【文档说明】2024届高考一轮复习化学试题（通用版）第4讲　氧化还原反应 Word版.docx，共(4)页，129.794 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业4氧化还原反应一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为S＋2KNO3＋3C=====点燃K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列说法中正确的是()A．该反应中

，还原剂为KNO3B．该反应中，S和C被氧化C．该反应中，K2S为氧化产物D．该反应中，若生成1molN2，则转移电子的物质的量为12mol2．某化学反应在催化剂条件下的转化过程的微观示意图如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法不正确的是()A．该反应中，氧化性

：NO>CO2B．该反应可表示为2NO＋2CO=====催化剂N2＋2CO2C．该反应中，被氧化与被还原的元素的质量之比为7∶6D．每生成标准状况下2.24LN2，转移的电子数为0.4NA3．洁厕灵和“84”消毒

液混合使用时发生反应：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是()A．“84”消毒液的有效成分是HClB．氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是还原产物C．

HCl只表现还原性D．若有0.1molHCl被氧化，生成的氯气在标准状况下的体积约为2.24L4．现有24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4

，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2B．＋3C．＋4D．＋55．根据下表信息，下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2O2MnO2③KClO3浓盐酸Cl2④KMnO4浓盐酸Cl2MnCl2A.表中①反应的氧化产物只能有

FeCl3B.表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移C.表中④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16D.表中③还原产物是KCl6．K2FeO4具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4，其制备的流程如下

：K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”有FeO2－4生成。下列有关说法正确的是()A.K2FeO4中铁元素的化合价是＋3B.“转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe3＋＋3ClO－＋5H2O===2FeO2－4＋3Cl－＋10H＋C.“转化2”能进行的原因是该条件下K2FeO

4的溶解度比Na2FeO4小D.过滤所得产品可用冷水洗去表面杂质离子7．下列有关氧化还原常识的说法中正确的是()A.分别以KMnO4、KClO3、H2O2为原料制取相同质量的O2时，转移的电子数为1∶1∶1B.飞船动力源发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，氧化产物与

还原产物质量比为1∶2C.火法炼铜中的反应为2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化D.发令枪撞击时反应为5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol8．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确

的是()A.过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质B.过程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3C.双碱法脱硫过程中，NaOH起的是催化作用D.总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O9．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3

＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是()A.图中AB段的氧化剂为

K2Cr2O7B.图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2C.K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶6D.开始加入的K2Cr2O7为0.1mol10．已知向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4

Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。则下列说法正确的是()A.该反应中Fe2＋是还原剂，O2是氧化产物B.4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子C.每生成4molFe(OH)

3，反应过程中共转移4mol电子D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色11．氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN－，无害化排放时必须对这种废水进行处理。可采用碱性条件下的Cl2氧化法处理这种废水，涉及两个反应：反应ⅰ，CN－＋OH

－＋Cl2―→OCN－＋Cl－＋H2O(未配平)；反应ⅱ，OCN－＋OH－＋Cl2―→X＋Y＋Cl－＋H2O(未配平)。其中反应ⅰ中N元素的化合价没有变化，常温下，X、Y是两种无毒的气体。下列判断正确的是()A.

反应ⅰ中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶2B.X、Y分别是CO2、N2，且均为反应ⅱ的氧化产物C.该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl2逸出到空气中D.处理c(CN－)＝0.0001mol·L－1的废水106L，消耗标况下的Cl24.48×

103L12．在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH＋4能转化为N2(g)和H2O(l)，示意图如下：反应Ⅰ：NH＋4＋O2―→NO－3＋H＋＋H2O(未配平)反应Ⅱ：NH＋4＋NO－3―→N2↑＋H2O＋H＋(未配平)下列说法正确的是()A.两池发生的反应中，氮元素只被氧化B.常温

常压下，反应Ⅱ中生成8.96LN2时，转移电子数为1.5NAC.好氧菌池与厌氧菌池投入废液的体积之比为3∶5时，NH＋4能完全转化为N2D.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶3二、非选择题13．氯化合物在生活中具有重要用途，不同价态的含氯化合物在适

当条件下可以相互转化。回答下列问题：(1)氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。①氯胺作饮用水消毒剂是因为其水解生成了具有强烈杀

菌作用的物质，该物质的结构式为________，二氯胺与水反应的化学方程式为____________________________________。②将0.01molNCl3通入100mL0.5mol·L－

1Na2SO3溶液中，转移电子的物质的量为________mol。(2)KClO有强氧化性，在强碱性介质中，Fe(NO3)3与KClO反应生成紫红色高铁酸钾(K2FeO4)溶液，K2FeO4是一种优良的

水处理剂。该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。(3)二氧化氯(ClO2)气体是高效低毒的消毒剂。①已知2ClO2＋2NaOH===NaClO2＋NaClO3＋H2O，则ClO2____(填“是”或“不是”)酸性氧化物。②ClO2的稳定性差，因此常将其制成NaClO2固体

便于运输和贮存，其制备方法是：将ClO2通入含NaOH的H2O2溶液中，该反应的离子方程式为________________________________。③某消毒剂中ClO2含量的测定：取10mL消毒剂于锥形瓶中，然后依次加入足量的KI溶液、3mL稀硫酸，再用0.100mol·L－1N

a2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6)，淀粉作指示剂，达到滴定终点时用去20.00mLNa2S2O3标准溶液，测得该消毒剂中ClO2的含量为________g·L－1。

14．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：(1)人体正常

的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂(2)某同学把新制的

氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：____________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若将反应所得的酸性溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。a．Cl2b．Fec．H2O2d．HNO3(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功

能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2―→2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑①该反应中的氧化剂是________，还原剂是

________。②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用__________________________________________________________________________________

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