【文档说明】宁夏回族自治区银川一中2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题 .docx，共(13)页，1.513 MB，由小赞的店铺上传

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银川一中2021/2022学年度(下)高一期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32K-39Fe-56Pb-207一、选择题1.下列关于能量转换的认识中，正确的是A.二次电池放电过程将电

能转化为了化学能B.乙醇和汽油(从石油中提炼)都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C.氢能是一次能源，具有的优点是原料来源广、热值高、储存方便、制备工艺廉价易行D.煤燃烧时，化学能主要转化为热能2.下列说法错误的是A.利用元素周期表，在金属与非金属的分界

处寻找半导体材料B.过渡元素一定是金属元素C.某元素原子的最外层有2个电子，则该元素一定是第ⅡA族的元素D.副族元素完全由长周期元素构成3.下列有关化学用语使用正确的是A.MgCl2的形成过程可表示为B.

中子数比质子数多3的氯原子：20ClC.HClO的结构式：H-O-ClD.四氯化碳的电子式：4.下列变化中属于吸热反应的是①液态水汽化②22Ba(OH)8HO晶体与4NHCl晶体的反应③浓硫酸稀释④生石灰与水反应生⑤高温煅烧石灰石⑥二氧化碳与灼热的碳反应生成一氧化碳A.①②⑤

⑥B.②③⑤C.①②⑥D.②⑤⑥5.下列有关叙述错误的是A.甲烷与氯气光照取代产物中一氯甲烷是气态B.甲烷能使高锰酸钾溶液褪色C.天然气主要成分是甲烷D.CH2Cl2只有一种结构证明甲烷是正四面体6.为了研究过氧化氢分解时的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有过氧化氢的试管中加

入二氧化锰时，下列说法正确的是A.U形管中甲处液面上升乙处液面下降，说明该反应为放热反应B.该反应过程中只有极性共价键的断裂和极性共价键、非极性共价键的形成C.氯化氢溶于水破坏的是范德华力而不破坏化学键D.石墨转化为金刚石要吸热

，则金刚石没有石墨稳定7.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的2SO和2O，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是①500℃，10mol2SO和5mol2O反应②500℃，用25VO作催化剂，10mol2SO

和5mol2O反应③450℃，8mol2SO和5mol2O反应④500℃，8mol2SO和5mol2O反应A.①②③④B.②①③④C.②①④③D.④③②①8.运用元素周期律进行分析，下列预测中正确的是A.Li、Na、K的金属性和密度均随原子序数的增加而增大B.第二周期非金属

元素气态氢化物溶于水后，溶液都呈酸性C.Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱D.砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸9.下面是同学们熟悉的物质，下列说法正确的是①2O；22HO②；2MgCl③；24HSO④；23NaCO⑤；4NHCl⑥；2CO⑦

；Ne⑧；22NaO⑨；⑩NaOHA.属于共价化合物的是①②④⑥⑦B.含有极性共价键的离子化合物是⑤⑥⑩C.只含有离子键的是③⑨D.O2的结构式是O-O10.对于反应4A(g)+6B(g)=4C(s)+5D(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A

.v(B)=0.3mol·L-1·s-1B.v(C)=14mol·L-1·min-1C.v(A)=0.225mol·L-1·s-1D.v(D)=13.5mol·L-1·min-111.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实

验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是A.Cu极上有气泡产生，发生氧化反应B.SO2-4向Cu极移动C.若有0.25mol电子流经导线，则可产生0.125mol气体D.电子的流向是Cu→Zn1

2.已知2Fe3++2I-→2Fe2++I2，为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL的0.5mol•L-1KI溶液，向其中加入0.1mol•L-1的FeCl3溶液1mL，充分反

应，下列说法正确的是A.可以通过延长反应的时间来改变化学反应的限度B.反应限度只取决于化学反应本身，与外界条件无关C.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生，能证明该反应

是否存在限度D.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色，能证明该反应是否存在限度13.若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，32g的SO2和8g的氧气反应可以生成40g的SO3B.标准状况下，3.36L的CCl4中含有的C-Cl键数目

为0.6NAC.铅蓄电池放电过程中，每转移0.5mol电子，正极质量增加24gD.标准状况下，1.12L162O和1.12L182O均含有0.1NA个氧原子14.氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢氧燃料

电池的内部结构如图，下列说法正确的是A.a处通入氧气B.电池每消耗11.2L氢气，电路中通过的电子为NAC.右侧的电极反应式为：22O4e4H2HO−+++=D.右侧电极为电池的负极15.如图，在烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向

如图所示，下列关于该装置的说法正确的是A.若X、Y分别为铁棒、铜棒，烧杯中为FeCl3溶液，Y质量增加B.若以铝棒、镁棒为电极材料，烧杯中为NaOH溶液，其X极反应式为：Al-3e-=Al3+C.若以铝棒、铜棒为电极材料，烧杯中为稀硝

酸，铝棒附近有气体产生D.若以铝棒、铜棒为电极材料，烧杯中为浓硝酸，铜棒逐渐溶解16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y组成的单质是一种良好的半

导体材料，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示.下列叙述错误．．的是A.Z的单质在H2中燃烧呈现苍白色火焰B.X2W2中阴阳离子个数比为1：2C.简单气

态氢化物的稳定性：Y<ZD.W、X、Z的简单离子半径依次增大17.有下列微粒或物质：①168O、178O、188O②H2O、D2O③石墨、金刚石④H2、D2、T2⑤H、D、T⑥4019K、4020Ca、4018Ar，下列说法错误的是A.互为同位素的是①⑤B.①⑤

⑥中共有9种核素，共5种元素C.相同物质的量的D2168O与D218O所含中子数之比为5：6D.电解相同质量的H2168O和D2168O时产生的氢气质量之比为10：918.某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2

的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应()()()222NOg+Og2NOg，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/(×105Pa)温度/℃NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98

%1.030122502830902551057608.030023.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是A.升高温度，反应速率加快B.增大压强，反应速率变慢.C.在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达到平衡D.若进入反应塔的混合气体为amol，反

应速率以v=Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s19.R、S、T、X、W、Y、Z七种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价

如表所示，其中化合物22ST为淡黄色粉末。下列说法错误的是元素代号RSTWXYZ原子半径/nm0.03470.1860.0740.1020.1500.1600099主要化合价1+1+2−6+、2−3+2+1−A.()3XTR、

STR、24RWT三种化合物在一定条件下能够两两相互反应B.最高价氧化物对应水化物酸性：W<ZC.1mol化合物22ST与化合物2RT完全反应，转移1mol电子D.S能将Y从它的盐溶液中置换出来20.镁燃料电池具有比能量高、使用

安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池，镁—海水燃料电池，镁—过氧化氢燃料电池，镁—次氯酸盐燃料电池。如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是A.放电过程中OH−移向正

极B.电池的总反应式为Mg+ClO−+H2O=Mg(OH)2↓+Cl−C.镁电池中镁均为负极，发生氧化反应D.镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2+2H++2e−=2H2O21.下列实验中，能达到相应实验目的的是ABCD的.的验证Fe3+比Cu2+

对H2O2分解催化效果好验证锌与硫酸反应过程中有电子转移证明氧化性：222Cl>Br>I推断Cl、C、Si的非金属性强弱A.AB.BC.CD.D22.利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为，CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在5L密闭容器中分别

加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)与时间的有关实验数据，下列说法正确的是组别温度/K物质的量/mol时间/min010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.10010

②T2n(CH4)0.500.300.18M0.15A.组别①中0~20min内，NO2降解速率为2.5×10-3mol•L-1•min-1B.由实验数据可知温度T1>T2C.40min时，表格中M对应的数据为0.15D.加入合适的催化剂可以提高T1温度下甲烷的转化率23.在()()2Cs

COg+()2COg的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入2CO④恒容下充入2N⑤恒压下充入2NA.①④B.①③⑤C.①③D.①②④24.锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为：Li

1-xMnO4+Lix.放电充电LiMnO4，下列有关说法不正确的是A.放电时电池的正极反应式为：Li1-xMnO4+xLi++xe-=LiMnO4B.放电过程中，石墨没有得失电子C.该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作D.充电时，电池上标有“-”的电极应与外接电源的负极相连25.现有W、X

、Y、Z四种短周期元素，W分别于X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是A.原子序数由小到大的顺序是：W<Z<Y<XB.Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C.元素的非金属

性：W<Z<Y<XD.Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物二、非选择题26.图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：（1）元素①~⑧中原子离子半径最大的元素在周期表中的位置为_______；（2）元素①③④可以形成离子化合物_______(填化学式

，写1个即可)；①~⑧元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)；（3）③④两种元素的非金属性强弱_______；(用元素符号表示，用“>”连接)；⑦⑧两元素对应最简单离子的还原性强弱_______；(用离子符号表示，用“>”连接)；（4）元素②

用X来表示，等质量的下列物质分别完全燃烧生成XO2气体，放出热量较多的是_______A.碳蒸气B.碳固体（5）元素⑤用M来表示，请写出M2O2的电子式_______（6）⑧的单质和SO21：1通入水中会

失去漂白性，写出反应的离子方程式_______；（7）W是第四周期与⑦同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。A.最高正化合价为+6B.气态氢化物比H2S稳定C.最高价氧化物

对应水化物的酸性比硫酸弱D.单质在常温下可与氢气化合27.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的体积分数为50%，D的化学反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。请回答：（1）前5

min内用B表示的化学反应速率v(B)为_______；（2）前5min内A的转化率为_______；(转化率是指某一反应物的转化百分数)（3）反应开始时与5min后容器内压强比为_______；（4）5min后容器内混

合气体平均相对分子质量比起始_______(填“大”或“小”或“相等”)。（5）某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。能说明该反应已达到平衡状态的

是_______(填正确选项前的序号)。①v(A)=2v(B)②容器内压强保持不变③2v逆(A)=v正(B)④容器内混合气体的密度保持不变⑤c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2⑥混合气体的平均相对分子质量保持不变28.Ⅰ氮及其化合物的转化过程如图1所示，其中图2为反应①过程中能

量变化的曲线图。（1）图2中曲线_______(填字母)是加入催化剂a时的能量变化曲线，该反应破坏生成物全部化学键所需要的总能量_______(填“大于”或“小于”或“等于”)破坏反应物全部化学键所需要的总

能量（2）标准状况下进行反应②，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为_______（3）下列说法正确的是A.合成氨在工业生产中常将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B.工业合成氨中，为加快化学反应速率，压强和温度越高越好C.合成氨

工业要用合适的催化剂，目的是降低该反应的活化能D.工业合成氨中反应物不能百分之百转化为生成物Ⅱ.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径（4）请写出CO2的电子式_______

，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示，根据数据计算，分解1molCO2需_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。29.Ⅰ.纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池放电时总反应式为：3Zn+2K

2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。（1）该电池放电时，负极附近电解质溶液pH的变化_______(填“变大”，“变小”，“不变”)，正极电极反应式为_______。（2）放电时每转移3

mol电子，正极被还原的K2FeO4的质量是_______Ⅱ.十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题：电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。（3）Pt电极(b)

上的电极反应式为：_______。30.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可

与实验中CuSO4溶液起相似作用的是_______；（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验/混合溶液ABCDEF

4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V9=_______；②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的C

uSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。（3）一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是

①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓硫酸A.①②④B.①③⑤C.③④⑤D.①③④（4）把锌片投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示，刚开始反应速率增大的原因是_______，后反应速率又减小的原因是_______。(填正确选项前的序号)①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-

的浓度