【文档说明】北京市第三十一中学2024-2025学年第一学期高三化学期中试题 Word版无答案.docx，共(11)页，1.485 MB，由小赞的店铺上传

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北京市第三十一中学2024-2025学年度第一学期高三年级化学期中考试试题班级_______姓名_______学号_______成绩_______(考试时间90分钟试卷满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Al-27Si

-28Cl-35.5第一部分选择题一、选择题（共14小题，每题3分，共42分。各题只有1个选项符合题意）。1.我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是

14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是A.41Ca的原子核内有21个中子B.41Ca半衰期长，说明41Ca难以失去电子C.41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间D.从Ca原子束流中直

接俘获41Ca原子的过程属于化学变化2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.NaCl电子式：B.基态Cr原子的价层电子排布式：423d4sC.乙醇的分子式：26CHOD.乙炔的分子结构模型：3.酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是的的A.石墨

作电池的负极材料B.电池工作时，+4NH向负极方向移动C.2MnO发生氧化反应D.锌筒发生的电极反应为-2+Zn-2eZn=4.下列说法不正确的是A.淀粉经水解反应可直接生成乙醇B.用医用酒精、紫外线杀菌消毒的过程中涉及蛋白质的变性C.纤维素与乙酸反应生成纤维素乙酸酯属于

酯化反应D.核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖和碱基5.下列方程式与所给事实不相符的是A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：--222Br+ClBr+2Cl=B.用绿矾(42FeSO7HO)将酸性工业废水中的2-27CrO转化为3+

2+2-+3+3+272Cr:6Fe+CrO+14H6Fe+2Cr+7HO=C.用245%?NaSO溶液能有效除去误食的2+2-2+44Ba:SO+BaBaSO=D.用23NaCO溶液将水垢中的4CaSO转化为溶于酸的3CaCO

：2+2-33Ca+COCaCO=6.阿斯巴甜一种合成甜味剂，其结构简式如下。下列关于阿斯巴甜的说法不正确．．．的是A.属于糖类B.1mol阿斯巴甜最多能与3molNaOH反应C.分子中含有手性碳原子D.可以发生

取代反应、加成反应7.下列实验的对应操作中，不合理的是是眼睛注视锥形瓶中溶液A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液B．稀释浓硫酸C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液A.AB.BC.CD.D8.硼酸可用于治疗婴儿湿疹。硼酸显酸性的原因：3324

HBOHOHB(OH)−+++，硼酸的结构简式如图所示。下列说法不正确．．．的是A.33HBO分子中所有的共价键均为极性键B.33HBO分子中B原子与3个O原子形成三角锥形结构C.()4BOH−中存在B原子提供空轨道、O原子提供孤电子对的配位键D.根据33HBO溶液与3Na

HCO溶液是否反应，可比较33HBO与23HCO的酸性强弱9.关于23NaCO和3NaHCO的下列说法中，不正确的是A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同B.可用NaOH溶液使3NaHCO转化为23NaCOC.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异D.利用二者

热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去3NaHCO10.苯与液溴反应生成溴苯，其反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是A.3FeBr可作该反应的催化剂B.将反应后的气体依次通入4CCl和3AgNO溶液以检验产物HBrC.总反应的H0，且123ΔH=E-E

+ED.过程②的活化能最大，决定总反应速率的大小11.丙二酸二乙酯与尿素[()22CONH]合成重要有机试剂巴比妥酸，下列说法不正确的是A.丙二酸二乙酯的核磁共振氢谱有三组峰B.1mol巴比妥酸最多可与2molNaOH反应C.丙二酸二乙酯与尿素反应生成巴比妥

酸和乙醇D.一定条件下，丙二酸二乙酯与尿素可发生缩聚反应12.回收某光盘金属层中少量Ag的方案如下(其他金属含量过低，可忽略)。下列说法不正确的是A.①中，Ag被NaClO氧化B.操作a过滤后取固体，操作b过滤后取

溶液C.③中，若X是乙醛溶液，生成Ag的反应为()3334322CHCHO+2AgNHOHCHCOONH+2Ag+3NH+HO⎯⎯→D.①②中分别加入NaOH溶液和氨水，作用均为调节溶液的pH13.工业上用乙苯与2

CO生产苯乙烯，主要反应：①(g)(g)+H2(g)1125kJmolH=+②()()()()222HgCOgCOgHOg++241kJmolH=+在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和2CO。达到平

衡时，各物质的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确．．．的是A.当反应混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态B.苯乙烯和2H的体积分数变化差异的主要原因是2CO消耗2HC.乙苯的平衡转化率随温度升高而升高，宜采用

700℃获得更多的苯乙烯D.温度越高，乙苯脱氢生成苯乙烯的反应的K越大14.研究()346CoNHSO溶液的制备、性质和应用。①向4CoSO溶液中逐滴加入氨水，得到()346CoNHSO溶液。②分别将等浓度的4CoSO溶液、()346CoNHSO溶液放

置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉KI溶液变蓝的气体。③()346CoNHSO溶液可处理含NO的废气，反应过程如下。下列说法正确的是A.①中，为避免4CoSO溶液与氨水生

成2Co(OH)沉淀，可先加入适量的()442NHSO溶液B.②中，4CoSO溶液中的2Co+浓度比()346CoNHSO溶液中的高，4CoSO的还原性比()346CoNHSO的强C.③中，()236CoNH+转化为()()43355NHCoOOCoNH+−−−

，Co元素的化合价不变D.③中，降低pH可显著提高NO的脱除率第二部分非选择题二、非选择题（共5题，共58分）。15.锂电池的电解液是目前研究的热点。（1）锂电池的电解液可采用溶有6LiPF的碳酸酯类有机溶液。

①基态Li+的电子云轮廓图的形状为_______。②基态P原子的价层电子轨道表示式为_______。（2）为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为6P

F−。①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。②该阳离子中，带“*”的C原子的杂化轨道类型为_______杂化。③根据VSEPR模型，6PF−的中心原子上的价层电子对数为_______，空间结构为正八面体形。（3）2LiS因其良好的锂离子传输性能可作锂电

池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为()10pm1pm10cma−=。①晶胞中的“○”代表_______(填“Li+”或“2S−”)。②距离Li+最近的2S−有_______个。③已知2LiS的摩尔质量是gmolM，阿伏伽德罗常数为AN。该晶体的密度为_____

__3gcm。16.黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括2SiO、23FeO和铝硅酸盐(232AlOSiO)等。采用以下流程可由黏土钒矿制备25VO、23FeO和硫酸铝铵。已知：i.有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：()()()()n

++nMaq+nHRorgMRorg+nHaqorg表示有机溶液ii.酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱iii.HR能萃取3Fe+而不能萃取2Fe+（1）从黏土钒矿到浸出液的流

程中，加快浸出速率的措施有_______。（2）滤渣的主要成分是_______。（3）浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：_______。（4）从平衡移动原理解释加入20%24HSO溶液的作用：_______。（5）3KClO和

2VO+反应生成2VO+和Cl−的离子方程式是_______。（6）测定25VO产品的纯度称取25VO产品ag，先加入硫酸将25VO转化为2VO+，加入指示剂后，用cmol/L()()4422NHFeSO溶液滴定将2VO+转化为2VO+至终点，消耗()()442

2NHFeSO溶液的体积为VmL。假设杂质不参与反应，则25VO产品中25VO的质量分数是_______(25VO的摩尔质量为Mg/mol)。（7）从无机层获得()3FeOH的离子方程式是_______。（8）硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据下图的溶解度曲线，进

一步提纯硫酸铝铵的操作是加热溶解、_______、洗涤、干燥。17.除草剂苯嘧磺草胺的中间体M合成路线如下。（1）D中含氧官能团的名称是_______。（2）A→B的化学方程式是_______。（3）I→J的制备过程中，下列说法正确的是_______(填序号

)。a．依据平衡移动原理，加入过量的乙醇或将J蒸出，都有利于提高I的转化率b．利用饱和碳酸钠溶液可吸收蒸出的I和乙醇c．若反应温度过高，可能生成副产物乙醚或者乙烯（4）已知：①K的结构简式是_______。②判断并解释K中氟原子对α-H的活泼性的影响_______。

（5）M分子式为137424CHClFNO。除苯环外，M分子中还有个含两个氮原子的六元环，在合成M的同时还生成产物甲醇和乙醇。由此可知，在生成M时，L分子和G分子断裂的化学键均为CO—键和_______键，M的结构简式是_______。18.烟气脱硝技术是环境科学研究的热点。

实验室模拟3O将烟气中的NO深度氧化为25NO，并进一步将25NO转化获得含氮产品，流程示意图如下。深度氧化器中发生的反应：i．322NO(g)O(g)NO(g)O(g)+=+1HakJ/mol=−ii．2332NO(g)O(g)NO(g)O(g)+=+2Hbk

J/mol=−iii．2325NO(g)NO(g)NO(g)+3HckJ/mol(abc0)=−、、（1）NO被3O深度氧化，补全热化学方程式：32522NO(g)3O(g)NO(g)3O(g)++H=___________kJ/mol（2）一定条件下，不同温度时，25NO

的浓度随时间的变化如图所示。①1T___________2T(填“>”或“<”)。②8s时，25NO的浓度不同的原因是___________。的（3）一定条件下，NO的初始浓度为200ppm时，不同反应时间，深度氧化器中2NO的浓度随()3nO:n(NO)的变化如图所示。反应过程中3NO的浓度极

低。①()3nO:n(NO)1.0时，深度氧化器中发生的反应主要是___________(填“i”“ii”或“iii”)。②()30.9snO:n(NO)1.0、时，2NO的浓度随()3nO:n(NO)变化的原因是___________。（4）()380nO:n(NO)1.5=℃、

且恒压的条件下进行烟气处理，烟气达到排放标准所需深度氧化的时间仍较长。结合(3)，保持上述条件不变，解决这一问题可采取的措施及目的分别是___________。（5）深度氧化后的烟气通过吸收器完全转化为硝酸盐产品，产

品浓度的测定方法如下。已知34NOMnO−−、的还原产物分别是2NOMn+、。产品中3NO−的物质的量浓度为___________mol/L。19.某小组同学向pH=1的-10.5molL的3FeCl溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和M

g粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。（1）理论分析依据金属活动性顺序，CuZnMg、、中可将3+Fe还原为Fe的金属是_______。（2）实验验证实验金属操作、现象及产物I过量Cu一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体

中未检测到Fe单质Ⅱ过量Zn一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质Ⅲ过量Mg有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气

泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中少量溶液，滴加36KFe(CN)溶液，证明都有2+Fe生成，依据的现象是_______。②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因_______。③对实验Ⅱ未检测到Fe单质进行分析及探究。i．a．甲认

为实验Ⅱ中，当3+Fe、+H浓度较大时，即使Zn与2+Fe反应置换出少量Fe，Fe也会被3+Fe、+H消耗。写出Fe与3+Fe、+H反应的离子方程式_______。b．乙认为在pH为3~4的溶液中即便生成Fe也会被+H消耗

。设计实验_______(填实验操作和现象)。证实了此条件下可忽略+H对Fe的消耗。c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与2+Fe的反应。实验证实了Zn粉被包裹。ii．查阅资料：-13+0.5molLFe开始沉

淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制pH<1.2，_______(填实验操作和现象)，待pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。（3）对比实验Ⅱ和

Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质的原因_______。的