【文档说明】安徽省定远县育才学校2021届高三化学9月周测卷1含答案.doc，共(15)页，344.000 KB，由小赞的店铺上传

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育才学校2021届高三化学9月周测卷1一、选择题（16小题，每小题3分，48分。）1.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是A.高温下，5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NAB.标

准状况下，22.4LNO和11.2LO2充分反应，产物的分子数为NAC.60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C－O键数目为NAD.向含有0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，所消耗OH－的数目为NA2.下列有关实验装置或操作进行的相应实验

，能达到实验目的的是A.实验室用图1的装置制取SO2B.用图2装置分离氢氧化铁胶体和FeCl3溶液C.用图3装置测定盐酸溶液的浓度D.用图4装置测定酸碱中和反应的反应热3.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生

成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法错误的是A.原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B.硝酸的物质的量浓

度为2.6mol·L-1C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol4.在Na＋浓度为0.9mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋阴离子NO3－、CO

32－、SiO32－、SO42－取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体II．将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质

量为3.6gIII．在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象下列说法错误的是A.实验III能确定一定不存在SO42－B.K＋一定存在，且c(K＋)≤1.3mol·L－1C.实验I能确定一定不存在的离子是Ag＋、

Mg2＋、Ba2＋D.实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32－＋2H＋==H2SiO3↓5.某无色溶液中可能存在Na+、Mg2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-、Cl-中的几种，某学生进行了

下列实验:①取少量原溶液，向其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，再将溶液分为2份；②向其中一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；③向另一份溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

原溶液中一定大量存在的离子组是A.Na+、Fe3+、SO42-B.CO32-、Cl-、SO42-C.Mg2+、I-、SO42-D.Na+、SO42-、CO32-6.石油炼制过程中产生的大量H2S废气的处理设计方案

如下图所示，下列说法不合．．理．的是A.吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+B.电解过程中的阳极可发生的竞争反应主要为：2Cl－－2e－＝Cl2↑C.该工艺流程设计上处理废气H2S的同时也获得产品H2和SD.实验室可用点燃充分燃烧的方

法消除H2S污染7.下列示意图与对应的反应情况正确的是A.含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2B.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C.KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D.

Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入盐酸8.根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是实验操作预测实验现象实验结论或解释A向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈橙红色Br-还原性强于Cl-B向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(O

H)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性C白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生原电池反应D向饱和Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀盐酸立即有气体逸出CO32-+2H+=H2O+CO2↑9

.实验室按如下装置测定纯碱（含少量NaCl）的纯度。下列说法错误的是A.实验前，应进行气密性检查，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B.必须在装置②、③间添加吸收HCl气体的装置C.装置④的作用是防止空气中的CO2进入装置③与

Ba(OH)2溶液反应D.反应结束时，应再通入空气将装置②中产生的气体完全转移到装置③中10.《本草纲目》在绿巩(FeSO4·7H2O)“发明”项载：“盖此钒色绿，味酸，烧之则赤…”。下列叙述正确的是A.绿矾能电离出H+，所以有“味酸”B

.绿钒锻烧后的固体产物为FeOC.可用无水CuSO4检验锻烧绿钒有H2O生成D.通入Ba(NO3)2溶液可检验煅烧产物中的SO311.实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（F

eSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是A.炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2OB.气体M的成分是SO2，通入双氧水得到

硫酸，可循环使用C.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大D.向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾12.下列说法正确的是A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3B.

铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3C.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+13.下列关于离子检验的说法正确的是A.检验溶

液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C.检验溶液中是否含有CO3

2-：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-14.用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：下列说法不正确的是A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表

面的油污B.通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素C.加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OD.溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:115.已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2

]=5.61×l0-12，Ksp[Al(OH)3]=1.3×l0-33，Al(OH)3AlO2-+H++H2OKa=6.31×l0-13。某溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、HCO3-等离子。向该溶液中加入

一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是A.b点沉淀—Al(OH)3；d点沉淀—A1(OH)3和Mg(OH)2；e点溶质—NaA1O2B.依据题意，用NaOH不能完全分离Mg2+和Al3+离子C.cd段发生的反应

为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D.bc段发生的反应为:Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O16.高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O

2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是（）A.Na2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂B

.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C.K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物D.制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移二、非选择题（3小题，52分。）17.草酸是基本

有机合成原料，广泛用于医药、冶金和化工等部门。某校课外小组的同学拟利用乙炔合成H2C2O4·2H2O。回答下列问题:（1）甲组的同学拟用电石（主要成分CaC2，含CaS和Ca3P2等杂质）制取C2H2[反应方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2(g)△H＜0，该反应剧烈]，

实验装置如下：ABC①装置A中，为减小产生乙炔的速率，除用饱和食盐水代替水外，还可采取的措施是_____（举一例）。②装置A中，Ca3P2与水反应的化学方程式为___________________；装置B中，NaClO被还原为氯化钠，反应过程中还有

极少量Cl2生成。写出H2S被NaClO溶液氧化为硫酸的主要反应的离子方程式:___________________________。③装罝C中NaOH溶液的作用是_____________________。（2）乙组的同学拟用甲组制取的乙炔与浓硝酸在Hg(NO3)2催化下

反应，并经结晶和重结晶得H2C2O4·2H2O。制备装置如下:DEF①装置D中多孔球泡的作用是___________________________________________；装置E的作用是____________________________________________

______________；②装置D生成H2C2O4反应的化学方程式为_______________________。（3）丙组的同学拟设计实验证明草酸具有还原性。简单的实验方案为_____________。18.为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和

A中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程：I．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。Ⅲ．当B中溶液变

黄时，停止加热，关闭K2。Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。V．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。（1）过程I的目的是____。（2）检验B中

溶液是否还有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀．写出该反应的离子方程式____。（3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到

有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式____。（4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为________。（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他

们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____（填“甲”、“乙”或“丙”）。过程Ⅳ，B溶液中含有的离子过程Ⅵ，B溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+无Fe2

+有Fe2+（6）将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入1．12LCl2（标准状况下），若溶液中有1/2的Br一被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____mol/L。19.黄铜矿（CuFeS2）是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏，常含有微量

金、银等。下图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红（氧化铁）颜料的工艺流程图：（1）CuCl难溶于水，但可与过量Cl-反应生成可溶于水的[CuCl2]-，该反应的离子方程式为______________________________

__。（2）有大量Cl-存在时，Na2SO3可将CuCl2还原成[CuCl2]-，因此Na2SO3要缓慢滴入到溶液中的原因是_______________________________。（3）反应I〜V中，属于非氧化还原反应的是反应____

___________________。（4）已知反应V中Cu+发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu，由此可推知溶液A中的溶质为________________（填化学式）。（5）在酸性、有氧条件下，一种叫做Thibacill

usferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程中发生反应的离子方程式为_____________________________。（6）将一定量铁红溶于160mL5mol·L-1盐酸中，

再加入足量铁粉，待反应结束后共收集气体2.24L（标准状况下），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为_____________g。答案1.D【解析】Fe与足量水蒸气反应生成Fe3O4，5.6gFe与足

量水蒸气反应，转移的电子数为0.83NA，故A错误；NO和O2反应生成的产物中含有NO2、N2O4，标准状况下，22.4LNO和11.2LO2充分反应，产物的分子数小于NA，故B错误；酯化反应可逆，60g乙酸与足量乙醇发

生酯化反应，充分反应后断裂的C－O键数目小于NA，故C错误；向含有0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，生成偏铝酸钠、氨水，所消耗1mol氢氧化钠，故D正确。2.D【解析】

A.浓硫酸与铜反应需要加热，故A不能达到实验目的；B.胶体能透过滤纸，故B不能达到实验目的；C.氢氧化钠溶液不能装入酸式滴定管，故C不能达到实验目的；D.用图4装置测定酸碱中和反应的反应热，故D能达到实验目的。故选D。3.B【解析】A．溶液中加入NaOH溶液所得39.2g沉淀为Cu（OH）2，物质

的量为0.4mol，则原混合物中铜元素总的物质的量量为0.4mol。设原混合物中Cu的物质的量为x，Cu2O的物质的量为y，则有：x＋2y=0.4mol，64x＋144y=27.2g，解得：x=0.2mol，y=0.1mol，即Cu与Cu2O的物质的

量之比为2:1，故A正确；B．根据Cu元素守恒，混合物与稀硝酸反应，生成Cu（NO3）2的物质的量为0.4mol，需消耗硝酸0.8mol。转移的电子数为0.2mol×2＋0.1mol×1×2=0.6mol。则有：n（NO）×3

=0.6mol，生成NO的物质的量为0.2mol，需硝酸0.2mol。因此总共需要硝酸的物质的量为1mol；混合物与酸反应后硝酸剩余0.2mol；因此整个过程中硝酸的物质的量为1.2mol，硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L，故B错误；C．产生的NO物质的量为0.2mol，在标准状况下的体积为4

.48L，故C正确；D．混合物反应生成Cu（NO3）2的物质的量为0.4mol，可知与NaOH反应生成的Cu（OH）2的物质的量为0.4mol，需要NaOH的物质的量为0.8mol。而整个反应消耗的NaOH的物质的量为1mol，

因此有0.2mol的NaOH与硝酸反应，故D正确。4.B【解析】I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体，说明含有0.05molCO32－，一定不含Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；II．

将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g，固体是SiO2，说明含有SiO32－，物质的量是0.06mol；III．在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明不含SO42－。根据

以上分析，实验III能确定一定不存在SO42－，故A正确；根据电荷守恒，一定存在钾离子，若溶液中没有NO3－，则c(K＋)+c(Na＋)=2c(SiO32－)+c(CO32－)，c(K＋)=2×0.6+2×0.5－0.9=1.3，若溶液中有NO3－，则c(K＋)>1.3，故B错误；实

验I能确定一定不存在的离子是Ag＋、Mg2＋、Ba2＋，故C正确；实验I中生成硅酸沉淀，离子方程式为SiO32－＋2H＋==H2SiO3↓，故D正确。5.D【解析】溶液无色则不含Fe3+，①取少量原溶液，向其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生

，溶液仍为无色，则溶液中一定含有CO32-而一定不含I-，含CO32-则不含Mg2+；再将溶液分为2份；②向其中一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为氯化银，但由于步骤①中加入氯水，故不能证明原溶液中是不含有Cl-；③

向另一份溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生证明原溶液中含有SO42-；由于溶液呈电中性，故一定含有阳离子，即一定含有Na+；综上，原溶液中一定大量存在的离子是：Na+、CO32-、SO42-，答案选D。6.D【解析】A、由图中的流程图可知，FeCl3与H2S反

应生成S和Fe2+，离子方程式为：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+，故A正确；B、电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生氧化反应，所得滤液中含有Fe2+、H+和Cl-，由于还原性Fe2+＞Cl-(或根据图示循环)，电解时阳极反应式为Fe2+-

e-═Fe3+，可以发生的竞争反应为：2Cl－－2e－＝Cl2↑，故B正确；C、根据流程图，该过程中吸收的H2S最后转化为H2和S，故C正确；D、H2S充分燃烧的化学方程式为2H2S+3O2═2SO2+2H2O，生成的SO2也是一

种有毒气体，生成了新的污染物，故D错误；故选D。7.B【解析】A、CO2先与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，然后CO2与NaOH反应生成Na2CO3，此时沉淀还不会溶解减少，接下来CO2继续与Na2CO3反应生成NaHCO3，最后CO2与CaCO3反应，沉淀溶解直至完全消失

，A错误。B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，Ba2+与SO42-一开始就生成BaSO4沉淀，至SO42-完全沉淀，沉淀的量不再变化，B正确。C、设KAl（SO4）2有1mol，则含有1molAl3+和2molSO42-，1mo

lAl3+完全沉淀时消耗1.5molBa（OH）2，生成1molAl(OH)3沉淀，同时生成1.5molBaSO4沉淀，仍有0.5molSO42-未沉淀，此时沉淀的物质的量总共为2.5mol。再继续滴加B

a(OH)2时，设再滴加xmolBa(OH)2，则继续生成xmolBaSO4沉淀，而将会溶解2xmolAl（OH）3沉淀，所以沉淀减少的物质的量大于生成的沉淀的物质的量，故总的沉淀的物质的量将减少，而不会再增加，因此，当沉淀的物质的量达到最大值时，再加Ba(OH)2

，沉淀的物质的量是减小的，即沉淀的物质的量增加的曲线只有一段而不是两段，故C错误。D、Na[Al（OH）4]即NaAlO2，加入稀盐酸，AlO2-与H+先生成沉淀达到最大值，然后沉淀逐渐溶解至完全消失，D错误。

正确答案为B。8.A【解析】A.向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有氯气把溴置换出来的反应发生，Br—是还原剂、Cl—是还原产物，所以Br—还原性强于Cl—，A正确；B.

向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，不可能有砖红色沉淀生成，因为没有把硫酸中和，反应需要在碱性条件下发生，B不正确；C.白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，形成原电池后，锌作负极，锌被腐蚀，所以一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶

液检验不到亚铁离子，无明显现象，C不正确；D.向饱和Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀盐酸，碳酸根变成碳酸氢根，酸不足，碳酸氢根不能转化为二氧化碳，D不正确。本题选A。9.B【解析】A.实验中有气体参与，实验前，应进

行气密性检查，空气中含有二氧化碳，该实验是利用沉淀的质量确定二氧化碳的质量，进而计算碳酸钠的质量，因此滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽，故A正确；B．氢氧化钡足量，可与氯化氢反应，同时吸收二氧化碳，无需单独添加吸收HC

l的装置，故B错误；C．碱石灰可与二氧化碳反应，可防止空气中的气体影响实验的精确度，故C正确；D．通入空气，可将生成的二氧化碳完全转移到③中，以被充分吸收，减小实验误差，故D正确；故选B。10.C【解析】A.绿矾是硫

酸亚铁晶体，不能电离出H+，之所以有“味酸”，是溶解时亚铁离子水解的结果，故A错误；B.绿钒锻烧后生成赤色的产物为氧化铁，故B错误；C.水蒸气遇到无水CuSO4会变成蓝色，因此可以用无水CuSO4检验锻烧绿钒有H2O生成，故C正确；D.酸性溶液中硝酸根离子

具有强氧化性，若生成二氧化硫，也会被氧化生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀，故D错误；故选C。11.C【解析】分析流程可知，炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到的固体W为氧化还原反应生成的硫和二氧化硅等，溶液X为含有铁

离子的溶液，调节溶液的pH值得到溶液Z加热得到聚铁，溶液X中加入铁反应生成硫酸亚铁，溶液Y蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体。A、炉渣中硫化亚铁和硫酸和氧气反应生成硫单质和硫酸铁和水，离子方程式正确，不选A；B、炉渣加入硫酸溶液同时融入氧气得到的固体为硫和二氧化硅，固体W灼烧得

到的气体为二氧化硫，正确，不选B；C、氢氧化铁的含量比硫酸亚铁高，若溶液Z的pH偏小，则聚题中生成的氢氧根的含量减少，使铁的含量减少，错误，选C；D、溶液x中加入过量的铁粉，铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，通过

蒸发浓缩，冷却结晶，过滤析出绿矾，正确，不选D。12.A【解析】A、铁与氯气反应，无论过量与否都生成FeCl3，故A正确；B、铁与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故B错误；C、KMnO4能把C

l－氧化成Cl2，对Fe2＋的检验产生干扰，故C错误；D、生成白色沉淀变为红褐色沉淀，说明原溶液中一定含有Fe2＋，但也可能含有Mg2＋等离子，与NaOH溶液产生白色沉淀，被红褐色沉淀干扰，故D错误。13.B【解析】A.如果溶液中含有Ca2+、Ag+等

，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2+，故A错误；B.硫酸亚铁可将KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C.HCO3-、SO32-、HSO3-也可遇稀盐酸产生大量气泡，故C错误；D.也可能存在Ag+，产生氯化银白色沉淀

，故D错误。故选B。14.D【解析】A、碳酸钠的水溶液显碱性，油污在碱中发生水解，因此碳酸钠溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污，故A说法正确；B、Fe2＋容易被氧气氧化，因此通入N2的目的是防止空气中的氧气氧化

Fe2＋，故B说法正确；C、利用H2O2的氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，涉及反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故C说法正确；D、Fe3O4中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为1：2，故D说法错误。15.D【解析】根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定

有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，则一定不含有HCO3-，阴离子只能是Cl-，根据已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×l0-12，Ksp[Al(OH)3]=1.3×l0-33，Al(OH)3AlO2-+H++H2OKa=6.31×l0-13。ab段氢

氧化铝开始沉淀，镁离子还没开始沉淀，bc段氢氧化铝开始溶解，cd段氢氧化铝继续溶解并产生氢氧化镁，且沉淀增加，d点氢氧化镁沉淀达到最大量，而氢氧化铝继续溶解，e点氢氧化铝溶解完全。故A、b点沉淀—Al(OH)3；d点沉淀—Mg(OH)2；e点溶质—N

aA1O2和NaCl，选项A错误；B、用NaOH能在e点后完全分离Mg2+和Al3+，选项B错误；C、cd段发生的反应为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O，选项C错误；D、bc段发生的反应为:Al

(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O，选项D正确。答案选D。16.D【解析】A．Na2O2在反应中，没有全部生成O2，O元素的化合价分别变为-2价、0价，则Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂，故A正确；B．加入KOH固体，可析出高铁酸钾，说明高铁

酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故B正确；C．K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒，Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用来净水，故C正确；D．反应中Fe的化合价由+3价升高为+6价，每生成lmolNa2FeO4反应中共有

3mol电子转移，故D错误。17.缓慢滴加饱和食盐水（或将烧瓶放在冰水中）Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+PH3↑H2S+4ClO-===SO42-+4Cl-+2H+吸收Cl2等酸性气体增大乙炔气体与硝酸的接触面防止

倒吸3222322422g(NO)CH+8HNOHCO+8NO+4HO2070CH取少量草酸溶液于试管中，滴入KMnO4溶液，溶液紫色褪去18.（1）排出装置中的空气，防止干扰；（2）3Fe2++2[Fe（CN）6]

3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；（3）2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓；（4）2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；（5）甲；（6）0．519.Cl-+CuCl=[CuCl2]-如果加入过快，部分SO32-会与生成的H+作用生成SO2导致原

料损耗Ⅱ、ⅣCuCl2、NaCl4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O11.2