【文档说明】上海市复兴高级中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题 .docx，共(6)页，721.969 KB，由小赞的店铺上传

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上海市复兴高级中学2021-2022学年高一下学期期中线上自测化学试题相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cu-64一、选择题(10分，每小题只有一个正确选项)1.“坚持人与自然和谐共生”是新时代坚持和发展中国特色社

会主义的基本方略之一、下列做法与该理念不符的是A.合理施用化肥B.严禁化石燃料C.生活垃圾分类D.发展清洁能源2.关于自然界中的氮循环相关过程说法正确的是A.32NON−⎯⎯⎯⎯⎯→土壤中的细菌：反硝化作用B2

2OHO3NOHNO:⎯⎯⎯⎯→、硝化作用C.43NHNO+−⎯⎯⎯⎯⎯→土壤中的细菌：生物固氮D.23NNH:⎯⎯⎯→固氮酶人工固氮3.铜能够在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铜，相关实验装置可选用ABCDA.AB.BC.C

D.D4.仅根据微粒符号“13956X”无法推断出的信息是A.X元素的相对原子质量B.X元素在周期表中的位置C.X原子的核电荷数D.X原子的核外电子排布5.向某浓度硝酸溶液中加入38.4g铜片，充分反应后可得到标准状况下11.2LxNO气体，此过

程中消耗3HNO的物质的量为.的A.0.5molB.1.2molC.1.7molD.2.0mol二、综合分析题(一)本题共24分6.四种短周期元素的核电荷数依次增大，它们相关信息如下表。元素代号WXYZ相关信息原子

得到1个电子后达到稀有气体稳定结构某种核素常用于测定文物年代气态氢化物极易溶于水原子最外层电子是最内层电子的2倍完成下列填空：（1）W所形成的负离子的电子式为_______，该离子核外能量最高的电子位于_

______(填电子层符号)层。（2）X用于测定文物年代的X核素的符号为_______；该核素核内中子数与质子数之差为_______。（3）证明Y气态氢化物极易溶于水的实验装置如所示。简述引发实验的操作。_______用相关化学方程式解释实验过程中紫色石蕊试液变色的

原因：_______。（4）Z在元素周期表中的位置是_______，比较X与Z原子半径的相对大小并说明理由。_______（5）通过如下装置可以比较X、Y、Z三种元素的非金属性强弱。溶液Ⅰ的溶质是_______(填化学式)；进行实验时溶液Ⅲ中的现象是__

_____。有人认为上述装置存在缺陷，无法达到实验目的，请写出改进的措施。_______(二)本题共24分的7.从元素化合价和物质类别两个角度学习物质的性质，是一种行之有效的方法。有关含硫物质的“价-类二维图”及各物质之间的转化关系如图所

示：Ⅰ.完成下列填空：（1）X的化学式为_______。空气中的飘尘可以促进过程i，进而形成pH小于_______(填数值)的酸雨，飘尘所起的作用是_______。（2）2SO和24HSO分别与氨水反应可以得到正盐Y和Z，写出Y露置在空气中发生过程iii的化学方程式：_______。（3）若过

程ii属于化合反应，除2SO外另一种反应物是_______(填化学式)，此过程中每生成9.8g24HSO，转移电子数目为_______。Ⅱ.将2SO持续通入含有淀粉的3KIO溶液，观察到溶液先变蓝，后褪色。此过程中依次发生如下反应：①2232245SO2IO4HO=I5SO8H−−+++

++②……（4）标明反应①电子转移方向和数目，该反应中被还原的元素是_______。（5）写出反应②的离子方程式：_______。（6）上述过程中溶液颜色的变化体现了2SO的性质有_______(选填编号)。a.氧化

性b.还原性c.漂白性d.属于酸性氧化物Ⅲ.2HS是石油气中主要杂质之一，工业上利用克劳斯法将其转化为硫单质回收。该法首先将部分2HS燃烧转化为22222SO:2HS3O2SO3HO点燃++。再将燃烧产物与剩余2HS混合。（7）写出燃烧产物与剩余2HS混合后发生反应的化学方程式。______

_。（8）为实现硫的最大回收，用于燃烧的2HS应占全部2HS的_______%(保留三位有效数字)。(三)本题共19分8.下表为元素周期表的一部分，表中所列字母编号分别代表对应的化学元素。Ⅰ完成下列填空：（1）单质可能是电的良导体的元素是___

____(选填字母编号)；最高价氧化物对应水化物具有两性的元素是_______(选填字母编号)。（2）b的原子结构示意图为_______；工业上制备b单质常用的方法是_______。Ⅱ.如果给核外电子足够的能量，

这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需能量(单位：1kJmol−)元素锂XY失去第一个电子51958050

2失去第二个电子729618204570失去第三个电子1179927506920失去第四个电子_______116009550（3）通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子所需的能量远远大于失去第一个电子所需的能量。_____

__.的（4）X可能是表中所列11种元素中的_______(选填字母编号)；Y的最高价氧化物对应水化物电离方程式为_______(用元素符号表示)。（5）表中所列11种元素中，失去核外第一个电子所需能

量最多的是_______(选填字母编号)。(四)本题共23分9.某化学小组为探究铜与硫酸盐的反应设计了如下图所示装置（、加热装置已省略）。Ⅰ.完成以下填空：（1）用“可抽动的铜丝”而不是“直接换铜片”的优点是_______（2）

能说明有2SO气体产生的实验现象是_______。（3）反应后，无需打开，就提供了中胶装置完全被采用，应该采取的操作_______。二、底部反应结束后，这个白色固体并夹杂着一些同类的黑色物质。烧杯中，发现所得溶液为蓝色，仍有黑色固体未溶解。（4）由实验底部的实体，原试管的固

体是_______。（5）甲同学认为黑色固体是CuO，并提出了可能的反应：()24CuHSOCuO________++浓，完成以上化学成分_______，这个过程中充满了流行的性质是_______。乙同学的实验是立即拒绝了甲同学的

猜测_______。（6）他将杯子中黑色的固体物质加入到血液中2BaCl该实验过程中，能说明黑色固体中含Cu、S盘元素的实验现象是：_______。（7）已知CuS、2CuSCu在空气中灼烧O和2SO。乙同学想要进一步探索黑色固体的本质是CuS、2Cu

S还是它们的组合，应如何设计实验？请简要叙述。_______。Ⅲ.丙青进一步探索铜与炼制黑色的条件，实验结果如下：硫酸浓度1/molL−14151618.4坠落-消失的温度/℃无150-236140-250120-250使用适量铜丝

的现象无反应铜丝变黑微量黑色沉淀微量黑色沉淀使用过瘾铜(铜片)的现象无反应大量黑色沉淀大量黑色沉淀大量黑色沉淀补充实验：先将18.41molL−选择镀338℃的反应，再分别与少量、无色反应，发现均出现黑色。