【文档说明】2.3.2 气体摩尔体积-2022-2023学年高一化学上学期课后培优分级练（人教版2019必修第一册）Word版含解析.docx，共(8)页，65.676 KB，由小赞的店铺上传

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学科网（北京）股份有限公司1第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第2课时气体摩尔体积培优第一阶——基础过关练1．（2022·湖北省期中）下列物质的体积约为22.4L的是A．标准状况下，1molH2OB．20℃、101kPa时，36.5gHClC．常温常压下，16gCH4D．

标准状况下，1molO2【答案】D【解析】A项，标准状况下水不是气体，错误；B项，不是标准状况下，体积不好计算，错误；C项，不是标准状况下，体积不好计算，错误；D项，标准状况下，O2体积为1mol×22.4L·mol－1＝22.4L，正确。2．

（2022·北京人大附中期末）气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④【答案】C【解析】气体体积主要由气体物质的量的多少和气体分子间

的平均距离决定，故选C项。3．（2022·安徽芜湖期末）一种气体的质量是14.2g，标准状况下的体积为4.48L，该气体的摩尔质量是A．28.4B．71C．28.4g·mol－1D．71g·mol－1【答案】D【解析】标准状况下的体积为4.48L该气体物质的量是n＝4.48L22.4

L·mol－1＝0.2mol，气体的质量是14.2g，则该气体的摩尔质量M＝mn＝14.2g0.2mol＝71g·mol－1，故选D项。4．（2022·福建厦门期末）标准状况下，下列物质所占体积最大的是A．36gH

2OB．1.5molH2C．48gO3D．3.01×1023个N2【答案】B【解析】A项，标准状况下，36g水的体积为36mL；B项，1.5mol氢气的体积为1.5mol×22.4L·mol－1＝33.6L；C项，48g臭氧的体积为48g48g·mol－1×22

.4L·mol－1＝22.4L；D项，3.01×1023个氮气的体积为学科网（北京）股份有限公司23.01×10236.02×1023mol－1×22.4L·mol－1＝11.2L，则1.5molH2的体积最大，故选B项。5．（2022·北京丰台期中）相

同状况下，等体积的CO和CO2两种气体，以下有关说法不正确．．．的是A．所含分子数相同B．所含氧原子个数之比为1∶2C．摩尔质量之比为7∶11D．密度之比为11∶7【答案】D【解析】A项，同温同压下，体积之比等于分子数之比，因此两者所含

分子数相同，正确；B项，根据同温同压下，物质的量之比等于体积之比，因此所含氧原子个数之比为1∶2，正确；C项，摩尔质量之比为28∶44＝7∶11，正确；D项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，因此密度之比

为28g·mol－1∶44g·mol－1＝7∶11，错误。6．（2022·甘肃张掖期末）相同温度下，等质量的H2、O2、CO2、SO2分别通入四个体积相同的恒容密闭容器中，其中表示通入SO2的容器中的压强的是A．p1B．p2C．p3D．p4【答案】A【解析】等质量的H2、O2

、CO2、SO2四种气体中，由n＝mM可知，SO2的物质的量最小，相同温度、容积时，气体的压强之比等于气体分子物质的量之比，二氧化硫的压强最小，A项正确。7．（2022·北京人大附中期末）2020年1

1月24日长征五号火箭成功发射嫦娥五号探测器。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．标况下，1mol偏二甲肼的体积约为22.4LC．6g偏二甲肼分子中含

有0.1NA个N2分子D．NA个偏二甲肼分子的质量为60g【答案】D【解析】A项，摩尔质量的单位是g·mol－1，错误；B项，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能液态燃料，1mol偏二甲肼的体积不是22.4L，错误；C项，偏二甲肼分子

中不含氮气分子，错误；D项，偏二甲肼的摩尔质学科网（北京）股份有限公司3量为60g·mol－1，NA个偏二甲肼分子的物质的量为1mol，1mol偏二甲肼的质量为60g，正确。8．（2022·河南林州期末）很多食品包

装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。在相同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的N2和CO2，则其中的N2和CO2具有相同的A．质量B．原子数C．密度D．分子数【答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律，在相同的温度、压强和体积的条件下，气体具有相同的分子数。分子数相

同的分子，物质的量也相同。A项，氮气和二氧化碳的摩尔质量不同，根据m＝nM可知，氮气和二氧化碳的质量不同，不符合题意；B项，氮气是双原子分子，二氧化碳是三原子分子，所以当氮气和二氧化碳分子数相同时，原子数不同，不符合题意；C项，氮气和二氧化碳的质量不同，体积相同

，所以密度不同，不符合题意；D项，由以上分析可知，氮气和二氧化碳分子数相同，符合题意。9．（2022·河北唐山遵化期中）下列说法正确的是A．气体摩尔体积就是22.4LB．任何状况下，1mol任何气体的体积一定是22.4LC．标准

状况下22.4L水含有6.02×1023个分子D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L【答案】D【解析】A项，气体摩尔体积指在一定温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积，标准状况下

，气体摩尔体积为22.4L·mol－1，其他条件下不一定是22.4L·mol－1，错误；B项，标准状况下，1mol气体体积约为22.4L，其他条件下不一定，错误；C项，标准状况下，水是液体而非气体，故22.4L水物质的量

不是1mol，错误；D项，1mol任何气体（包括混合气体），在标准状况下体积约为22.4L，正确。10．（2021·河南安阳三十五中改编）在标准状况下，18gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：（

1）混合气体的密度是______________。（2）混合气体的平均摩尔质量是___________。（3）CO的体积是___________。（4）CO与CO2的质量之比是__________。（5）混合气体中所含氧原子

的物质的量是____________。【答案】（1）1.6g·L－1（2）36g·mol－1（3）5.6L（5）7∶11（5）0.75mol【解析】（1）混合气体的密度为：ρ＝18g11.2L＝1.6g·L－

1；（2）混合气体的物质的量为11.2L22.4L·mol－1＝0.5学科网（北京）股份有限公司4mol，混合气体平均摩尔质量为18g0.5mol＝36g·mol－1；（3）设CO与CO2的物质的量分别为x、y，根据二者质量及物质的量，则x＋y＝

0.5mol、28g·mol－1×x＋44g·mol－1×y＝18g，解得：x＝0.25mol、y＝0.25mol，则V(CO)＝0.25mol×22.4L·mol－1＝5.6L；（4）CO和CO2的质量之比为(0.25mol×28g·mol－1)∶(0.25mol

×44g·mol－1)＝7∶11；（5）混合气体中所含氧原子的物质的量为n(CO)×1＋n(CO2)×2＝0.25mol×1＋0.25mol×2＝0.75mol。培优第二阶——拓展培优练11．（2022·安徽宿州十三所重点中学期中）雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市有关部门经常性开展

PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是A．臭氧的相对分子质量是48g·mol－1B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2C．48g臭氧的体积为22.4LD．1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×10

23【答案】B【解析】A项，臭氧的相对分子质量是为48，没有单位，错误；B项，同温同压条件下，气体的体积比与物质的量之比相等，所以等质量的氧气和臭氧体积比为m32∶m48＝3∶2，正确；C项，未指明温度和压强，不能根据22.4L·mol－1

计算气体的体积，错误；D项，一个臭氧分子含有8×3＝24个电子，1.00mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，错误。12．（2022·安徽蚌埠期末）三元催化剂可催化汽车尾气中污染性气体转化为无污染气体，其反应如下：

2NO＋2CO=====催化剂N2＋2CO2，下列说法中正确的是A．CO是氧化剂B．每生成1molN2共转移2mol电子C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2D．每产生标准状况下448mLN2共转移0.08mol电子【答案】D【解析】A项，CO中碳元素化合价从+2价升高到+4价，失去

2个电子，CO是还原剂，错误；B项，氮元素化合价从+2价降低到0价，生成1molN得到2mol电子，则每生成1molN2共转移4mol电子，错误；C项，二氧化碳是氧化产物，氮气是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1，错误；D学科网（北京）股份有限公司5项，每产生

标准状况下448mLN2即0.02molN2，共转移0.02mol×4＝0.08mol电子，正确。13．（2022·安徽宿州十三所重点中学期中）如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以

自由移动，也可以固定。25℃时向I中充入8gSO2，II中充入8gO2，则下列说法正确的是A．当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为1∶2B．当活塞不再移动时，I、II两部分密度比为1∶1C．当活塞固定在气缸中间，I、II两部

分压强比为1∶1D．当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为2∶1【答案】A【解析】8gSO2的物质的量为18mol，II中充入8gO2为14mol。A项，同温同压下，物质的量之比等于体积之比，当活塞不再移动时

，I、II两部分体积比为18∶14＝1∶2，正确；B项，ρ＝mV，质量相同，则密度之比等于体积的反比，为2∶1，错误；C项，当活塞固定在气缸中间，同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比，故I、II两部分压强

比为：P1P2＝n1n2＝1814＝1∶2，错误；D项，当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为为：P1P2＝n1n2＝1∶2，错误。14．（2022·江苏扬州中学期中）在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，

下列说法正确的是A．两种气体的压强是P(C2H4)＜P(C3H6)B．C2H4比C3H6的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氢原子数目相等【答案】D【解析】C2H4和C3H6的体积相同，密

度相等，则C2H4和C3H6的质量相等；C2H4、C3H6的摩尔质量依次为28g·mol－1、42g·mol－1，等质量的C2H4和C3H6的物质的量之比为128∶142＝3∶2。A项，同温同压下，压强之比等于物质的量之比，P(C2H4)∶

P(C3H6)＝3∶2，故P(C2H4)＞P(C3H6)，错误；B项，由上分析，两气体的质量相等，错误；C项，两气体的分子数为3∶2，分子数不相等，错误；D项，两气体的分子数目之比为3∶2；所含氢原子数之比为(3×4)∶(

2×6)=1∶1，即所含氢原子数目相等，正确。学科网（北京）股份有限公司615．（2022·湖南娄底新化县期末改编）（1）等质量的下列气体HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______；温度和相同

体积条件下，压强最小的是_______。（2）等质量的SO2和SO3所含物质的量之比是_________，氧原子个数之比是_________。（3）实验室用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，若反应中转移的电子物质的

量为1mol，则在标准状况下产生的Cl2的体积为__________。（4）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag某未知气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积约是__________L(用NA的式子表示)。【答案】（1）NH3CO2（2）5∶45∶6（3）11.2L（4

）22.4bcaNA【解析】（1）M(HCl)＝36.5g·mol－1，M(NH3)＝17g·mol－1，M(CO2)＝44g·mol－1，M(O2)＝32g·mol－1，由n＝mn可知相同质量时，N

H3的物质的量最大，CO2的物质的量最小。同温和同压时，气体的体积与其物质的量成正比，故体积最大的是NH3；同温同体积时，气体的压强之比与其物质的量成正比，则压强最小的是CO2；（2）由n＝mM可知质量相同

时，物质的量与摩尔质量成反比，等质量的SO2和SO3所含物质的量之比为M(SO3)M(SO2)＝80g·mol－164g·mol－1＝54，氧原子个数之比是5×24×3＝56；（3）由反应失去2×e－得到1×2e－MnO2＋4HCl(浓)

2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可知反应中转移1mole－，则会生成0.5molCl2，V(Cl2)＝0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L；（4）ag某未知气体中含有的分子数为b，则该气体的相对分子质量为abNA＝aNAb，cg该气体的物质的量为caNAbmol＝bcaN

Amol，标况下的体积为：bcaNA×22.4L·mol－1＝22.4bcaNA。16．（2022·江苏扬州中学期中）回答下列问题：（1）有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤液态氯化氢；⑥氯化钠固体；⑦氢氧化钡溶液。其中能导电

的是___________；属于非电解质的是___________。（2）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是___________。（3）写出亚硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式_______________________。

（4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的薄片活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。学科网（北京）股份有限公司7实验测得A室混合气体的质量为

34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_____刻度处。【答案】（1）①②⑦③④（2）XY3或者Y3X（3）KHSO3＝K＋＋HSO3－（4）2【解析】（1）物质中存在自由移动的离子或电子的，就能导电；能导电的是石墨，钠，氢氧化钡溶液；自

身不能电离出离子的化合物属于非电解质，所以属于非电解质的是酒精，氨气；（2）根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物C，可知X2＋3Y2＝2C，根据质量守恒定律，可知C是由X和Y两种

元素组成，则其化学式为XY3(或Y3X)；（3）亚硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式为KHSO3＝K＋＋HSO3－；（4）假设氢气的物质的量为xmol，氧气的物质的量为ymol，则根据图可知，x＋y＝2，2x＋32y＝34，解x

＝1，y＝1。2H2＋O2======点燃2H2O，反应后氧气有剩余，剩余氧气为1mol－0.5mol＝0.5mol，恢复到室温时两边压强相同，体积比等于物质的量比，V(A室)V(B室)＝n(A室)n(B室)，V(A室)V(B室)＝0.5

mol1mol，V(A室)V(B室)＝12，V(A室)＝6L×13＝2L，则活塞停在2处。学科网（北京）股份有限公司8