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单元检测4非金属及其化合物一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1．“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是()选项劳动项目化学知识A使用草木灰

对蔬菜施肥草木灰属于钾肥B使用84消毒液对衣物消毒NaClO具有漂白性C实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生废液随意排放会造成污染D将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中浓硫酸具有强腐蚀性2.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是()A．华为自主研发的“麒麟”芯

片与光导纤维是同种材料B．近期出现在抚顺的雾霾是一种分散系，含活性炭的口罩防雾霾的原理是吸附作用C．煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，

属于新型无机非金属材料3．类比法是化学研究物质的重要方法之一，下列相关类比的说法正确的是()A．二氧化碳能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，则二氧化硫也能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清B．氧化物Fe3O4可拆写为FeO·Fe2O3的形式，则氧化物Pb3O4也可拆写为PbO·Pb2O3的形式C.常温下

Cu与浓硝酸反应生成硝酸盐、NO2和水，则常温下Au与浓硝酸反应也能生成硝酸盐、NO2和水D．碳酸加热分解的反应为H2CO3=====△CO2↑＋H2O，则硅酸加热分解的反应为H2SiO3=====△SiO2＋H2O4．下列实验操作及现象和所得到的实验结论均正

确的是()选项实验操作及现象实验结论A向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，有白色沉淀和气体产生AlO－2与HCO－3发生了相互促进的水解反应B室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1的HClO溶液和0.1mol·L－

1的HF溶液的pH，前者的pH大于后者HClO的酸性小于HFC向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液，生成白色沉淀试样已氧化变质D检验FeCl3溶液中是否含有Fe2＋时，可滴入适量酸性KMnO4溶液，

溶液紫红色褪去不能证明溶液中含有Fe2＋5.N、O、Si、S是重要的非金属元素。下列说法正确的是()A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主

要物质C.汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO26．二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于

煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸(酸雨的主要成分)。某学校化学兴趣小组对SO2的化学

性质进行如图的探究。下列说法错误的是()A．A瓶反应后的离子方程式：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．B瓶的作用为防倒吸C．C瓶用于吸收未反应的SO2D．烧瓶中放入的药品a为Cu7．下列实验不合理的是

()A．①装置可以证明非金属性Cl>C>SiB．②装置可以制取比较纯净的NO气体C．③装置可以进行SO2的喷泉实验D．④装置可以制取CO2气体8．“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应如图所示。已知：SiHCl3遇水剧烈水解。下

列说法错误的是()A．反应③需要在无水、无氧的条件下进行B．流程中的HCl和H2可以循环利用C．反应①②③均为置换反应D．由反应②③推测，③为放热反应9．[2023·北京丰台区期末]A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质。其转化

关系如图：若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体。下列说法正确的是（）A.E物质可能是氯化铵B．C、D均极易溶于水C．组成A的元素在周期表中位于第二周期第ⅤA族D．反应中D得到1.2mol电子时，在标准状况下生成B气体2.24L10．海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球

气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是（）A．海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能B.钙化释放CO2的离子方程式：2HCO－3＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO2↑＋H2OC．影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水

温、藻类生物的分布等D．光合作用，每生成0.1mol（CH2O）x转移电子数为4NA（NA表示阿伏加德罗常数）11．灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2，为了检验产物中的H2和CO（设气体均被充分吸收），设计如下实验装

置，下列有关说法错误的是（）A．为了实验安全，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯B．②③⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水C．④中黑色固体变红色，即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种D．若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可以达到

检验H2和CO的目的12．下列“类比”合理的是（）A．氯气能使紫色石蕊试液先变红后褪色，则SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色B．NaH与H2O反应生成NaOH和H2，则CaH2与H2O反应生成Ca（OH）2和H2C．Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和H2O，

则Fe2O3与HI溶液反应生成FeI3和H2OD．电解CuCl2溶液阴极上析出Cu，则电解MgCl2溶液阴极上析出Mg13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A强酸性溶液X中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入KSCN溶液，先生成白色沉淀，后溶液变红溶液X中一

定含有SO2－4和Fe3＋B检验HCl气体中是否含有Cl2，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液不恢复成红色证明含有Cl2C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3＋的还原性比I2的强D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，

试管口有晶体凝结NH4Cl固体易升华14.某化学学习小组探究FeSO4与“84”消毒液的反应过程，向酸化的FeSO4溶液中逐滴滴入“84”消毒液，780s时停止滴入；滴加过程中bc、cd段产生刺激性气味的气体。采用pH传感器测得溶液的pH

随时间t（s）的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.cd产生刺激性气味气体反应的离子方程式：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2OB.bc段发生反应的离子方程式：2ClO－＋2Fe2＋＋2OH－＋2H2O===Cl2＋2Fe（OH）3↓C.cd段pH迅速增大的原因是Fe（OH）

3消耗H＋D．de段pH减小的原因是氯气溶于水反应产生酸性物质15．在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成

的混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为（）A.112mLB．1008mLC.224mLD．448mL二、非选择题：本题共5小题，共55分。16．（8分）高锰酸钾（KMnO4）用途广泛，可以用来制备氧气，可以作为氧化剂，其稀溶液还是良好的消毒剂。请回答下列问

题：（1）高锰酸钾KMnO4当中Mn元素的化合价为。（2）请写出高锰酸钾制备氧气的化学方程式；（3）当高锰酸钾制备氧气的反应完成之后，可以分离出一种含锰元素的固体，该固体具有催化作用，将该固体放进过氧化氢溶液中，溶液中出现大量气泡。现将该固体放进烧杯中，往烧杯中滴加浓盐

酸，并用酒精灯加热烧杯，溶液上方有黄绿色气体（氯气）生成，且该固体被还原为氯化锰（MnCl2）。请写出该反应的化学方程式。（4）常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，可得到次氯酸钠（NaClO）和氯化钠的混合溶液，其中次氯酸钠为84消毒液的

有效成分。下列选项中正确的是。A．次氯酸钠中，氯元素的化合价为－1价B．次氯酸钠是氧化物C．次氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量比为Na∶Cl∶O＝1∶1∶1D．次氯酸钠的相对分子质量为74.517．（12分）某化学学习小组采用下列装置，对

浓硝酸与木炭的反应进行探究（已知：4HNO3=====△4NO2↑＋O2↑＋2H2O）。请回答下列问题：（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色

为，产生该气体的主要化学反应方程式是____________________________________________________________________________________________________________________________

____________________。（2）装置C中盛有足量Ba（OH）2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为（填化学式）。其中的Ba（OH）2溶液（填“能”或“不能”）用Ca（OH）2溶液代替，理由是

________________________________________________________________________。（3）装置B的作用是_____________________

___________________________________________________。（4）装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。①下列对该气体的检验方法合适的是（填序号）

。A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是____________

____________________________________________________________。18．（12分）碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。（1）SiO2是

玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃应用橡胶塞的原因是（用化学方程式表示）。（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应

的化学方程式为________________________________________________________________________。②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数

据如表所示，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.631.88.2－30.4－84.9－111.9③S

iHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为________________________________________________________________________。（3）某同学为了验证碳和硅两种元素非金

属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验），实验操作步骤：Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。①B中反应的离子方程式是____

____________________________________________________________________。②通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是（填字母）。A．挥发性B．还原性C.氧化性D．酸性③C装置中的试剂X是（填化学式）。D中反应的化学方程式是_______

___________________________________________________________________________________________________________

______________________________。④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________。19．（10分）某学习小组设计实验探究金属硫化物的性质。Ⅰ.探究Na2S的还原性甲同学取少量硫化钠溶液于试管，滴加2滴酚酞溶液，再滴加溴水溶液，观察到溶液颜色

变浅。（1）酚酞的作用是；写出该实验的离子方程式：。（2）乙同学认为甲方案不严密，他设计方案：取少量硫化钠溶液于试管，滴加适量苯，再用长滴管加入溴水。加入苯的目的是。Ⅱ.探究氧化还原反应和沉淀反应的竞争丙同学设计以下两组实验：实验1：①在10mL2mol·L－1FeCl3溶液中滴加2mL1m

ol·L－1Na2S溶液，观察到有淡黄色沉淀生成，溶液黄色变浅。②在10mL2mol·L－1Na2S溶液中滴加2mL1mol·L－1FeCl3溶液，观察到先产生淡黄色固体，随后生成黑色固体，溶液由黄色变无色。实验2：在2mol·L－1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液，立即产

生大量黑色沉淀，没有淡黄色沉淀。实验1①中产生的淡黄色沉淀是（填化学式）。写出实验1②中产生黑色沉淀的离子方程式：。已知：氧化性：Ag＋>Fe3＋，实验2中，发生复分解反应，未发生氧化还原反应。实验结论：若某一溶液中同时存在氧化还原反应和沉淀反应，则（填“氧化还原”或“生成更难溶物质的”）反应

将优先进行。20．（13分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）为淡黄色固体，难溶于水，可用作制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。实验1：探究草酸亚铁晶体的热分解产物（1）气体产物成分的探究，设计如图1所示装置（可重复选用）进行实验：①装置B的名称为

。②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a→________________________________________________________________________（填仪器接口的标号）→点燃。③为了排尽装置中的空

气，防止加热时发生爆炸，点燃装置A处的酒精灯前应进行的操作是。④装置C中固体由黑变红，其后装置中的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有（填化学式）。（2）固体产物成分的探究。待FeC2O4·2H2O充分热分解后，装置A中残留黑色固体，黑色固体可能是Fe或FeO，设计实验证

明黑色固体为FeO，则操作及现象为_______________________________________________________________________________________________________________________

_________________________。（3）依据（1）和（2）结论，装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________

_________________________________________________________________。实验2：草酸亚铁晶体样品纯度的测定工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的流程如图2所

示。（4）草酸亚铁晶体酸溶后用酸性KMnO4标准溶液滴定，滴定过程中涉及反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________

_________________________________________________。（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为___________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________（用代数式表示），若配制溶液时Fe2＋被氧化，则测定结果将（填“偏大”“偏小”或“不变”）。