【文档说明】黑龙江省牡丹江市三校联谊2020-2021学年高一下学期期中考试 化学 含答案.doc，共(9)页，643.000 KB，由小赞的店铺上传

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牡丹江地区三校高一联谊期中考试化学考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5

毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。4.本卷命题范围：新人教版必修第二册第五章至第七章第二节。5.可能用到的相对原

子质量：H1C12O16N14S32Zn65一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.下列说法错误的是A.硫是一种淡黄色的易溶于CS2的固体B.硫在自然界中既有游离态又有化合态C.化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体D.

S与Fe反应生成FeS，与Cu反应生成CuS2.下列叙述中正确的是①氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子组成的，液氨的组成中只有氨分子②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③向铜与浓硫酸反应后的溶液中加水稀释，溶液变蓝，则证

明产物有Cu2＋生成④SiO2是酸性氧化物，它不能与任何酸发生反应⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气⑥可用湿润的淀粉－KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体A.1个B.2个C.3个D.4个3.向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；

若将BaCl2溶液分别盛在甲乙两支试管中，甲试管加氯水，乙试管加氨水，然后再分别通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。下列由此得出的结论中正确的是A.两支试管中的白色沉淀均为BaSO4B.甲实验体现了S

O2酸性氧化物的性质C.乙实验体现了SO2的还原性D.若将SO2换成CO2，只有乙中有沉淀4.如图是利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程。容器A中发生的反应为Si(粗)＋3HCl===高温SiHCl3＋H2，容器B中发生的反应为SiHCl3＋H2==

=高温Si(纯)＋3HCl，已知SiHCl3常温下为液态。下列说法错误的是A.反应①为SiO2＋2C===高温Si＋2CO↑B.从容器B中获得高纯硅的操作为过滤C.反应②和③中HCl均作氧化剂D.该工艺中HCl和H2可循环使用5.铜与足量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液

和由NO2、N2O4、NO组成的混合气体，这些气体与896mL(标准状况)O2混合后通入水中，恰好完全被水吸收生成硝酸。则生成硝酸铜的物质的量为A.0.16molB.0.12molC.0.08molD.0.04mol6.一氧化氮是一种大气污染物，是吸烟、汽

车尾气及垃圾燃烧等释放出的有害气体，但是这种最常见、最简单的气体小分子在生物体内却是一种重要的信使分子，具有保护心血管，降低血压等作用。下列关于NO的说法中错误的是A.NO是无色气体B.NO是汽车尾气的有害成分之一C.可以用向

上排空气法收集NOD.NO在一定条件下也可作氧化剂7.下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.镁与盐酸反应C.NaOH溶液与稀盐酸的反应D.钠与水反应8.金刚石与石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转

化为金刚石要吸收1.895kJ的热能。据此判断在100kPa压强下，下列说法正确的是A.金刚石比石墨更稳定B.石墨比金刚石更稳定C.1mol金刚石比1mol石墨的总能量低D.1mol金刚石转变为石墨需要吸收1.895kJ能量9.反应N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的能量变

化如图所示。已知：断开1molN2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1molO2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是A.N2和O2的总能量一定高于NO的总能量B.2NO(g)＝N2(g)＋O2(g)，该反应为吸热反应C.断开1molNO(g)中化学键

需吸收90kJ能量D.形成1molNO(g)中化学键可释放632kJ能量10.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入稀硫酸溶液中，B为正极；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，

无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活泼性由强到弱的顺序是A.D>A>B>CB.B>A>D>CC.D>B>A>CD.D>A>C>B11.普通水泥在固化过程中其自由水分子减

少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是A.2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2

O与2molAg具有的总能量B.负极的电极反应式为2Cu＋2OH一－2e－＝Cu2O＋H2OC.测量原理示意图中，电流方向从Cu→导线→Ag2OD.电池工作时，OH－向正极移动12.在A(g)＋2B(g)3C(g)＋4D(

g)反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)＝0.3mol/(L·s)B.v(B)＝0.5mol/(L·s)C.v(C)＝0.8mol/(L·s)D.v(D)＝2.0mol/(L·min)13.下列有关化学反应速率和限度的说法中，

错误的是A.“新冠疫苗”一般应冷藏存放，可降低蛋白质变性的反应速率B.2SO2＋O2催化剂加热2SO3反应中加入18O2，达到平衡后SO2中不可能有18OC.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2作催化剂后，反应速率明显加快D.化学反应的限度决

定了反应物在该条件下的最大转化率14.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不

变，充入N2使容器体积变大A.①④B.②③C.①③D.②④15.将等物质的量的A.B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：

5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L－1·min－1，下列说法错误的是A.反应速率v(B)＝0.125mol·L－1·min－1B.该反应方程式中，x＝2C.2min时，A的转化率为50%D.2min时，B的物质的量为1.5m

ol16.一定条件下，将3molA气体和1molB固体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(s)C(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是A.当混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B

.2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢C.从2min开始，v(正)＝v(逆)＝0D.反应过程中A和B的转化率之比为1：117.一定温度、体积的密闭容器中，可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)达到平衡时，下列说法能判断该反应达到平衡的是①C的生成速率和C的分解

速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③混合气体的密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C物质的量之比为1：3：2⑥混合气体的平均相对分子质量不变⑦容器中C的体积分数不变A.②④⑤⑦B.①③④⑥⑦C.①④⑥⑦D.①③④⑤18.下列关于甲

烷的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和氯水在光照条件下发生取代反应C.甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此是矿井的安全威胁之一D.将甲烷和氯气按体积比1：1混合，光照条件下可以得到纯净的CH3Cl19.下列物质的沸

点由高到低排列的顺序是①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3A.②④①③B.④②①③C.④②③①D.②④③①20.下列关于烷烃的叙述中错误的是A.甲

烷是最简单的烷烃，是沼气、天然气的主要成分B.在烷烃分子中，所有的化学键都是单键C.分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃D.丙烷分子中碳原子不在一条直线上21.1mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L(标准状况)，它在光照的条件下与氯气反应，生成4种不同

的一氯取代物。该烷烃的结构简式是22.下列关于乙烯的描述错误的是A.乙烯能使溴水褪色B.所有原子都在同一直线上C.乙烯可作为制备乙醇的原料D.乙烯属于不饱和烃23.下列叙述错误的是A.1mol乙烯先与HCl发生加成反应，再与C

l2发生取代反应，最多消耗Cl22.5molB.乙烯可以催熟植物的果实C.丙烯与溴加成反应的产物为BrCH2CHBrCH3D.工业上可利用乙烯与HCl的加成反应制得较纯净的CH3CH2Cl24.下列对烃的分

类错误的是A.CH3CH3、CH4、C18H38均属于饱和烃B.CH3CH2CH3、CH3CH＝CH2、CH3CH＝CHCH2CH＝CH2均属于链状烃C.、CH2＝CH2、CH2＝CHCH＝CH2均属于不饱和烃D.均

属于芳香烃25.某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳(气体体积均已换算成标准状况下的体积)和3.6g水。则这两种气体可能是A.CH4和C3H4B.CH4和C3H8C.C2H4和C3H4D.C2H4和C2H6二、填空题(本题包括5小题，共50分)

26.(10分)下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。(1

)A物质的化学式为，A与足量NaOH溶液加热条件下反应的离子方程式为。(2)当X为强碱时，写出过量B与Cl2反应的化学方程式，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。(3)当X为强碱时，写出铜与F的稀溶液反应的离子方程式。(4)

当X为强酸时，B与D发生反应的化学方程式为。27.(10分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：①实验过程如图所示，分析判断段化学反应速率最快。②将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快

，其原因是。(2)某温度时，在2L恒容容器中X.Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。①由图中的数据分析，该反应的化学方程式为：。②反应开始至2min时，Z的平均反应速率为。③5min后Z的生成速率(填“大于”“小于”或“等于”)10min后Z的生成速率。

④5min时X的转化率为。⑤5min时容器内的压强与反应前容器内的压强之比是。28.(10分)已知：2H2＋O2===点燃2H2O。I.该反应1g氢气完全燃烧生成液态水放出热量121.6kJ，则2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为kJ。II.原电池是直

接把化学能转化为电能的装置。航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。右图是氢－氧燃料电池的装置图。则：(1)溶液中OH－移向电极(填“a”或“b”)。(2)b电极附近pH(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)该原电池的b极发生(填“氧化”或“还原”)反应，该电极的反应式为

。(4)若把上述电解质溶液改为稀硫酸溶液，则正极的电极反应式为。(5)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产

生氢气的体积L(标准状况)。29.(8分)如图表示页岩气中某些烃类的结构模型：(1)有机物甲的名称为，与有机物乙的关系为。(2)有机物乙的一氯代物有种，请你根据甲烷分子的结构推测，有机物乙分子中最多有个碳原子在同一平面内。(3)写出有机物乙在光照下与氯

气反应，甲基上的一个H原子被取代的反应方程式：。(4)若有机物甲中的氢原子全部被氯原子取代，则1mol甲消耗molCl2。(5)等质量的有机物甲和有机物乙完全燃烧，消耗O2的质量比为。30.(12分)利用甲烷与氯气发生取代反应的

副产品制取盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：完成下列填空：(1)A中反应的离子方程式是；有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法(填“正确”或“不正确

”)，理由是。(2)B有三种功能：①控制气流速度；②混匀混合气体；③。(3)设()24VClV(CH)＝x，若想理论上获得最多的氯化氢，则x≥。(4)一段时间后发现D中的石棉由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有溶液。

(5)E中除盐酸外，还可能含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为(选填编号)。a.水洗分液法b.蒸馏法c.萃取分液法d.结晶法(6)该装置的缺陷是，有些尾气没能处理掉，该尾气的主要成分为(选填编号)。a.CH4b.CH3Clc.CH2Cl2d.CHCl3