【文档说明】微考点16 “精析”物质的量浓度配制及应用-2022~2023学年高一化学易混易错微考点（人教版2019必修第一册） Word版无答案 .docx，共(13)页，672.176 KB，由小赞的店铺上传

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一、聚焦物质的量浓度溶液的配制所使用的仪器1．容量瓶是配制溶液的精密仪器,使用时要注意:①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液，不能用来加热；③不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液

。④选用容量瓶的原则——“大而近”,如需配制90mL溶液,应选用100mL的容量瓶。⑤选用容量瓶时应指明其规格。⑥往容量瓶中转移液体时,要用玻璃棒引流,玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。2．托盘天平使用时要注意(1)使用前调零(2)药品不能直接放在托盘上(3)左物右码，先

大后小(4)读数至小数点后1位(5)用托盘天平称量，物质和砝码放反时，不一定有误差。若没有用到游码，则无误差；若用到游码，则按照“药品的质量＝砝码的质量－游码的质量”来计算。3．量筒使用时要注意(1)不能作反应器(2)不能将浓溶

液直接在量筒中稀释(3)量取的液体倒出后不必洗涤4．烧杯使用时要注意(1)用于溶解固体或稀释浓溶液(2)将溶液转入容量瓶后，必须将烧杯洗涤2～3次，洗涤液转入容量瓶5．玻璃棒使用时要注意(1)在溶液配制中的作用是搅拌、引流(2)搅拌勿碰烧杯内壁，引流注意

玻璃棒下端应在刻度线以下二、聚焦物质的量浓度配制过程1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。2．配制NaOH溶液时，必须用小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH直接放在纸上，因NaOH固体易

潮解，且易与空气中的CO2反应。3．把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解，然后把溶液转移到容量瓶里。易混易错聚焦微考点16“精析”物质的量浓度配制及应用4．定容加水超过刻度线时，则需重新配制。5．定容后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所致

，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要再向容量瓶内加蒸馏水，否则，将使所配制的溶液浓度降低。6．实验室中一般用托盘天平称量药品,而托盘天平只能精确到0.1g,所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6g,不能写为14.6

0g。7．移液时洗涤烧杯2~3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中,否则会导致溶液浓度偏低。8．定容时,当液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm时,应该改用胶头滴管滴加,否则容易导致液体体积超过刻度线,导致溶液浓度偏低。9．俯视、仰视导致的误差分析在量筒

、容量瓶的使用中经常涉及俯视、仰视问题，其对实验结果的影响究竟如何(偏大或偏小)，必须分情况讨论：（1）用容量瓶定容(如图Ⅰ、Ⅱ)①图Ⅰ：定容时俯视刻度线，液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。②图Ⅱ

：定容时仰视刻度线，液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。(2)用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸的体积。结果:图1：仰视时量筒内液面高于刻度线，所量取的浓硫酸体积偏大，

所配溶液浓度偏高;图2：俯视时,量筒内液面低于刻度线,所量取的浓硫酸体积偏小，所配溶液浓度偏低。三、聚焦物质的量浓度计算1．正确判断溶液的溶质并求其物质的量①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2――→水NaOH，SO3――→水H2SO4等。②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O

―→CuSO4。③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。2．准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝m/ρ求算。3．部分与整体的关系溶质的浓度和离子的浓度不一定相同,要注意根据化学式具体分析

。如1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中c(S)=3mol·L-1,c(Al3+)等于2mol·L-1(考虑Al3+水解时,则其浓度小于2mol·L-1)。4．溶液稀释或混合时,溶液的体积一般不可直接相加,应根据溶液的质量和密度求算混合溶液的

体积。溶液密度的单位一般是g·mL-1,而溶液体积的单位一般是L,要注意单位的换算。5．应用物质的量浓度进行计算时,要注意质量守恒和电荷守恒的应用。下列关于物质的量浓度表述中正确的是()A．0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－

4的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气(NH3)时所得氨水的浓度不是1mol·L－1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO2－4

的物质的量浓度相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，恢复到原温度时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1VmLAl2(SO4)3溶液

中含有Al3＋mg，取V4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO2－4物质的量浓度为()A．125m36Vmol·L－1B．125m9Vmol·L－1C．125m54Vmol·L－1D．125m18Vmol·L－1如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是()A．该硫

酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1B．100mL该硫酸的质量是184gC．硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同D．取该硫酸62.5mL稀释至250mL，得到稀硫酸的浓度为4.6mol·L－1举一反

三1jYFs易错典例2易错典例1易错典例分析某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，某物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。若Na

＋的物质的量浓度为3mol·L－1，则SO2－4的物质的量浓度为()A．2mol·L－1B．3mol·L－1C．4mol·L－1D．8mol·L－1某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分

内容如图所示。该小组欲配制450mL0.2mol·L－1的稀H2SO4溶液：(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________mL。(2)所用量筒和容量瓶的规格为________和________。(3)浓硫酸稀释时的操作是__________________

。(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是________。A．移液前未冷却至室温B．定容时水加多了，用滴管吸出C．定容时俯视刻度线1．将标准状况下1L氨气溶于1L水中，得到的溶液是2L吗？若不是，还需要哪些数据能求

出该溶液的体积？【细剖精析】不是，还要知道溶液的密度。2．将一定物质的量浓度的溶液取出一部分，物质的量浓度变化吗？【细剖精析】不变，因为溶质的微粒在溶液中是均匀分布的。3．容量瓶使用前应用蒸馏水洗净是否还需要待配溶液润洗？

【细剖精析】不需要，若润洗，则加入的溶质偏多。易混易错剖析举一反三3jYFs举一反三2jYFs4．实验室需要480mL某溶液，应选用多大规格容量瓶配制溶液？【细剖精析】500mL容量瓶。因为没有480mL的容量瓶，选用的原则是：比该体积大但接近的

容量瓶。5．为什么不能将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？【细剖精析】溶解时会有溶解热，造成溶液的体积有误差，配制的溶液浓度不准确，应先在烧杯中冷却后再转移至容量瓶中。6．(1)若转移时，容量瓶中有残留的水，则对所配制溶液的浓度有何影响？【细剖精析】无影响。因为在溶液转移后

，在定容环节还要加蒸馏水至环形刻度线以下2～3厘米。(2)若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则对所配制溶液的浓度有何影响？【细剖精析】偏低。若没有洗涤烧杯和玻璃棒，会造成溶质损失。(3)加蒸馏水时不慎超过刻度线，则将如何操作？【细剖精析】重新配制。因为超过刻度线，体积偏大

，浓度偏小，只能重新配制。7．溶液的混合(依据混合前后溶液中溶质的质量守恒，具体情况具体分析)(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。①q＝2p②q>2p③q<2p④无法确定(2)若上题中

的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。①q＝2p②q>2p③q<2p④无法确定【细剖精析】(1)②(2)③当等体积混合时，设浓溶液的密度为ρ1，稀溶液的密度为ρ2，体积各为1L，则混合后w＝ρ1·1L×3p%＋ρ

2·1L×p%ρ1＋ρ2×1L＝(3ρ1＋ρ2ρ1＋ρ2)×p%＝(1＋21＋ρ2ρ1)p%则当ρ1>ρ2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%；当ρ1<ρ2时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。(3)质量分数不同的两溶液等体积混合时的规律是什么？【细剖精析】大多数溶液浓度越大，

密度越大，两种质量分数不同的溶液等体积混合，混合后所得溶液的质量分数大于其算术平均值。个别溶液(如酒精水溶液、氨水)浓度越大，密度却越小，两种质量分数不同的溶液等体积混合后所得溶液的质量分数小于其算术平均值。1．物质的量浓度(1)概念：表

示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。(2)表达式：cB＝nBV。(3)单位：mol·L－1(或mol/L)。2．容量瓶的构造及使用(1)结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。(2)容量瓶上标有温度、容积、环

形刻度线。(3)规格有50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等几种。(4)用于配制一定体积、一定浓度的溶液。(5)使用注意事项①使用前，首先要检查瓶口处是否漏水。检查方法：装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180→倒立→观察→结论②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀

释，不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。③不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液。3．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液(1)实验仪器：100mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管(2)配制过程：核心知识梳理4．误差分析(1)联想一定物质的量浓

度的溶液配制的步骤，结合公式cB＝nBV＝mBM·V，试总结怎样判断cB的误差？并举例说明。提示：凡操作上引起mB增大或V值减少的，都会使所配溶液浓度偏大(如砝码生锈或定容时俯视刻度线)。否则偏小(如砝码残缺或未洗涤烧杯、玻璃棒

，定容时仰视刻度线)。(2)常见误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)实验操作对实验结果造成的影响称量称量物与砝码放反并使用游码偏小砝码生锈偏大用滤纸称量NaOH偏小量取用量筒量取液体药品时俯视读数偏小量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗涤液转移入容

量瓶偏大转移未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶，且溶解放热偏大向容量瓶转移溶液时有少量溅出偏小玻璃棒下端位置在刻度线以上偏小洗涤未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒偏小定容定容时俯视刻度线偏大加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处偏小摇匀摇匀后，发现液面下降又加水偏小容量瓶洗涤后未干燥无影

响提醒：俯视、仰视、平视的图示：5．有关物质的量浓度的计算(1)溶液中溶质的质量分数与溶质物质的量浓度的换算换算公式:c=(c为溶质的物质的量浓度,单位是mol·L-1,ρ为溶液的密度,单位是g·cm-3,w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,单位是g·mol-1)。

(2)溶液稀释及不同浓度同种溶质的溶液混合的计算①溶液稀释：a.溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。c.溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)

+m(水)(体积一般不守恒)。②溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变,即c1V1+c2V2=c混V混。(3)同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合①等体积混合a.当溶液密度大于1g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数物质的溶液)

,等体积混合后,溶液中溶质质量分数w>(a%+b%)。b.当溶液密度小于1g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越小(如酒精溶液、氨水等),等体积混合后,溶液中溶质质量分数w<(a%+b%)。②等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ

>1g·cm-3还是ρ<1g·cm-3),混合后溶液中溶质的质量分数w=(a%+b%)。一、关于物质的量浓度的溶液1．下列溶液中的Cl−浓度与100mL11molL−2MgCl溶液中的Cl−浓度相等的是A．200mL11molL

−2CaCl溶液B．200mL11molL−KCl溶液C．100mL21molL−3KClO溶液D．100mL11molL−3AlCl溶液2．下列说法中正确的是A．Mg的摩尔质量为24B．物质的量的基本单位是摩尔C．常温常压下，1molO2体积为22.4LD．将1molN

aCl晶体加入到2L水中，得到NaCl溶液的浓度就是0.5mol·L-13．下列溶液中，跟200mL1mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是A．100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液B．200mL1mol·L-1CaCl2溶液C．50ml4mol·L-1NaCl溶

液D．25ml0.5mol·L-1HCl溶液4．某儿童检验报告单的部分数据如表所示××医院检验报告单名称检测结果单位参考值(儿童)锌(Zn)115.921molL−73~180铁(Fe)36.95↓1molL−40~160钙(Ca)1.481mmolL−1.1~1.6…

下列叙述错误的是A．报告单中“1molL−”、“1mmolL−”均是物质的量浓度的单位B．该儿童易患铁缺乏症C．服用维生素C可使食物中的3Fe+在人体内转化为2Fe+，体现了维生素C的还原性D．检验某补铁口服液中铁元素的价态，可向口服液中先加少量氯水，再加过量硫氰酸钾溶液5．下列

溶液的物质的量浓度为1mol/L的是易错通关对点练A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将0.5molNa2O加入适量水中，配成1L溶液C．将100mL2mol/LNaCl溶液移去50mL后剩余的溶液

D．将11.2LHCl气体通入水配成0.5L的溶液二、关于物质的量浓度的计算6．浓度均为1.0mol/LCuSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液等体积混合(混合前后忽略溶液体积的变化)，向其中加入足量的铁粉充分反

应，则反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度A．1.5mol/LB．2.0mol/LC．0.5mol/LD．1mol/L7．配制0.1mol/L氢氧化钠溶液，下列方法正确的是A．将0.1g氢氧化钠固体溶解于250mL水中B．在10.0g10%的氢氧化钠溶液中加入240g水C．

将10.0g10%的氢氧化钠溶液稀释成250mL溶液D．将10.0g氢氧化钠固体溶解于水配成250mL溶液8．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO24−的物质的量浓度为A．56mVmol·L-1B．3m56Vmol·L-1C．m56Vmol·L-1D．3m11

2Vmol·L-19．用密度为31gcm−、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1：4配制成稀盐酸，密度为32gcm−，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为A．()1211000mol/L36.54w+B．1211000mol/L4w

+C．121000mol/L182.5wD．11000mol/L182.5w10．将50mL1240.3molLNaSO−溶液和100mL()12430.2molLAlSO−溶液混合，混合溶液中24SO−的浓度为(混合后溶液体积变化忽略不计)A．0.5mol/LB．0.75

mol/LC．5mol/LD．0.23mol/L11．向200mL0.6mol•L-1Na2SO4溶液中加入200mL0.2mol•L-1Al2(SO4)3溶液(忽略溶液体积的变化)，取出100mL混合

后溶液加热浓缩至40mL，浓缩后溶液中c(SO24−)为A．1.5mol•L-1B．1.25mol•L-1C．1.35mol•L-1D．2.5mol•L-1三、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析12．溶液

的配制过程能引起浓度偏低的是①用1g的饱和氨水加5g水配成1：5(体积比)的稀氨水②配制一定浓度的氢氧化钠溶液，称量10.5g溶质固体时，10g砝码放入托盘天平左盘并移动游码至0.5刻度处进行称量(其他操作均正

确)③10%的乙醇的20%的乙醇等体积混合配制15%的乙醇溶液④质量分数为30%和50%的两种硫酸等质量混合配成40%的硫酸⑤在90mL水中加入18.4mol/L的硫酸10mL，配制1.84mol/L的硫酸溶液⑥向100g浓度为cmol/L的硫酸中加入100mL水，可得浓

度为c/2mol/L的硫酸⑦用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，量取浓溶液时仰视刻度线A．①③⑤⑥B．②③⑥C．①②④D．②⑤⑦13．实验室欲用1mol/L的23NaCO溶液80mL，现用232NaCO10HO晶体配制，下列说法正确的是A．要完成实验需称取10.6g232N

aCO10HO晶体B．本实验用天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶便可完成配制C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低D．定容时俯视刻度线会导致浓度偏高1．1.0mol•L-1Na2SO4(摩尔质量为142g•mol-1)溶液的含义是A．1L水中含有1molNa2SO

4B．1L溶液中含有1molNa+C．将142gNa2SO4溶于1L水中配成溶液D．1LNa2SO4溶液中含142gNa2SO42．下列溶液与210mL0.1mol/LMgCl溶液里-Cl物质的量浓度相同

的是A．200mL0.1mol/L氯化钾B．50mL0.2mol/L氯化钙C．将标况下224mLHCl气体通入水中配成50mL溶液D．将21.42gCl通入澄清石灰水中并稀释至100mL3．下列有关0.2mol·L-1BaCl2溶液的说法不正确的是A．100mL该溶液与200mL0.1m

ol·L-1Na2SO4溶液恰好完全反应B．100mL该溶液中Cl-浓度与10mL0.4mol·L-1KCl溶液中相同C．配制240mL该溶液需要用到250mL容量瓶D．该溶液中Cl-的物质的量为0.4mo

l4．常温下将1molHCl气体溶于水配为500mL溶液，下列说法错误的是易错通关能力练A．溶液中溶质的质量为36.5gB．溶液中H+的物质的量浓度为2mol·L-1C．溶液中H+和Cl-总数约为6.02×1

023D．该HCl气体在标准状况下的体积约为22.4L5．VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3+，取V4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO24−物质的量浓度为A．125m36Vmol·L-1B．125m9Vmol·L-1C．125m54Vmol·L-1D．125m18V

mol·L-16．实验室里需用1480mL0.1molL−的硫酸铜溶液，以下操作正确的是A．称取7.680g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.000g胆矾配成500mL溶液C．称取12.500g胆矾配成500mL溶液D．称取8.000g硫酸铜，加入500mLL水7．从

200mL6.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中取出10mL稀释至200mL，则稀释后溶液中SO24−的物质的量浓度是A．0.015mol·L-1B．0.045mol·L-1C．0.30mol·L-

1D．0.90mol·L-18．取100mL0.3mol/L的硝酸和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是A．0.18mol/LB．0.36mol/LC．0.2m

ol/LD．0.4mol/L9．如果向500mL含CaCl2和KCl的混合溶液中，加入含2mol碳酸钠的溶液，恰好使钙离子完全沉淀；如果向该溶液中加入含6mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A．1mol·L-1B．2mol·L

-1C．3mol·L-1D．4mol·L-110．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A．10(2a−b)mol·L−1B．10

(b−2a)mol·L−1C．20(b−a)mol·L−1D．0.1(b−2a)mol·L−1