【文档说明】四川省绵阳南山中学2023-2024学年高三上学期综合演练（三）理综化学试题（原卷版）.docx，共(8)页，2.420 MB，由小赞的店铺上传

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四川省绵阳南山中学2023-2024学年高三上学期综合演练(三)理综化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Fe56Ca40Cu64一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共7

8分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法错误的是A.2SO既可以用于消毒杀菌，也可作食品添加剂B.中国天眼FAST使用的碳化硅是一种新型无机材料C.国产大飞机C919机身使用的碳纤维属于有机高分子材料D.探测器使用的硅太阳能电池板属于半导体材料2.下列涉及

有机物的性质的说法错误的是A.乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B.乙醇红热铜丝作用下被氧化成乙醛C.黄酒中某些微生物使乙醇氧化成乙酸D.3HNO能与苯、纤维素等发生反应，常用浓硫酸作催化剂3.下列实验装置或图像与对应说法正确的是A.利用甲装置分解胆矾B.利用乙装置制备蒸

馏水C.利用图丙通过一次结晶，将物质x、y完全分离D.利用图丁向容量瓶转移溶液4.设为AN阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L己烷中非极性键数目为5AN在的B.在粗铜精炼的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为ANC.3.9g

22NaO与足量的2CO反应，转移电子的数目为0.1AND.1mol4NHF晶体中含有共价键数目为3AN5.下列表述的方程式或离子方程式正确的是A.向NaHS溶液中滴加()32CuNO溶液：22SS=CuCu−++B.表示乙醇燃烧热的热化学方程

式：()()()()25222CHOHl3Og=2COg3HOg++1367.0kJ/molH=−C.向酸性4KMnO溶液中滴加双氧水：242222=2MnOHO6H2Mn3O4HO−++++++D.

()32MgHCO溶液与过量NaOH溶液混合：()223232Mg2HCO4OH=MgOH2HO2CO+−−−++++6.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，由这五种元素组成的一种化合物M是

一种高效广谱杀菌消毒剂，M的结构如图所示。下列说法不正确的是A.工业上采用电解DE的水溶液制备E的单质B.简单氢化物的沸点：A<B<CC.简单离子的半径：C>D>ED.E的最高价氧化物对应的水化物是强酸7.某无隔膜流动海水电解法制2H的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制2O产生

。下列说法正确的是A.b端电势高于a端电势B.理论上转移2mole−生成24gHC.电解后海水pH下降D.阳极发生：2ClHO2eHClOH−−+=+−+三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，

考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。8.某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加0.30mL0.0100mol

/L的碘标准溶液，搅拌。②以0.21Lmin−流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了0.10mL碘标准溶液。③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。④用适量23NaSO替代香菇样品，重复上述步骤，测得2SO的平均回收率为

95%。已知：()3al34HPO7.110K−=，()223alHSO1.310K−=回答下列问题：（1）装置图中仪器d的名称___________，仪器a的作用___________。（2）三颈烧瓶适宜规格为___________(填标号)。A．250mLB．500mLC．

1000mL（3）解释加入34HPO的作用___________。（4）滴定管在使用前需要___________、洗涤、润洗；滴定反应的离子方程式为___________。（5）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（6）该样品中亚硫酸

盐含量为___________1mgkg−(以2SO计，结果保留三位有效数字)。9.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇

厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。的回答下列问题：（1）为了让钛铁矿充分氯化，可以采取的最佳措施有___________。(写一条即可)（2）写出电解食盐水时发生总反应的离子反应方程式

___________。（3）由4TiCl制备Ti需要在Ar气氛中进行的理由是___________。（4）写出钛铁矿经高温氯化法得到四氯化钛的化学方程式___________。（5）在上述产业链中，

合成192吨甲醇理论上需额外补充2H___________吨(不考虑生产过程中物质的任何损失)。（6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是___________。（7）在氯化反应过程中，加入焦炭的量

远高于实际参与氯化反应的量的原因是___________。10.随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。以2CO和3NH为原料合成尿素()()()()()322222NHgCOgCONHsHOg++87kJ/mol=−H。合成尿

素反应分两步完成，其能量变化如下图所示：（1）第一步：()()()32242NHgCOgNHCOONHs+1ΔH第二步：()()()()24222NHCOONHsCONHsHOg+2ΔH①图中E=___________kJ/mol。(用1ΔH或2ΔH代数表达式)②反应速率较快的是反应_

__________(填“第一步”或“第二步”)，原因是___________。的③能加快正反应速率且能提高2CO平衡转化率的措施是___________(填序号)A．高温B．降低2CO浓度C．高压D．分离出

尿素E．催化剂（2）在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的4CH和2CO，在一定条件下发生反应()42CHgCO+()()()2gg2COg2H+，4CH的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状

态的是___________(填序号)。A．4CH和2H的物质的量之比保持不变时B．CO和2H的浓度相等时C．反应速率：()()222COHvv=正逆D．同时断裂1molC-H键和2molH-H键②由图乙可知，压强1P___

________2P(填“>”“<”或“=”，下同)；Y点速率v逆___________v正③将上述反应放在恒温恒容密闭容器中反应，测得起始压强为0P，反应后甲烷转换率为50%。已知气体分压=气体总压×气

体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数pK，则X点对应温度下的pK=___________(用含0P的代数式表示)。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一

题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。化学—选修3：物质结构与性质11.配合物是近代无机化学的重要研究对象，Cu或Cu2+常作为中心原子或离子，H2O、CN-、吡啶(C5H5N)等粒子是常见的配体。（1）题干中所涉及元素电负性由大到小的顺序为_______

___，其中电负性最小的元素的基态原子的价电子排布式为_________________。（2）原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，可以用自旋量子数来描述。若一种自旋状态用+12表。示，与之相反的用-12表示，则基态O原子的价电子自旋量子数的代数和为______

____。H3O+中不存在的作用力有____(填标号)，H3O+的空间构型为_____________。A．配位键B．离子键C．共价键D．氢键（3）吡啶()在水中的溶解度远大于在苯中的溶解度，可能原因是①吡啶和H2O

均为极性分子，而苯为非极性分子；②______________________________________。吡啶及其衍生物(、)的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是_____________________。（4）配合物M结构如右图所示。若其中

与Cu相连的4个配位原子处在一个平面内，则Cu的杂化方式可能是(填标号)。A.spB.sp2C.sp3D.dsp2（5）CuInS2(相对分子质量为Mr)是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示，则CuInS2晶体的密度为____

___________g·cm-3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数用NA表示)。【化学—选修5：有机化学基础】12.氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：回答下列问题：(1)A的结构简式为_____

______。C的化学名称是___________。(2)③的反应试剂和反应条件分别是___________，该反应的类型是___________。(3)⑤的反应方程式为___________。吡啶是一种有机

碱，其作用是___________。(4)G的分子式为___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com