分离的含铁物质制备硝酸铁，同时回收其他金属。已知：①Cr(OH)

3是两性氢氧化物。②各金属离子沉淀的范围如下表所示：3Fe+3Cr+2Ni+开始沉淀pH1.54.66.7的完全沉淀pH3.26.99.5（4）分离出3Fe+适宜的pH范围是_______。（5）请设计实验，继续从废液中分别分离出Cr元素和Ni元素_____

__。16.辉铜矿(主要成分是Cu2S)是提炼铜的重要矿物原料之一、以H2O2作为氧化剂在硫酸环境中对辉铜矿浸出生成CuSO4的模型如下：(1)根据上述转化关系，请回答。①I和Ⅱ的转化过程中，被氧化的元素是_______。②将

过程Ⅰ的化学方程式补充完整：Cu2S+H2O2+_____=CuS+_____+____，_______。③过程Ⅱ中，H2O2起主要作用，但加入Fe2(SO4)3可以提高浸出率。过程Ⅱ的浸出模型如图。结合难溶电解质的溶解平衡，解释加入Fe2(SO4)3的作用______

_。④在浸出过程中，Fe3+可以不断再生，其离子方程式是_______。⑤在相同时间内，测得Fe2(SO4)3浓度对Cu2+浸出率的影响如下图所示。当c[Fe2(SO4)3]>0.25mol·L-1后，图中曲线下降的可能原因是_______。(2)测定浸出液

中Cu2+浓度，其过程如下：i.取amL浸出液，煮沸除尽过量H2O2，调节溶液的酸度。加入KF(除去Fe3+)；ii.加入过量KI溶液，与Cu2+反应生成CuI白色沉淀和I2iii.用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的

I2，消耗Na2S2O3镕液bmL。(已知：2-2--232462SO+I=SO+2I)①ii中反应的离子方程式是_______。②浸出液中的c(Cu2+)=_____________mol∙L-1。17.X、Y、Z三种短周期元素，两

两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同

的电子层结构且与E分子所含电子数相等。请回答下列问题：（1）X元素的名称是___________。（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)___________。（3）写出F的电子

式___________。（4）已知X单质、A、B、D分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式___________，___________；B中含有的化学键是___________；

请举一例说明B的用途___________。（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式___________。18.乙烯用途广泛，工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH+SOCl2→R-Cl+SO2↑+

HCl↑请回答：（1）写出B的官能团的电子式________________________。（2）写出有关物质的结构简式：A_________________Ｄ_________________。（3）指出反应类型：②_________________。（4）写出下列化学

方程式：反应①______________；反应②___________。（5）①二甘醇又名（二）乙二醇醚，根据其结构判断下列说法正确的是____(填序号)。a.难溶于水b.沸点较高c.不能燃烧②E的同分异构体很多，写出其中能够发生银镜反

应的两种异构体的结构简式_________________。（6）请写出由1-氯丙烷合成丙酮的合成路线图并注明反应条件(无机试剂任选)________。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH170→浓硫酸℃CH2＝CH22Br→B

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