【文档说明】2022-2023学年高一化学 苏教版2019必修第二册 同步讲义 7.2.1 氨气 Word版无答案.docx，共(10)页，496.479 KB，由小赞的店铺上传

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第二单元重要的含氮化工原料第1课时氨气课程标准课标解读1．了解氨的性质及应用，理解喷泉实验的原理。2．能从不同视角认识含氮化合物之间的转化条件和方式。1．能运用化学变化的规律说明氨气的化学性质。（宏观辨识与微观探析）2．能根据喷泉实验的实验方案，完成实验操作并对实验

极性进一步探究或改进。（科学探究与创新意识）知识点01实验探究氨气的性质【实验1】在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。按图所示组装实验装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，

观察现象。实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成_______，瓶内液体呈______色。实验结论：氨_______溶于水，氨的水溶液呈_____性。【实验2】在一支试管中滴加几滴浓氨水，用湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）粘在玻璃棒的一端靠近试管口。实验现象：试纸变_____色。

实验结论：氨水_____挥发，氨气能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变_____色。【实验3】在一支烧杯中放两个棉花球，在棉花球上分别滴几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口。实验现象：有______________生成。实验结论；盐酸和氨水挥发，NH3和HCl反应生成了_______。目标导

航知识精讲知识点02氨气1．物理性质氨气是_____色、有_______气味、密度比空气______，_______溶于水的气体，常温时，1体积水大约溶解_______体积的氨气，氨易被_______。液态氨汽化时要

_______大量的热，使周围的温度___________，因此液态氨在工业上常作_______。2．化学性质（1）氨与水的反应①氨气溶于水形成的溶液称为氨水，氨分子_______与水结合生成NH3·H2O，NH3·H2O_______电离成铵根离子和氢氧根根离子，因此氨水显_

______性。化学方程式为：__________________________________________。②检验氨气的方法是_________________________________________________。③NH3·H2O是一种一元弱碱，不稳定，受热易分解，反应的

化学方程式为：____________________________。（2）氨与酸的反应①与浓盐酸反应：浓盐酸与浓氨水反应，有大量_______生成，将浓盐酸改为_______，也会出现相同的现象。用于NH3与挥发性酸的

互相检验。化学方程式：____________________________、____________________________。②与硫酸反应：化学方程式：___________________

_________。（3）与盐溶液的反应过量氨水与AlCl3反应的离子方程式：___________________________________。（4）NH3的还原性——氨的催化氧化NH3中的氮元素的价态为______价

，在一定条件下与氧化剂作用时作______剂，表现为______性。在加热和催化剂作用下，氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，并_______热。这一反应叫氨的催化氧化，是工业制备_______的重要反应之一。化学方程式为：_______________________________

____。【即学即练1】有关NH3的说法不正确的是（）A．NH3有强烈的刺激性气味B．液氨可用作制冷剂C．氨气属于碱D．用如图所示装置吸收NH3，是为了防止发生倒吸【即学即练2】有关氨水的说法正确的是（）A．氨水的主要成分是NH3·H2O，无NH3B．氨水呈碱性的原因是NH3·H2ONH4++OH

-C．氨气能发生喷泉实验的原因是NH3与水发生了反应D．将氨水加热，氨水的浓度变大【即学即练3】(1)检验氨气的方法有哪些？(2)工业上用氨水吸收SO2尾气，写出该反应的化学方程式。(3)将NH3通入灼热的CuO，生成一种无色无味的气体，写出该反应的方程式，在该反应中，氨气表现为______性。考

法01氨气的性质及应用1．氨与水的反应（1）氨与水的反应：氨气大部分与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O部分电离为NH＋4和OH－。NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH－（2）氨水的成分和性质：氨水中含有的粒子有NH3·

H2O、NH3、H2O、NH＋4、OH－、H＋。NH3·H2O为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2O===△NH3↑＋H2O。2．氨与酸的反应浓盐酸、浓硝酸等挥发性酸遇氨会产生白烟，利用这点可以检验浓氨水或氨的存在。硫酸难挥发，与

氨气反应时不能观察到白烟生成。工业上用氨气与酸反应制取铵盐，铵盐都能溶于水，是使用最广泛的化肥。3．与盐溶液的反应如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH＋4。4．氨的还原性NH3中的氮元素的价态为－3价，因此NH3不仅能被催化氧化生成NO，在

纯氧中燃烧能生成N2。在一定条件下，NH3还能被Cl2、CuO等氧化。①氨的催化氧化：4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O。能力拓展②在纯氧中燃烧：4NH3＋3O2=====点燃2N2＋6H2O【典例1】下列关于氨的说法正确的是（）A．氨遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白

烟B．氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH＋4C．氨气是一种碱性气体D．现有1mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1mol·L－1考法02喷泉实验原理及应用1．实验原理烧瓶内外产生压强差，当烧瓶内压强明显小于外界压强时就会产生喷泉实验。喷泉实验能否成功的关键因素：①盛

气体的烧瓶必须干燥；②气体要充满烧瓶；③烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)；④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。2．常见喷泉的形成主要有以下两类：（1）极易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉。（2）酸性气体(HCl

、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH(aq)也能形成喷泉。【典例2】(双选)在如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a

和b分别是()a(干燥气体)b(液体)ANO2水BCO24mol·L－1NaOH溶液CCl2饱和NaCl水溶液DNH31mol·L－1盐酸题组A基础过关练1．有关氨气的性质、应用错误的是()分层提分A．氨气是一种有强烈刺激气味的气体B．氨气能被氧化为NO，是工业生产硝酸的重要原料之一C．氨气

极易溶于水，可以用来做喷泉实验D．氨气极易溶于水，可用作制冷剂2．关于氨水的叙述中错误的是()A．氨水的主要成分是NH3·H2OB．氨水可使酚酞指示剂变红C．氨水中含三种分子和两种离子D．氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小3．下列操作不能用于检验

NH3的是()A．气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与滴有酚酞的水作用变红D．气体与浓盐酸反应生成铵盐4．在探究氨水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．氨水有刺激性气味

，说明氨水中含有氨分子B．向氨水中滴加酚酞试剂，溶液变红，说明氨水中含有OH－C．加热浓氨水产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体D．浓氨水和浓盐酸靠近产生大量白烟，说明氨气与氯化氢容易反应5．下列各组气体在常

温下，极易发生非氧化还原反应而不能共存的是()A．氧气和二氧化硫B．一氧化氮和氧气C．氨气和氯化氢D．氯气和二氧化硫6．下列有关氨水的说法正确的是()A．氨水是弱电解质B．浓氨水敞口久置，浓度变小C．

分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近有白烟产生D．浓氨水用磨口玻璃塞的细口瓶盛装7．如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是（）A．a为HCl，b为H2OB．a为CO2，b为浓

NaOH溶液C．a为Cl2，b为饱和NaCl溶液D．a为NH3，b为浓NH4Cl溶液8．下列关于氨水的叙述不正确的是()A．氨水显弱碱性B．氨水和液氨的组成相同C．氨水中物质的量浓度最大的微粒是NH3·H2OD．氨水中共有6种微粒9．下列关于氨的叙述错误的

是()A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨极易溶于水，因此用水吸收氨气时要防止倒吸C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨溶解于水中所得溶液显弱碱性，可使酚酞试液变红10．利用如图所示的装置收集以下8种气体：①H2②Cl2③O2④HCl⑤NH3⑥NO⑦SO2⑧NO2(1)若烧瓶

是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有________，若由A口进气，可收集的气体有________。(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入。(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有________，气体应由________口进入

。11．已知A、B、C为化合物，X为单质。其中，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；X为双原子分子，其原子的最外层电子数为内层的3倍。A、B、C、X之间存在如下转化关系：A――→XB――→XC请回答：(1)X的化学式为____________。(2)B转化为C的化学方程式为________

______________________，C是一种_______色气体。(3)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸：①NH3→NO化学方程式为_______________________________________

____；②NO→NO2实验现象是_____________________________________________。(4)若要实现NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是________。A．O2B．NaC．NH4ClD．NO2题组B能力提升练1

．在1L1mol/L的氨水中()A．含有1molNH3分子B．溶液中NH3和NH＋4之和为1molC．溶液中NH3·H2O为1molD．溶液中NH3、NH3·H2O、NH＋4三者物质的量之和为1mol2．如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气

体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()A．CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉3．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正

确的是()A．两个实验均表现了NH3易溶于水B．两个实验均表现了NH3易挥发C．两个实验均表现了NH3是碱性气体D．两个实验均表现了NH3是还原性气体4．下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是()A．2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2OB．8NH3＋3Cl2===

6NH4Cl＋N2C．4NH3＋6NO=====催化剂△5N2＋6H2OD．NH3＋HCl===NH4Cl题组C培优拔尖练1．探究氨气性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶

于水B．液氨和氨水一样都是混合物C．氨气泄漏时，消防人员可喷洒大量的水，减少氨气的扩散D．将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO，然后被氧化为NO22．相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒

立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽里)()A．1∶1∶1B．2∶2∶3C．3∶3∶2D．2∶2∶13．某市民闻到买来的大虾有一股刺鼻的氨水味，他联想到液氨是制冷剂，认为虾的氨

水味肯定是因为冷冻处理时的氨污染。而大学食品系教授指出海虾的消化道里也能分解出氨，至于氨作为制冷剂而导致虾有氨水味，这个原因得到了否定。下列关于氨水的说法不正确的是()A．氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子构成的，液氨的组成中只有氨分子B．氨

水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)C．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中D．在1mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH＋4、NH3的物质的量浓度之和为1mol·L－14．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为

气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是()A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水5．某化学兴趣小组利用如下装置探究氨气的有关性质。图甲中，

仪器A可以用来制取氨气。(1)已知单质B是空气中含量最多的成分，则装有CuO玻璃管中发生反应的化学方程式为________________________________________。(2)C装置的作用是_________________________________。(3)若

按如图乙所示装置进行NH3性质实验。(瓶A、B的体积相同)①先打开旋塞1，B瓶中的现象是________________________，原因是___________________，稳定后，关闭旋塞1。②再打开旋塞2，

B瓶中的现象是______________。6．某化学兴趣小组利用图1装置制取氨气并探究氨气的有关性质。(1)装置A制取氨气，若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接图2装置中的________装置(填序号)，当装置D中集满氨气后，关闭K1、

K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是____________________________________________________。(2)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置

。①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过分别盛有____________、____________试剂的洗气瓶；②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_______________________________________________

_；③从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则C装置中应盛放________溶液(填化学式)，反应的离子方程式为____________________________________。(3)题中U形干燥管中盛放的药品是碱石灰，作用为____________

__________________。(4)若用图2中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置吸收尾气，分别有什么现象？__________________________________________________________________。