【文档说明】湖南省长沙市雅礼中学2022-2023学年高三下学期4月份第八次月考化学试题 .docx，共(12)页，3.030 MB，由小赞的店铺上传

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雅礼中学2023届高三月考试卷(八)化学可能用到的相对原子质量：H～1C～12N~14O～16S～32Cl～35.5K~39Se~79Bi~209一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)1.下列说

法不正确的是A.从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物B.鸡蛋清溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色C.水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味D.聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料2.下列有关物质的制备说法不正确的是A.将氯气通入冷石灰乳中制备漂白粉B.用加热分解HgO

的方法制备金属HgC.工业上常用的一种海水提溴技术叫做“吹出法”，过程主要包括：氧化、吹出、吸收、萃取D.工业制硫酸中用98.3%的浓硫酸吸收3SO；工业制硝酸中，用2HO吸收2NO3.下列离子方程式正确的是A.等物质的量浓度的3FeBr和2CuCl混合溶液用惰性电极电解最初发生反应：22

Cu2BrCuBr+−++通电B碳酸氢镁溶液与过量石灰水反应：2332HCOCaOHCaCOHO−+−++=+C.固体()3FeOH与过量的HI溶液反应：()22232FeOH6H2I2FeI6HO+−+++=++D.2HO中投入1822NaO：1818

22222HO2NaO4Na4OHO+−+=++4.“杯酚”()能够分离提纯60C和70C，其原理如图所示。下列说法错误的是的.A.分离过程中“杯酚”能循环利用B.“操作1”是过滤，“操作2”是分液C.“杯酚”与60C形成了超分子D.该过程体现了超分子的“分子

识别”功能5.二茂铁【552(CH)Fe】是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成的。熔点是173(℃在100℃时开始升华)，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。下列说法不正确的是A.二茂铁属于分子晶体B55CH−中一定含π键C.已知环戊二烯的结构式为

，则其中仅有1个碳原子采取3sp杂化D.在二茂铁结构中，55CH−与2Fe+之间形成的化学键类型是离子键6.La和Ni的合金是目前使用最广泛的储氢材料。某La-Ni合金由图甲、图乙两个原子层交替紧密堆积而成。下列说法不正确的是A.该晶体可表示为5LaNiB.该晶体中1个La原子与1

8个Ni原子配位(La周围的Ni原子数)C.该晶体的一个晶胞中Ni原子数为12D.通过X射线衍射实验可确定该晶体的结构.7.布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠等造成强烈刺激，故化学家进行如图所示的分子修饰，以缓刺激。下列说法正确

的是布洛芬布洛分修饰分子A.布洛芬修饰分子中不含手性碳原子B.1mol布洛芬分子最多可与4molH2反应C.布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面D.在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子8.在一定温度下，已知有三个体积均为1.0

L的恒容密闭容器中均发生如下反应：()()()33322CHOHgCHOCHgHOg+。容器编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)()3CHOHg()33CHOCHg()2HOgI3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090则下列

有关说法正确的是A.该反应的逆反应为放热反应B.达到平衡时，容器I中的压强与容器Ⅲ中的压强相同C.达到平衡时，容器Ⅱ中的转化率比容器I中的大些D.若维持某他条件不变，起始时向容器I中充入()3CHOHg为0.30mol、()33CHOCHg为0.30mol和2HO(g)

为0.10mol，则反应将向正反应方向进行9.探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A往2FeCl溶液中加入Zn片短时间内无明显现象2Fe+的氧化能力比2Zn+弱的B往()243FeSO溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量24KSO固体溶液先变成血

红色后无明显变化3Fe+与SCN−的反应不可逆C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有3+价铁D向沸水中逐滴加5~6滴饱和3FeCl溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再

析出沉淀3Fe+先水解得3Fe(OH)再聚集成3Fe(OH)沉淀A.AB.BC.CD.D10.CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液{主要成分为342[CuNH)](Cl}为原

料制备CuCl的工艺流程如下。下列说法正确的是A.“洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化B.1mol配合物342[CuNH)](Cl中键的数目为4molC.“沉铜”发生反应的离子方程式：23432O[Cu(NH)4O

HCuOH]4N2H+−+++D.“还原”后所得溶液中大量存在的离子有2Cu+、H+、Cl−、23SO−11.基于硫化学的金属硫电池有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需求，该电池的结构及原理如图所示。下列有

关叙述正确的是A.该电池可采用含K+的水溶液或有机物为电解质溶液B.放电时，电子的移动方向：电极a→电极b→隔膜→电极aC.充电时，阳极区可能发生的反应有()223KS26e3S2Kxxxx−−+−−=+D

.充电时。电路中转移2mole−时，阴极质量减重78g12.配合物()28CoCO催化烯烃氢甲酰化反应的催化反应历程如图所示。下列有关叙述错误的是A.整个催化反应历程中Co的成键数发生了变化B.生成A的过程中有极性键、非极性键的断裂和形成C.中间体物质D的结构简式为D.该催化反应总

反应式+CO+H2⎯⎯⎯→催化剂13.Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与C1-、OH-的浓度关系如图所示[图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pCl=-lgc(Cl-)]。下列说法不正确的是A.可用如下方法除去污水

中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)B.当溶液pCl保持在1，pH在6～8时，汞元素主要以HgCl42-形式存在C.HgCl2是一种强电解质，其电离方程式是：HgCl2=H

gCl++Cl-为D.当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时．可使HgCl2转化为Hg(OH)214.25℃时，用10.1molLNaOH−溶液滴定同浓度的2HA溶液，2HA被滴定分数()()2nNaOHnHA、pH及微粒分布分数

［()()()()()-2-2nXδX=nHA+nHA+nA，X表示2HA、HA−或2A−］的关系如图所示：下列说法错误的是A.25℃时，2HA第一步电离平衡常数4al10K−B.c点溶液中：()()()2Na2HAAccc+−−=+C.a、b、c、

d四点溶液中水的电离程度：dcbaD.用NaOH溶液滴定10.1molLNaHA−溶液可用甲基橙作指示剂二、非选择题(本题共4小题，共58分。)15.某化学项目式学习小组在探究AgNO3溶液与KI溶液的反应时，认为可以发生反应：i.Ag++I-=A

gI(复分解反应)ii.2Ag++2I-=2Ag+I2↓(氧化还原反应)对此设计实验探究及进行证据推理如下：I.实验探究：（1）实验方案[1]：装置图实验步骤及现象将1mL1mol/LKI溶液滴入1mL1mol/LAgNO3溶液中，出现黄色沉淀，说明发生了反应i

.继续滴入_______(填试剂)，_______(填现象)，说明未发生反应ii。（2）实验方案[2]：装置图实验步骤及现象取2个洁净的烧杯，分别加入20mL1mol/LAgNO3溶液与KI溶液，插入石墨电极与盐桥，组成原电池

装置，电流计指针发生偏转，观察右侧烧杯出现的现象。①盐桥内溶质可选用_______。a.K2SO4b.Fe(NO3)3c.NH4NO3d.KCl②左侧石墨为_______极，其电极反应式为_______。③通过实验发现电流计指针发生偏转，说明发生了反应ii，可知右侧烧杯的现象为：

_______。Ⅱ.证据推理：通过计算两个反应的平衡常数判断反应的可能性。查阅文献：AgI的溶度积常数Ksp(AgI)=8.5×10-17；氧化还原反应的平衡常数与标准电动势(Eθ)有关，lgK=θθ(+)(-)z[E-E]0.0592V

，z表示氧化还原反应转移的电子数，θ(+)E为氧化型电极电势，θ(-)E为还原型电极电势。Eθ[Ag/Ag+]=0.79V，Eθ[I2/I-]=0.54V；（3）复分解反应反应i的平衡常数为_______。（4）氧化还原反应反应ii平衡常数为_____

__。Ⅲ.得出结论：（5）通过实验探究及证据推理可知AgNO3溶液与KI溶液混合时主要发生复分解反应，其原因可能是：_______16.铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域。一种以含铋烧渣(主要成分为23BiO、4MnSO，还含有少量23FeO、CuO及2SiO等)制取2

3BiO并回收锰的工艺流程如下：已知：①氧化性：23CuBi++；②3Bi+易水解成BiOCl沉淀；常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.0～11.0；③常温下，17sp2[]Fe(OH)4.910K−=；lg70.8

5。回答下列问题：（1）基态锰原子的价电子排布式为___________。（2）“滤渣2”的主要成分有___________(填化学式)、Bi。（3）常温下，“含2Fe+滤液”中2Fe+的浓度为10.01molL−。为保

证BiOCl产品的纯度，理论上，“沉铋”时应控制溶液的pH___________(保留一位小数)。（4）我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90

°，晶胞参数为apm、apm、bpm。①该晶胞沿z轴方向的投影图为___________(填标号)。②该晶体中，每个2O−周围紧邻的3Bi+共有___________个。③该晶体的密度为___________3gcm−(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。17

.我国提出“2CO排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。研发2CO的利用技术，降低空气中2CO的含量是实现该目标的重要途径。（1）下面是用2H捕捉2CO时发生的两个反应：I．(

)()()()2242COg4HgCHg2HOg++1ΔHII．()()()()222COgHgCOgHOg++垐?噲?2ΔH①反应I、II的lnK随1T的变化如图所示，则1ΔH___________0(填“>”“<”或“=”)0；有利于该反应自发进行的温度是_

__________(填“高温”或“低温”)。②将一定量的2CO和2H的混合气体充入密闭容器中，()2COc、()2COv正与温度的关系如下图所示，400℃之后()2COc降低的原因是___________，而速率仍然增大的可能原因是___

________。③220℃时，将4mol2H与1mol2CO的混合气体充入2L反应器中，气体初始总压强为p，10分钟后体系达到平衡，2CO的转化率为80%，4CH的选择性为33.3%，则生成的4CH平均速率为___________(保留两位

有效数字)，反应II的平衡常数pK为___________[已知：4CH的选择性()()42CH100%COnn=生成的反应的]（2）利用化学链将高炉废气中的2CO转化为CO的示意图如下。此过程中可循环利用的物质有___________，该化学

链的总反应是___________。18.三氯苯达唑(G)对牛、羊及人体的肝片吸虫病有良好的治疗作用，一种合成路线如下。回答下列问题：（1）物质A的系统名称是___________。（2）分子中，氧原子一对孤对电子能与苯环形成大键，分子中氧原

子采取杂化方式为___________。（3）物质D的中含氧官能团的名称是___________，反应④的反应类型是___________。（4）反应⑤的化学方程式是___________。（5）与物质C具有相同官能团、含有

苯环结构且苯环上有四个取代基的同分异构体有___________种(不包括C本身)，写出其中一种核磁共振氢谱只有2组吸收峰的同分异构体的结构简式：___________。（6）已知：+Δ⎯⎯→，设计以和为原料合成的合成路线(无机试

剂任选)。___________获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com