【文档说明】浙江省温州市2022-2023学年高一上学期期末教学质量统一检测（A卷）化学试题 .docx，共(13)页，1.157 MB，由小赞的店铺上传

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浙江省温州市2022-2023学年高二上学期期末教学质量统一检测化学试题(A卷)本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-4

0，Fe-56，Cu-64，Ba-137，Ag-108，Br-79，I-127选择题部分一、选择题(本题有25小题，1-20每小题2分，21-25每小题3分，共55分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分)1.下列属于弱电解质的是A.2Cl

B.KOHC.3NHD.HClO2.下列水溶液呈碱性的是A.3CHCOONaB.2CaClC.4NHClD.4KHSO3.下列化学用语属于分子式的是A.2NB.SiC.NaClD.34SiN4.下列化学用语或图示表达正确的是A.基态Si原子的价层电子

的轨道表示式：B.sp杂化的电子云轮廓图：C.3SO的VSEPR模型：D.基态24Cr的简化电子排布式：42[Ar]3d4s5.化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是A.生活中用有机溶剂如乙酸乙酯溶解油漆，利用了

相似相溶规律B.电热水器用镁棒防止钢制内胆腐蚀，利用了牺牲阳极法来保护金属C.使用含氟牙膏预防龋齿，利用了沉淀的转化原理D.明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒，利用了盐类的水解原理6.下列说法不正确的是A.

电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据B.由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性C.键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得D.冠醚是皇冠状的分子，可用于识别Li+、Na+、K+等碱金属离子7.在2L的密闭容器中

，加入22molSO和21molO，发生反应：2232SO(g)O(g)2SO(g)+，在5s末时，测得容器中含有30.4molSO，下列说法正确的是A.()112vSO0.08molLs−−=B.2v(SO3)=v

(O2)C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.加入适宜的催化剂，使反应物活化分子百分数增大8.下列描述能用勒夏特列原理解释的是A.3FeCl晶体溶于浓盐酸配制3FeCl溶液B.22HO溶液中加入少量2MnO粉末后产生气泡速率变快C.2H、2I、HI平衡混

合气体加压后颜色加深D.500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应9.下列说法正确的是A.电子由2s能级跃迁至3p能级时，通过光谱仪摄取其发射光谱B.p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有3个伸展方向，所有电子只能在轮廓内运动C.若基态N原子的轨道

表示式为，则违反了泡利不相容原理D.洪特规则适用于电子填入简并轨道，也适用于电子填入能量不同轨道10.下列关于元素周期表的说法正确的是A.每一周期元素原子的最外层电子排布均是从1ns过渡到26nsnpB.同族元素原子

的价层电子数不一定相等C.s区、d区和ds区元素都是金属元素D.同周期的主族元素从左至右，第一电离能和电负性均依次递增11.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列说法不正确的是选项粒子中心原子杂化方式VSEPR模型空间结构A2COsp直线形直线形B3NH3sp四面体形三角锥形的

的C23CO−2sp四面体形平面三角形D3HO+3sp四面体形三角锥形A.AB.BC.CD.D12.下列排序不正确的是A.熔点：260SiONaClCB.酸性：333FCCOOHClCCOOHCHCOOHC.键角：432CHNHHOD.分子的极性：333B

FNHNCl13.将一定量的氨基甲酸铵置于恒温恒容容器中，发生反应：2432NHCOONH(s)2NH(g)CO(g)+。下列说法不正确的是A.该反应的ΔS0B.平衡时通入少量2CO(g)，平衡向逆反应方向移动C.氨气的体积分数不变，则说明反应已

经达到平衡状态D.容器中总压强不变，则说明反应已经达到平衡状态14.对于热化学方程式：14222CH(g)2O(g)CO(g)2HO(g)Δ803.3kJmol−+=+=−H，下列说法不正确的是A.表示每摩尔反应放出803.3kJ的热量B.可知甲烷的燃烧热为1803.3k

Jmol−C.热化学方程式可写成：1422211CH(g)O(g)CO(g)HO(g)Δ401.65kJmol22−+=+=−HD.表明化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因15.下列有关实验说法不正确

的是A.中和反应反应热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液B.除去2MgCl溶液中的3Fe+，在加热并搅拌的条件下加入足量3MgCO，过滤，向滤液中加入适量盐酸C.往饱和氯化钠溶液中滴加浓盐酸，不能观察到白色沉淀产生D.往4TiCl溶液中加入大量水，同时加

热，促使水解趋于完全，得到22TiOxHO16.将42CuSO5HO(s)溶于水会使溶液温度降低，将4CuSO(s)溶于水会使溶液温度升高，则下列能量转化关系的判断正确的是A.23ΔΔHHB.13ΔΔHHC.132ΔΔΔ

HHH+=D.123ΔΔΔHHH+17.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.12g金刚石中含有的C-C键数目为A4NB.244gCO气体中含有的π键数目为A4NC.常温下，pH=13的2Ba(OH)溶液中由水电离产生的H+数目为13A10N−D.

常温下，1431L0.1molLNHNO−溶液中滴加氨水至中性，溶液中4NH+数目为A0.1N18.某种化合物结构如图，W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，元素W、Z同主族且p能级都有2个未成对电子，简单离子X、Y的核外电子排布相同，下列说法不正确的是A.W与Y或Z形成的化合物

熔化时破坏的作用力相同B.简单离子半径：Z>W>X>YC.W、Y形成的化合物中可能含有非极性键D.常温下，W、Y、Z形成化合物的水溶液pH可能大于719.类比是预测物质性质与化学反应的重要方法，下列类比结果合理的是A.2O是非极性分子，则3O也是非极性分子B.2

CO是分子晶体，2SiO也是分子晶体C.()243FeSO溶液蒸干得到()243FeSO固体，3FeCl溶液蒸干也得到3FeCl固体D.铁碳合金插入食盐水发生吸氧腐蚀，则铜碳合金插入食盐水也会发生吸氧腐蚀20.如图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电

极均为惰性电极。下列说法正确的是的A.A室中的电极反应为：222HO4eO4H−+−=+B.若电路中通过0.2mol电子，理论上可在b处得到1.12L气体(标准状况)C.电解过程中Na+由A室移向B室D.a出

口的物质为NaOH，b出口为2H21.几种难溶电解质的溶度积常数(25℃)如下，下列说法不正确的是难溶电解质AgClAgBr23AgSOKsp101.810−135.410−141.510−A.Ksp

与难溶电解质的性质、温度有关B.由上述数据可知，溶解度()23S(AgBr)SAgSOC.在一定条件下，可实现AgCl转化为AgBrD.AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向N点溶液中加入NaC

l固体，能使溶液由N点变到P点22.常温下，下列说法不正确的是A.pH=11的氨水和23NaCO溶液，水的电离程度相同B.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合液呈酸性C.用等浓度的盐酸分别与等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液反

应至中性，后者消耗的盐酸多D.将pH=a的HA溶液加水稀释100倍，测得pH=b，若b−a<2，则HA不一定为弱酸23.25℃时，常见酸的Ka如下：2HNO224HCO4Ka5.610−=2a15.610K−=4a21.510K−=下列说法正确的是A.酸性：2242

42HCOHCOHNO−B.25℃时，24NaHCO溶液的pH>7C.25℃时，120.01molLNaNO−溶液中：()()()()2NaNOOHHcccc+−−+D.25℃时，12240.01molLNaCO−中：()()()

()()22424NaHCOHCOOHccccc++−−−+=++24.在密闭容器中发生反应2242NO(g)NO(g)。图a表示恒温条件下()2NOc随时间的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中24NO的质量分数随温度变化情况。下列

说法不正确的是A.图a中，12AA→变化的原因可能是缩小体积B.依据图b分析可知，该化学反应Δ0HC.图b中，C→A所需的时间为x，D→B所需时间为y，则x<yD.若要测定2NO的相对分子质量，尽量选择低压、高温

条件25.下列依据实验现象得出的结论正确的是选项实验操作结论A常温下，测定浓度均为10.1molL−的23NaCO溶液和23NaSO溶液的pH，()()2323pHNaCOpHNaSO23HCO酸性比23HSO弱B4CuSO溶液遇到难溶的ZnS，慢慢转变为CuSspsp(ZnS)

(CuS)KKC往Zn与稀硫酸的反应体系中加入过量4CuSO溶液，产生气泡速率变慢形成Zn-Cu原电池，减慢Zn与稀硫酸的反应速率D往36KFe(CN)溶液中加少量KSCN溶液，未出现血红色与3Fe+的配位能力：CN>SCN−−A.AB.BC.CD.D

非选择题部分二、非选择题(共4大题，45分)26.完成下列空白处（1）热的23NaCO溶液可用于清洗油污，请用离子方程式解释原因___________。（2）下列三种共价晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，熔点从高到低的顺序是__

_________(用序号表示)。（3）对羟基苯甲醛()沸点比邻羟基苯甲醛()高的原因是___________。（4）元素Mn与Fe的部分电离能数据如下表所示：元素MnFe电离能/(1kJmol−)1I7177592I150915613I32482957根据表中数据

可知，气态2Mn+再失去1个电子比气态2Fe+再失去1个电子难，其原因是___________。27.KI或3KIO可作为食盐的加碘剂，起到预防大脖子病的作用。（1）基态Ⅰ原子的价层电子排布式为___________。（2）对含2Fe+较多的食盐，可选用KI作为加碘剂。2Fe+可用36KF

e(CN)检验，36Fe(CN)−的配位数为___________，配体中的C杂化方式为___________；（3）3KIO晶体的晶胞结构如图所示，边长为anm(91nm110m−=)，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。①3IO−的空间结构为___________。②

与K紧邻O的个数为___________，在3KIO晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角的位置，则O处于___________位置。③已知阿伏伽德罗常数的值为AN，则3KIO的密度为___________(列式表示)3gcm−。28.丙烯(

36CH)是一种重要的化工原料，在催化剂作用下，可以用丙烷直接脱氢制备。其反应为：138362lCH(g)CH(g)H(g)Δ125kJmolH−+=+（1）反应自发进行的条件___________。（

2）下列说法正确的是___________。A.升高温度，反应的平衡常数增大B.选择合适的催化剂，能提高丙烷的平衡转化率C.恒温恒容下，混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡D.恒温恒压下，反应达到平衡后通入He，平衡正向移动（3

）在0.01MPa下通入1mol丙烷发生催化脱氢反应，测得平衡转化率随温度变化如图所示，请在图中画出0.1MPa条件下，反应的平衡转化率与温度关系的趋势图。__________的（4）在恒温恒压(T，P)初始体积为VL的密闭容器中，38nmolCH发生催化脱氢反应。已知38CH的平

衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=___________(用α、n、V等符号表示)。（5）已知丙烷直接脱氢容易发生副反应：1382442CH(g)CH(g)CH(g)Δ81.3kJmolH−+=+，主反应和副反应能量变化如图所示，在某温度下，主反应的速率小

于副反应的速率，其原因是___________。29.4KMnO是一种强氧化剂，见光、受热易分解。工业上常先配制4KMnO溶液，标定其浓度后，得到4KMnO标准液，再对某些试样进行滴定分析。Ⅰ.用草酸钠(224NaCO)对4KMnO溶液进行标定，准确称取2246.700gNaCO配制成250mL水

溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量硫酸，用待标定的4KMnO溶液进行滴定(反应为22424222MnO5CO16H=2Mn10CO8HO−−++++++)，重复上述操作两次。（1）标定时，4KMnO

溶液应用下图___________(填字母)装置盛装。A.B.C.D.（2）本实验中，消耗4KMnO溶液体积如下：实验序号滴定前读数/mL滴定后读数/mL10.1020.0822.2025.3031.3021.32则测得4KMnO标准液的物质的量浓度为___________1molL−

Ⅱ.用4KMnO标准液对某医用双氧水消毒液进行浓度测定（3）下列操作顺序是：()→()→()→B→()→()(用序号字母填写)，________A．检查所用滴定管是否漏水，确保不漏水后用蒸馏水洗涤B．分别排气泡，调节双氧水消毒液样品和4KMnO标准液液面位于刻度0C．准确放出10.00

mL双氧水消毒液样品(密度约等于11.0gmL−)于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸。把锥形瓶放在滴定管下面，垫上白纸D．向对应滴定管中分别加入双氧水消毒液样品和4KMnO标准液，使液面位于刻度“0”以上23cmE．用4KMnO标准液进行滴定，记录相关数据，重

复实验2次F．分别用双氧水消毒液样品、4KMnO标准液润洗对应滴定管2~3次（4）到达滴定终点的现象是___________；（5）滴入最后半滴4KMnO标准液的操作方法：控制活塞使半滴溶液悬挂在滴定管口，用_________

__，再用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，使溶液流入锥形瓶，振荡摇匀。（6）下列说法正确的是_________A.实验Ⅰ中，配制224NaCO溶液时，俯视容量瓶刻度线，导致测得4KMnO标准液浓度偏低B.滴定时，滴定管下方尖嘴伸入锥形瓶瓶口内1~2cm，眼睛注视锥

形瓶内颜色变化的C.实验Ⅱ中，滴定时发现经过一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是2Mn+的催化作用D.实验Ⅱ中，滴定时不慎将锥形瓶内溶液洒到外面，导致所得双氧水浓度偏高（7）医用双氧水消毒液质量分数应不高于3%才能用于擦拭皮肤创面以清洁伤口和消毒，实际应用中，通常用“滴定度”(每1

mL某浓度标准液所相当的被测药物的质量)表示标准液的浓度。若实验Ⅱ中所用4KMnO标准液滴定度为18.5mgmL−，3次滴定所耗4KMnO标准液体积平均值为24.00mL，则测得双氧水消毒液的质量分数为___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxu

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