【文档说明】【精准解析】吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高一下学期第三次月考化学（理）试题.doc，共(17)页，531.263 KB，由envi的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-670fe562ff53b66117802a307e7dd21e.html

以下为本文档部分文字说明：

-1-理科化学试卷有关原子量H-1C-12O-16S-32Na-231.下列物质属于离子化合物的是（）A.O3B.K2SO4C.H2OD.C2H5OH【答案】B【解析】【分析】含有离子键的化合物是离子化合物

，仅含有共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答。【详解】A．O3是单质，而不是化合物，A选项不符合题意；B．K2SO4是由K+和SO42-构成的化合物，含有离子键，属于离子化合物，B选项符合题意；C．H2O分子中H原子和O原子形成共价键，是共价化合物，C选项不

符合题意；D．C2H5OH分子中各原子之间只形成共价键，是共价化合物，D选项不符合题意；答案选B。2.某元素的二价阳离子（R2+）核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（）A.18B.20C.16D.22【答案】D【解析】【详解】R元素由0价升高到+2价的变化关系式为

：R－2e－=R2+，因此1个R原子失去2个电子，变为带2个正电的阳离子，由题意可知，R原子的核外电子数=18+2=20（钙原子），由于原子的质子数=核外电子数、中子数=质量数－质子数，则R原子的中子数为42－20=22，答案选D。3.下列化学反应属于吸热反应的是()A.木炭燃烧B.铝热反应C.煅

烧石灰石D.氢氧化钠和硝酸反应【答案】C【解析】【详解】A．在氧气或空气中，木炭完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，属于放热反应，故A不符合题意；-2-B．铝热反应是以铝粉和氧化铁为主要反应物的放

热反应，故B不符合题意；C．煅烧石灰石是不断从外界吸收热量的，属于吸热反应，故C符合题意；D．氢氧化钠和硝酸反应属于酸碱中和反应，是放热反应，故D不符合题意；答案选C。4.锰(Mn)是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含

锰化合物在生产、生活中也被广泛应用。结合图中信息，下列叙述正确的是()A.锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94gB.锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子决定C.MnO2属于氧化物，在H2O2分解制O

2的实验中做催化剂D.KMnO4为白色固体，易溶于水【答案】C【解析】【详解】左上角数字25为原子序数，Mn为元素符号，锰为元素名称，下方的数字54.94为元素的相对原子质量。A．原子序数等于原子质子数，锰原子核内有25个质子，

Mn的摩尔质量为54.94g/mol，NA个锰原子的质量是54.94g，而不是一个锰原子的质量是54.94g，故A错误；B．由原子结构示意图可知，锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最外层电子决定，故B错误；C．二氧化锰由两种元素组成且有一种是氧元素，则MnO2属于氧化

物，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为2H2O22=MnO2H2O+O2↑，二氧化锰作催化剂，故C正确；D．KMnO4为紫黑色固体，易溶于水形成紫红色溶液，故D错误；答案为C。5.下列排列顺序正确的是()A

.热稳定性：H2O>HFB.原子半径：Na>MgC.酸性：H3PO4>H2SO4D.得电子能力：O>F【答案】B-3-【解析】【详解】A．同周期主族元素自左至右非金属性增强，所以非金属性F>O，所以热

稳定性HF>H2O，故A错误；B．同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以原子半径Na>Mg，故B正确；C．同周期主族元素自左至右非金属性增强，所以非金属性S>P，则酸性H2SO4>H3PO4，故C错误；D．非金属性F>O，所以得电子能力F>O，故

D错误；综上所述答案为B。6.A、B、C是同主族的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HAO4>HBO4>HCO4。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：A>B>CB.元素的非金属性：A<B<CC.气态氢化物的稳定性：A<B<CD.原子序数：A<B<C【答案】D【解析】

【分析】非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HAO4>HBO4>HCO4，A、B、C最高价均为+7，所以A、B、C均为ⅦA族元素，且周期数依次增大

。【详解】A.电子层数越多半径越大，所以简单离子半径A<B<C，故A错误；B.同主族元素从上到下，非金属性减弱，元素的非金属性A>B>C，故B错误；C.同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，稳定性A>B>C，故C错误；D

.同主族元素从上到下，原子序数增大，原子序数A<B<C，故D正确；选D。7.下列表示可燃物燃烧热的化学方程式为()A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ•mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－802.3kJ•mol-1C

.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ•mol-1D.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ•mol-1【答案】A-4-【解析】A项，能表示CO燃烧热的热化学方程式；B项，H2O呈气态，不能表示CH4燃烧热的热化学方程式；C项，H2物质的量

为2mol，不能表示H2燃烧热的热化学方程式；D项，C完全燃烧的产物为CO2，不能表示C燃烧热的热化学方程式；答案选A。点睛：书写燃烧热表示的热化学方程式必须注意：（1）先确定可燃物的化学计量数为“1”，再配平其余物质的化学计量数；（2）生成的产物必须是稳

定化合物，如H→H2O（l），C→CO2（g）等；（3）燃烧热的ΔH都小于0。8.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的()A.2CH4(g)

+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+890kJ/molB.CH4+2O2=CO2+2H2O△H=﹣890kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ/molD.12CH4(g)+O2(g)=12CO2(g

)+H2O(l)△H=﹣890kJ/mol【答案】C【解析】【详解】0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量，1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，则热化学方程式为CH4(g)+2

O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol，故C正确；答案为C。9.下列反应过程中，△H＞0且△S＞0的是（）A.CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）B.NH3（g）+HCl（g）═N

H4Cl（s）C.4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）D.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）【答案】A【解析】【分析】ΔH＞0表明反应是吸热反应，ΔS＞0表明该反应是体系混乱程度增大的反应。【详解】A．CaCO3(s)=CaO(s)＋C

O2(g)是体系混乱程度增大的吸热反应，正确；B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)是体系混乱程度减小的放热反应，错误；-5-C．4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)是体系混乱程度减小的放热反应，错

误；D．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)是体系混乱程度减小的放热反应，错误。答案选A。10.某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A.催化剂能降低反应的活化能B.催化剂能改变反应的焓变C.该反应的反应热ΔH=E1－E2D.a、b分别对应

有催化剂和无催化剂的能量变化【答案】A【解析】【分析】【详解】A.催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，加快反应速率，A正确；B.焓变等于生成物与反应物所具有的能量差，由于催化剂不能改变反应物、生成物具有的能量，因此不能

改变反应的焓变，B错误；C.该反应的反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，反应热ΔH=E2－E1，C错误；D.a、b分别对应无催化剂和有催化剂的能量变化，D错误；故合理选项是A。11.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对

驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。与此测定原理有关的乙醇的性质是A.乙醇有可燃性B.乙醇有还原性C.乙醇密度比水小D.乙醇有氧化性【答案】B【解析】【详解】A.乙醇的可燃性与测定原理无关，A项错误；-6-B.乙醇分子中含有羟基

，具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的Cr3+，与测定原理有关，B项正确；C.乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关，C项错误；D.K2Cr2C7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的Cr3+，证明乙醇的还原性，D项错误

；答案选B。12.下列关于乙酸的叙述正确的是（）A.在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水B.乙酸在常温下能与NaOH、Na2CO3、乙醇等发生化学反应C.乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊变红D.乙酸分子中既有极性键，又有非极性键【答案】D【解析】【详解】A．在发

生酯化反应时，乙酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水，故A错误；B．乙酸在常温下能与NaOH、Na2CO3等发生化学反应、与乙醇反应需要在催化剂、加热条件下进行，故B错误；C．乙酸具有酸性，能使紫色石蕊变红，故C错误；D．乙酸分子中既有极性键，又有C-C

非极性键，故D正确；答案选D。13.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是()A.甲烷与氯气光照；乙烷燃烧B.苯制溴苯；由苯制环己烷C.乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D.由苯与硝酸反应制硝基苯；由甲烷制二氯甲烷【答案】D【解析】【详解】A．甲烷与氯

气光照发生取代反应，乙烷燃烧为氧化反应，不属于同一反应类型，故A不符合题意；B．苯发生取代反应生成溴苯，苯发生加成反应生成环己烷，不属于同一反应类型，故B不符-7-合题意；C．乙烯发生加成反应使溴水褪色，甲苯被

酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，不属于同一反应类型，故C不符合题意；D．苯与硝酸发生取代反应硝基苯，甲烷和氯气发生取代反应生成二氯甲烷，属于同一反应类型，故D符合题意；综上所述答案为D。14.一个5L的容器里，盛入8.

0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为（）A.0.012mol/(L·min)B.0.024mol/(L·min)C.0.036mol/(L·min)D.0.048mo

l/(L·min)【答案】D【解析】【详解】8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余6.8mol，则物质的量减少8.0mol-6.8mol=1.2mol，这种反应物在此时间内的化学反应速率为()1.2mol=0.048mol/L

min5L5mΔ==ΔinnvVt，故D正确；故选D。15.对已达到平衡的反应4NH3(g)＋6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)，减小压强，产生的影响是()A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.

正、逆反应速率都减小D.正、逆反应速率都增大【答案】C【解析】【详解】对有气体参与的可逆反应，减小压强相当于增大体积，气体混合物浓度减小，正逆反应速率都减小；增大压强，正逆反应速率都增大；答案选C。16.某温度下，在一个2L的密闭容器

中，加入4molX和2molY进行如下反应：3X(g)＋2Y(g)4Z(s)＋2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molZ，则下列说法正确的-8-是（）A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝4232c(Z)c(W)c(X)c(Y)B.此时，Y的平衡转化率是40

%C.增大该体系的压强，化学平衡常数增大D.增加Y，Y的平衡转化率增大【答案】B【解析】【分析】A.平衡常数表达式中固体和纯液体不能出现；B.根据三段法进行计算；C.化学平衡常数只与温度有关；D.增加Y，平衡正向移动Y的转化率减小。【详解

】A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝232c(W)c(X)c(Y)B.达到平衡时生成1.6molZ，根据方程式可知消耗的Y为0.8mol，则Y的平衡转化率=0.82×100%=40%，B项正确；C.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，C项错误；D.增加Y，平衡正向移，Y的转

化率减小，D项错误；答案选B。【点睛】解答本题时需要注意固体和纯液体物质的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中。17.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（）A.形成原电池时铝作负极B.形成原电池时铜作负极C.形成原电池时，

电流由铝经导线流向铜D.铝铆钉发生了化学腐蚀【答案】A【解析】【分析】-9-【详解】铜与铝在潮湿空气中形成原电池，在该原电池中，铝作负极，铜作正极，发生了电化学腐蚀，所以正确的答案选A。18.关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是()A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均

为Fe－2e－===Fe2＋B.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C.地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极保护法D.用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极【答案】D【解析】【详解】A项、钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀中

，铁都作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故A正确；B项、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正确；C项、镁、铁和电解质溶液构成原电池

时，镁易失电子而做负极，铁做正极，做正极的金属被保护，牺牲负极保护正极的方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D项、利用外接电源保护金属时，被保护的金属做阴极，所以如果保护铁时，铁要连接电源负极，故D错误；故选D。【点睛】牺牲阳极的阴极保护法是铁与比铁活泼的

金属连接，铁做正极被保护，外加电流的阴极保护法是铁要连接电源负极，铁做阴极被保护。19.用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是()A.用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B.用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D.用带火星的木条检验阳极产物【答案】B【解析】【详

解】A.在铂电极上电镀铜，无法提取铜，A项错误；B.利用电解法提取CuCl2溶液中的铜，阴极应发生反应：Cu2＋＋2e－=Cu，阳极可以用碳棒等惰性材料作电极，B项正确；-10-C.电解时阴极产生铜，无法用NaOH溶液吸收，C项错误；阳极反应：2Cl

－－2e－=Cl2↑，无法用带火星的木条检验，D项错误；答案选B。20.关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．的是（）A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.用装置①进行电镀，镀件接在b极上C.装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋D.装

置③中的铁钉几乎没被腐蚀【答案】C【解析】【分析】【详解】装置①中，b极是阴极，发生还原反应，生成铜，故A、B选项正确；D、浓硫酸有强氧化性，可以使铁钝化，故D正确；C、装置②中，由于铁比铜活泼，铁作为负极与氯化铁溶液反应，故C错误；答案选C。21.下表是元素周期表的

一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。请填写下列空白：(1)A与B形成3BA的电子式为________；C的原子结构示意图为________。-11-(2)B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______；D、E的最高价氧化物对应的水化物中碱性较弱的是_______(用化学式表示)；(3)

F的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______________。【答案】(1).(2).(3).HNO3(4).Mg(OH)2(5).SiO2+2OH-＝SiO2-3+H2O【解析】【分析】每个字母代表一种短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，A为氢元素、B为氮元素、C为氧元素、D

为钠元素、E为镁元素，F为Si元素，据此解答。【详解】(1)A为H元素，B为N元素，A与B形成BA3，即NH3，N原子与每个H原子形成一对共用电子对，其电子式为，C为O元素，原子序数为8，核内质子数为8，

核外电子数为8，各层电子数依次为2、6，其原子结构示意图为；答案为，。(2)B为N元素，位于周期表第二周期VA族，最高正价为+5价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3，D为Na元素，E为Mg元素，二者属于

同周期元素，从左到右，金属性依次减弱，Na的原子序数小于Mg的原子序数，金属性Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性NaOH＞Mg(OH)2，D、E的最高价氧化物对应的水化物中碱性较弱的是Mg(OH)2；答案为HNO3，M

g(OH)2。(3)F为Si元素，它的氧化物为二氧化硅，难溶于水，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；答案为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。22.已知下列热化学方程式：①H

2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8kJ/mol②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol④C(s)＋O2(g

)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol⑤C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol-12-回答下列问题：（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时____

____（填“吸收”或“放出”）热量，△H______0（填“>”或“<”）（2）上述反应中属于吸热反应的是____________（3）C的燃烧热为________；H2燃烧生成气态水的热值为_______kJ。【答案】(1).放出(2).<(3).①

(4).393.5kJ/mol(5).120.9kJ【解析】【分析】【详解】（1）反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，焓变=生成物总能量-反应物总能量＜0，△H＜0时反应放热。（2）△H>0时反应吸热，所以上述反应中属于吸热反应的是①。（3）燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成

稳定的氧化物时所放出的热量，故⑤为碳的燃烧热的热化学方程式，故碳的燃烧热为393.5kJ/mol；因为热值是指单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，所以根据反应②可得：H2燃烧生成气态水的热值为120.9kJ。23.A、B、C、D、E均为有机物，其中B是化

学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；A的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，G是生活中常见的高分子材料。有关物质的转化关系如图甲所示：(1)写出A的结构式_____；B中官能团的名称为_____。(2)写

出下列反应的化学方程式：反应④__________________。(3)实验室利用反应⑥制取E，常用如图装置：①a试管中主要反应的化学方程式为___________________。-13-②实验开始时，试管

甲中的导管不伸入液面下的原因是___________。【答案】(1).(2).羟基(3).nCH2=CH2⎯⎯⎯⎯⎯⎯→一定条件(4).Δ3233232CHCHOH+CHCOOHCHCOOCHCH+HO浓硫酸(5).防止倒吸【解析】【分析】A的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，则A为CH

2=CH2，乙烯与氯化氢加成生成氯乙烷，则F为CH3CH2Cl；G是生活中常见的高分子材料，乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯，G结构简式为；乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成乙醛和水，则C为CH3CH

O，乙醇含-OH，能被高锰酸钾氧化为羧酸，所以为D为CH3COOH，乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯与水，即E为CH3COOCH2CH3；据此分析解答。【详解】(1)A为乙烯，结构式为，B为CH3CH2OH，官能团为羟基；(

2)反应④为乙烯的加聚反应，化学方程式为nCH2=CH2⎯⎯⎯⎯⎯⎯→一定条件；(3)①a试管中发生乙酸和乙醇的酯化反应，化学方程式为Δ3233232CHCHOH+CHCOOHCHCOOCHCH+HO浓硫酸；②试管中的乙醇、乙酸

受热挥发，而且易溶于水，所以导管不伸入液面下的原因是要防止倒吸。24.(Ι)300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)ΔH，2min末达到平衡，生成0.8mo

lD。(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝________，已知K300℃<K350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。(2)在2min末时，B的平衡浓度为________。(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_

_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(Ⅱ)硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)催化剂2SO3(g)。(1)一定条件下，SO2与O2

反应10min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，-14-则10min生成SO3的化学反应速率为______。(2)下列关于该反应的说法正确的是______。A．增加O2的浓度能加快

反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂能加快反应速率D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3(3)工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式:_________。【答案】(1

).223(C)(D)(A)(B)cccc(2).>(3).0.8mol/L(4).不变(5).0.3mol/(L·min)(6).AC(7).SO2＋2NH3·H2O=2NH+4＋SO2-3＋H2O【解析】【详

解】(Ι)(1)根据平衡常数的定义可知该反应的平衡常数表达式为K=223(C)(D)(A)(B)cccc；已知K300℃<K350℃，即温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，则该反应焓变大于0；(2)

2min末达到平衡，生成0.8molD，根据反应方程式可知该时段内消耗0.4molB，所以平衡时B的物质的量为2mol-0.4mol=1.6mol，容器体积为2L，则B的浓度为0.8mol/L；(3)该反应前后气体系数之和相等，所以缩小容器体积

压强增大，但平衡不发生移动，所以A的转化率不变；(Ⅱ)(1)初始投料为SO2和O2，所以该时段内△c(SO3)=3mol/L，所以v(SO3)=-13molL10min=0.3mol/(L·min)；(2

)A．浓度增大，单位体积内活化分子数增大，反应速率加快，所以增加O2的浓度能加快反应速率，故A正确；B．降低温度，活化分子百分数减少，反应速率减慢，故B错误；C．催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，故C正确；D．可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，故D错误

；综上所述答案为AC；(3)氨水显碱性，二氧化硫可以与过量氨水反应生成亚硫酸铵和水，离子方程式为：SO2＋2NH3·H2O=2NH+4＋SO2-3＋H2O。【点睛】对于吸热反应，升高温度平衡正向移动，平

衡常数变大，对于放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小。-15-25.(Ι)某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气．则此电池的正极发生的电极反应式是________。(Ⅱ)某课外活动小组用如图装置进行

实验，试回答下列问题:(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为________。(2)若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为________。(Ⅲ)如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不

变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。请回答：(1)A极是电源的______，一段时间后，甲中溶液的pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明______在电场作用下向Y极移动。(2)

若甲、乙装置中的C、D、E、F电极上均只有一种单质生成时，C极和F极对应单质的物质的量之比为________。(3)现用丙装置给铜件镀银，则电镀液是______溶液。【答案】(1).O2+4H++4e﹣=

2H2O(2).Fe-2e-=Fe2＋(3).2Cl-+2H2O=通电2OH－+H2↑+Cl2↑(4).正极(5).减小(6).Fe(OH)3胶粒(7).1∶2(8).AgNO3【解析】-16-【分析】(Ⅲ)通电后，乙池中电解质溶液为饱和氯化钠溶液，F极

附近溶液呈红色，说明F极上水电离的氢离子放电产生氢气，同时产生氢氧根，所以F为阴极，则B为电源负极，A为电源正极。【详解】(Ι)甲醇燃料电池中氧气被还原作正极，电解质溶液为酸性溶液，所以电极反应式为O2+4H+

+4e﹣=2H2O；(Ⅱ)(1)若开始时开关K与a连接，则构成原电池，铁被氧化生成Fe2+作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2＋；(2)若开始时开关K与b连接，则为电解池，A与电源正极相连为阳极，溶液中氯离子在阳极放电生成氯气，B与电源负极相连

为阴极，水电离出的氢离子在阴极放电生成氢气，同时产生氢氧根，所以总反应为2Cl-+2H2O=通电2OH－+H2↑+Cl2↑；(Ⅲ)(1)根据分析可知A为电源正极；甲中C与电源正极相连为阳极，水电离出的氢氧根放电生成氧气，同时产生氢离子，

D与阴极铜离子放电生成铜单质，所以一段时间后甲中氢离子浓度增大，pH减小；丁中现象表面Fe(OH)3胶粒在电场作用下向Y极移动；(2)当甲、乙装置中的C、D、E、F电极上均只有一种单质生成时，C的电极反应为4OH--4e

-=O2↑+2H2O，F的电极反应为2H++2e-=H2↑，当转移1mol电子时生成氧气0.25mol，氢气0.5mol，所以C极和F极对应单质的物质的量之比为1:2；(3)用丙装置给铜件镀银，则需要电解质溶液中的银离子在铜电极上被还原成银单质，

所以电镀液为硝酸银溶液。【点睛】胶粒带电，胶体不带电；解决第(Ⅲ)题的关键是正确判断电源的正负极，要注意掌握氯碱工业中阴阳极的电极反应分别是什么。-17-