【文档说明】安徽省定远县育才学校2019-2020学年高一5月月考化学试题【精准解析】.doc，共(13)页，205.000 KB，由小赞的店铺上传

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育才学校2019-2020学年度第二学期5月考高一化学一、单选题(共16小题，共48分)1.下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是（）A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC.熔、沸点：Li＞Na＞KD.碱性：LiOH<Na

OH<KOH【答案】B【解析】【详解】A.同主族元素从上到下金属性增强，金属性越强，金属与水反应越剧烈，金属性：钠>锂，因此锂与水反应不如钠与水反应剧烈，故A正确；B.Rb比Na活泼，钠能与水剧烈反应，可知Rb与

水反应更剧烈，Rb置于氯化钠溶液中与水先反应，因此不能置换氯化钠溶液中的Na，故B错误；C.同主族从上到下金属性增强，金属性越强熔沸点越低，金属性：K>Na>Li,，故熔、沸点：Li＞Na＞K，故C正确；D.金属性越强最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性：K>Na>Li，碱性

：LiOH<NaOH<KOH，故D正确；故选：B。2.0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A.第三周期ⅠA族B.第三周期ⅡA族C.第四周期ⅠA族D

.第四周期ⅡA族【答案】D【解析】【详解】0.05mol某金属单质与足量的盐酸溶液反应，放出1.12LH2(标准状况)，设金属元素在化合物中的化合价为x，由电子守恒可知0.05mol×(x-0)=1.12L22.4L/mol×2×(1-0)，解

得x=2，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，则质子数为18+2=20，即为Ca元素，原子序数为20，位于周期表中第四周期第ⅡA族，故答案为D。3.下列各组比较不正确的是（）A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性：K>Na，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.金

属性：K>Na>LiD.碱金属元素原子最外层电子数相同【答案】B【解析】【详解】A．Li的金属性比Na弱，故Li与水反应不如Na与水反应剧烈，A正确；B．K非常活泼，可以和水法神反应，把K投入到NaCl溶液中，K会立即和水发生反应，不会置换出金属N

a，B错误；C．同主族元素从上到下金属性依次增强，C正确；D．碱金属元素均为第一主族元素，同主族元素最外层电子数相同，D正确；故选B。4.具有下列结构的原子，其元素一定属于ⅡA族的是（）A.最外层电子数与次外层电子数相等的原子B.K层电子数为M层电子数一半的原子C.最外层有2

个电子的原子D.M层电子数等于其内层电子数之和的15的原子【答案】D【解析】【详解】A．18号元素Ar，最外层和次外层电子数都是8，但是0族元素，而不是第ⅡA族，故A错误；B．K层电子数为M层电子数一半的原子的核电荷数是14，是Si元素，是第ⅣA族元素，而不是第ⅡA族元素，故B错误；C．氦最外层

两个电子，是0族元素，而不是第ⅡA族元素，故C错误；D．M层电子数等于其内层电子数之和的15的原子，是镁元素，是第ⅡA族元素，故D正确；故答案为D。5.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的

核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为A.5ZB.5Z＋18C.5Z＋10D.5Z＋8【答案】C【解析】【详解】由四种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核电荷数为Z，则A的原子序数为Z-1，C的原子序数为Z+1，D的原子序

数为Z-8，E的原子序数为Z+18，则五种元素的核电荷总数之和为Z+Z-1+Z+1+a-8+Z+18=5Z+10。故选C。6.同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是（）A.14C与12C是两种不同的元素或核素B.通过化学变化

可以实现16O与18O之间的相互转化C.35Cl2与37Cl2互为同素异形体D.铯元素的两种核素中137Cs比133Cs多4个中子【答案】D【解析】【详解】A．14C与12C质子数相同，中子数不同，为同一种元素的不同核素，故A

错误；B．16O与18O之间的相互转化，没有新物质生成，属于核变化，故B错误；C．35Cl2与37Cl2为氯的同位素形成的同一种单质，不是两种单质，不是同素异形体，故C错误；D．中子数不同，质子数相同，属于同位素，铯元素的两种同位素中137Cs、133Cs质子数相

同，根据中子数=质量数-质子数，137Cs的133Cs多4个中子，故D正确；故答案为D。【点睛】主要考查元素、核素的区别，同素异形体概念等，注意把握概念的内涵与外延，对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种

物质等概念的区别是考试的热点问题。7.“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是（）A.质子数之比为1∶2∶3B.中子数之比为1∶1∶1C.摩尔质量

之比为8∶9∶10D.化学性质不相同【答案】C【解析】【详解】A．LiH、LiD、LiT的质子数之比为(3+1)：(3+1)：(3+1)=1：1：1，故A错误；B．LiH、LiD、LiT的中子数之比为(4+

0)：(4+1)：(4+2)=4：5：6，故B错误；C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为(7+1)：(7+2)：(7+3)=8：9：10，故C正确；D．LiH、LiD、LiT的组成元素相同，结构相同，则三种物质的化学性质相同，故D错误；故答案为C。8.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（

）A.H2O的热稳定性强于H2SB.H2S水溶液暴露于空气中变浑浊C.常温下H2O是液体，H2S是气体D.O2和H2化合比S和H2化合容易【答案】C【解析】【详解】A．H2O的热稳定性强于H2S，能说明氧

的非金属性比硫强，故A正确；B．硫化氢水溶液露置于空气中和氧气反应生成硫单质而变浑浊，根据单质之间的置换反应，可以得到氧的非金属性比硫强，故B正确；C．H2O是液体，H2S常温下是气体属于物质的物理性

质，和元素的非金属性强弱没有必然联系，故C错误；D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易，可以得到氧的非金属性比硫强，故D正确；故答案为C。【点睛】比较非金属性的强弱，可根据①氢化物的稳定性，②最高价氧化物对应的水化物的酸性，③对应的单质的氧

化性，④单质之间的置换反应⑤与氢气反应的剧烈程度或是和氢气化合的难易程度等判断。9.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D.3517Cl与3

717Cl得电子能力相同【答案】D【解析】【详解】A.同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，故A错误；B.核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Cl－、S2－的还原性不同，故B错误；C.S2－

、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小，故C错误；D.Cl与Cl核外电子排布相同，所以得电子能力相同，故D正确。10.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是A.

化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B.X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C.常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D.Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定【答案】B【解析】【分析】X通过共用三对电子形成X2分子，故X为N，Y为S，Z为Cl。【详解】A．NCl3都达到8电子稳定

结构，正确；B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸有HNO2、HNO3、H2SO3、H2SO4、HClO、HClO2、HClO3、HClO4，其中只有HNO3、H2SO4、HClO3、HClO4为强酸，其他的均为弱酸，错误；C．氯气与硫化氢反应生成硫单质，

为置换反应，正确；D．非金属性Z>Y，故气态氢化物稳定性HCl>H2S，正确。11.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是()A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.C>B>A

【答案】B【解析】【详解】元素的原子失去电子形成阳离子，元素的原子获得电子形成阴离子。A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构，则C元素的原子序数最大，又因为A的原子序数大于B的原子序数，所以原子序数：C>A>B；对于核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越

小，因此：离子半径由大到小的顺序为：B>A>C，故合理选项是B。12.核电荷数小于18的两种元素X、Y，核电荷数：Y＞X，两种元素原子的核外电子层数不同，X元素原子的最外层与最内层电子数之比为3∶1，Y元素原子的最外层只有1个电子。下列有关这

两种元素形成的化合物的说法不正确的是A.X、Y形成的两种常见化合物中，每个离子都形成8电子稳定结构B.X、Y形成的化合物均具有较强的氧化性C.X、Y形成的两种常见化合物溶解于水所形成的溶液均具有碱性D.X、Y形成的两种常见化合物中，Y的化合价相同【答案】B【解析】

【分析】X元素原子的最外层与最内层电子数之比为3∶1，则X可能是S或O；Y元素原子的最外层只有1个电子，则Y可能是H、Li、Na；核电荷数：Y＞X，两种元素原子的核外电子层数不同，则X是O，Y是Na。【详解】X元素原子的最外层与最内层电子

数之比为3∶1，则X可能是S或O；Y元素原子的最外层只有1个电子，则Y可能是H、Li、Na；核电荷数：Y＞X，两种元素原子的核外电子层数不同，则X是O，Y是Na；A.X、Y形成的两种常见化合物为Na2O、Na2O2，每个离子都形成8电子稳定结构，故A正确；B.X、Y形

成的化合物中Na2O没有较强氧化性，故B错误；C.Na2O和Na2O2溶解于水均可生成NaOH，溶于水所形成的溶液呈碱性，故C正确；D.Na2O和Na2O2中钠元素的化合价均为+1价，故D正确；故答案为B。13.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，

其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是（）A.对应的简单离子的半径：X＜WB.对应的简单气态氢化物的稳定性：Y＜ZC.元素X、Z和

W能形成多种化合物D.Y的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性【答案】D【解析】【分析】由图像和题干描述可知，W为O元素，X为Na元素，Y为Si元素，Z为Cl元素，据此回答。【详解】A．O2-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：O2-＞Na+，A正确；B．非金

属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，B正确；C．Na、Cl、O三者之间能形成多种化合物如：NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，C正确；D．Y的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，为弱酸，D错误；故选D

。14.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2−和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d和a形成的

化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】【详解】a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素。A．H与O、S形成化合物为H2O和H2

S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B．氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B项正确；C．同周期元素，从左到右原子半径逐渐

减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，C项正确；D．d和a形成的化合物为H2S，硫化氢是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。15.元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是（）A.若aX2-和bY-的核外电子

层结构相同，则原子序数：a=b+3B.由水溶液的酸性：HCl＞HF，可推断出元素的非金属性：Cl＞FC.锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料D.S和Se分别位于第ⅥA族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S＞H2Se【答案】

B【解析】【详解】A．aX2+的核外电子数为a-2，bY-的核外电子数为b+1，由核外电子层结构相同可知a-2=b+1，则a=b+3，故A正确；B．HCl和HF不是最高价含氧酸，所以不能据此判断非金属性强弱，故B错误；C．锗与硅均为半导体材料，且位于金属与非金属的交界处，故C正确；D．同

一主族元素中从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，S的非金属性比Se强，则氢化物稳定性：H2S＞H2Se，故D正确；故答案为B。16.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>

SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】【详解】A.非金属性O>N>Si，气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，故不选A；

B.H与F、Cl等形成共价化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B；C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属

性，故选C；D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选D；答案：C二、非选择题(共3小题，共52分)17.证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________________

__________。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____________________________。(4)过程Ⅲ实验的目的是_____

___________________________________________________。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐_____

___。【答案】(1).KI淀粉试纸变蓝(2).Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－(3).打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色(4).确认C的黄色溶液中

无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(5).增大(6).减弱【解析】【分析】验证卤素单质氧化性的相对强弱：检验气密性，装药品，保持分液漏斗上方与外界空气相同，打开活塞向烧瓶中滴加浓盐酸；装置A：高

锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，湿润的淀粉KI试纸变蓝，说明有单质碘生成，同时也说明氯气氧化性强于单质碘，装置B：氯气与溴化钠反应生成单质溴，在试

管中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，溶液变棕黄色；B试管口的棉花团的作用吸收多余的氯气，防止污染大气，反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为

棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b取下D振荡、静止后CCl4层溶液变为紫红色，验证了溴的氧化性强于碘，以此解答该题。【详解】（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是KI淀粉试纸变蓝，Cl2＋2I－=2Cl－＋I2,I2遇淀粉变蓝色

；（2)B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-；（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色，其中紫红

色为I2溶解在CCl4呈现的颜色；（4)过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。18.A、B、C、D、E、F

的核电荷数依次增大，且均为核电荷数小于18的非稀有气体元素。A的单质是自然界中密度最小的气体，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物，B、C原子的最外层电子数之和等于11，D+与C的简单离子的核外电子排布相同

，C、E原子的最外层电子数相同。请回答下列问题：（1）写出元素符号：B__，D__。（2）A元素具有两个中子的核素的表示符号为__，E的简单离子的结构示意图是__。（3）A2C2的分子式为__。（4）将少量F的单质通入足量NaOH溶液中，发生反应的离子方程式是__。【答案】(1).N(2).N

a(3).31H(或T)(4).(5).H2O2(6).Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】【分析】A的单质是自然界中密度最小的气体，A是H元素；A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物，C是O元素；B

、C原子的最外层电子数之和等于11，B最外层有5个电子，B是N元素；D+与C的简单离子的核外电子排布相同，D是Na元素；C、E原子的最外层电子数相同，E是S元素；E、F的核电荷数依次增大，F是Cl元素。【详解】（1）根据以上

分析，元素B的符号是N，元素D的符号是Na；（2）A是H元素，具有两个中子的核素质量数是3，表示符号为31H，E是S元素，简单离子的结构示意图是；（3）A是H元素、C是O元素，A2C2的分子式为H2O2；（4）F是

Cl元素，将少量Cl2通入足量NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠、水，发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。19.下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。（1）写出④的元素符号__。（2）在这些元素中

，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：__。（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是__(填相应化学式，下同)，碱性最强的是__。（4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是__(填元素符号，下同)，原

子半径最大的是__。（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)__。（6）⑦

的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式__。【答案】(1).Mg(2).2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3).HClO4(4).NaOH(5).F(6).Na(7).2F2+2OH-=OF2+2F

-+H2O(8).3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+【解析】【分析】根据元素在元素周期表正的位置可以得出，①为N元素，②为F元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，

据此分析。【详解】（1）④为Mg元素，则④的元素符号为Mg；（2）这些元素中最活泼的金属元素为Na，Na与水发生的反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（3）这些元素中非金属性最强的是Cl元素，则最高价氧化物对应的水化物为HClO4，这些

元素中金属性最强的元素是Na元素，则最高价氧化物对应的水化物为NaOH；（4）根据元素半径大小比较规律，同一周期原子半径随原子序数的增大而减小，同一主族原子半径随原子序数的增大而增大，可以做得出，原子半径最小的是F元素

，原子半径最大的是Na元素；（5）F2与NaOH反应生成OF2，离子方程式为2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O；（6）⑦为S元素，⑦的低价氧化物为SO2，SO2在Ba(NO3)2溶液中发生氧化还原反应，SO2变成SO42-，NO3-变成NO，方程式为3SO2+2NO3

-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+。