【文档说明】2023届湖北省荆州市沙市中学高三模拟预测化学试题.docx，共(11)页，1.746 MB，由小赞的店铺上传

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沙市中学2023届高三6月适应性考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Zn65S32Pb207一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．党的二十大报告指

出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不合理的是A．研制可降解塑料，控制白色污染产生B．研发新能源汽车，降低汽油柴油消耗C．开发利用天然纤维，停止使用合成材料D．研究开发生物农药，减少作物农药残留2．化学在生活生产及科研领域

可谓无所不在。下列有关说法中正确的是A．“天宫课堂”中乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程为放热反应B．卡塔尔世界杯官方用球使用线形结构的新聚氨基酯(PU)材质，具有透气性、热固性C．我国新一代长征七号运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油

可由煤的干馏制得D．以硅橡胶为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅橡胶是一种高分子材料3．下列关于物质结构的说法错误的是A．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛B．H2O的键角小于NH3的键角C．通过X射线衍射可获得青蒿素的分

子结构D．O3分子为极性分子，分子中的共价键是极性键4．下列有关化学用语表示错误的是A．H2S的VSEPR模型：B．顺-2-丁烯的球棍模型：C．H2分子中σ键的电子云轮廓图：D．MgCl2的形成过程：5．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．()13441L

0.01molLCuNHSO−溶液中所含2Cu+数目为A0.01NB．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为A2NC．0.1mol环氧乙烷()中所含键数目为A0.3ND．铅蓄电池放电时，若负极增重48g，则此时转移电子数为NA

6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能正确解释相应事实的是A．向()32MgHCO溶液中加入过量的NaOH溶液：223332Mg2HCO2OHMgCOCO2HO+−−−++=++B．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体：

CO2+H2O+2-3CO=2-3HCOC．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2-3NO+3Fe2++4H+=3Fe3++2NO↑+2H2OD．用K3[Fe(CN)6]溶液检验亚铁离子：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓7．下列实验操作描述正确

且能达到实验目的的是ABCD制备无水氯化铁制取、收集NO测定化学反应速率制备乙酸乙酯8．下列实验操作与目的（或结论）均正确的是选项实验操作实验目的（或结论）A取一定质量的样品与足量盐酸反应，用装有碱石灰的

U形管吸收产生的气体测定Na2CO3（含NaCl）样品纯度B将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀检验CH3CH2Br中的溴原子C向油脂中加烧碱溶液，加热一段时间，将混合液倒入盛水烧杯中，水面上无油滴与油膜油脂完全皂化D向

0.01mol/LFeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，溶液颜色加深Fe3+水解程度增大A．AB．BC．CD．D9．LiY2Z4XW2能够在锂离子电池负极形成稳定、低阻抗的SEI膜，帮助锂离子电池在高温环境中获得良好性能。[Y2Z4XW2]-的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结

构，X、Y、Z、W位于同一短周期，元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是A．该结构中，X、Y、Z之间形成的化学键均为共价键B．Y和Z形成的化合物都能和碱发生反应C．X、Y的最高价氧化物对应的水化物均是强酸D．Z和W分

别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：后者高于前者10．TRAP是一种温和的氧化剂，TRAP试剂中的RuO4-不会氧化碳碳双键，可以将醇仅氧化至醛(酮)，不会过度氧化为羧酸。TRAP氧化醇的反应机理如下图。下列说法不正确的

是()A．在上述6步反应中每一步都发生了氧化还原反应B．步骤④⑤NMO将RuO3-氧化，生成TRAP试剂C．步骤⑥的离子方程式为2RuO3-=RuO2+RuO42-D．若R1为CH3CH=CH-，R2为H−，

则TRAP氧化该醇的主产物为2-丁烯醛11．传统的Zn金属电极在浓KOH电解液中转化为24Zn(OH)−，Zn沉积/剥离库仑效率20次循环后迅速下降。复旦大学研究采用了微溶的金属碳酸盐和独特的固-固(StoS)转换反应，设计出322ZnC

O3Zn(OH)@石墨烯(ZZG)电极的概念电池表现出91.3%的高锌利用率，并且寿命长达2000次。镍基ZZG电池充电时工作原理如图下列说法不正确的是A．放电时电子流向镍基电极B．放电时负极23325Zn10e2CO6OH2ZnCO3Zn(OH)−−−−+

+=C．充电时322ZnCO3Zn(OH)溶解平衡正向移动D．将KOH浓度由0.1mol/L提高至6mol/L利于该电池的充放电12．{Ti12O18}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti12O18}和Cs+反应，测定笼内Cs+的浓度，计算Cs

+取代Rb+反应的平衡常数(Keq)，反应示意图和所测数据如下。有关说法不正确．．．的是图中[Cs+]/[Rb+]表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似A．离子半径：r(Cs+)>r(Rb+)B．已知冠醚18−冠−

6能识别Rb+而不能识别Cs+，则往体系中加18−冠−6时，上述平衡会正向移动C．Keq≈0.1D．{Ti12O18}团簇对于Cs+具有比Rb+大的亲和力13．制备乙酸乙酯的反应机理如图所示：下列说法不正确的是()A．一定条件下可以用乙醛为原料直接制备乙酸乙酯B．以上反应过程中的④、⑤两步

均为消去反应C．反应③的前后两种有机物互为同分异构体D．不断移除生成的水可提高乙酸乙酯的产率14．快离子导体是一类具有优良导电能力的固体电解质。图1(Li3SBF4)和图2是潜在的快离子导体材料的结构示意图。温度升高

时，NaCl晶体出现缺陷，晶体的导电性增强。该晶体导电时，③迁移的途径有两条：途径1：在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭缝(距离为x)迁移到空位。途径2：挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道(如图3，小圆的半径为y)迁移到空位。已知：氯化钠晶胞参数a=564pm，

r(Na+)=95pm，r(Cl-)=185pm，2=1.4，3=1.7。下列说法不正确的是A．第二周期元素中第一电离能介于B和F之间的元素有4种B．图1所示晶体中，每个Li+与4个呈四面体结构的离子相邻C．

氯化钠晶体中，Na+填充在氯离子形成的正八面体空隙中D．温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，晶体的导电性增强，该晶体导电时，③迁移的途径可能性更大的是途径115．某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠()23NaHPO溶液过程中的化学变化，得到电极电

位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确．．．的是[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸()33HPO是二元弱酸，其电离常数分别是1.4al10K−=，6.7a210K−=]A．

a点对应溶液的溶质为32NaHPO和NaCl，pH7B．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：2333NaHPOHClHPONaCl+=+C．c点对应的溶液中可能存在：()()()()2233HOHHPO2HPOcccc+−−−=++D．水的电离程度：a＞b二、填空题（本题

包括4小题，共55分）16．（13分）某化学小组制取无水三氯化铁并研究其与铜的反应，设计如图实验。I.制备无水三氯化铁实验装置如图。(已知无水三氯化铁易潮解，易升华)(1)试剂X可以是_____；若缺少C装置其后果是_____(写一条)。(2

)整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热D装置的目的是_____。(3)若实验过程中FeCl3沉积在D和E的导管之间，导致导管内径变小，除去沉积FeCl3的简易操作是_____。II.探究三氯化铁与铜反应的实验如图：(已知Cu

Cl、CuSCN是难溶于水的白色固体)(4)请从平衡角度说明红色褪去的可能原因______。(5)为了进一步研究白色沉淀进行如图实验。①如图蓝色溶液中可能含有的盐有Cu(NO3)2、______。②实验

中CuSCN与过量稀HNO3反应生成白色沉淀B的阴离子，同时生成N2、NO和CO2气体。CuSCN与HNO3反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______(已知SCN-中C为+4价)。17．（14分）钕铁硼废料中主要成分为Nd、铁、硼、铝等，还有少量的硅酸盐。在实验室中回收钕铁硼废料中

的稀土等元素的工艺流程如图所示：已知：①硼在非氧化性酸中难溶，Nd的主要化合价为＋3，()243NdHPO难溶于水和稀酸。②该工艺条件下，金属离子[()10M0.1molLnc+−=]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子2Fe+3Fe+3Al+开始沉淀时pH6.31.53.

4完全沉淀时pH（离子浓度：5110molL−−）8.32.84.7（1）Nd为60号元素，Nd的简化核外电子排布式为。（2）“滤渣”的主要成分是（填化学式）。“煅烧”过程在（填仪器名称）中进行。（

3）已知“滤液1”中含较多的2Fe+，某同学研究了硫酸浓度和液固比（即硫酸用量和钕铁硼）对铁浸出率的影响，结果如下图所示。该工艺的最佳硫酸浓度为，最佳液固比为。（4）已知“沉钕”前的酸性溶液中2Fe+的浓度为1.01molL−，且铝元素全部存在滤液2

中，则“沉钕”时调节pH范围为。“碱转化”过程发生的离子方程式为。（5）某同学针对钕铁硼废料中金属离子浸出成本高、污染大的问题，采用电化学阳极氧化技术直接浸出钕铁硼废料中的钕和铁元素，以为阳极，电解质为24NaSO溶液。研究表明24NaSO溶液不需要外加酸即可达到分离

钕和铁元素的目的，原因是。18．（14分）化合物E是潜在的治疗糖尿病、肾病的药物激活剂，其合成路线如下：完成下列填空：(1)A的名称为__________________。(2)E中含氧官能团的名称为_____

_____________。(3)写出反应类型：C→D为_____________反应，D→E为_____________反应。(4)符合下列条件的B的同分异构体有________种。①芳香族化合物；②能发生银镜反应；③结构中有4种不同化学环境的氢原子。(5

)证明D中含—CHO的方法是__________________________________________________。(6)设计一条由一氯环丁烷()和苯为有机原料合成的路线(其他无机试剂任选)(合成路线表示方式为甲――→反应试剂反应条件……乙――→反应试剂反应条件目标产物

)。19．（14分）氮及其化合物在工农业生产中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。Ⅰ．一定条件下，用4CH催化还原可消除NO污染。已知：①()()()()()42222gggggCH

2NONCO2HO+++1865.0kJmolH−=−②()()()222NOgOg2NOg+1112.5kJmolH−=−(1)2N和2O完全反应，每生成2.24L(标准状况)NO时，吸收8.9kJ的热量；则()()4CHg4N

Og+()()()2222NgCOg+2HOg+∆H=___________kJ·mol-1。(2)将2molNO(g)、1molO2(g)和1molHe(g)通入反应器，在温度T、压强p条件下进行反应②和()()2242NOgNOg。平衡时，若2O、2NO与24NO三者的物质的量相等，则N

O转化率为___________，反应②平衡常数pK=___________(用含p的代数式表示，不考虑24NO)。Ⅱ．汽车尾气中的氮氧化物可利用如下反应处理：()()()()222NOg2COgNg2C

Og++H=−1746.8kJmol−，实验测得，()()22NOCOvkcc=正正，()()222NCOvkcc=逆逆(正k、逆k为速率常数，只与温度有关)。(3)达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_______

____(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。III．近年来，低温等离子技术是在高压放电下，O2产生O*自由基，O*自由基将NO氧化为NO2后，再用Na2CO3溶液吸收，达到消除NO的目的。实验室将模拟气(N2、O2、NO)以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图所

示。(4)等离子体技术在低温条件下可提高NO的转化率，原因是______________________。(5)其他条件相同，等离子体的电功率与NO的转化率关系如图所示，当电功率为30W时，NO转化率达到最大的原因可能是___________。Ⅳ．(6)一种隔膜电化学法可处理燃煤烟气中

的NO，装置如图1所示。阴极区的电极反应式为____________________________________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com