【文档说明】北京市顺义区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题 Word版.docx，共(12)页，2.231 MB，由小赞的店铺上传

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2024北京顺义高二(上)期末化学本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S

-32第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列设备工作时，化学能转化为电能的是A．碱性普通锌锰电池B．天然气灶C．风力发电D．太阳能电池A.AB.BC

.CD.D2.下列化学用语表达正确的是A.2S−的结构示意图：B.22ONa的电子式：C.中子数为32、质子数为26的核素符号：3226FeD.基态C原子的价层电子轨道表示式：3.下列反应既属于氧化还原反

应，又属于吸热反应的是A.钠与水反应B.灼热的炭与二氧化碳反应C.22Ba(OH)8HO与4NHCl反应D.甲烷在氧气中燃烧4.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.()FeSCN3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C.工业合成氨：()()()223N

g3Hg2NHg+ƒH0，采用400℃~500℃的高温条件D.工业制备2TiO：()4222TiCl2HOTiOHO4HClxx++=+，加入大量水，同时加热5.下列方程式与所给事实不相符．．．的是A.电解2CuCl溶液：222CuClCuCl+−=+B.钢铁

发生吸氧腐蚀，负极反应：22eFeFe−+−=C.利用覆铜板制作印刷电路板：32222FeCuFeCu++++=+D.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：()()224334ssCaSOCOCaCOSO−−++6.工业上电解熔融23

OAl和冰晶石（36NaAlF）的混合物可制得铝。下列说法不相符．．．的是A.半径大小：()()3++rAl>rNaB.还原性强弱：2OF−−C.电离能大小：()()11IOINaD.碱性强弱：()3NaOH>AlOH7.常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大

的是A.pH=5的4NaHSO溶液B.pH=7的24NaSO溶液C.pH=5的4NHCl溶液D.pH=8的NaOH溶液8.2NO和24NO存在平衡：()()2242gNOgNOH0。下列分析不正确．．．的是A.当混合气体颜色不再

变化时，反应达到了化学平衡状态B.断裂2mol2NO中的共价键所需能量小于断裂1mol24NO中的共价键所需能量C.保持温度不变，缩小容器的体积，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变浅D.保持容器体积不变，水浴加热，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小9.下列实验能达到实验目的是

装置构成铜锌原电池证明溶解度：AgCl＞AgI准确量取一定体积4KMnO标准溶液除去2CO中混有的少量HCl的ABCDA.AB.BC.CD.D10.2H与ICl的反应机理如下：反应①：()()()()()

2Hg2ggggIClHClHIICl+=++；反应②：()()()()()2gggIg2gHClHIIClHCl++=+，其能量曲线如下图所示。下列有关说法不正确．．．的是A.反应①的12EEH=−B.反应①②均是放热反应C.()()()()22Hg

2gIg2gIClHCl+=+1H218kJmol−=−D.该反应的反应速率主要取决于②的快慢11.某化学兴趣小组，使用相同的铜片和锌片为电极，探究水果电池水果的种类和电极间距离对电流的影响，实验装置

图和所得实验所得数据如下：实验编水果种电极间距离电流/号类/cmAⅠ番茄198.7Ⅱ番茄272.5Ⅲ苹果2272电池工作时，下列说法不正确．．．的是A.负极电极反应为-2+Zn-2e=ZnB.电子从锌片经水果流向铜片C.水果种类和电极间距离对电流数值的大小均有

影响D.若用石墨电极代替铜片进行实验，电流数值会发生变化12.如图为某实验测得0.1-13mol?LNaHCO溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的pH变化曲线。下列说法正确的A.a点溶液中，()()2-233cHCOcCO

B.b点溶液中，()()()()-2-3323cNacHCO+2cCO+cHCO+=C.ab段，pH减小说明升温抑制了-3HCO的水解D.b点后温度升高溶液pH升高，与生成23NaCO有关13.某化学

小组欲探究反应“32222I2IFeFe+−+++”为可逆反应，做了如下实验：.的已知：22IHOHIHIO++现象为：实验ii中产生了黄色沉淀；实验iii中溶液变蓝；实验iv中溶液不变蓝，下列说法中不正确．．．的是A.实验

ii中产生黄色沉淀的离子方程式为IAgAgI+−+=B.实验iii加淀粉溶液变蓝，证明棕黄色溶液中有2I生成C.设计实验iv的目的是为了排除空气中氧气氧化I−的可能D.通过上述实验可以证明“32222I2IFe

Fe+−+++”为可逆反应14.常温下，某小组同学用如下实验探究()2MgOH沉淀溶解平衡实验装置实验序号ⅠⅡ传感器种类导电率传感器pH传感器实验操作向蒸馏水中加入足量的()2MgOH粉末，一段时间后再加蒸馏水向滴有酚酞的蒸馏水中加入()2MgOH粉末，隔一段

时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸的实验数据已知：酚酞变色范围：pH＜8.2无色；8.2≤pH≤10.0粉红色；pH＞10红色下列说法不正确．．．的是A.图1中a点导电率不为0的原因是：+-2HOH+OHB.图1中d点()2QMgOH小于()sp2KMgOH

C.实验Ⅱ中，溶液颜色先变红，后变为无色，最后溶液呈粉红色D.实验Ⅱ中：加入()2MgOH的物质的量小于加入硫酸的物质的量第二部分本部分共5题，共58分。15.下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的不同元素。回答下列问

题（涉及到元素序号用化学用语作答）：（1）写出基态⑥原子的电子排布式______（2）基态③原子中电子占据最高能级的符号是______，该能级的电子云轮廓图为______形。基态⑦原子共有______种不同运动状态的电子。（3）表中属于ds区的元素是___

___。（4）写出⑧的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式______。（5）从原子结构角度解释非金属性⑩>⑨的原因______。（6）元素⑪（设为字母A）和元素⑫（设为字母B）的部分电离能数据（用1I，2I，

3I表示）如表：的元素AB电离能/（1kJmol−）1I7177592I150915613I3248257比较两元素的2I，3I可知，气态2A+再失去一个电子比气态2B+再失去一个电子难，请解释原因______。16.二甲醚（33CHOCH）是一种洁净液体燃料，工

业上以CO和H2为原料生产33CHOCH。工业制备二甲醚在催化反应室中（压强：2.0~10.0MIPa.温度：230-280℃）进行下列反应：反应i：()()()23g2HggCOCHOH+11Δ99HkJmol−=−反应ii：()()33322CHOH(g

)CHOCHg+HOg12Δ235JHkmol−=−．反应iii：()()()()222gHOggHgCOCO++13Δ41.2HkJmol−=−（1）在该条件下，若反应i的起始浓度分别为()11.2LcCOmol−=，()12H2.8Lcmol−=，8mi

n后达到化学平衡状态，CO的转化率为50%，则8min内CO的平均反应速率为______（2）在t℃时．反应ii的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质3CHOH33CHOCH2HO()1/Lc

mol−0.052.02.0此时v正______v逆（填“＞”“＜”或“＝”）（3）催化总反应为：()()()()23323COg+3HgCHOCHg+COg4ΔH①4=H______1kJmol−②CO的平衡转化率（CO）与温度、压强的关系如图I所示．

图中X代表______（填“温度”或“压强”），1L______2L（填“＞”“＜”或“＝）。（4）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比()()2HnnCO的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图2的变化趋势

。解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因______。（5）二甲醚（33CHOCH）空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图3所示。①燃料电池中的正极是______（填“c”或“d”）电极。②c电极的电极反应为______。17.乙二酸（224HCO）俗称

草酸，是一种二元弱酸，在日常生活、实验研究、化学工业中应用广泛。（1）人体内草酸累积过多是导致结石形成的主要原因，其主要成分是草酸钙，草酸钙的化学式为______。（2）常温下，测得12240.1LHCOmol−溶液

的pH＝1.3．草酸的电离方程式为______。（3）向某224HCO溶液中滴加KOH溶液，溶液中224HCO、24OHC−和224CO−物质的量浓度分数()X[已知()()()()()22242424cXδXcHCOcOcCOHC−−=++]与pH关系如图所示①由图可知

，草酸的a1=K______。②草酸溶液中滴加KOH溶液至pH＝2.8时发生的主要反应是______（写离子方程式）。③pH＝4.2时，溶液中的溶质为______（填化学式）．下列粒子浓度关系正确的是______（填字母）。

a．()()()()()22424cKcHcO2cCOcHCOH++−−−+=++b．()()()()22424224cKcHCOcCOcHCO+−−c()()()()22424224cKcHCOcCOcHCO+

−−=++（4）利用草酸制备草酸亚铁晶体（242FeCOxHO)）的流程及组分测定方法如下：已知：i．pH＞4时，2Fe+另被氧气氧化；ii．三种物质的溶解度（g/l00g水）如下：42FeSO7HO424(NH)SO44242FeSO(NH)SO6HO

20℃48753760℃1018838①用稀硫酸调溶液pH至1~2的目的是：______，______。②测定草酸亚铁晶体（242FeCOHOx）的x值：实验为：称取0.2700g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸溶液中，用

酸性KMnO4溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.10001Lmol−的酸性KMnO4溶液9.00mL，已知：滴定过程中铁、碳元素分别被氧化为3Fe+、CO2，锰元素被还原为Mn2+。243OOFeCxH中x＝___

___（FeC2O4的摩尔质量是1144gmol−）。18.以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为原料联合提取S和制取42HOMnSO的一种流程示意图如下。已知：金属离子沉淀的pHFe3+Mn2+Fe2+开始沉淀时1.55.86.3完全沉淀时2.87.88.3（1）步骤①混

合研磨成细粉的主要目的是______（2）充分浸取时生成主要产物是S、MnSO4及()243FeSO，反应的化学方程式为______。（3）步骤②所得酸性滤液含有Fe2+，检验Fe2+的实验操作为______。（4）沉铁时先加入H2O2，后加入碳酸钠溶液，调节溶液pH≈5，说明试剂加

入顺序及调节pH的原因______。（5）步骤⑥需在90~100℃下进行，该反应的化学方程式为______。（6）硫酸锰在不同温度下结晶可分别得到42MnSO7HO、42MnSO5HO和42MnSOHO。硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体

组成的关系如下图所示。从沉铁后的滤液中获得较高纯度42MnSOHO的操作是：控制温度在80~90℃之间蒸发结晶、______，然后用80~90℃的蒸馏水洗涤产品2~3次、真空干燥。（7）从两种矿石中各

物质性质利用的角度，分析联合提取S和制取42HOMnSO的优点______。19.实验小组对Mg与NH4Cl溶液的反应进行探究。（1）用pH计测定1.014LmolNHCl−溶液约为4.6，分析NH4Cl溶液呈酸性的原因____

__（用化学用语表示）。（2）探究镁与NH4Cl溶液的反应：实验Ⅰ、Ⅱ所取镁粉质量均为0.5g，分别加入选取的实验试剂中。实验实验试剂实验现象Ⅰ5mL蒸馏水反应缓慢，有少量气泡产生（经检验为H2）Ⅱ5mL11.0Lmol−NH4Cl溶液（pH＝4.6）剧烈反应，产生刺激性气味

气体和灰白色难溶固体①实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。②经检验实验Ⅱ中刺激性气味气体为NH3和H2的混合气体，用平衡移动原理解释产生NH3的原因______。③已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH-。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色

固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO3溶液后无明显浑浊。将洗涤后的固体溶于稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。推测沉淀中含有______，灰白色固体可能是______（填化学式）。④针对实验Ⅱ比实验Ⅰ反应剧烈的原因，小组同学提出了两种假设：假设l：NH4Cl溶液中

的H+溶解了Mg（OH）2；假设2：NH4Cl溶液中的4NH+溶解了Mg（OH）2。为证明假设的合理性．小组同学做了如下对比实验：实验实验方案实验现象Ⅲ取2根覆盖了Mg（OH）2的Mg条，分别同时放入相同体积相同pH的盐酸和饱和NH4Cl溶液中。饱和NH4

Cl溶液中反应更剧烈。Ⅳ向饱和NH4Cl溶液中滴加浓氨水，使溶液呈中性或略显碱性，再放入覆盖了Mg（OH）2的镁条。剧烈反应，但是比实验Ⅲ饱和NH4Cl溶液略慢，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体。实验结论是______。（3）甲同学通过深入思考，认为Mg与NH

4Cl溶液反应剧烈．可能还与Cl−有关．并通过设计实验，证明了猜想的正确性．他设计的实验方案和实验证据为______。（4）由上述实验得出的结论是______。