【文档说明】北京市丰台区2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题（A卷）.docx，共(10)页，418.545 KB，由小赞的店铺上传

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丰台区2023-2024学年度第二学期期中练习高二化学（A卷）考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Cu64Mn55第I卷（选择题共42分）本部分共14小题,每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项。1．科学家

研究发现N2分子在半导体光催化的作用下可被捕获转化为NH3（过程如图所示）。下列说法不正确．．．的是A．NH3分子中N原子杂化方式为sp3B．NH3和H2O的空间结构相同C．反应的化学方程式：2N2+6H2O催化剂光4NH3+3O2D．该过程可以实现太阳能

向化学能的转化2.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A．CH3CH(CH2CH3)2分子中不具有旋光性的碳原子B．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为：C．碳原子的杂化方式只有1种D．SO2－3

的VSEPR模型：3．下列结构或性质的比较中，正确的是A．微粒半径：Cl−＜K+B．酸性：HCOOH＜CH3COOHC．碱性：NaOH＞CsOHD．HF分子中σ键的形成示意图为HFHFHF4．砷化镓（GaAs）太阳能电池

大量应用于我国超低轨通遥一体卫星星座。下列说法正确的是A．电负性：As＞GaB．电子层数：As＞GaC．原子半径：As＞GaD．单质还原性：As＞Ga5．四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：①1s22s22p4；②1s22s22p63s23p4；③1s22

s22p63s23p5，④1s22s22p3，下列说法不正确．．．的是A．最高价含氧酸的酸性：②＜③B．第一电离能：①>④C．①②③④都是p区元素D．电负性：①>②6．NaCl的晶胞结构如图所示。下列说法不

正确．．．的是A．NaCl属于离子晶体B．每个晶胞中平均含有4个Na+和4个Cl−C．每个Na+周围有6个紧邻的Cl−和6个紧邻的Na+D．Na+和Cl−间存在较强的离子键，因此NaCl具有较高的熔点7．下列化学用语或图示表

达不正确．．．的是A．基态29Cu的简化电子排布式：[Ar]3d94s2B．乙炔的分子结构模型:C．Br的原子结构示意图：D．氮分子的电子式：8．三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确．．．的是A.分子中O

和F的第一电离能：O<FB.分子中四个碳原子在同一条直线上C.分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化类型D.三氟乙酸乙酯分子中的共价键含有σ键和π键9.下列说法不正确．．．的是A．氯化铵晶体中的作用力不存在氢键B．CCl4

能萃取碘水中的I2，体现了相似相溶原理C．H2O2分子的空间结构为，可推测出H2O2为极性分子D．N=N的键能大于N—N的键能的2倍，推测N=N中σ键的强度比π键的大NN10.氮化碳晶体类型与金刚石类似，氮化碳晶体结构如图所示，下列有关氮化碳的说法不正确．．．的

是A.氮化碳晶体属于共价晶体B.氮化碳中碳显-4价，氮显+3价C.氮化碳硬度比金刚石的硬度大D.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连11.某同学分别向0.11molL-、51molL-NaCl溶液中滴加2滴0.11molL-AgNO3溶液，均有白色沉淀，振荡后，前者沉淀不消

失、后者沉淀消失。查阅水溶液中银氯配合物的分布曲线（以银的百分含量计），如下图所示。下列说法不正确．．．的是A．AgCl在不同浓度的NaCl溶液中溶解度不同B．银氯配合物中Ag+是中心离子，Cl−是配体C．上述实验中，白色沉

淀消失的离子方程式是Ag++4Cl−===AgCl3−4D．向浓盐酸中滴加2滴0.11molL-AgNO3溶液，产生白色沉淀，振荡后沉淀消失12.下列原因分析不．能解释．．．递变规律的是选项递变规律原因分析A与水

反应的剧烈程度：Na>Mg>Al最外层电子数：Al>Mg>NaB沸点：Cl2<Br2<I2相对分子量：Cl2<Br2<I2C离子半径：Ca2+<Cl-<S2-电子层结构相同，核电荷数：Ca>Cl>SD酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH电负性：F>Cl>H13．某小

组分别进行如下3组实验研究CuSO4与KSCN的反应，实验记录如下：已知：水溶液中，CuSCN为白色沉淀，[Cu(SCN)4]2－呈黄色。(SCN)2被称为“拟卤素”。下列说法不正确．．．的是A．①中生成白色沉淀的原因是：Cu2++[Cu(SCN)4

]2－====2CuSCN↓+(SCN)2B．由①可推知：①中生成配合物反应的反应速率大于氧化还原反应的反应速率C．由①③可推知：Fe2+促进了Cu2+转化为CuSCND．由②③可推知，结合SCN－的能力：Fe3+＞Cu+＞Cu2+14

．LiMn2O4为尖晶石型锰系锂离子电池材料，其晶胞由8个立方单元组成，这8个立方单元可分为A、B两种类型。电池充电过程的总反应可表示为：LiMn2O4＋C6Li1－xMn2O4＋LixC6已知：充放电前后晶体中锰的化合价只有+3、+4，分别表示为Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)。

下列说法不正确．．．的是A．每个晶胞含8个Li+B．放电时，正极反应为Li1-xMn2O4+xLi++xe－===LiMn2O4C．充电时，每个LiMn2O4晶胞发生反应时，转移x个e－D．若x=0.6，则充电后材料中Mn(Ⅲ)与Mn(Ⅳ)

的比值为1:4序号实验试剂现象①1滴11molL-KSCN溶液溶液迅速变绿，未见白色沉淀生成；静置2小时后底部有少量白色沉淀②先加入5滴0.1251molL-Fe2(SO4)3溶液，再加入1滴11molL-KSCN溶液溶液变红，未见白色沉淀生成③先加入5滴0.2

51molL-FeSO4溶液，再加入1滴11molL-KSCN溶液溶液变红，同时迅速生成白色沉淀，振荡后红色消失第Ⅱ卷（非选择题共58分）本部分5小题，共58分。15．（12分）A、B、X、Y、Z是1~36号原元素中，原子序

数依次递增的5种元素，其原子结构或元素性质如下：元素元素性质或原子结构A基态原子价层电子排布式为nsnnpnB基态原子2p能级有3个单电子X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍Y单质与水剧烈反应，发出紫色火焰

ZZ2+的3d轨道中有10个电子（1）A元素在周期表中的位置为。（2）上述5种元素中：①原子半径最大的是（填元素符号，下同）。②电负性最大的是。③位于周期表p区的元素有。④比较A、B形成氢化物的键角大小，并说明原因。（3）Y+可与某种冠醚形成具有特定结构和功能的聚集体，如右图所示。Y+与

冠醚之间的作用力属于（填字母）。a．离子键b．配位键c．氢键d．范德华力（4）A、B形成的AB－常做配位化合物的配体。①在AB－中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的σ键与π键的数目之比为。②Z元素与金元素（Au）均能

与AB－形成配离子。已知，Z2+与AB－形成配离子时，配位数为4；Au+与AB－形成配离子时，配位数为2。工业常用Au+与AB－形成配离子与Z单质反应，生成Z2+与AB－形成配离子和Au单质来提取Au，写出上述反应的离子方程式：。16.（11分）氟化镁(MgF2)晶

体广泛应用在光学、冶金、国防、医疗等领域。Ⅰ.氟化镁晶胞是长方体，其结构如下图所示：（1）镁元素位于元素周期表区（填“s”“p”“d”或“ds”）。（2）MgF2晶胞示意图中：a.表示______（填离子符号）；b.离子半径：r(F-)>r(Mg2+

)，结合离子结构示意图解释原因：______。Ⅱ.一种由Mg制备MgF2的工艺流程如下：已知：ⅰ.Mg(OCH3)2易溶于甲醇;ⅱ.Ksp[Mg(OH)2]=10-11.3,Ksp(MgF2)=10-10.3,Ka(H

F)=10-3.2（3）上述流程中，可循环利用的物质是______。（4）比较相同条件下化学反应速率的大小：①Mg与CH3OH；②Mg与H2O。a.小组同学预测化学反应速率：①<②，从键的极性角度解释原因。b.实验表明化学反应速率：①>②，分析其原因可能是______。（5）上述流程中Mg(OH)

2开始转化为MgF2所选择氟化物的浓度：c(HF)<c(NaF)。结合沉淀溶解平衡分析浓度差异的原因：______。17.（11分）W、X、Y、Z为同一周期的四种主族元素，原子序数依次增大。基态Y原子的价电子排布为3s23p4，X的电离能数据如下表所示。电离能I1I2I3I4…Ia/kJ•mol

-17381451773310540…（1）Y2-的电子排布式是。（2）用电子式表示WZ的形成过程：。（3）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）。a.W可用于制备活泼金属钾b.Y的气态氢化物的稳定性小于H2Oc.将Z

单质通入Na2S溶液中，溶液变浑浊d.Y的氧化物对应的水化物H2YO3的酸性比H2SiO3强（4）为了进一步研究最高价氧化物对应水化物的酸碱性与元素金属性、非金属性的关系，查阅如下资料。ⅰ.某元素最高价氧化

物对应的水化物脱水前的化学式通常可以表示为M(OH)n，该水化物中的M-O-H结构有两种断键方式，断M-O键在水中电离出OH-，断O-H键则在水中电离出H+。ⅱ.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化

物的M-O-H结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂。①已知：O、H元素的电负性数值分别为3.5和2.1，若元素M的电负性数值为2.5，且电负性差异是影响M-O-H中化学键断裂难易程度的主要原因。该元素最高价氧化物对应的水化物呈________（填“酸”或“碱”）性，依

据是________。②W和X的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是________（写化学式），结合资料说明理由：_________。18.(11分)硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根（

S2O2-3）可看作是SO2-4中的一个O原子被S原子取代的产物。（1）SO2-4中心原子S的杂化轨道是。（2）比较．．S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由．．：。（3）S2O2-3的空间结构

是。（4）同位素示踪实验可证实S2O2-3中两个S原子的化学环境不同，实验过程为：过程ii中，S2O2-3断裂的只有硫硫键，若过程i所用试剂是Na232SO3和35S，过程ii含硫产物是。（5）MgS2O3·

6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm，结构如图所示。晶胞中的[Mg(H2O)6]2+个数为。已知MgS2O3·6H2O的摩尔质量是M1gmol-，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为3gcm-。（1nm=

710-cm）（6）浸金时，S2O2-3作为配体可提供孤电子对与Au+形成2323Au(SO)[]-。分别判断S2O2-3中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：。19.（13分）甲醛是一种重要的有机原料

，它主要用于有机合成、合成材料、涂料、橡胶、农药以及用作消毒、杀菌、防腐剂等行业。为探究甲醛的结构与性质之间的关系，某兴趣小组开展了以下探究。【资料卡片】：i.Cu2O（砖红色固体）[CuCl2]-黄绿色溶液ii.Cu[Cu(NH3)4]2+深蓝色溶液iii.

HCuCl2是一种弱酸；新制氢氧化铜是一种常见的弱氧化剂。探究一：甲醛的物理性质。甲醛的物理性质实验数据甲醛在常温下是无色有强烈刺激性气味的气体。沸点：-19.5℃。甲醛易溶于水。室温下甲醛在水中的溶解度为37%，35～40%的甲醛水溶液即为人们所熟知的福尔马林溶液。（1）请你从

甲醛分子的结构角度进行解释可能的原因：①解释甲醛的沸点比水低的原因：②解释甲醛易溶于水的原因：探究二：甲醛的化学性质。（2）甲醛能使蛋白质变性，主要是因为甲醛能与蛋白质中的R—NH2发生化学反应。请你结合电负性．．．，分析甲醛分子与蛋白质分子（以R—NH2表示）

中化学键的电荷分布，并写出甲醛使蛋白质变性的化学反应方程式。为验证甲醛的还原性．．．，兴趣小组探究了甲醛与新制氢氧化铜的反应，过程如下：实验序号实验操作实验现象浓氨水置于空气中浓盐酸实验Ι步骤1：向6mL61

molL-NaOH溶液中滴加2%8滴CuSO4溶液振荡充分，然后滴加1mL15%甲醛水溶液，水浴加热2分钟，离心沉淀。离心沉淀后，试管底部有红黑色固体生成，上层溶液呈无色。步骤2：过滤，洗净沉淀，向沉淀中加入足量的浓盐酸，充分振荡；倾倒上层清液，洗净剩余的沉淀，并向沉淀中加入浓氨水，在空气

中放置一段时间。加入浓盐酸后，沉淀部分消失，溶液呈浅蓝绿色；加入浓氨水后，开始没有现象，一段时间后固体消失，溶液逐渐变成深蓝色。实验Ⅱ步骤1：向6mL101molL-NaOH溶液中滴加15%20滴CuSO4溶液振荡充分，然后滴加1滴15%甲醛水溶

液，水浴加热2分钟，离心沉淀。离心沉淀后，试管底部有砖红色固体生成，上层溶液仍为较深的蓝色。步骤2：过滤，洗净沉淀，向沉淀中加入足量的浓盐酸，充分振荡。沉淀完全消失，溶液呈黄绿色。（3）根据实验Ι回答：①步骤2加入足量的盐酸后，沉淀部分消失，请用化学方程式解释原因②

步骤2中，不溶于盐酸的固体，可以溶解在浓氨水中，请结合化学用语，解释其原因③综合实验I的现象，得出步骤1中的红黑色沉淀的成分是（4）实验ΙΙ通过调整新制氢氧化铜和甲醛的用量，实验现象与实验Ι出现了差异，请你帮助小组完成下面的框图，来说明两组实验所得到的结论。提示：①在箭头上方的长框

中填入“少量甲醛”或“过量甲醛”。②其他方框中填入相应物质的化学式。