【文档说明】重庆八中高2023级高一（上）第二次月考化学（WORD版有答案）.docx，共(11)页，242.347 KB，由小赞的店铺上传

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重庆八中高2023级高一（上）第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、选择题(本大题包括25小题，每小题2分，每题只有一个选项符合要求)1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展相关，下列说法正确的A．“霾尘积聚难见路人”雾霾所

形成的气溶胶有丁达尔效应B．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸铁，且多多益善C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”只发生了物理变化D．金刚石属于金属单质2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．三氧化二铁可用于制作红色颜料B．纯碱可用于治疗胃酸过多C．HClO可用于棉、麻和纸张的漂白剂D

．Na2O2用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂3．下列说法不正确的是A．金刚石、石墨、C60均是碳的同素异形体B．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C．铂金属在灼烧时没有呈现出特征颜色D．工业制盐酸需要的HCl是通过H2和Cl2在光照条件下生成4．下

列关于物质的分类中，正确的是酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱CuSO4·5H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱碱石灰NaClDNO盐酸BaCO3水泥NH35．下列物质的保存方法不正确的是A．氯水保存在

无色试剂瓶中B．漂白粉应密封保存C．硝酸银溶液应保存在棕色试剂瓶中D．过氧化钠应密封保存6．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是A．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体B．焰色

试验均应透过蓝色钴玻璃观察C．用稀盐酸清洗做焰色试验的铁丝D．焰色试验是化学变化7．下列关于钠及其化合物性质描述正确的是A．可用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液B．NaOH俗称烧碱、火碱、碱石灰，可以用来干燥NH3C．将一小块

钠投入CuSO4溶液中可置换出红色的固体D．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比均为2：18．表示下列反应的离子方程式错误的是A．在酸化的硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H＋=4Fe3++2H2OB．氢氧化亚铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)2+2H+

=Fe2++2H2OC．碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液反应：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2OD．亚硫酸钡与足量盐酸反应：SO32-＋2H+=H2O＋SO2↑9．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用

，下列分类依据不合理的是A．根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等B．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物D．根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质

分为强电解质和弱电解质10．下列说法正确的有①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关②提纯胶体，可以采用的方法是过滤③明矾能作净水剂是因为生成的氢氧化铝胶体能吸附悬浮杂质④在制备胶体实验中，可以长时间加热⑤向Fe(

OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液A．2个B．3个C．4个D．5个11．在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气

泡产生，则滤液中存在的阳离子一定是A．K＋、Fe2＋B．只有Fe3＋C．只有Fe2＋D．Cu2＋12．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是A．FeCl2B．NaClC．FeCl3D．CuCl213．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正

确的是A．与酸反应的速率：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3D．溶于水后溶液的pH：Na2CO3＜NaHCO314．下列图示实验(部分夹持装置省略)正确的是A.制备NaHCO3B.除CO2中

的HClC.探究钠与Cl2反应D.制备氢氧化亚铁15．下列溶液中通入过量的CO2，溶液最终有固体析出的是A．CaCl2溶液B．Ba(NO3)2溶液C．Ca(OH)2溶液D．饱和Na2CO3溶液16．氯

气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2C．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说

明氯水中含有Cl2D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+17．某小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同

学关于如图的下列说法中，正确的是A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质B．AB段反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．BC段溶液的导电能力

不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和18．某无色酸性溶液中，一定能够大量共存的离子组是A．I－、Ba2+、NO-3、Cl－B．Na+、K+、HCO3-、NO-3C．Na+、

Al3+、SO2-4、NO-3D．Na+、K+、MnO-4、Br－19．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．5mol•L-1的K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NAB．标准状况下，18gH2O中含

有的原子总数为3NAC．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA20．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+

、H+、M，其物质的量浓度之比为c(NO3-)：c(SO42-)：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1，则M可能是A．Al3+B．Cl-C．Mg2+D．Ba2+21．已知：①6.72LNH3(标准状况下)②1.204×1023个H2S分子③5.6gC

H4④0.5molHCl，下列关系正确的是A．体积大小：④＞③＞②＞①B．原子数目：③＞①＞④＞②C．密度大小：④＞②＞③＞①D．质量大小：④＞③＞②＞①22．某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发

生以下反应：2Mg+CO2点燃2MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是A．Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物B．由此反应可以判断氧化性Mg＞C，还原性CO2＞MgOC．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D．若有44gCO2参与反应，则转移电子数为4NA23．R2O4x-

离子在酸性溶液中与MnO4-反应，反应产物为RO2、Mn2＋、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2:5，则x的值为A．2B．3C．4D．524．已知ag的A2气体含有n个分子，则mg的A2气体在标准状况下的体积为（设N为阿伏加德罗常数）A．22.4LB．22.4nmaNLC．22.4a

nmNLD．22.4amnNL25．NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O。现有NO与NH3的混合物共1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是A．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2B．有0.6molNH3被氧

化C．生成还原产物2.8gD．原混合气体中含氨气为0.2mol或0.7mol二、非选择题（本大题包含5小题，共50分）26．（共9分）请回答下列问题：（1）2mol的CO2与3mol的SO3的分子数比是__________；原子数比是__________。（2

）将8gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为____。（3）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____________，在相同温度和相同压强条件下，体积

最大的是______。（4）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，混合气体的平均相对分子质量是________。27．（共11分）Ⅰ．现有下列10种物质:①NaHSO4固体②Ba(OH)2溶液③Cu④乙醇⑤烧碱

⑥熔融KNO3⑦稀硝酸⑧硫酸⑨液态HCl⑩氨气，回答下列问题：（1）上述物质中能导电的是_______________(填序号，下同）；（2）属于电解质的是________________，属于非电解质的是_______________；Ⅱ．某化学实

验室需要0.2mol·L-1的NaOH溶液450mL和0.5mol·L-1的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____(填序号)，配

制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。（2）配制氢氧化钠溶液时，其正确的操作顺序是_________(用字母表示，每个字母只能用一次)。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约50mL)，用玻

璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温C．将容量瓶盖紧，摇匀D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（3）根据计算，配制0.2mol·L-1的NaOH溶液450mL需NaOH固体

的质量为_________g。（4）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_________。A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥

即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．烧杯未进行洗涤G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线28．（共11分）铁是人

类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。（1）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______________________。（2）甲、乙两位同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：①甲同学取2mL

FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将FeCl2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的化学方程式为________________________。②乙同学认为甲的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加

入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____________。（3）用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。①用硫酸亚铁

晶体配制上述FeSO4溶液时，除加硫酸防止生成Fe(OH)2外，还需加入_________________，其目的为____________________。②除去蒸馏水中溶解的O2，常采用________的方法。③生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用胶头滴管吸取不含O2的

NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是____________。④若将制取的Fe(OH)2沉淀长时间暴露在空气中，此过程的现象为______________。29．（共10分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气氧化性并模拟

工业制取漂白粉，设计如图装置进行实验：（1）仪器A的名称为_______，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为________________。（2）装置的连接顺序为___________________（填字母）。（3）

饱和NaCl溶液的作用是_____________________，淀粉KI溶液的现象为_______。（4）Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为_____________________。30．（共9分）金属钠是在1807年通过电解的方法制得的，这个原理应用于工

业生产，约在1891年才获得成功。回答下列有关钠及其化合物的问题：（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___________。A．放在棕色瓶中B．放在细沙中C．放在水中D．放在煤油中（2）将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，请写出发生反应的化学方程式：_____

_______________，生成物的颜色为__________。（3）将Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中，最终都是变为_______（填化学式）。（4）将一定量的CO2通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加

盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示：①其中OA段发生的离子反应方程式为_______________________。②达到B点时所消耗盐酸为50g，已知所用盐酸的质量分数为36.5%，则原溶液中所含溶质NaOH的质量为

_________________g。化学试题参考答案一、选择题(本大题包括25小题，每小题2分，每题只有一个选项符合要求)12345678910ABDCACDDDB11121314151617181920

ABACDCDCBC2122232425BDABD二、非选择题（本大题包含5小题，共50分）26.（共9分，除标记外，每空1分）（1）2:31:2（2）0.4mol/L（2分）（3）SO2H2（4）1：3（2分）4027.（共1

1分，除标记外，每空1分）Ⅰ．（1）②③⑥⑦（2）①⑤⑥⑧⑨④⑩Ⅱ．（1）AD（2分）500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（2分）（2）BDAFEC（3）4.0（4）DFG（2分）28.（共11分，除标记外，每空1分）（1）3+2

+2+2Fe+Cu=2Fe+Cu（2分）（2）①2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2分）②隔绝空气(排除氧气对实验的干扰)（3）①铁屑防止Fe2+被氧化②煮沸③避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2转化成Fe(OH)3沉淀④白色迅

速变为灰绿色，最终变为红褐色（2分）29.（共10分，除标记外，每空1分）（1）分液漏斗+-2+222ΔMnO+4H+2ClMn+Cl+2HO（2分）（2）aedihbcgf→→→→→→→→（2分）（3）除去2C

l中混有的HCl，降低Cl2在水中的溶解度（2分）溶液变蓝（4）222222Cl+2Ca(OH)=Ca(ClO)+CaCl+2HO（2分）30.（共9分，除标记外，每空1分）（1）D（2）2Na+O2Na2O2（2分）淡黄色（3）Na2CO3（4）（4）H++CO2-3=HCO-3（2分）20（2

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