【文档说明】4-2-2 元素周期表和元素周期律的应用-2022-2023学年高一化学上学期课后培优分级练（人教版2019必修第一册）Word版.docx，共(6)页，208.922 KB，由小赞的店铺上传

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第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用培优第一阶——基础过关练1．（2022·河北廊坊期末）根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是A．酸性：H3PO4＞HNO3B．碱性：KOH＞Mg(OH)2C．非金属性：Br

＞ID．稳定性：H2O＜HF2．（2022·重庆主城区六校期末）已知硒(34Se)的最外层有6个电子，依据元素周期表和周期律的知识，下列错误的是A．非金属性：O＞S＞SeB．还原性：H2Se＞H2S＞HClC．热稳定性：H2Se＞H2O＞HFD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2S

eO43．（2022·安徽安庆期末）不能用元素周期律解释的是A．酸性：HCl＞H2CO3B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2C．与水反应：K比Na剧烈D．与H2反应：F2比Cl2剧烈4．（2022·浙江温州期末）已知钍原子(

23290Th)可发生放射性变化：23290Th―→22888Ｘ＋42He，其中X是生成的一种新元素，其最外层电子数为2，对X的判断正确的是A．X位于第六周期B．X的氢氧化物具有强碱性C．X的中子数为142D．X的单质能与冷水缓慢反应5．（2022·广西桂林期末）镓(Ga

)元素位于元素周期表第四周期，与铝同主族。以下对镓(Ga)的相关说法正确的是A．Ga是一种不活泼的金属B．Ga(OH)3的碱性比Al(OH)3弱C．Ga单质的还原性比Al单质强D．Ga3＋的氧化性比Al3＋

强6．（2022·河北廊坊期末））元素期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金，该区域是A．稀有气体元素区域B．过渡元素区域C．右上方的非金属元素区域D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素区域7．（2022

·河南濮阳期末）下列比较中正确的是A．离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞F－B．热稳定性：HF＞HCl＞H2SC．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞Ca(OH)28．（2022·北京丰台期中）砹(At)原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推测

砹或砹的化合物不可能具有的性质是A．砹是有色固体B．非金属性：At＜IC．HAt非常稳定D．I2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At29．（2022·广东汕头潮南区期末）碱金属元素钫(Fr)具有放射性。下列对其性质的预言中，不正确．．．的是A．它的金属性比Na强，跟水反应更剧烈B．它的原子半径比Na大

，离子半径也比Na＋大C．它与硫酸铜溶液发生置换反应得到金属铜D．它的氢氧化物(FrOH)是一种强碱，使酚酞溶液变红10．（2022·北京朝阳）元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①～

⑤代表5种元素。①②③④⑤（1）②在元素周期表中的位置是_________________。（2）①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是___________(用化学式表示)。（3）③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是____

_____________________。（4）用原子结构解释④和⑤非金属性强弱的原因：_____________________________________________________________________________

__。（5）元素硒(Se)的原子结构示意图为。下列推断正确的是___________(填字母)。A．Se位于第4周期、与④同主族B．Se的最低负化合价为－2C．SeO2具有还原性D．H2SeO3的酸性强于H2SO4培优第二阶——拓展培

优练11．（2022·贵州黔东南州期末）a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列说法中错

误的是A．原子序数：a＞b＞cB．原子半径：a＞d＞cC．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞aD．a与c形成化合物的化学式为ac12．（2022·甘肃兰州第四片区期末）四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，

T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是A．W的氢化物比R的氢化物稳定B．T的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱C．Q的原子半径比T的小D．W和Q的原子序数相差1013．（2022·安徽宣城期末）

短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是A．X是第二周期第ⅣA族元素B．Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱C．X的简单气态氢化物的稳定性比Z

的弱D．X、Y、Z三种元素可形成化合物Y2ZX414．(双选)（2022·河北廊坊期末）X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原QTRW子的核外

电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法错误的是A．X、Y、Z的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高B．四种元素简单离子的半径大小为Y＞X＞Z＞MC．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3D．X、Y、M可以组成多种化合物15．（2022·江苏淮安期中改编）

随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。（1）G元素在周期表中的位置为__________________。（2）元素A与C形成AC2与C与D形成的D2C2发生反应的化学方程式为_______________

___________________。（3）A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_________。(填元素符号)（4）D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______________________________________

__________。（5）元素C、G形成的简单气态氢化物中，H2C与H2G的稳定性较强的是___________(填化学式)。（6）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重

大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85，位于ⅠA族。关于铷的下列说法中不正确的是___________(填序号)。A．与水反应比钠更剧烈B．Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2C．单质Rb具有很强的氧化性D．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱16．（2022·广州海珠区期末）联合国

大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。表中列出了部分元素在周期表中的位置：回答下列问题：（1）元素a～k中非金属性最强的是__________(填元素符号)，b与g的原子核电荷数相差________

__(填数值)。（2）e、f、j三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱依次为____________________________(填化学式)。（3）设计一个实验方案，比较h、k单质氧化性的强弱___________________________________________

__________________________。（4）金属镓(Ga)常用作光学玻璃、真空管、半导体的原料。①预测Ga的化学性质并填写表格：预测性质(所填物质类别不同)反应后可能的生成物(填化学式)Ga能与___________反应__________Ga能与_________

__反应Ga2(SO4)3、_________Ga能与NaOH溶液反应___________以上预测都是依据__________________________________________________。②氮化镓(CaN)材料的研究与应用是目前全球半导体研究的前沿和热点。工业上用含

铁酸镓Ga2(Fe2O4)3矿渣经过硫酸浸出获得2种金属盐，进一步利用镓盐可制备具有优异光电性能的CaN。写出Ga2(Fe2O4)3用硫酸浸出时发生反应的离子方程式为____________________________

_________________。