【文档说明】广东省深圳实验学校2021-2022学年高二上学期第二阶段考试化学含答案.docx，共(10)页，527.428 KB，由小赞的店铺上传

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1深圳实验学校高中部2021-2022学年度第一学期第二阶段考试高二化学时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Fe-56第一卷（共44分）一、选择题I（共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1.化学与生活密切相关

，下列有关说法错误的是A.肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂B.用氯化钠作pH调节剂C.利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈D.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿2.元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶

端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是A．将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧B．“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性C．“发烛”发火伴随不同形式的能量转化D．硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂3．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(

s)的能量变化如右图所示，下列叙述正确的是A．该反应可以自发进行B．ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．使用催化剂可以减小a、b的差值D．1molA2和1molB2完全分解为气态原子需放出akJ能量4.镁－空气电池是一种新型燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.金属Mg

电极为负极B.电子流向：Mg电极→导线→空气电极→电解质溶液→Mg电极C.电池总反应：2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2D.回收后的氢氧化镁经一系列转化可重新制成镁片循环利用5.下列有机化合物的分类不正确的是ABCD苯的同系物芳香化合物不饱和烃醇6.下列物质中最简式相同，但既不

是同系物，也不是同分异构体的是A．CH3CH==CH2和B．苯与2C．H3COH和CH2OHD．甲酸和甲酸甲酯7.关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，下列说法正确的是A．图甲用于制备并收集乙酸乙酯B．图乙用于分离乙酸乙酯C．图丙用于蒸馏纯化乙酸乙酯D．图丁可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯8.采用现代

仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。某有机化合物的谱图如下，推测其结构简式为A．CH3OCH3B．HCOOHC．CH3CH2OHD．CH3CH2CHO9.在一个容积可变的密闭容器中加

入WO3和H2进行反应WO3(s)＋3H2(g)=====高温W(s)＋3H2O(g)，下列说法不正确的是A．将容器的体积缩小一半，其反应速率加快B．增加H2O(g)的量，消耗H2的速率不变C．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变D．保持压强不变，充入氖气，H

2O(g)的生成速率减慢10.向Ⅰ、Ⅱ两个体积相同的恒容密闭容器中各充入2molNO2气体，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol-1，达到平衡后，Ⅰ、Ⅱ两个容器中NO2的转化率分别为α1和α2。下列推断正确的是ⅠⅡ恒温容器绝热容器A．转化率大小：α1<α2B．Ⅱ中混合

气体颜色较浅C．Ⅰ中混合气体密度较大D．Ⅱ中混合气体平均相对分子质量较小二、选择题II（共6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案）11.常温下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加等浓度的稀盐酸，溶液中由水电离出的氢离

子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是A．常温下，NH3·H2O的电离常数Kb约为1×10-5B．c点所对应的盐酸体积为20mLC．b、d两点溶液均为中性D．b点后溶液中均存在c(NH＋4)<c(Cl－)312.下列各项关系中正确的是A．已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中

c(SO32-)<c(H2SO3)B．0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：c(H+)－c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)C．常温下pH=2

的稀硫酸与pH=12的氨水等体积混合后溶液呈碱性D．等浓度的溶液①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NH4HSO4中c(NH4+)大小关系为②>①>③13.某温度下，向10mL0.1mol·L-1NaCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2C

rO4溶液中分别滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液。滴加过程中pM[－lgc(Cl－)或－lgc(CrO2－4)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。下列说法错误的是A.a1所在曲线是AgCl的滴定曲线B.该温度下，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C.若将上述NaCl

溶液浓度改为0.2mol·L-1，则a1点会平移至a2点D.该温度下，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－2AgCl(s)＋CrO2-4反应趋近于完全D．以上说法均不14.最近麻省理工学院的研究人员开发出一种生产水泥的绿色工艺，其中的电

化学装置如下图所示。装置工作时，下列说法错误的是A．电能转变为化学能B．X膜为阳离子交换膜C．阴极区溶液的pH不断变小D．a极上的电极反应式为2H2O－4e－=4H＋＋O2↑15.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件

下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是A．反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的H＜0B

．X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．200℃之前温度升高，反应速率加快，NO的平衡转化率降低416.25℃时，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复

至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述不正确的A.CH3COOH的Ka＝1.0×10-4.7B.当CH3COOH恰好反应完时，溶液的pH=8.85C.B点的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)D.A点的溶液中：c(CH

3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(H＋)－c(OH－)＝0.1mol·L-1第二卷（共56分）三、非选择题（本题共4小题，每题14分，共56分）17.（14分）某实验小组的同学为了探究CuSO4溶液与Na2CO3溶

液的反应原理并验证产物，进行如下实验。实验Ⅰ：将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合，一定温度下充分反应至不产生气泡为止，过滤、冷水洗涤、低温干燥，得到蓝绿色固体。该小组同学猜想该固体xCuCO3·yCu(OH)2。(1)为了验证猜想，先进行定性实验。实验Ⅱ取适量蓝绿色固体，

加入足量稀硫酸固体溶解，生成蓝色溶液及蓝绿色固体中含有CO32-(2)为确定蓝绿色固体的组成，进一步测定x、y的值，使用如下装置再进行定量实验。实验Ⅲ：称取5.190g样品，充分加热至不再产生气体为止。①装置C中盛放的试剂可以是。反应结束时要

通入适量的空气，其作用是__________________________________。②实验结束后，测得装置C增重0.270g，装置D增重1.320g。该蓝绿色固体的化学式为_______________。(3)若x=y=1，写出CuSO4溶液和Na

2CO3溶液混合时发生的离子方程式。(4)已知20oC时溶解度数据：S[Ca(OH)2]=0.16g，S[Ba(OH)2]=3.89g。有同学据此提出可将装置D中的澄清石灰水换成等体积的饱和Ba(OH)2溶液更好，其可能的依据之一是_______________________。

(5)有同学为了降低实验误差，提出如下建议，其中合理的是________(填字母序号)。A.加热装置B前，先通空气一段时间后再称量C、D的初始质量B.将D换为盛有碱石灰的U形管C.将C、D颠倒并省去E装置18.（14分）

废旧锂离子电池的正极材料主要成分是LiCoO2，还含有少量金属Al、Fe以及其他不溶性物质，采用如下工艺流程回收其中的钴制备Co单质：5溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Co2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时（c

=0.01mol·L−1）的pH7.83.72.27.5沉淀完全时（c=1.0×10−5mol·L−1）的pH9.34.73.29.0回答下列问题：(1)“滤液1”中主要存在的阴离子有。(2)“酸浸”中LiCoO2发生

反应的化学方程式为。“酸浸”时需要控制温度在80～85℃，温度不宜过高的原因是。(3)“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3,如果“酸浸”后的溶液中Co2+浓度为1.0mol·L−1，则“调pH1”应控制的pH范围

是。(4)“酸溶”中发生反应的离子方程式为。(5)“电解”制备Co的装置如图所示，阴极电极反应式为，电解后a室中的电解质溶液可以返回工序循环使用。19.（14分）水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。(1)下列溶液①0.1mol·L-1盐酸②0.1mol·L-1

H2SO4溶液③0.1mol·L-1CH3COONa溶液④0.1mol·L-1NH4Cl溶液⑤0.1mol·L-1NaOH溶液，按pH由小到大顺序为____（填序号）。(2)等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H+浓度c盐酸(

H+)_____c氨水(H+)（填“>”“＜”或“=”）。在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数

Kb=。(3)已知25℃时，CO32-水解反应的一级平衡常数Kh=2×10-4mol·L-1，当溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2:1时，溶液的pH=_____。(4)25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，该温度下向1L

0.03mol·L-1的AgNO3溶液中加入1L0.01mol·L-1的NaCl溶液之后，溶液中c(Cl﹣)＝mol·L-1（忽略混合前后溶液体积的变化）。平衡后，若向该体系中加入少量AgCl固体，则c(Cl﹣)_____（填“增大”或“减小”或“不变”）。20.（14分）铁及铁的氧化物广泛应用

于生产、生活、航天、科研等领域，利用Fe2O3与CH4可制备“纳米级”金属铁，回答下列问题：①3H2(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3H2O(g)ΔH1=－26.5kJ·mol-1②CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH2=－160kJ·mo

l-1(1)恒温恒容时，加入Fe2O3与CH4发生反应：3CH4(g)+4Fe2O3(s)8Fe(s)+6H2O(g)+3CO2(g)6①该反应的ΔH=_______。②下列条件能判断该反应达到平衡状态的是_______

。a.消耗4molFe2O3的同时，消耗3molCO2b.容器内气体的颜色不再改变c.容器内压强不再改变d.v正(CH4)=2v逆(H2O)(2)在T℃下，向某密闭容器中加入3molCH4(g)和2molF

e2O3(s)发生反应:3CH4(g)+4Fe2O3(s)8Fe(s)+6H2O(l)+3CO2(g)反应起始时压强为p0，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器中n(CH4)∶n(H2O)=1∶1，10min内用Fe2O3(s)表示的平均反应速率为g·min-1；T℃

下该反应的Kp=_______(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)；T℃下若起始时向该容器中加入2molCH4(g)、4molFe2O3(s)、1molFe(s)、2molH2O(l)、2molCO2(g)，则起始时v(正)_______v(逆)(填“>”“＜”

或“=”)。(3)一定温度下，密闭容器中进行反应3CH4(g)+4Fe2O3(s)8Fe(s)+6H2O(g)+3CO2(g)，测得平衡时混合物中某气体物质的体积分数随压强的变化如图所示，则纵坐标表示的含碳物质是_______，随着压强增大，

纵坐标的体积分数变化的原因是___________________________________________________________________________。7高二化学参考答案一、选择题I（共10小题，每小

题2分，共20分）12345678910BDBBABACBD二、选择题II（共6小题，每小题4分，共24分）111213141516CCBCCD三、非选择题：本题共4小题，共56分。17.（每空2分，共14分）(1)产生无色气体(2)①无水氯化钙

；使分解产生的气体全部进入装置C和D中②2CuCO3·Cu(OH)2(3)2Cu2++2CO32-+H2O=CuCO3·Cu(OH)2↓+CO2↑(4)Ba(OH)2的溶解度大于Ca(OH)2，相同体积的饱和Ba(OH)2溶液吸收CO2的量更多(5)

AB18.（每空2分，共14分）(1)AlO2－(OH－)(2)2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；H2O2受热易分解(3)3.2～6.8(4)Co(OH)2+2H+=Co2++2H2O(5)Co2++2e－=Co；酸溶19.（每空2分，共14

分）(1)②①④③⑤(2)<()()()()+-+-4cNH=cCl>cH=cOH-910a-0.01(3)10(4)1.8×10﹣8不变20．（每空2分，共14分）8(1)①+374kJ·mol-1②ac(2

)21.3或6430.125或18＜(3)CO2;该反应的正向是气体计量数增大的方向，其他条件不变的情况下，压强增大，平衡逆向移动，CO2体积分数减小；px之后，H2O变成液态，反应前后气体计量数不变，压强对平衡移动

影响不大，故CO2体积分数几乎不变910获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com