【文档说明】四川省阆中中学校2021届高三下学期4月教学质量检测理科综合化学试题含答案.docx，共(9)页，362.397 KB，由小赞的店铺上传

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阆中中学2021年春高2018级4月教学质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Mn55V517、化学与生活密切相关。下列物质性质与应用的对应关系错误的是（）A.硅胶吸水能力强，可用作食品、药品的干燥剂B.氢氧化铝碱性不强，可用作胃酸中和剂C.次氯酸钠具有强氧化性

，可用作织物的漂白剂D.葡萄糖具有强氧化性，可用于医用营养液8、茴香醛可用于香料的配制和有机合成，其中间茴香醛的结构简式如图所示。下列关于茴香醛的说法正确的是()A.其分子式是0821CHOB.不能与氢气反应C.分子中所有碳原子可能共平面D.对茴

香醛中含有3种不同化学环境的氢原子9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A.5.6L甲烷含有的共价键数为NAB.2gD2l6O和2gH218O中含有的中子数均为NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NAD.常温下pH=1

3的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为0.1NA10、下列实验装置及相应操作正确的是()A.图甲可用于配制250mL0.100mol/L硫酸溶液时定容操作B.图乙可用于淀粉在稀硫酸作用下发生水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解

产物C.图丙可用于胆矾结晶水含量测定D.图丁可用于由工业乙醇制备无水乙醇11、氮循环是海洋生态系统的基础。海洋中无机氮循环的过程如图所示。下列叙述错误的是()A.“硝化作用”可能有氧气的参与B.氮循环中涉及氮的固定C.向海水中大量排放含有3NO−的废水会打破氮循

环的稳态D.422NHNONO+−→+是歧化反应12、科学家提出利用离子交换膜组合工艺将电解制备金属锰和二氧化锰工艺联用，实现同步制备金属锰和二氧化锰并实现回收硫酸的目的，工艺原理如图，下列有关说法中错误的

是()A.阴极的电极反应式为222Mn2HO2eMnO4H+−++−+B.左侧为阳离子交换膜C.右侧电解液含有4MnSO和()442NHSO，可以防止产生2Mn(OH)并提高溶液导电性D.实际生产中不能用氯化锰溶液代替硫酸锰溶液13、生产

上用过量烧碱溶液处理某矿物（含23AlOMgO、），过滤后得到的滤液用3NaHCO溶液处理，测得溶液pH、3AI(OH)n随加入3NaHCO溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是()A.3NaHCO溶液的物质的量浓度为0.8mol/L

B.生成沉淀的离子方程式为232233HCOAlOHOAl(OH)CO−−−+++C.a点溶液中大量存在的离子是2NaAlOOH+−−、、D.b点与c点溶液所含微粒种类相同26、（14分）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3∙5H2O)又名大苏打、

海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊，广泛应用于日常生产生活中。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3(夹持仪器略)，总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。回答下列问题：(1)烧瓶B中采用硫酸钠和浓

硫酸制备SO2的化学方程式为_______。(2)当pH计读数接近7.0时，应立即停止通SO2的原因____________________，具体操作是_____________________________。(3)准确称取ag产品，加

入20mL刚煮沸并冷却过的蒸馏水，使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用cmol∙L-1标准碘的水溶液滴定。已知：2S2O23−+I2(aq)=S4O26−(无色)+2I-(aq)。①第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗标准碘的水溶液的体积为_______mL。②重复上述

操作三次，记录另两次数据如下表，则产品中Na2S2O3∙5H2O的质量分数为_______(列表达式)。滴定次数滴定前刻度/mL滴定前刻度/mL第二次1.5630.30第三次0.2226.34(4)工业上电解MnSO4溶液制备Mn、MnO2和硫酸溶液，工作原理如图所示，离子交换膜允

许阴离子通过，右侧的电极反应式为______，当电路中有2mole-转移时，左侧溶液质量减轻__________g。27.（14分）镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件，一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、Cu

O、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图：回答下列问题：(1)“滤渣1”的主要成分为2Cu(OH)和_____________________(填化学式)。(2)“氧化”步骤是为了除铁、除锰，其中4KMn

O的还原产物是2MnO，该步骤中除锰的离子方程式分别为___________________________。(3)“置换”镉中置换率与(Zn)(Zn)nn的实际用量的理论用量的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中2Cd+的量为依据。①该步反应的离子方程式：_________

_____②实际生产中(Zn)(Zn)nn的实际用量的理论用量比值最佳为1.3，不宜超过该比值的原因是______________。(4)“置换”后滤液溶质主要成分是____________________(填化学式)。

(5)“熔炼”时，将海绵镉(含Cd和Zn)与熔融NaOH混合反应，反应的化学方程式是______________________________。当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd与22NaZnO的__________________不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离

的目的。28、（15分）羰基硫(COS)广泛存在于以煤、石油和天然气为原料的化工生产中，不经处理直接排放会引起大气污染，石油化工中产生的羰基硫可通过以下方法脱除。Ⅰ.干法脱除：在催化剂存在下，COS和2H可发生两个平行反应：i.1221COS(g)H(g)HS(g)CO(g)Δ17kJmolH−+

+=−ii.22422COS(g)4H(g)HS(g)CH(g)HO(g)ΔH+++(1)已知：1422CH(g)HO(g)CO(g)3H(g)Δ206kJmolH−++=+，则2ΔH=____________，羰基硫的结构与二氧化碳相似，电子

式为______________(2)在密闭体系中，投入一定量COS(g)和H2(g)只发生反应i，平衡后保持温度和压强不变通入适量的He，则正反应速率___________，COS的转化率_______（填“增大”、“减小

”或“不变”）。(3)1T℃时，向10L恒容密闭容器中充入1molCOS和4mol2H，发生反应i和ii。5min时达到平衡，测得体系压强减少了20%，CO的体积分数为10%。①0~5min内，(COS)v=_________________。②反应i的平衡常数K=________________

_________。Ⅱ.湿法脱除：原理为2232COS4OHSCO2HO−−−+++。温度为293K时，将COS以固定流速匀速通入定浓度的NaOH溶液中，测得体系内()2Sc−随时间()t的变化如图所示：(4)由图可知，增大NaOH溶液的初始浓度，COS的吸收速率_______

____________(填“增大”“减小”或“不变”)，判断依据为_____________________。35、（15分）硫、钒化合物在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态钒原子的电子排布式为_________，核外电子有____种空间运动状态钒有+2、

+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是_________，34VO−的空间构型为_________。（2）2-巯基烟酸氧钒配合物（图甲）是副作用小的有效调节血糖的新型药物：该药物中N原子的杂化方式是_________；2-巯基烟酸（图乙

）水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物（图乙）的原因是_________。（3）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图丙所示，该晶胞的化学式为_________。图丁为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为_________3g/cm（列出计算式即可）。阆中中学2021年春高2018级4月教学质

量检测化学参考答案7、D8、C9、B10、C11、D12、A13、A26、（14分、每空2分）(1)H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4(2)酸性时Na2SO3产生沉淀关闭K1、K2，打开K3(3)26.10(26.11*10-3*c*2*248)/

a(4)Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+15127.（14分、每空2分）(1)4CaSO(2)24223Mn2MnO2HO5MnO4H+−++++(3)①22Zn+CdZn+Cd++=②锌粉用

量过多增加成本；海绵镉的纯度降低；熔炼中NaOH用量过多增加成本(4)4ZnSO(5)222Zn2NaOHNaZnOH++高温或熔炼；密度28（15分、除给定外其余每空2分）(1)1223kJmol−−（1分

）(2)减小不变(3)①0.01811mlLinom−−②2.25(4)不变；随着反应的进行，()OHc−不断减小，但曲线的斜率(代表反应速率)不变35、（15分、除给定外其余每空2分）（1）【Ar】3d34s2(1分)13+5正四

面体（2）2sp；2-巯基烟酸的羧基可与水分子之间形成氢键，使其在水中溶解度增大（3）VS；212A2166103abN