【文档说明】湖北省荆州市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题含答案.doc，共(8)页，875.000 KB，由小赞的店铺上传

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荆州市2020年高中二年级学年期末质量检查化学试题时间：90分钟分数：100分本试卷分试题卷和答题卡两部分，试题卷1~6页，满分100分。考试用时为90分钟。答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号填

写在密封线内规定的地方。选择题的答案选出后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能直接答在试题后。试题卷可以不交，由学生保存。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cr52F

e56第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是A．天然气的主要成分是甲烷B．钢铁船身嵌入锌应

用了外加电流的阴极保护法C．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料D.医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%2．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A．Na2CO3溶液加热B．明矾溶液加

热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体3．以下表示氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．B．C．1s22s22p4D．4．下列分子价层电子对互斥模型与分子空间构型不一致的是A．SO3B．

BF3C．NH3D．CH45．下图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构示意图，试判断属于NaCl晶体结构的是A．只有aB．a和cC．b和cD．a和d6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．Fe(SCN)3溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．打开碳酸饮

料有大量气泡冒出D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深7．下列说法正确的是A．与互为同系物B．的系统命名是2-甲基-3-戊烯C．相同状况下物质的沸点：乙二醇＞乙醇＞丙烷D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH38．下列实验方

案，不能达到相应实验目的的是A．探究温度对化学平衡的影响B．探究醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱C．定量测量化学反应速率D．探究反应中的热量变化9．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是A．CCl4和SiCl4的熔点B．H2SO3和H2SO4的酸性C．I2在水中的溶解度

和I2在CCl4溶液中的溶解度D．对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点10．化合物(a)、(b)、CH≡C-CH＝CH2(c)的分子式均为C4H4。下可说法正确的是A．a的一氯代物只有两种B．b的同分异构体只有a、c两种C．a、b、c均可与溴水发生加成反应D．c的所有原子

不可能处于同一平面11．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y的一种核素在考古时用于测定一些文物的年代，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Z处于同一

主族，W是短周期中金属性最强的金属元素。下列说法正确的是CH3CH3CH=CHCHCH3CH3A．简单氢化物的沸点Y>ZB．Y2X2分子中σ键和π键的数目之比为3︰2C．简单离子半径R>W>ZD．元素Z、

W形成的化合物中只含离子键12．香豆素-4由C、H、O三种元素组成，分子结构如图所示。下列有关叙述错误的是A．分子式为C10H8O3B．能发生水解反应C．遇FeCl3溶液可显色D．1mol香豆素-4最多消耗2molNaOH13．离子液体是一种由离子组成的液体，在低温

下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示正离子和负离子组成，图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法不正确的是A．该化合物中不存在配位键和氢键B．图中负离子的空

间构型为正四面体形C．图中正离子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3D．C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H14．一定条件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)ΔH=-53.7kJ/mol；向2L恒容恒温密闭容器中充入1mol

CO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是A．活化能：过程Ⅱ>过程IB．n点时反应体系中甲醇的体积分数为36.4%C．n点时该反应的平衡常数K＝50

D．过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度15．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(CH3COO–)<c(CH3COO

H)B．点①所示溶液中：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO–)+2c(OH–)C．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO–)D．点③所示溶液，加水稀释，变小16．用甲烷燃料电池作电源，用铁作电极电

解含Cr2O72–的酸性废水，最终可将Cr2O72–转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)A．Fe(Ⅱ)为阳极B．M电极的电极反应式为CH4

+10OH－-8e－=CO32–+7H2OC．电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出D．电路中每转移6mol电子，最多有1molCr2O72–被Fe2+还原第Ⅱ卷（非选择题共52分）17．（10分）形形色色的物质，构成了我们这

个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理”的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。（1）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，基态Cr

原子的价电子排布式为________________，CrO2Cl2是_________分子（选填“极性”或“非极性”）。（2）HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为___________；

乙炔钠中存在_____________(填字母序号)。A．金属键B．σ键C．π键D．氢键E．配位键F．离子键G．范德华力（3）分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如

图所示的结构示意图中呈亮黄色的是（填“A”或“B”）。（4）芦笋中的天冬酰胺具有提高身体免疫力的功效，结构如右图所示。其组成元素第一电离能由大到小的顺序为__________（用元素符号表示）。（5）某离子晶体的晶胞结构如图所示。①晶

体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有____个。②设该晶体的摩尔质量为Mg·mol–1，晶胞的密度为ρg·cm–3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间的距离为____________pm。18．（12分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建

生态文明社会具有重要的意义。（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)+3C(s)＝2Fe(s)+3CO(g)ΔH1＝+489.0kJ·mol–1；C(s)+CO2(g)＝2CO(g)ΔH2＝+172.

5kJ·mol–1。则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_____________________________________。（2）高温电解技术能高效实现下列反应：CO2+H2OCO+H2+O2，其可将

CO2转化为具有工业利用价值的产品，工作原理如右图所示，电极a的电极反应式_________。（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的

变化如图。①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ___KⅡ（填“＞或＝或＜”）。②一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____。a．容器中压强不变b．H2的体积分数不变c．c(H2)＝3c(CH3O

H)d．容器中密度不变e．2个C＝O断裂的同时有3个H-H断裂③一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2

、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为________。（4）工业生产烟气中的CO2捕获技术之一是氨

水溶液吸收技术，将烟气冷却至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收过量的CO2。已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10–5，H2CO3的Ka1=4.3×10–7、Ka2=5.6×10–11。吸收后所得溶液的pH____7（填“＞

、=或＜”）。19．（10分）钴酸锂（LiCoO2）电池是一种应用广泛的新型电源，已知：①钴酸锂(LiCoO2)电池中还含有铝箔、石墨、塑料等，②在酸性溶液中LiCoO2的氧化性强于H2O2。利用以下工艺流程回收废旧电池中的金属资源。（1）粉碎废旧电池后热处理可以

除去_________________(填物质的名称)。（2）用硫酸酸浸时要控制温度为80℃，原因是_________________________________，写出酸浸时发生的主要氧化还原反应的化学方程式_______________

___________。（3）在空气中煅烧二水合草酸钴需要用到的仪器是_______(填字母)。A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．瓷坩埚（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。为了减少碳酸锂的

损失，图中“操作”应为蒸发结晶、__________，90℃时Ksp(Li2CO3)的值为______。20．（10分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157~159-72~-741

35~138相对密度/（g·cm–3）1.441.101.35相对分子质量138102180实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度

在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作.①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。气体废旧电池粉碎热处理固体NaOH溶液碱浸滤渣Ⅰ滤液Ⅰ过量CO2H2SO4、H2O2酸浸

(NH4)2C2O4过滤酸浸液滤液ⅡCoC2O4·2H2ONa2CO3操作煅烧Co3O4Al(OH)3Li2CO3③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。回答下列问题：（1）该合成反

应中应采用__________加热（填标号）。A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有________（填标号）。（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。

（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是_______________________，以便过滤除去难溶杂质。（5）④采用的纯化方法为____________。（6）本实验的产率是_________%。21．（10分）某抗结肠炎药物有

效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：已知：①②根据以上信息回答下列问题：（1）A的结构简式是____________________。（2）D中含有羧基和________（填官能团名称）；B→C的反应类型是_____________。（3）D与足量NaOH溶液反应的化学方

程式是_________________________________。（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：_______________________(写出一种即可）。a．与D具有相同的官能团b．苯环上有两个取代基且位于苯环的对位c.核磁共振氢谱有五组峰,峰面积

之比为1∶2∶2∶2∶1（5）已知苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此设计以甲苯为原料制备高分子化合物的合成路线（无机试剂任选）。-NH2-NO2Fe盐酸（易被氧化）-OHCH3C-O-CCH3=O=O-OOCCH3甲苯Cl2

FeCl3A(ⅰ)NaOH溶液，△(ⅱ)酸化（ⅰ）NaOH溶液，△（ⅱ）酸化B（C7H8O）C氧化D-OOCCH3H-COOHE浓硝酸浓硫酸，△FFe盐酸-OH-COOHH2N-（抗结肠炎药物有效成分）CH3C-O-CCH

3=O=O