【文档说明】山东省枣庄市第三中学2022-2023学年高二12月月考化学试题.docx，共(11)页，670.547 KB，由管理员店铺上传

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枣庄三中2022～2023高二年级第一学期12月质量检测考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1−C12−N14−O16−Na23−Mg24−Cl35.5−Ca40−第I卷(选择题，共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列有关盐类水

解的叙述中正确的是()A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性2.在氨水中存在电离平衡：324NHHONHOH+−+。下列情况会引起电离平衡正向移动的有①加水②加

NaOH溶液③通入HCl④加3CHCOOH⑤加4NHCl固体A.②③⑤B.①④⑤C.①③④D.③④⑤3.pH2=的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(1c0.1molL−=)至pH7=，消耗NaOH

溶液的体积为xV、yV，则A.x为弱酸，xyV<VB.x为强酸，xyV>VC.y为弱酸，xyV<VD.y为强酸，xyV>V4.已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：41a1.7710molLK−−=，HCN：101a

4.910molLK−−=，23HCO：71a14.210molLK−−=，111a25.610molLK−−=，则以下反应不能自发进行的是A.HCOOHNaCN=HCOONaHCN++B.323NaHCONaCN=N

aCOHCN++C.223NaCNHOCO=HCNNaHCO+++D.23222HCOOHCO2HCOOHOCO−−+=++5.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A.a、b

、c三点溶液的pH：c＜a＜bB.a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜bC.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D.a、b、c三点溶液用1mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b6.有关下列两种溶液的说法中

，正确的是①130.1molLCHCOONa−溶液②130.1molLCHCOOH−溶液A.相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②B.等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中()()()()3CHCOONaHOHcccc−++−C.加水稀释溶液

①，溶液中()()()3CHCOOHOHNaccc−+不变D.向溶液①中加少量的3CHCOONa固体，则()()3CHCOONa−+cc减小7.下列反应对应的离子方程式正确的是A.()243FeSO的酸性溶液中通入足量硫化氢：322FeHS=FeS2H++++

++B.碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：223332Ca2HCO2OH=CaCOCO2HO+−−−++++C.氯化铝溶液中加入过量氨水：()33Al3OH=AlOH+−+D.澄清石灰水中通入过量2CO：23OHCO=HCO−−+8.25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A

.pH=1的溶液中：Na、K、MnO4-、CO2-3B.由水电离出的c(H)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Cu2、Mg2、NO-3、SO2-4C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2、NH4+、SCN-、SO2-4D.无色溶液中：Cu2、Al3、4NH+、Cl-9.常温下

，浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是A.氨水中，c(NH4+)=c(OH－)=0.1mol·L-1B.NH4Cl溶液中，c(NH4+)＞c(Cl－)C.Na2SO4溶液中，c(Na)＞c(SO24−)＞c(OH-)=c(H)D.Na2SO3溶液中，c(N

a)=2c(SO23−)c(HSO3−)c(H2SO3)10.t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣8B.d点有Ag2CrO4沉淀生成C.a点对应的Ksp等于b点对应的KspD.加入AgNO3可

使溶液由b点变成c点二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列说法错误的是A.室温时，中和pH和体积均相等的()2BaOH、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同B.相同温度下，pH相等的盐

酸、硫酸溶液中，由水电离出的OH−的物质的量浓度相同C.()4NHc+相等的溶液：①44NHHSO溶液②43NHHCO溶液③4NHCl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③>②>①D.25℃时，4NHCl溶液的wK大于100℃时盐酸溶液的wK12.室温条件下，将0.1

mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L-1HB溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是A.K（HB）的数量级为10-4B.该中和滴定可采用酚酞作为指示剂C.V

1=10D.b点时，NaOH与HB恰好完全反应13.某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K+、2Mg+、3Al+、2Fe+、2Ba+、3NO−、24SO−、23CO−、I−和Cl−，取该溶液进行如下实验：①将溶液滴在pH试纸上

，呈红色。②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体逸出，通入空气则立即变成红棕色。③取少许溶液滴入2BaCl溶液，则产生白色沉淀。④取实验③中的澄清溶液，滴入3AgNO溶液，产生不溶于稀3HNO的白色沉淀。⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分

白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中A.肯定不存在的离子是2Ba+、2Fe+、23CO−、I−B.肯定存在的离子是3Al+、24SO−、Cl−、3NO−、2Mg+C.不能作出判断的离子只有K+D.以上判断都不正确

14.室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是A.曲线Ⅰ表示3HSO−的分布系数随pH的变化B.()7.2a2

23HSO10K−=C.pH=7时，()()233HSOSOcc−−=D.3NaHSO溶液中水电离出的()+7H<110mol/Lc−15.室温下，向20mL10.1molL−的HA溶液中逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液体积

变化)，溶液中由水电离出的H+浓度的负对数与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是A.b点溶液中()()AHAcc−B.c点和e点溶液均呈中性C.在滴加过程中，()()AHAcc−先减小后增

大D.室温下，10.1molL−的HA溶液中()()8H10OHcc+−=第II卷(非选择题，共60分)三、非选择题(本题共4个小题)16.已知pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，规定pOH=−lgc平(OH－)。不同

温度下，水溶液中pOH与pH的关系如图所示。回答下列问题：（1）t25(填“＞”或“＜”)，图中A、B、C三点对应水电离程度由大到小的顺序是。（2）25℃时，向()12100mL0.005molLBaOH−溶液中逐滴加入等浓度的4NaHSO溶液至2+Ba恰好沉淀完

全。①此过程中水的电离平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。②写出该过程发生反应的离子方程式；若反应前后溶液体积的变化忽略不计，则反应后所得溶液的pH值为(已知lg2=0.3)。（3）已知80℃时，水的离子积常数1322Kw=2.510molL−−

。该温度下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中--8平+平()(cOH=1)×10cH，该溶液中由水电离的c平(H)为，用电离方程式表示该溶液中存在的电离平衡。17.已知某NaOH试样中含有NaC

l杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；③用0.1000mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸

标准溶液的体积（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答：（1）滴定过程中用左手控制（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。（2）判断滴定终点到达

时的现象为。的（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是（填字母）。a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

（4）通过计算可知该烧碱样品的纯度为。18.已知()abKK、wK、hK、spK分别表示弱酸的电离平衡常数(弱碱的电离平衡常数)、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：1422w1.010molLK−

−=，()51a3CHCOOH1.810molLK−−=，()1aHSCN0.13molLK−=，()41aHF4.010molLK−−=，()1133sp2MgOH1.810molLK−−=

，（1）有关上述常数的说法正确的是(填字母)。a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的spKp都随温度的升高而增大c.常温下，3CHCOOH在水中的aK大于在饱和3CHCOONa溶液中的aKd.一定温度下，在3CHC

OONa溶液中，wahKKK=（2）25℃时，11.0molLHF−溶液的pH约等于(已知lg20.3)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因：。（3）已知34CHCOONH溶液为中性，又知3CHCOOH溶液加到23N

aCO溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：A.4NHClB.4NHSCNC.34CHCOONHD.43NHHCO回答下列问题：①试推断43NHHCO溶液的pH(填“>”“＜”或“=”)7。②将四种溶液按4NH+浓度由大到小的顺序排列：(填字母)。③4NHSCN溶液中所

有离子浓度由大到小顺序为。（4）为探究()2MgOH在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：()()()()()()23322MgOHs2CHCOOHaqMgaq2CHCOOaq2HOl+−+++在25℃时的平衡常数的K=，并据此推断()2MgOH

(填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知31.85.8)。19.为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图所示：已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH

)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全pH379.79.2②常温下，Ksp(CaF2)=2.7×10-11。请回答下列问题：（1）“操作B”的过程是，先在40～50℃加入H2O2，其作用是(用离子方程式表示)；再调pH至3.7～7.7，操作B可除去溶液中的(

填元素名称)元素。（2）操作C可除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F-浓度为3.0×10-3mol·L-1，则溶液中2+-c(Ca)c(F)=。20.草酸()224HCO是一种有机二元弱酸，是植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体()2242HCO2HO

无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数21a15.410molLK−−=，51a25.410molLK−−=。回答下列问题：（1）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正

确的有。A.室温下，取10.005molL−的224HCO溶液，测其pH2=B.室温下，取10.010molL−24NaHCO溶液，测其pH7C.室温下，取()pH3aa=的224HCO溶液稀释100倍后，测其pH2a+D.标准状况下，取10.10molL−

的224HCO溶液100mL与足量锌粉反应，收集到2H体积为224mL的.的（2）草酸可以使酸性高锰酸钾()4KMnO溶液褪色，生成2+价锰离子，医学上常用酸性4KMnO溶液和草酸()224HCO溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的()4242N

HCO溶液，反应生成24CaCO沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到224HCO后，再用4KMnO溶液滴定。①溶解沉淀时(填“能”或“不能”)用稀盐酸，原因是。②滴定过程中发生反应的离子方程式为。③若上述滴定中消耗了4141.010molLKMnO−−的溶液20mL

，则200mL该血液中含钙g。④下列操作会引起测定结果偏高的是。A.滴定管在盛装4KMnO溶液前未润洗B.滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D.装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液润洗（3）常温下，向1224100mL0.50mo

lLHCO−溶液中加入11.0molLNaOH−溶液调节pH，加水控制溶液体积为200mL，测得溶液中微粒的()x随pH变化如图所示。[()()()()()22242424HCOHCOCOcxxccc−−=++，x代表2

24HCO、24HCO−或224CO−]224HCO的电离平衡常数a1K=；当pH为3.9时，溶液中()()224224COHCOcc−=；M点溶液中224CO−的物质的量浓度为1molL−。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号

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