【文档说明】【精准解析】安徽省合肥一中、六中、八中2019—2020学年高一上学期期中考试化学试题（原卷版）.doc，共(9)页，181.500 KB，由小赞的店铺上传

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合肥一中、六中、八中2019—2020学年第一学期高一期中考试化学试题卷考试说明：1．考查范围：必修1第一、二章。2．试卷结构：分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)；试卷分值：100分，考试时间：80分钟。3．所有答案均要答在答题卷上，否则无效。考试结束后只交答题卷。可能用到的相对原子质

量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Cu64Ba137第I卷（选择题共54分）本卷共18小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。答案填涂到答题卡上。1.下列物质属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.粗盐D.冰水混合物2.下列对实验仪器特点的描述正确

的或实验能达到预期目的的是（）A.用10mL量筒去量取5.35mL浓硫酸B.用托盘天平称量6.25g硝酸钾固体C.量筒的“0”刻度在下面D.容量瓶上的标识有温度、容量和刻度线3.设NA为阿伏加德罗常数，则

下列叙述中正确的是（）A.同温同压下，NA个NO气体与NA个N2和O2的混合气体的体积相等B.标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NAC.4℃时，9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D.1.7gH2O2中含

有的电子数为NA4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A.在强碱性溶液中：Na＋、Cl-、SO42-、HCO3-B.在碳酸钠溶液中：Na＋、Cl-、OH-、K＋C.在无色的溶液中：K＋、H＋、Cl-、MnO4-D.在强酸性溶液中：Fe2＋、Na＋、NO3-

、Cl-5.下列离子方程式正确的是（）A.用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC.铁片上滴加稀硫酸：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D.过量KOH固体溶于NH4HC

O3溶液中：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋H2O＋NH3·H2O6.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（）选项XYZA干冰非电解质化合物B食盐电解质能导电物质C硫酸钡化合物弱电解质D纯碱碱电解质A.

AB.BC.CD.D7.对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（）A.向某无色溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，原溶液一定有Cl－B.加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag＋C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－D.

加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2＋8.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法不正确的是（）序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl

3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③CaCO3粉末CaCl2溶解，过滤，蒸发④H2CO2依次通过盛NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶A.①B.②C.③D.④9.下列说法错误的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②向Fe(OH)3胶体中加入盐酸至过量，最终出现红褐

色Fe(OH)3沉淀③用明矾处理污水是利用了胶体的性质④用含0.1molFeCl3的饱和溶液制胶体Fe(OH)3时，形成胶体粒子数目小于0.1NA⑤可用渗析法分离AI(OH)3胶体和NaCl溶液⑥依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液⑦在土壤上施用含氮量相同

的碳酸氢铵和硝酸铵肥料，碳酸氢铵肥效高⑧Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体粒子带电A.②⑥B.④⑥⑦C.②④⑥⑧D.④⑧10.反应3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2，生成的氯化铵呈白烟状，常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应描

述正确的是（）A.氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：8B.若生成22.4LN2，反应转移6mole－C.NH4Cl既是氧化产物又是还原产物D.反应中，被氧化的N元素与未被氧化的N元素质量之比是1：311.R2O7n－离子在一定条件下可以把XO32－离子氧化为XO42

－，若R2O7n－离子变为R3＋离子。又知反应中R2O7n－与XO32－的物质的量之比为1：3，则R2O7n－中R元素的化合价为（）A.＋4B.＋5C.＋6D.＋712.将30mL0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液加水稀释到500mL，稀释后的溶液中OH－的物质的量浓度为（）A.0.

3mol·L－1B.0.06mol·L－1C.0.03mol·L－1D.0.02mol·L－113.有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl

2↑＋8H2O下列说法正确的是（）A.氧化性最弱的是FeCl3B.还原性的强弱大小是FeCl2＞KIC.若溶液中Cl－与I－共存，为了氧化I－而不氧化Cl－可以向溶液中加入KMnO4溶液D.向淀粉KI溶液中滴加FeCl3溶液，溶液会变蓝14.下列有关说法正确的是（）A.1L水中溶解了40.0gNa

OH，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.120mL2mol·L－1KCl溶液与60mL1mol·L－1MgCl2溶液中c（Cl－）相等C.从1L2mol/L的盐酸溶液中取出0.5L，取出得该溶液得浓度为1mol/LD.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0

g胆矾15.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）ABCD实验制取少量纯净的CO2气体用CCl4提取溴水中的Br2除去CO2中少量的HCl蒸干NaCl饱和溶液制备NaCl晶体装置或

仪器A.AB.BC.CD.D16.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分。当左边充入2molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共18g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO

2与CO分子数之比为（）A.3：1B.1：1C.1：2D.1：317.如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(V)的变化曲线。(假设混合溶液体积等于二者体积之和)下列说法正确的是（）A.向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至恰好

完全反应B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量C.向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液过量D.向氨水中滴加浓硝酸溶液18.根据表中信息判断，下列选项正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4．．．②Cl2、FeBr2FeCl3、FeB

r3③Cl－、MnO4－Cl2、Mn2+．．．A.第①组反应的其余产物为H2OB.第②组反应中Cl2与FeBr2，的物质的量之比为1：1C.第③组反应中生成1molCl2，转移电子2molD.氧化性由强到弱顺序为MnO4－＞Cl2＞Fe

3+＞Br2第II卷(非选择题共46分)19.合肥市某高中化学非限定性课程学习小组利用铁锈（Fe2O3）做了系列实验，物质之间的关系图如下。根据所学知识回答以下问题：IHCl的配制实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制480mL0.1m

ol/L的盐酸溶液。（1）配制480mL0.1mol/L的盐酸溶液需要浓盐酸的体积为___mL。(保留2位有效数字)（2）除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和试剂瓶还需要的仪器有___。（3）若出现如下情

况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏低”或“偏高”)未洗涤烧杯___；定容时俯视刻线____。II探究实验（1）写出由A滴入到沸水中制备B的化学方程式。___（2）下列说法正确的有___（填序号）。①B转换成C发生了化学反应②由A制备B，加热

越久越好③物质B具有丁达尔效应④把B和C组成的混合物过滤，滤液是无色的⑤整个过程都不涉及到氧化还原反应（3）向红褐色沉淀C中加入NaClO和NaOH混合溶液，生成一种高效杀菌净水剂Na2FeO4，已知每生成0.2mo

l的Na2FeO4消耗0.3molNaClO，则该反应的还原产物为___。20.雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子，Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42－、C

l－、CO32－、HCO3－，某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：①取试样溶液100ml，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，得224mL无色气体（标准状况）。②另取试样溶液100

mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.74g。再滴入足量稀盐酸沉淀全部溶解。（1）该雾霾中肯定不含的离子为___。（2）c(SO42-)=___mol/L。（3）该雾霾中Cl－是否存在？___(填“存在”或“不存在”)；若存在，浓度范围是___(若不存在，则不必

回答第2问)。（4）请设计实验验证该溶液中是否含有Cl－。___（5）操作②加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为___。21.氮化镁（Mg3N2）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁和氮气反应制备Mg3N2并进行有关实验。

实验装置如图所示：已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应生成一种有刺激性气味的气体。②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。④硫酸亚铁具有还原性，容易被氧化。回答下列同题：（1）写出制取N2发

生反应的化学方程式___。（2）实验获置(可重复使用)的连接顺序为：a→___，___→___，___→___，___→h，i→___。（3）某同学检验A装置的气密性，关闭止水夹K后，开启分液漏斗活塞，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶，试判断：A装置是否漏气?___（填“漏气”“不漏

气”或“无法确定”)。（4）装置B中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是___。（5）加热至反应开始发生，需移走A处酒精灯，原因是___。（6）反应结束后，取mgE中样品于试管中，加足量蒸馏水，有刺激性气味气体产生，再向剩余固体中加稀硫酸，得VmL气体（换算为标准状况），则样品中氮化镁

的质量分数为___。22.已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4CuSO4+A↑+2H2O，试通过计算和推理完成下面的问题：（1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸

的物质的量之比为___。A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于___(用字母代号填写)。A．酸B．酸性氧化物C．盐D．电解质E．非电解质（2）一定量的铜片与含1.2mol的H2SO4的浓硫酸充分反应(浓硫酸过量)，如果该反应过程中转移了0.4m

ol电子，生成的A气体在标况下的体积为___L(假设气体全部逸出)。（3）将（2）中反应后所得的溶液稀释后与足量的Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量为___g。写出此过程中发生反应的离子方程式___。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue

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