【文档说明】2020-2021学年上学期高二化学月考试卷.pdf，共(6)页，567.247 KB，由小赞的店铺上传

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12020-2021学年上学期高二化学月考试卷一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分,共20分）1．下列属于未来新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列变化属于

吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合A．①④⑤B．①②④C．②③D．②④⑥3．下列各组物质的燃烧热相等的是（）A．C2H4和C3H6

B．1mol碳和3mol碳C．白磷和红磷D．淀粉和纤维素4．下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是①改变气体物质的浓度②改变气体的压强③加入催化剂④改变气体的温度每小题有A．只有①②B．只有③④C．只有①③④D．①②③④5．在2A＋B3C

＋4D中，表示该反应速率最快的是()A．υ(A)＝0.5mol/(L·s)B．υ(B)＝0.3mol/(L·s)C．υ(C)＝0.8mol/(L·s)D．υ(D)＝1mol/(L·s)6．在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）A.2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(

g)△H12H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)△H2B.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H2C.2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H12C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H2D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)

△H12HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)△H27．下列属于强电解质的是()①NaOH②NH3·H2O③MgCl2④醋酸⑤NaHCO3A．①②⑤B．①③④C．②③④D．①③⑤8．利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气

，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走9．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A．

向饱和的胆矾溶液中加入一些无水硫酸铜粉末，很快有较多量的蓝色晶体形成2B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产氨气的过程中使用过量的氮气以提高氢气的利用率。10．下列物质的水溶液中只存在一种分子的是()A．NaFB．NaHSC．HNO3D．HC

lO二．（每小题有一个或两个正确答案，全对得4分，选对但没选全得2分，共20分）11．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)＝2C(g)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法,其中正确的是()A.用物质A表示

的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1C.2s时物质A的转化率为70％D.2s时物质B的浓度为0.7mol·L－112．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO

(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．

化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)13．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热ΔH＝－5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是()A．2H+(aq)+SO4

2－(aq)+Ba2＋(aq)+2OH－(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)ΔH=－57.3kJ/molB．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(I)ΔH=－57.3kJ/molC．C8H18(I)+25/2

O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=－5518kJ/molD．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)ΔH=－5518kJ/mol14．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)当m、n、

p、q为任意整数时，达到平衡的标志是()A.体系的压强不再改变B.体系的温度不再改变C.各组分的质量分数不再改变D.反应速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q15．现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH

3(g)ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞03三．填空题（除标注外其余每空均为2分，

共55分）16．（1）1mol乙烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3KJ。写出乙烷燃烧的热化学方程式：(3分)。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol-12NO（g）+O2（g）=2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·m

ol-1则反应NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的ΔH=kJ·mol-1。(3)向盛有10mL0.01mol/L的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入10mol0.01mol/L的FeCl3溶液，混合液立即____________。写出上述反应的离子方

程式__________________________________。17．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为P（Pa），并在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)①增大体系压强，反应速率（填增大减小不变，下同）；②保持容器容积不变，向其中

加入1molN2（N2不参与反应）,反应速率③保持容器中气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参与反应）,反应速率理由是④保持容器中气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2(g),反应速率18．2SO2(g)+O2(g)2SO3(

g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=－99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？_____.该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是

降低？；（2）图中△H=KJ·mol-1；19．用50mL0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热

。回答下列问题。(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________________________________。(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌_____________________________________

。(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol·L－1的原因是：______________________________________________________________。(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ

的热量，则上述反应的热化学方程式为：_____________________________________________(3分)。420．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量

随时间的变化如下表所示。(1)体系中发生反应的化学方程式是_________________________________________(3分)；(2)列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：_______

____________；(3)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于；(4)对于上述反应在维持其他条件不变的情况下只改变一种实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如图所示)

则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1________，2___，3。该反应的ΔH0（填“>”、“<”或“=”），判断理由是：。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.20

30.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.905非选择题（共55分）16．（1）(3分)。（2）ΔH=kJ·mol-1。(3)____________。__________________

________________。17．①②③④2018-2019学年下学期高二期中考试化学答题卡学校考号姓名选择题(每题3分，共48分)1[A][B][C][D]5[A][B][C][D]9[A][B][C][D]13[A][B][C]2[A][B][C][D]

6[A][B][C][D]10[A][B][C][D]14[A][B][C]3[A][B][C][D]7[A][B][C][D]11[A][B][C][D]15[A][B][C]4[A][B][C][D

]8[A][B][C][D]12[A][B][C][D]16[A][B][C]（条码粘贴618．（1）、，；（2）19.(1)____________________________________。(2)____________________________。(3)__

____________________________________________________________。(4)___________________________________________(3分)。20(

1)_________________________________________(3分)；(2)___________________；(3)；(4)1________，2___，3。ΔH0（填“>”、“<”或“=”）

理由是：。