【文档说明】重庆市凤鸣山中学2019-2020学年高一6月月考化学试题 【精准解析】.doc，共(17)页，524.000 KB，由小赞的店铺上传

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凤鸣山中学2019-2020学年下期第一次月考高2019级化学试题常见的相对原子质量：O－16Na－23S－32Ba－1371.2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健

康。以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是()A.家庭消毒时，消毒液越浓越好B.吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒”C.应经常保持室内清洁卫生和通风D.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒【

答案】C【解析】【详解】A．家庭消毒时，消毒液并不是越浓越好，如医用酒精，浓度75%左右时消毒效果最好，若用纯酒精，反而不能杀死病毒，A不符合科学道理；B．吸烟、喝酒不仅不能杀死“新型冠状病毒”，反而会污染环境，对人体造成伤害，B

不符合科学道理；C．经常保持室内清洁卫生和通风，有助于改善室内空气质量，调节室内微小气候，可有效降低室内空气中微生物的数量和密度，减少人与病原体接触的机会，是简单、有效的室内空气消毒方法，C符合科学道理；D．ClO2具有强氧化性，能杀死细菌和病毒，所以可用于自来水的杀

菌消毒，D不符合科学道理；故选C。2.元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为()A.金属与非金属的分界线附近区域B.过渡元素区域C.氟、氯、硫、磷等元素附近区域D.元素周期表左下

部分主族元素区域【答案】B【解析】A．在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料，故A不选；B．在过渡元素区域的金属中寻找催化剂，故B选；C．非金属元素区的Cl、P、As等可用于制新农药，故C不选；D．元素周期表左下部分

主族元素区域，不是过渡元素区的金属元素，不能作催化剂，故D不选；答案选B。3.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中•和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A.一定属于分解反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于吸热反应【答案】D【解析】【详解】A

.由图可知，一种物质分解生成两种物质，为分解反应，故A正确；B.由图可知，反应前后均存在反应物分子，该反应为可逆反应，故B正确；C.有单质生成，则一定存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C正确；D.由图

不能确定反应中能量变化，故D错误；故选：D。4.下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是()A.氨水与稀硫酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2反应D.过氧化钠与水反应【答案】D【

解析】【详解】A．氨水与稀硫酸的反应为非氧化还原反应，A不合题意；B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为非氧化还原反应，B不合题意；C．灼热的炭与CO2反应为C+CO22CO，该反应吸热且为氧化还原反应，C不合题

意；D．过氧化钠与水反应为2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，该反应既是氧化还原反应又是放热反应，D符合题意；故选D。5.中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的()A.CO2为直线形分子，故CS2也为

直线形分子B.浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C.Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D.卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增

加而升高【答案】A【解析】【详解】A．CS2中C与每个S原子都形成共价双键，且中心C原子的最外层无孤对电子，所以也为直线形分子，A正确；B．HCl气体的还原性比HI弱，HI能被浓硫酸氧化，故不可用浓硫酸干燥HI气体，B不正确；C．Li的还原性比Na弱，在空气中燃烧

只能生成Li2O，不能生成Li2O2，C不正确；D．卤素单质形成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，但碱金属单质形成金属晶体，熔点与离子带电荷成正比，与离子半径的平方成反比，熔点随

核电荷数增加而降低，D不正确；故选A。6.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键()A.一定是共价键B.一定是离子键C.可能是共价键，也可能是离子键D.上述说法都不正确【答案】C【解析】【分析】某元素的原

子最外层只有一个电子，该元素可能为氢元素，可能为碱金属元素，也可能是过渡元素。【详解】A．若该元素为碱金属元素，则不形成共价键，A不正确；B．若该元素为氢元素，则不形成离子键，B不正确；C．该元素与卤素形成的化合物中，可能含共价键，也可能含离子键，C正确；D

．由C选项的分析可知，上述说法有的是正确的，D不正确；故选C。7.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键

释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（）A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2<2Q3【答案】D【解析】【分析】根据反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热△

H＜0，据此解答。【详解】破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则Cl-Cl键能为Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-Cl键能为Q3kJ/mol，对于H

2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol，由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2<2Q3。故选D。8.X

、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是

内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞XB.X、Z两元素能形成原子个数比(X∶Z)为3∶1和4∶2的化合物C.化合物YW

2、ZW2都是酸性氧化物D.用M、Mg、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg－2e－＝Mg2+【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大，已知X、Y、Z、W是短周期元素中

的四种非金属元素。X元素的原子形成的离子就是一个质子，则X为H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y为C元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它

们的单质在常温下均为无色气体，则Z为N元素，W为O元素。【详解】由以上分析可知，X、Y、Z、W、M五种元素分别为H、C、N、O、Al元素。A．五种元素的原子半径从小到大的顺序是：X(H)<W(O)<Z(N)<Y(C)

<M(Al)，A不正确；B．X、Z两元素能形成NH3和N2H4等化合物，它们都是共价化合物，B正确；C．化合物CO2为酸性氧化物，但NO2不是酸性氧化物，C不正确；D．用Al、Mg、NaOH溶液组成原电

池，由于Mg与NaOH溶液不能发生氧化还原反应，所以Al为负极，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，D不正确；故选B。9.一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)，

此反应达到平衡状态的标志是A.容器内X、Y、Z的浓度比为1︰2︰3B.容器内压强不再随时间而变化C.容器内各物质的浓度不再随时间而变化D.单位时间内消耗0.1molX的同时生成0.3molZ【答案】C【解析】【详解】A．容器内X、Y、Z的浓度比为1︰2︰3，等于化学计量数之比，只有在反应物的平

衡转化率为50%的情况下，反应才达平衡状态，A不合题意；B．因为反应前后气体的分子数相等，容器内气体的压强始终不变，所以压强不变时反应不一定达平衡状态，B不合题意；C．容器内各物质的浓度不再随时间而变化，是反应达平衡状态的特征标志，

C符合题意；D．单位时间内消耗0.1molX的同时生成0.3molZ，反应方向相同，都指正反应方向，不能说明反应达平衡状态，D不合题意；故选C。10.已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸……，下列有关氮化镓的说法

中正确的是（）A.氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B.氮化镓能把白铁变成黄金C.氮化镓中氮元素显+3价D.氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子【答案】D【解析】【详解】A．氮化镓中N元素为ⅤA族，Ga元素为ⅢA元素，均属于主族元素，故A错

误；B．氮化镓不能把白铁变成黄金，不遵循质量守恒定律，Fe、Au为不同元素，故B错误；C．氮化镓中Ca为+3价，则氮元素显-3价，故B错误；D．N元素为ⅤA族，Ga元素为ⅢA元素，最外层电子数分别为5、3，则氮原子最

外层比镓原子最外层多2个电子，故D正确；故选：D。11.下列关于硝酸和硫酸的叙述中，错误的是()A.硫酸和硝酸都是重要的化工原料B.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D.浓硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性【答案】D【

解析】【详解】A.化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、染料，金属加工前的酸洗等，故A正确；B.因常温下，铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，则冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故B正确；C.稀硫酸是氢离子的

氧化性而稀硝酸是＋5价的氮体现出的氧化性，所以都有氧化性，故C正确；D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，但浓硫酸具有脱水性，而浓硝酸不具有，故D错误；故选：D。12.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A.

因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定B.水分子中存在着共价键和氢键两种化学键C.162DO分子中，各原子质量数之和是其质子数之和的两倍D.水分子间存在的氢键属于化学键，导致水的沸点较高【答案】C【解析】【详解】A．水分子内存在化学键(共价键)，不存在氢键，

A不正确；B．水分子中只存在1种化学键(共价键)，氢键不属于化学键，B不正确；C．162DO分子中，各原子质量数之和为4+16=20，质子数之和为10，质量数之和是质子数之和的两倍，C正确；D．水分子间存在的氢键不属于化学键，属于分子间的作用力，D不正确；故选C。13.对反应A(g)+2B(g)=

4C(g)+3D(g)，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是()A.v(A)=0.40mol•L-1•s-1B.v(B)=0.50mol•L-1•s-1C.v(C)=0.36mol•L-1•s-1D.v(D)=0.30mol•L-1•s-1【答案】A【解析】【详解】化学反应速率与化

学计量数的比值越大，反应速率越快，A.0.41＝0.4，B.0.52＝0.25，C.0.364＝0.09，D.0.33＝0.1，则反应速率最快的为A，故选：A。【点睛】本题考查反应速率的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物

质的反应速率来比较，题目难度不大。14.A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是A.X元素可能为AlB.X元素不一定为非

金属元素C.反应①和②互为可逆反应D.反应①和②一定为氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A.如果A是铝，则B和C分别是AlO2-和Al3+，二者在酸性溶液中不可能生成铝，选项A不正确；B.由于和反应生成，说明反应一定是氧化还原反应，则在中

的化合价分别是显正价和负价，所以一定是非金属，选项B不正确；C.反应①②中条件不同，不是可逆反应，选项C不正确；D.反应①和②有单质参与和有单质生成，有单质参加或生成的反应是氧化还原反应，选项D正确；答案选D。15.下列反应的离子方程式书写

正确的是()A.NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：4NH++OH-NH3↑+H2OB.铜和稀硝酸的反应：Cu＋4H＋＋NO-3＝Cu2＋＋NO↑＋2H2OC.Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加热：Ba2＋＋2OH－＋24NH+＋24SO−BaSO4↓＋2NH

3↑＋2H2OD.向氯化铁溶液中加入稀氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓【答案】C【解析】【详解】A．NH4Cl固体与固体烧碱混合共热，发生离子反应，但不能用离子方程式表示，A不正确；B．铜和稀硝酸反应，应生成NO气体等，正确的离子方程式为3Cu+8

H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O，B不正确；C．Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液混合加热，发生复分解反应，生成BaSO4、NH3和H2O，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋24NH+＋24SO−BaSO

4↓＋2NH3↑＋2H2O，C正确；D．向氯化铁溶液中加入稀氨水，正确的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+34NH+，D不正确；故选C。16.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体

完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是()A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL【答案】A【解析】【分析】向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，沉淀为Cu(

OH)2，由电荷守恒可知，Cu提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，生成NO2、NO的混合气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，据此计算n(NaOH

)，进而计算消耗氢氧化钠溶液体积。【详解】生成NO2、NO的混合气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，即Cu提供电子为：22.4L

1.68L/mol×4＝0.3mol，然后根据1molCu失去2mol电子可知，铜的物质的量为0.15mol；向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，沉淀为Cu(OH)2，故所需的n(NaOH)＝0.15mol×2＝0.3mol，故消耗氢氧化钠溶液体积为0.

3mol5mol/L=0.06L＝60mL，故选：A。【点睛】本题考查金属与硝酸反应的计算，侧重考查学生的分析思维能力与解题方法技巧，注意利用守恒法进行解答。17.某研究性学习小组的同学为了制取NO并探究其性质，进行了如下实验。试回答下列问题:(1)某同学用图甲装置进行

实验，收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。该同学的推断不合理的理由是__________(用化学方程式表示)。(2)另一名同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下:①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸;②待石灰石反应

完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中;③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体。其中步骤①的作用是___________。(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫

酸的作用是___(填选项编号)，反应的离子方程式为__________。a.还原剂b.氧化剂c.提供氢离子d.提供热能(4)某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。查阅资料:a

.2NO+Na2O2=2NaNO2b.6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2Oc.酸性条件下，NO能被MnO4−氧化成NO3−该同学利用图中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。①装置的连接

顺序为A→_________，装置E的作用是__________。②充分反应后，欲检验装置D中是否生成了NaNO2，请简述实验方案_________________。【答案】(1).3NO2+H2O=2HNO3+NO(2).石灰石与稀硝酸反应生成的CO2可将装置中的空气排出，防

止空气对实验造成干扰(3).c(4).3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O(5).B→C→B→D→E(6).吸收NO防止污染空气(7).取D装置中固体少许于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且遇到空气变红棕色，则2NO＋Na2O2＝2NaNO2发生，若气

体不变色，则该反应未发生【解析】【分析】铜与稀硝酸反应生成无色气体一氧化氮，一氧化氮气体易与空气中的氧气反应，实验时要注意排净装置内的空气；一氧化氮气体有毒，可用酸性高锰酸钾溶液吸收；一氧化氮与过氧化钠反应生成亚硝酸钠，亚硝酸钠在酸性环境

下，发生歧化反应，生成一氧化氮和硝酸根离子，据以上分析解答。【详解】(1)NO2能与水反应：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，甲装置铜和稀硝酸的反应生成的气体用排水法收集，无论铜与稀硝酸反应生成的是NO还是NO2，集气瓶中收集到的气体都是NO，所以甲同学的推断不正确；故答案为：3NO2＋H

2O＝2HNO3＋NO；(2)①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸，石灰石与稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，离子方程式：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O，步骤①的作用是生成二氧化碳气体，排尽装置内的空气，排除装置中氧气的干扰；②待石灰石反应完全，

将铜丝浸入过量的稀硝酸中，铜和稀硝酸反应生成气体；③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体，无色气体为一氧化氮；故答案为：石灰石与稀硝酸反应生成CO2可将装置中的空气推出，防止对实验造成干扰；(3)待反应停止后，若仍有铜剩余，再加入少量稀硫酸，酸化，稀硝酸和铜反应，铜片上又

有气泡产生，生成一氧化氮，反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO-3＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；故答案为：c；3Cu＋8H＋＋2NO-3＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）①将A中制得的NO经水洗

涤后并干燥后，通入D装置中与Na2O2反应，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾气，并在D和E装置连接一个B装置，防止E中水气进入D中，即装置的连接顺序为A→B→C→B→D→E；利用酸性条件下，NO能被

MnO4-氧化生成NO-3，来除去NO的尾气，防止污染环境；故答案为：B→C→B→D→E；吸收NO防止污染；②亚硝酸钠和稀硫酸反应6NaNO2＋3H2SO4(稀)＝3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O；充分反应后，检验D装置中是否发生反应2NO＋Na2O2＝2NaNO2的实验操作是：

取D装置中固体少许于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气后，发生2NO＋O2＝2NO2反应，生成红棕色气体二氧化氮，则2NO＋Na2O2＝2NaNO2发生；若气体不变色，则该反应未发生；故答案为：取D装置中固体少许于试管中，加入稀硫酸，

若产生无色气体，且遇到空气变红棕色，则2NO＋Na2O2＝2NaNO2发生，若气体不变色，则该反应未发生。【点睛】本题考查了实验过程分析，物质性质的实验探究，为高频考点，明确实验目的、物质性质等知识点是解本题关键，注意结合

题给信息解答解答，题目难度中等。18.下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序：______，Mg在元素周期表中的位置：______

____，Mg(OH)2的电子式：__________。(2)A2B的化学式为___________。上图中可以循环使用的物质有________。(3)写出实验室制取氨气的化学方程式：______________。(4)在一定条件下，由SiH4和CH4反应

生成H2和一种固体耐磨材料_________(写化学式)。该物质中含有的化学键类型有___________。【答案】(1).r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)(2).第三周期ⅡA族(3)

.(4).Mg2Si(5).NH3、NH4Cl(6).2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(7).SiC(8).共价键【解析】【分析】由反应①中元素守恒进行分析，A2B中所含元素为Mg、Si，其化学式为Mg2Si，反应方程式为Mg2Si+4NH4Cl+8NH3

==2(MgCl2·6NH3)+SiH4；MgCl2·6NH3与碱液(如NaOH)反应，化学方程式为MgCl2·6NH3+2NaOH==Mg(OH)2+2NaCl+6NH3↑；MgCl2·6NH3受热分解，生成MgCl2和NH3；MgCl2·6NH3与HCl反应，

化学方程式为MgCl2·6NH3+6HCl==MgCl2+6NH4Cl；MgCl2熔融电解可得Mg，化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑。【详解】(1)MgCl2·6NH3中含有Mg、Cl、N、H4种元素，其简单离子中Cl-核外有3个电子层，半径最大；Mg2+、N3-核外都有2个电子

层，且半径Mg2+小于N3-，H+半径最小，所以离子半径由小到大的顺序：r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)，Mg的核外电子排布为2、8、2，所以其在元素周期表中的位置：第三周期ⅡA族；Mg(OH)2为离子化合物，由M

g2+和OH-构成，电子式为。答案为：r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)；第三周期ⅡA族；；(2)由以上分析可知，A2B为硅化镁，化学式为Mg2Si。上图中，反应物有NH3、NH4Cl，而最终产物中也有NH3、NH

4Cl，所以可以循环使用的物质有NH3、NH4Cl。答案为：Mg2Si；NH3、NH4Cl；(3)实验室利用NH4Cl与Ca(OH)2在加热条件下反应制取氨气，反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案为：2NH4Cl+Ca(O

H)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料，依据元素守恒，应含有Si、C元素，且为原子晶体，所以其化学式为SiC。该物质中，Si原子与

C原子间形成共用电子对，所以含有的化学键类型有共价键。答案为：SiC；共价键。【点睛】在书写Mg(OH)2的电子式时，我们很容易写成，而导致错误的发生。19.原电池是将化学能转化为电能的装置。I．a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液(1)当开关K断开时产生的现象为__

_____；当开关K闭合时，产生的现象为_________。A．a不断溶解B．b不断溶解C．a上产生气泡D．b上产生气泡E．溶液逐渐变蓝(2)闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________。A．溶液中H+浓度减小B．正极附近24

SO−浓度逐渐增大C．溶液中含有FeSO4D．溶液中24SO−浓度基本不变II．FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为________，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为_______

，正极电极反应为______。III．如图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是______A．a极是负极B．电子由b通过溶液流向aC．该电池总反应是2H2＋O2=2H2OD．氢氧燃料电池是环保电池【答案】(1).BD(2).BC(3).

B(4).2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(5).Cu-2e-=Cu2+(6).2Fe3++2e-=2Fe2+(7).B【解析】【分析】在一般的原电池中，通常情况下，相对活泼的电极作负极，相对不活泼的电极作正极，电子由负极沿导线流入正极，在电解

质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；在燃料电池中，通燃料的电极为负极，通空气或氧气的电极为正极。【详解】I．a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液(1)当开关K断开时，铜片与稀硫酸不反应，没有现象产生，铁片与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

，产生的现象为铁片不断溶解、b上有气泡逸出，故选BD；当开关K闭合时，形成原电池，铁片作负极，铜片作正极，产生的现象为铁片不断溶解、铜片上有气泡逸出，故选BC。答案为：BD；BC；(2)闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，闭合开关K时，在溶液中：负极

Fe-2e-=Fe2+，正极2H++2e-=H2↑，断开开关K后，Fe与H+发生置换反应生成Fe2+和氢气，所以溶液中H+浓度减小、Fe2+浓度增大、但24SO−浓度基本不变，阳离子Fe2+向正极移动，阴离子24SO

−向负极移动，溶液中含有FeSO4，故选B。答案为：B；II．FeCl3腐蚀印刷电路铜板时，将Cu氧化为CuCl2，自身被还原为FeCl2，反应过程的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若将此

反应设计成原电池，则该原电池负极为Cu，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，正极为碳等，电极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+。答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Cu-2e-=Cu2+；2Fe3++2e-=2Fe2+；III．从氢氧燃料

电池构造示意图中可以看出，a电极为负极，b电极为正极，电子从负极a沿导线流向正极b，电极反应式为：负极H2-2e-=2H+，正极O2+4e-+4H+=2H2O，总反应式为2H2＋O2=2H2O，产物不污染环境，所以电池为环保

电池，故选B。答案为：B。【点睛】设计原电池时，从总反应切入，在反应中失电子的金属单质作负极，得电子的离子是电解质中电离产生的微粒，正极材料的失电子能力应比作负极的金属弱。20.长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧

气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：请回答下面的问题：(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？________。(2)D装置中反应的化学方程式为______

___。B装置中反应的离子方程式为__________。(3)称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分数为______。(4)C装

置中反应的离子方程式为_____________。【答案】(1).关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气(2).MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)

.Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋24SO−(4).126b233a×100%(5).Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O【解析】【分析】在A装置中，硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+

SO2↑；生成的SO2通入B装置中；D装置中，浓盐酸与MnO2在加热条件下发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的Cl2通入B装置中，与SO2在水中发生反应Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl；为确保SO2全部转化为H2SO4，通入的Cl2应过量

，过量的Cl2在C装置内被NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。【详解】(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该从长颈漏斗往锥形瓶内添加水，通过形成液面差，确定装置的气密性，具

体操作为：关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气。答案为：关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈

漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气；(2)D装置中，MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，成MnCl2、Cl2和H2O，反应的

化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。B装置中，SO2、Cl2与水发生氧化还原反应，生成两种酸，反应的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋24SO−。答案为：

MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋24SO−；(3)反应生成的bg白色沉淀为BaSO4，则由反应可建立下列关系式：Na2SO3——BaSO4，则原样品中Na2SO3的质量分数为bg126g/mol233g

/mol100%ag=126b233a×100%。答案为：126b233a×100%；(4)C装置中，Cl2被NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，则反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋C

lO－＋H2O。答案为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。【点睛】浓硫酸与水按体积比为1:1混合所得的硫酸，与Na2SO3发生反应，生成SO2的效果最佳。若选用98%的硫酸，则因硫酸浓度过大，粘稠度过大，生成的SO2不易逸出；若选用稀硫酸，

则因SO2的溶解度大而不易逸出。