【文档说明】湖南省怀化市2018-2019高一下学期期末考试化学试卷 含答案.doc，共(8)页，1.309 MB，由小赞的店铺上传

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注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目。2.考生作答时，选择题和非选择题均须做在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。4.

本试题卷共6页，如缺页，考生须声明，否则后果自负。怀化市2019年上期期末新博览联考试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Ca-40Fe-56Cu-64第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括25小

题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1.决定元素种类的因素是A．核外电子数B．最外层电子数C．中子数D．核电荷数2．在西部大开发中，国家投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。这里所指的“西气”

的主要成分是A．CH4B．COC．H2D．NH33．下列装置能构成原电池的是4．废电池造成的污染已引起人们的高度重视，废电池中对环境造成污染的主要物质是A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰5．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的盐是A.Na2O2B.N

aOHC.MgCl2D.Na2SO46．100kPa时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如右图所示，下列说法正确的是A．石墨比金刚石更稳定B．金刚石比石墨更稳定C．石墨转化为金刚石的反应为放热反应D．破坏1mol石墨化学键所吸收的能量小于形成1mol金刚石化

学键所放出的能量7．下列变化属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油分馏C．蛋白质水解D．淀粉水解8．下列各组比较中，正确的是A．原子半径：S＞Na＞OB．热稳定性：NH3＞H2OC．碱性：LiOH＜NaOHD．还原性：Br－＞I－9．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列说法错误的

是A．负极电极反应式为Zn-2e－＝Zn2+B．溶液中SO42－离子向负极移动石墨金刚石反应过程能量1.85kJ/mol稀H2SO4CuZn碳C．电子由Zn片通过稀硫酸流向Cu片D．铜片上有气泡产生10．下列反应属于加成反应的是A.CH4+C12CH3Cl+HClB.CH2=CH2+C12C．+

Br2+HBrD.CH4+2O2CO2+2H2O11．下列化学用语表示正确的是A．CH4分子的比例模型:B．乙烯的结构简式:CH2CH2C．氮气分子的电子式：NND．S2－离子的结构示意图：12．下列物质互为同分异构体的是A．淀粉【(C6H10O5)n】和纤维素【(C6H10O5)n】B

．CH3CH3与CH3CH2CH3C．35Cl2和37Cl2D．CH3CH2CH2CH3与13.下列反应你认为理论上不可用于构成原电池的是A．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑B．Zn＋CuSO4＝Cu+ZnSO4C．Mg3N2＋6H

2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑D．CH4＋2O2CO2＋2H2O14．下列电子式中错误的是A．Na＋B．C．D．15．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋5D(g)的反应中，表示该反应速率最快的是A.v(D)＝4.0mol／(L·ｓ)B.v(

C)＝3.2mol／(L·ｓ)C.v(A)＝2.0mol／(L·ｓ)D.v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)16.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的丝和泪分别指A.蛋白质，烃类B.蛋白质，油脂C.淀粉，油脂D.纤维素，油脂17．某元

素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A．LiB．SiC．CD．Cl18．右图是一种氢能的制取、贮存及利用的关系图，图中能量转化方式不涉及A．电能→化学能B．光能→化学能C．化学能→电能D．电能→机械能19.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A.苯B.乙酸C.甲烷D.乙烯20．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，错误的是A．可与钠反应B．可与碳酸钠溶液反应C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物21．在密闭容器中进行如下反应X

2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为H2贮H2H2OH2燃料电池车O2光催化剂CH3｜CH3CHCH3==点燃0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时

，各物质的浓度可能为A．Y2为0.4mol/LB．Z为0.3mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L22．鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。已知该角鲨烯分子含有30个C原子及6

个C=C且不含环状结构,则其分子式为A．C30H60B．C30H56C．C30H52D．C30H5023．下列叙述正确的是A．15g甲基(－CH3)中含有的电子数为9NAB．标准状况下，2.24L己烷中所含碳原子数为0.6NAC．0.1molFe与足量稀硫酸反应

时，转移电子数为0.3NAD．由2SO2+O22SO3可知，2molSO2与1molO2充分反应生成SO3分子数为2NA24．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示,下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的最高正化合价为

+7价C．常压下X单质的熔点比Z单质的低D．Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物弱25．氟利昂－12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为。下列有关叙述正确的是A．它有两种同分异构体B．它有4种同分异构体C．它只有一种结构D．它是平面分子第Ⅱ卷非选择题（共

50分）二、非选择题（本题包括5题，共50分）。26．（10分）下表是元素周期表的一部分，①～⑫分别代表12种元素，请回答：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫（1）写出12种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图______________。（2）⑪在元素周期表中的位置是___________

_________________。（3）12种元素形成的单质中硬度最大的是________________(填名称)。（4）用电子式表示①与⑪形成化合物的过程_______________________。（5）可以用来

验证⑥⑦两种元素金属性强弱的实验是__________(填字母序号)。a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中b．将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度同体积的盐酸反应c．将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴

入酚酞d．比较这两种元素的氢化物的热稳定性（6）⑧⑨两种元素的简单阴离子中还原性较强的是________(填离子名称)；用一个置换反应证明这一结论__________________________(写化学方程式)。Cl

—C—ClFF27.（10分）（1）根据A～E几种烃分子的结构填空。上述分子中属于C的同系物的是_____________（填字母序号）。（2）随着工业的发展和社会的进步，人们日益关注环境问题。①下列物质属于室内空气污染物的是________________

__(填字母序号，下同)；21cnjy.comA．CO2B．甲醛C．N2②按照垃圾分类的方法，易拉罐瓶属于________________________；A．可回收物B．可堆肥垃圾③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是__________。A

．用氯气除去废水中的悬浮物B．用中和法除去废水中的酸C．用明矾除去废水中的重金属离子（3）化学是材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。①在一定条件下，将某种单体进行加聚反应得到一种如下图所示的导电性塑料：则合成该塑

料的单体为___________(填字母序号，下同)；A．乙炔B．乙烯C．乙烷D．甲烷②工业炼铁通常采用的方法是__________；A.加热分解法B.电解法C.高温还原法③某同学欲探究铁在NaCl溶液、蒸馏水和空气中锈蚀的快慢，设计了如下实验。实验序号ABC

实验内容一周后，试管中铁钉锈蚀程度最大的是__________；④将质量相同的铁片、铜片用导线连接后浸入硫酸铜溶液中，构成原电池，工作一段时间后铜片质量与铁片质量相差12g，则理论上导线中通过______mol电子。28．（10分）海洋

资源的利用具有广阔前景。（1）下图是从海水中提取镁的简单流程。①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是__________（填化学式），Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式为____________

____________。②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是______________________。（2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素，实验室提取I2的途径如下所示：干海带海带灰滤液I2①灼烧海

带至灰烬时所用的主要仪器是__________（填名称）；②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，该反应的离子方程式为__________；③反应结束后，加入CCl4作萃取剂,采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，主要操作

步骤如下图：甲.加入萃取剂后振荡乙.静置分层丙.分离甲、乙、丙3步实验操作中，错误的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。（3）海水中部分离子的含量如下:成分含量（mg/L）成分含量（mg

/L）Na+10560Cl－18980Mg2+1272Br－64Ca2+400SO42－2560若从100L该海水中提取镁，理论上需加入试剂A__________g。29.（10分）Ⅰ.某温度时，在容积为2L

的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请回答：（1）该反应的化学方程式为_________（用X、Y、Z表示）。（2）从反应开始至2min末，X的平均反应速率为________________

___。（3）该反应由________(填字母序号)开始的。A.正反应B.逆反应C.正、逆反应同时（4）其他条件不变，只增加Y的用量，若该反应的速率不发生变化，则Y为___________态。Ⅱ.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中反应的化学方程式为5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=熔融灼烧水过

滤酸化过氧化氢溶液CCl4多步操作45Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，该反应的机理较复杂，一般认为分以下几步：①IO3－+SO32－→IO2－+SO42－（慢）；②IO2－+SO32－→IO－+SO42－（快）；③5I－+6

H++IO3－→3I2+3H2O（快）；④I2+SO32－+H2O→2I－+SO42－+2H+（快）。（1）据此推测，该反应的总反应速率由__________步反应决定。（2）若预先在酸性溶液中加入淀粉溶液，当_____

____离子(填对应离子符号)反应完时溶液才会变蓝。30．（10分）某课外小组利用下图装置制取乙酸乙酯，其中A盛浓硫酸，B盛乙醇、无水醋酸，D盛饱和碳酸钠溶液。已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②几种有机物沸点：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙

酸乙酯77.1℃；③乙酸与乙醇反应生成酯的过程中酸分子断裂C－O键，醇分子断裂O—H键。请回答：（1）乙醇分子中官能团的名称是__________________。（2）A的名称是_____________；浓硫酸的主要作用是作____________________。

（3）在B中加入几块碎瓷片的目的是____________；C除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________。（4）若参加反应的乙醇为CH3CH2l8OH，请写出用该乙醇制乙酸乙酯的化学方程式__________________________

___；该反应类型为____________________。（5）D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其净化过程如下：ⅰ：加入无水氯化钙，去除_________________；ⅱ：最好加

入________(填字母序号）作吸水剂；A.碱石灰B.氢氧化钾C.无水硫酸钠ⅲ：蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到较纯净的乙酸乙酯。ABCD获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100

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